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金屬及其化合物總結(jié)(四篇)

發(fā)布時(shí)間:2023-01-04 19:54:07 查看人數(shù):85

金屬及其化合物總結(jié)

【第1篇 《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、金屬的物理通性:常溫下,金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體),具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì):

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有較強(qiáng)的還原性,在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

物質(zhì)

na

al

fe

保存

煤油(或石蠟油)中

直接在試劑瓶中即可

直接在試劑瓶中

化性

常溫下氧化成na2o:

4na + o2 = 2na2o

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃生成na2o2

點(diǎn)燃

2na + o2 == na2o2

常溫下生成致密氧化膜:

4al + 3o2 = 2al2o3

致密氧化膜使鋁耐腐蝕。

點(diǎn)燃

純氧中可燃,生成氧化鋁:

點(diǎn)燃

4al + 3o2 == 2al2o3

潮濕空氣中易受腐蝕:

鐵銹:主要成分fe2o3

點(diǎn)燃

純氧中點(diǎn)燃生成:

點(diǎn)燃

3fe+2o2 == fe3o4

與 o2

與cl2

2na+cl2 == 2nacl

2al+3cl2 == 2alcl3

2fe+3cl2== 2fecl3

與s

常溫下即可反應(yīng):

2na + s = na2s

加熱時(shí)才能反應(yīng):

2al + 3s == al2s3

加熱只能生成亞鐵鹽:

fe + s == fes

與水

常溫與冷水劇烈反應(yīng):

2na+2h2o=2naoh+h2↑

去膜后與熱水反應(yīng):

2al+6h2o==2al(oh)3↓+3h2↑

常溫下純鐵不與水反應(yīng)。

加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng):

3fe+4h2o(g) == fe3o4+4h2

與 酸

溶 液

2na+2hcl=2nacl+h2↑

2al+6hcl==2alcl3+ 3h2↑

fe+2hcl=fecl2+h2↑

與 堿

溶 液

----------------------

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

---------------------

與 鹽

溶 液

與硫酸銅溶液:

2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4+h2↑

與氯化鐵溶液:

6na+6h2o+2fecl3=2fe(oh)3↓+6nacl+3h2↑

置換出較不活潑的金屬單質(zhì)

置換出較不活潑的金屬單質(zhì)

與 氧

化 物

----------------------

點(diǎn)燃

鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng):

2al+fe2o3==al2o3+2fe

---------------------

金屬活潑性逐漸減弱

三、金屬化合物的性質(zhì):

1、氧化物

na2o

na2o2

al2o3

fe2o3

性質(zhì)

堿性氧化物

非堿性氧化物

兩性氧化物

堿性氧化物

顏色狀態(tài)

白色固體

淡黃色固體

白色固體

赤紅色固體

與水反應(yīng)

na2o+h2o=2naoh

2na2o2+2h2o=4naoh

+o2↑

----------------

----------------

與酸溶液

na2o+2hcl=2nacl+h2o(溶液無(wú)色)

2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑

al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o(溶液黃色)

與堿溶液

----------------

----------------

al2o3+2naoh=

2naalo2+h2o

----------------

其他

na2o+co2=na2co3

2na2o2+2co2=2na2co3+o2

----------------

----------------

2、氫氧化物

化性

naoh

al(oh)3

fe(oh)2

fe(oh)3

屬性

堿性氫氧化物

兩性氫氧化物

堿性氫氧化物

堿性氫氧化物

與酸溶液

naoh+hcl=nacl+h2o

al(oh)3+3hcl=

alcl3+3h2o

fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o

fe(oh)3+3hcl=

fecl3+3h2o

與堿溶

----------------

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

----------------

----------------

穩(wěn)定性

穩(wěn)定

2al(oh)3==al2o3+3h2o

4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

2fe(oh)3==fe2o3+3h2o

其他

2naoh+co2 =na2co3+h2o

naoh+co2(過(guò)量)=nahco3

----------------

----------------

----------------

制備

金屬鈉與水即可

鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水

亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液(液面下)

鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液

3、鹽

na2co3

nahco3

溶解度

較大

較小

溶液堿性

使酚酞變紅,溶液呈堿性。

使酚酞變淡粉色,溶液呈較弱的堿性。

與酸

反應(yīng)迅速na2co3+2hcl=2nacl+2h2o+co2↑

反應(yīng)更迅速nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

與堿

--------------------------------

nahco3+naoh=na2co3+h2o

穩(wěn)定性

穩(wěn)定,加熱不分解。

固體nahco3

:2nahco3 == na2co3+h2o+co2↑

相互轉(zhuǎn)化

na2co3溶液中通入大量co2

na2co3+h2o+co2 = 2nahco3

固體nahco3 :

2nahco3 == na2co3+h2o+co2↑

其他

溶液中:na2co3+ca(oh)2 = 2naoh+caco3↓

溶液中:nahco3+ca(oh)2 = naoh+caco3↓+h2o

用途

工業(yè)原料等

中和胃酸、制糕點(diǎn)等

金屬離子檢驗(yàn):焰色反應(yīng)呈黃色

fecl2

fecl3

顏色

淺綠色

黃色

與堿溶液

fecl2+2naoh = fe(oh)2↓+2nacl

fecl3+3naoh= fe(oh)3↓+3nacl

相互轉(zhuǎn)化

2fecl2+cl2 = 2fecl3 2febr2+br2 = 2febr3

主要表現(xiàn): 性(還原性)

2fecl3+fe = 3fecl2 2febr3+fe = 3febr2

表現(xiàn): 性(氧化性)

檢驗(yàn)

遇scn不顯血紅色,加入氯水后顯紅色

遇scn顯血紅色

用途

凈水劑等

印刷線路板等

四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出相應(yīng)的.化學(xué)反應(yīng)方程式。⑩naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl

2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

附:1、焰色反應(yīng):用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)。

紫紅色

黃色

紫色

磚紅色

洋紅色

黃綠色

藍(lán)綠色

注:觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí),應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。

2、碳酸鈉、碳酸氫鈉:na2co3又叫純堿,俗稱蘇打。無(wú)水碳酸鈉是白色粉末。nahco3俗稱小蘇打,也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸鈉略小,水溶液呈微堿性,固體碳酸氫鈉受熱即分解。nahco3是發(fā)酵粉的主要成分,也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料,在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收co2可制得碳酸氫鈉。

3、氧化鋁、氫氧化鋁

(1)al2o3俗名礬土,是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于2000度。

(2)氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物,它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液,又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來(lái)制備鋁鹽,作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面的作用,可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過(guò)多等。

10、合金:

【第2篇 高一上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):非金屬及其化合物

為大家整理的高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):非金屬及其化合物文章,供大家學(xué)習(xí)參考!更多最新信息請(qǐng)點(diǎn)擊高一考試網(wǎng)

一、硅元素:

無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅳa族碳的下方。

si對(duì)比c

最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[sio4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)

物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無(wú)色透光性好

化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高溫)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于sio2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

硅單質(zhì)

與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

五、氯元素:位于第三周期第ⅶa族,原子結(jié)構(gòu):容易得到一個(gè)電子形成

氯離子cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

【第3篇 上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):非金屬及其化合物

上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):非金屬及其化合物

一、硅元素:

無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅳa族碳的下方。

si對(duì)比c

最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的.二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[sio4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)

物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無(wú)色透光性好

化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高溫)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于sio2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

硅單質(zhì)

與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

五、氯元素:位于第三周期第ⅶa族,原子結(jié)構(gòu):容易得到一個(gè)電子形成

氯離子cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

【第4篇 高三化學(xué)非金屬及其化合物的知識(shí)總結(jié)

高三化學(xué)非金屬及其化合物的知識(shí)總結(jié)

一、硅元素:

無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅳa族碳的下方。

si對(duì)比c

最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А6趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[sio4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)

物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無(wú)色透光性好

化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的`條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高溫)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于sio2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

硅單質(zhì)

與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

五、氯元素:位于第三周期第ⅶa族,原子結(jié)構(gòu): 容易得到一個(gè)電子形成

氯離子cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

金屬及其化合物總結(jié)(四篇)

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