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初三下冊(cè)總結(jié)(十六篇)

發(fā)布時(shí)間:2023-01-27 13:45:13 查看人數(shù):70

初三下冊(cè)總結(jié)

【第1篇 物理初三下冊(cè)公式總結(jié)

1、功:w=fs=gh

2、功率:p=w/t=fv

3、機(jī)械效率=w有/w總=p有/p總

4、杠桿平衡條件:f1l1=f2l2

5、動(dòng)滑輪(滑輪組):f=g/n(n為與動(dòng)滑輪相連的繩子股數(shù))

6、斜面的機(jī)械效率=gh/(gh+fl) (h為斜面高,f為物體受摩擦力,l為斜面長(zhǎng))

7、電功率:p=ui

8、電功:w=pt=uit

9、電流的熱效應(yīng):q=w=i^2rt

【第2篇 2023初三下冊(cè)數(shù)學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蘇教版

3.二次項(xiàng)系數(shù)a決定拋物線的開(kāi)口方向和大小。

當(dāng)a>0時(shí),拋物線向上開(kāi)口;當(dāng)a<0時(shí),拋物線向下開(kāi)口。

|a|越大,則拋物線的開(kāi)口越小。

決定對(duì)稱軸位置的因素

4.一次項(xiàng)系數(shù)b和二次項(xiàng)系數(shù)a共同決定對(duì)稱軸的位置。

當(dāng)a與b同號(hào)時(shí)(即ab>0),對(duì)稱軸在y軸左; 因?yàn)槿魧?duì)稱軸在左邊則對(duì)稱軸小于0,也就是- b/2a<0,所以b/2a要大于0,所以a、b要同號(hào)

當(dāng)a與b異號(hào)時(shí)(即ab<0),對(duì)稱軸在y軸右。因?yàn)閷?duì)稱軸在右邊則對(duì)稱軸要大于0,也就是- b/2a>0, 所以b/2a要小于0,所以a、b要異號(hào)

可簡(jiǎn)單記憶為左同右異,即當(dāng)a與b同號(hào)時(shí)(即ab>0),對(duì)稱軸在y軸左;當(dāng)a與b異號(hào)時(shí)(即ab< 0 ),對(duì)稱軸在y軸右。

事實(shí)上,b有其自身的幾何意義:拋物線與y軸的交點(diǎn)處的該拋物線切線的函數(shù)解析式(一次函數(shù))的斜率k的值??赏ㄟ^(guò)對(duì)二次函數(shù)求導(dǎo)得到。

決定拋物線與y軸交點(diǎn)的因素

5.常數(shù)項(xiàng)c決定拋物線與y軸交點(diǎn)。

拋物線與y軸交于(0,c)

拋物線與_軸交點(diǎn)個(gè)數(shù)

6.拋物線與_軸交點(diǎn)個(gè)數(shù)

δ= b^2-4ac>0時(shí),拋物線與_軸有2個(gè)交點(diǎn)。

δ= b^2-4ac=0時(shí),拋物線與_軸有1個(gè)交點(diǎn)。

_______

δ= b^2-4ac<0時(shí),拋物線與_軸沒(méi)有交點(diǎn)。_的取值是虛數(shù)(_= -b±√b^2-4ac 的值的相反數(shù),乘上虛數(shù)i,整個(gè)式子除以2a)

當(dāng)a>0時(shí),函數(shù)在_= -b/2a處取得最小值f(-b/2a)=4ac-b²/4a;在{_|_<-b/2a}上是減函數(shù),在

{_|_>-b/2a}上是增函數(shù);拋物線的開(kāi)口向上;函數(shù)的值域是{y|y≥4ac-b^2/4a}相反不變

當(dāng)b=0時(shí),拋物線的對(duì)稱軸是y軸,這時(shí),函數(shù)是偶函數(shù),解析式變形為y=a_^2+c(a≠0)

特殊值的形式

7.特殊值的形式

①當(dāng)_=1時(shí) y=a+b+c

②當(dāng)_=-1時(shí) y=a-b+c

③當(dāng)_=2時(shí) y=4a+2b+c

④當(dāng)_=-2時(shí) y=4a-2b+c

二次函數(shù)的性質(zhì)

8.定義域:r

值域:(對(duì)應(yīng)解析式,且只討論a大于0的情況,a小于0的情況請(qǐng)讀者自行推斷)①[(4ac-b^2)/4a,

正無(wú)窮);②[t,正無(wú)窮)

奇偶性:當(dāng)b=0時(shí)為偶函數(shù),當(dāng)b≠0時(shí)為非奇非偶函數(shù)。

周期性:無(wú)

解析式:

①y=a_^2+b_+c[一般式]

⑴a≠0

⑵a>0,則拋物線開(kāi)口朝上;a<0,則拋物線開(kāi)口朝下;

⑶極值點(diǎn):(-b/2a,(4ac-b^2)/4a);

⑷δ=b^2-4ac,

δ>0,圖象與_軸交于兩點(diǎn):

([-b-√δ]/2a,0)和([-b+√δ]/2a,0);

δ=0,圖象與_軸交于一點(diǎn):

(-b/2a,0);

δ<0,圖象與_軸無(wú)交點(diǎn);

②y=a(_-h)^2+k[頂點(diǎn)式]

此時(shí),對(duì)應(yīng)極值點(diǎn)為(h,k),其中h=-b/2a,k=(4ac-b^2)/4a;

③y=a(_-_1)(_-_2)[交點(diǎn)式(雙根式)](a≠0)

對(duì)稱軸_=(_1+_2)/2 當(dāng)a>0 且_≧(_1+_2)/2時(shí),y隨_的增大而增大,當(dāng)a>0且_≦(_1+_2)/2時(shí)y隨_

的增大而減小

此時(shí),_1、_2即為函數(shù)與_軸的兩個(gè)交點(diǎn),將_、y代入即可求出解析式(一般與一元二次方程連

用)。

交點(diǎn)式是y=a(_-_1)(_-_2) 知道兩個(gè)_軸交點(diǎn)和另一個(gè)點(diǎn)坐標(biāo)設(shè)交點(diǎn)式。兩交點(diǎn)_值就是相應(yīng)_1 _2值。

26.2 用函數(shù)觀點(diǎn)看一元二次方程

1. 如果拋物線 與_軸有公共點(diǎn),公共點(diǎn)的橫坐標(biāo)是 ,那么當(dāng) 時(shí),函數(shù)的值是0,因此 就是方程的一個(gè)根。

2. 二次函數(shù)的圖象與_軸的位置關(guān)系有三種:沒(méi)有公共點(diǎn),有一個(gè)公共點(diǎn),有兩個(gè)公共點(diǎn)。這對(duì)應(yīng)著一元二次方程根的三種情況:沒(méi)有實(shí)數(shù)根,有兩個(gè)相等的實(shí)數(shù)根,有兩個(gè)不等的實(shí)數(shù)根。

26.3 實(shí)際問(wèn)題與二次函數(shù)

在日常生活、生產(chǎn)和科研中,求使材料最省、時(shí)間最少、效率等問(wèn)題,有些可歸結(jié)為求二次函數(shù)的值或最小值。

【第3篇 2023初三下冊(cè)數(shù)學(xué)公式總結(jié)歸納

1.2023初三下冊(cè)數(shù)學(xué)公式總結(jié)歸納

長(zhǎng)度單位換算

1千米=1000米1米=10分米

1分米=10厘米1米=100厘米

1厘米=10毫米

面積單位換算

1平方千米=100公頃

1公頃=10000平方米

1平方米=100平方分米

1平方分米=100平方厘米

1平方厘米=100平方毫米

體(容)積單位換算公式

1立方米=1000立方分米

1立方分米=1000立方厘米

1立方分米=1升

1立方厘米=1毫升

1立方米=1000升

重量單位換算

1噸=1000千克

1千克=1000克

1千克=1公斤

2.2023初三下冊(cè)數(shù)學(xué)公式總結(jié)歸納

1.①兩圓外離d﹥r(jià)+r;②兩圓外切d=r+r;③兩圓相交r-r﹤d﹤r+r(r﹥r(jià));④兩圓內(nèi)切d=r-r(r﹥r(jià))⑤兩圓內(nèi)含d﹤r-r(r﹥r(jià))。

2.定理正n邊形的半徑和邊心距把正n邊形分成2n個(gè)全等的直角三角形。

3.正n邊形的面積sn=pnrn/2p表示正n邊形的周長(zhǎng)。

4.如果在一個(gè)頂點(diǎn)周圍有k個(gè)正n邊形的角,由于這些角的和應(yīng)為360°,因此k×(n-2)180°/n=360°化為(n-2)(k-2)=4。

5.扇形面積公式:s扇形=n∏r/360=lr/2。

6.內(nèi)公切線長(zhǎng)=d-(r-r)外公切線長(zhǎng)=d-(r+r)。

7.推論如果兩個(gè)弦切角所夾的弧相等,那么這兩個(gè)弦切角也相等。

8.圓的內(nèi)部可以看作是圓心的距離小于半徑的點(diǎn)的集合。

9.相似三角形判定定理1兩角對(duì)應(yīng)相等,兩三角形相似(asa)。

10.梯形中位線定理梯形的中位線平行于兩底,并且等于兩底和的一半l=(a+b)÷2s=l×h。

11.菱形面積=對(duì)角線乘積的一半,即s=(a×b)÷2。

12.多邊形內(nèi)角和定理n邊形的內(nèi)角的和等于(n-2)×180°。

13.勾股定理的逆定理如果三角形的三邊長(zhǎng)a、b、c有關(guān)系a+b=c,那么這個(gè)三角形是直角三角形。

14.勾股定理直角三角形兩直角邊a、b的平方和、等于斜邊c的平方,即a+b=c。

15.等腰三角形的性質(zhì)定理等腰三角形的兩個(gè)底角相等。

3.2023初三下冊(cè)數(shù)學(xué)公式總結(jié)歸納

(1)等比數(shù)列:a(n+1)/an=q(n∈n)。

(2)通項(xiàng)公式:an=a1×q^(n-1);

推廣式:an=am×q^(n-m);

①若m、n、p、q∈n,且m+n=p+q,則am_an=apxaq;

②在等比數(shù)列中,依次每k項(xiàng)之和仍成等比數(shù)列.

③若m、n、q∈n,且m+n=2q,則am_an=aq^2

(5)'g是a、b的等比中項(xiàng)''g^2=ab(g≠0)'.

(6)在等比數(shù)列中,首項(xiàng)a1與公比q都不為零.

注意:上述公式中an表示等比數(shù)列的第n項(xiàng)。

4.2023初三下冊(cè)數(shù)學(xué)公式總結(jié)歸納

1.不在同一直線上的三點(diǎn)確定一個(gè)圓。

2.垂徑定理垂直于弦的直徑平分這條弦并且平分弦所對(duì)的兩條弧

推論1

①平分弦(不是直徑)的直徑垂直于弦,并且平分弦所對(duì)的兩條弧

②弦的垂直平分線經(jīng)過(guò)圓心,并且平分弦所對(duì)的兩條弧

③平分弦所對(duì)的一條弧的直徑,垂直平分弦,并且平分弦所對(duì)的另一條弧

推論2圓的兩條平行弦所夾的弧相等

3.圓是以圓心為對(duì)稱中心的中心對(duì)稱圖形

4.圓是定點(diǎn)的距離等于定長(zhǎng)的點(diǎn)的集合

5.圓的內(nèi)部可以看作是圓心的距離小于半徑的點(diǎn)的集合

6.圓的外部可以看作是圓心的距離大于半徑的點(diǎn)的集合

7.同圓或等圓的半徑相等

8.到定點(diǎn)的距離等于定長(zhǎng)的點(diǎn)的軌跡,是以定點(diǎn)為圓心,定長(zhǎng)為半徑的圓

9.定理在同圓或等圓中,相等的圓心角所對(duì)的弧相等,所對(duì)的弦相等,所對(duì)的弦的弦心距相等

10.推論在同圓或等圓中,如果兩個(gè)圓心角、兩條弧、兩條弦或兩弦的弦心距中有一組量相等那么它們所對(duì)應(yīng)的其余各組量都相等。

11定理圓的內(nèi)接四邊形的對(duì)角互補(bǔ),并且任何一個(gè)外角都等于它的內(nèi)對(duì)角

12.①直線l和⊙o相交d

②直線l和⊙o相切d=r

③直線l和⊙o相離d>r

13.切線的判定定理經(jīng)過(guò)半徑的外端并且垂直于這條半徑的直線是圓的切線

14.切線的性質(zhì)定理圓的切線垂直于經(jīng)過(guò)切點(diǎn)的半徑

15.推論1經(jīng)過(guò)圓心且垂直于切線的直線必經(jīng)過(guò)切點(diǎn)

16.推論2經(jīng)過(guò)切點(diǎn)且垂直于切線的直線必經(jīng)過(guò)圓心

17.切線長(zhǎng)定理從圓外一點(diǎn)引圓的兩條切線,它們的切線長(zhǎng)相等,圓心和這一點(diǎn)的連線平分兩條切線的夾角

18.圓的外切四邊形的兩組對(duì)邊的和相等外角等于內(nèi)對(duì)角

19.如果兩個(gè)圓相切,那么切點(diǎn)一定在連心線上

20.①兩圓外離d>r+r

②兩圓外切d=r+r

③兩圓相交r-rr)

④兩圓內(nèi)切d=r-r(r>r)⑤兩圓內(nèi)含dr)

5.2023初三下冊(cè)數(shù)學(xué)公式總結(jié)歸納

1.過(guò)兩點(diǎn)有且只有一條直線

2.兩點(diǎn)之間線段最短

3.同角或等角的補(bǔ)角相等

4.同角或等角的余角相等

5.過(guò)一點(diǎn)有且只有一條直線和已知直線垂直

6.直線外一點(diǎn)與直線上各點(diǎn)連接的所有線段中,垂線段最短

7.平行公理經(jīng)過(guò)直線外一點(diǎn),有且只有一條直線與這條直線平行

8.如果兩條直線都和第三條直線平行,這兩條直線也互相平行

9.同位角相等,兩直線平行

10.內(nèi)錯(cuò)角相等,兩直線平行

11.同旁內(nèi)角互補(bǔ),兩直線平行

12.兩直線平行,同位角相等

13.兩直線平行,內(nèi)錯(cuò)角相等

14.兩直線平行,同旁內(nèi)角互補(bǔ)

15.定理三角形兩邊的和大于第三邊

16.推論三角形兩邊的差小于第三邊

17.三角形內(nèi)角和定理三角形三個(gè)內(nèi)角的和等于180°

18.推論1直角三角形的兩個(gè)銳角互余

19.推論2三角形的一個(gè)外角等于和它不相鄰的兩個(gè)內(nèi)角的和

20.推論3三角形的一個(gè)外角大于任何一個(gè)和它不相鄰的內(nèi)角

【第4篇 初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)滬教版

第八單元 金屬和金屬材料

第一節(jié) 金屬材料

金屬材料:金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

金屬的物理性質(zhì)

? 在常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤(大多數(shù)金屬呈銀白色,銅呈紫紅色,金呈黃色);

? 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。

金屬之最

地殼中含量最多的金屬元素——鋁

人體中含量最多的金屬元素——鈣

目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵(鐵>鋁>銅)

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬——銀(銀>銅>金>鋁)

熔點(diǎn)的金屬——鎢

熔點(diǎn)最低的金屬——汞

硬度的金屬——鉻

密度的金屬——鋨

密度最小的金屬——鋰

金屬的分類

黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬:如銅、鋅、鉛等

輕金屬:如鈉、鎂、鋁等

金屬的應(yīng)用

物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途,但這不是的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí),還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利,以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。 ? 銅、鋁——電線——導(dǎo)電性好、價(jià)格低廉

? 鎢——燈絲——熔點(diǎn)高

? 鉻——電鍍——硬度大

? 鐵——菜刀、鐮刀、錘子等

? 汞——體溫計(jì)液柱

? 銀——保溫瓶?jī)?nèi)膽

? 鋁——“銀粉”、錫箔紙

合金:由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金是混合物。金屬氧化物不是合金。

? 目前已制得的純金屬只有90多種,而合金已達(dá)幾千種。

? 合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大,抗腐蝕性強(qiáng)。

? 合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。

【第5篇 2023初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

(變式:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))

2、有關(guān)計(jì)算:

①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計(jì)算所需溶液和溶劑的量; ③稀釋溶液的計(jì)算(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變);

m(濃液)×m(濃)% = m(稀液)×m(?。?

④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟

⑶ 計(jì)算:計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量;

⑷ 稱量:用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;

⑸ 量?。河昧客擦咳∷璧乃谷霟?,用玻璃棒攪拌;

⑹ 溶解:把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

第10單元 酸和堿

課題1 常見(jiàn)的酸和堿

1、h2so4 、hcl 、hno3、 h2co3 等。 酸:由h+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如:

2、koh 、 naoh 、 ca(oh)2、 al(oh)3堿:由oh-和金屬離子構(gòu)成的化合物。如:

等。

3、酸堿指示劑:紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色,叫做酸堿指示劑。可用于檢驗(yàn)酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色,遇堿變藍(lán)色;②酚酞遇酸不變色,遇堿變紅色。

一、常見(jiàn)的酸

1、鹽酸(hcl):①物性:無(wú)色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體(打開(kāi)瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小);②用途:除銹、制藥、胃酸幫助消化等。 2、硫酸(h2so4):

【第6篇 人教版初三下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

2、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

3、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如:hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如:koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如:kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

5、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

6、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

7、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)

【第7篇 初三下冊(cè)物理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)新人教版

機(jī)械能和內(nèi)能

1、分子動(dòng)理論的內(nèi)容是:(1)物質(zhì)由分子組成的,分子間有空隙;(2)一切物體的分子都永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng);(3)分子間存在相互作用的引力和斥力。

2、分子是原子組成的,原子是由原子核和核外電子組成的,原子核是由質(zhì)子和中子組成的。質(zhì)子帶正電,電子帶負(fù)電。

3、湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子(1897年);盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子(1919年);查德威克發(fā)現(xiàn)中子(1932年);蓋爾曼提出夸克設(shè)想(1961年)。

4、機(jī)械能:動(dòng)能和勢(shì)能的統(tǒng)稱。運(yùn)動(dòng)物體的速度越大,質(zhì)量越大,動(dòng)能就越大。物體質(zhì)量越大,被舉得越高,重力勢(shì)能就越大。

5、勢(shì)能分為重力勢(shì)能和彈性勢(shì)能。

6、彈性勢(shì)能:物體由于發(fā)生彈性形變而具的能。物體的彈性形變?cè)酱?,它的彈性?shì)能就越大。

7、自然界中可供人類大量利用的機(jī)械能有風(fēng)能和水能。

8、內(nèi)能:物體內(nèi)部所有分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和叫內(nèi)能。(內(nèi)能也稱熱能)

9、物體的內(nèi)能與溫度有關(guān):物體的溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)速度越快,內(nèi)能就越大。

10、改變物體的內(nèi)能兩種方法:做功和熱傳遞,這兩種方法對(duì)改變物體的內(nèi)能是等效的。物體對(duì)外做功,物體的內(nèi)能減小,溫度降低;外界對(duì)物體做功,物體的內(nèi)能增大,溫度升高。

13、熱量的計(jì)算:①q吸=cm(t-t0)=cm△t升(q吸是吸收熱量,單位是焦耳;c是物體比熱,單位是:焦/(千克/℃);m是質(zhì)量;t0是初始溫度;t是后來(lái)的溫度。

②q放=cm(t0-t)=cm△t降1.熱值(q):1千克某種燃料完全燃燒放出的熱量,叫熱值。單位是:焦耳/千克。

2燃料燃燒放出熱量計(jì)算:q放=qm;(q放是熱量,單位是:焦耳;q是熱值,單位是:焦/千克;m是質(zhì)量,單位是:千克。

14、光直線傳播的應(yīng)用

可解釋許多光學(xué)現(xiàn)象:激光準(zhǔn)直,影子的形成,月食、日食的形成、小孔成像等

15、光線

光線:表示光傳播方向的直線,即沿光的傳播路線畫(huà)一直線,并在直線上畫(huà)上箭頭表示光的傳播方向(光線是假想的,實(shí)際并不存在)

機(jī)械和功

1.杠桿平衡的條件:動(dòng)力×動(dòng)力臂=阻力×阻力臂?;?qū)懽鳎篺1l1=f2l2這個(gè)平衡條件也就是阿基米德發(fā)現(xiàn)的杠桿原理。

2.三種杠桿:(1)省力杠桿:l1>l2,平衡時(shí)f1f2.特點(diǎn)是費(fèi)力,但省距離。(如釣魚(yú)杠,理發(fā)剪刀,鑷子,筷子,掃地用具等)(3)等臂杠桿:l1=l2,平衡時(shí)f1=f2.特點(diǎn)是既不省力,也不費(fèi)力。(如:天平)

3.定滑輪特點(diǎn):不省力,但能改變動(dòng)力的方向。(實(shí)質(zhì)是個(gè)等臂杠桿)

4.動(dòng)滑輪特點(diǎn):省一半力,但不能改變動(dòng)力方向,要費(fèi)距離。(實(shí)質(zhì)是動(dòng)力臂為阻力臂二倍的杠桿)

5.滑輪組:使用滑輪組時(shí),滑輪組用幾段繩子吊著物體,提起物體所用的力就是物重的幾分之一。(詳見(jiàn)公式總結(jié))

6.功的兩個(gè)必要因素:一是作用在物體上的力;二是物體在力的方向上通過(guò)的距離。

7.功的公式:w=fs;單位:w→焦;f→牛頓;s→米。(1焦=1牛?米)。

8.功的原理:使用任何機(jī)械都不省功。

9.功率(p):?jiǎn)挝粫r(shí)間(t)里完成的功(w),叫功率。p=w/t單位:p→瓦特;w→焦;t→秒。(1瓦=1焦/秒。1千瓦=1000瓦)

電磁鐵的應(yīng)用

一、生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

1.電磁起重機(jī):電磁鐵在實(shí)際中的應(yīng)用很多,最直接的應(yīng)用就是電磁起重機(jī)。把電磁鐵安裝在吊車上,通電后吸起大量鋼鐵,移動(dòng)到另一位置后切斷電流,把鋼鐵放下。大型電磁起重機(jī)一次可以吊起幾噸鋼材。

2.電磁繼電器:電磁繼電器是由電磁鐵控制的自動(dòng)開(kāi)關(guān)。使用電磁繼電器可用低電壓和弱電流來(lái)控制高電壓和強(qiáng)電流,實(shí)現(xiàn)遠(yuǎn)距離操作。

3.電鈴:電路閉合,電磁鐵吸引彈性片,使鐵錘向鐵鈴方向運(yùn)動(dòng),鐵錘打擊鐵鈴而發(fā)出聲音,同時(shí)電路斷開(kāi),電磁鐵沒(méi)有了磁性,鐵錘又被彈回,電路閉合。如此不斷重復(fù),電鈴發(fā)出了持續(xù)的鈴聲。

4.電磁選礦機(jī):電磁選礦機(jī)是根據(jù)磁體對(duì)鐵礦石有吸引力的原理制成的。當(dāng)電磁選礦機(jī)工作時(shí),鐵砂將落入b箱。礦石在下落過(guò)程中,經(jīng)過(guò)電磁鐵時(shí),非鐵礦石不能被電磁鐵吸引,由于重力的作用直接落入a箱;而鐵礦石能被電磁鐵吸引,吸附在滾筒上并隨滾筒一起轉(zhuǎn)動(dòng),到b箱上方時(shí)電磁鐵對(duì)礦石的吸引力已非常微小,所以礦石由于重力的作用而落入b箱。

5.磁懸浮列車:磁懸浮列車是一種采用無(wú)接觸的電磁懸浮、導(dǎo)向和驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)的磁懸浮高速列車系統(tǒng)。它的時(shí)速可達(dá)到500公里以上,是當(dāng)今世界最快的地面客運(yùn)交通工具,有速度快、爬坡能力強(qiáng)、能耗低運(yùn)行時(shí)噪音小、安全舒適、不燃油,污染少等優(yōu)點(diǎn)。并且它采用高架方式,占用的耕地很少。磁懸浮列車意味著這些火車?yán)么诺幕驹響腋≡趯?dǎo)軌上來(lái)代替舊的鋼輪和軌道列車。磁懸浮技術(shù)利用電磁力將整個(gè)列車車廂托起,擺脫了討厭的摩擦力和令人不快的鏘鏘聲,實(shí)現(xiàn)與地面無(wú)接觸、無(wú)燃料的快速“飛行”。

6.揚(yáng)聲器:揚(yáng)聲器是把電信號(hào)轉(zhuǎn)換成聲信號(hào)的一種裝置。主要由固定的永久磁體、線圈和錐形紙盆構(gòu)成。當(dāng)聲音以音頻電流的形式通過(guò)揚(yáng)聲器中的線圈時(shí),揚(yáng)聲器上的磁鐵產(chǎn)生的磁場(chǎng)對(duì)線圈將產(chǎn)生力的作用,線圈便會(huì)因電流強(qiáng)弱的變化產(chǎn)生不同頻率的振動(dòng),進(jìn)而帶動(dòng)紙盆發(fā)出不同頻率和強(qiáng)弱的聲音。紙盆將振動(dòng)通過(guò)空氣傳播出去,于是就產(chǎn)生了我們聽(tīng)到聲音。

家里的一些電器,如電冰箱、吸塵器上都有電磁鐵。在電動(dòng)機(jī)、發(fā)電機(jī)和電磁繼電器里也用到電磁鐵。全自動(dòng)洗衣機(jī)的進(jìn)水、排水閥門,衛(wèi)生間里感應(yīng)式?jīng)_水器閥門,也都是由電磁鐵控制的。

二、電磁鐵在農(nóng)業(yè)上的應(yīng)用

磁鐵還有一種用途,說(shuō)來(lái)更有趣味:它能在農(nóng)業(yè)上幫助農(nóng)民除掉作物種子里的雜草種子。雜草種子上有絨毛,能夠粘在旁邊走過(guò)的動(dòng)物的毛上,因此它們就能散布到離母本植物很遠(yuǎn)的地方。雜草的這種在幾百萬(wàn)年的生存斗爭(zhēng)中獲得的特點(diǎn),卻被農(nóng)業(yè)技術(shù)利用了來(lái)除掉它的種子。農(nóng)業(yè)技術(shù)家利用磁鐵,把雜草的粗糙的種子從作物的種子里挑選出來(lái)。如果在混有雜草種子的作物種子里撒上一些鐵屑,鐵屑就會(huì)緊緊地粘在雜草種子上,而不會(huì)粘在光滑的作物種子上。然后拿一個(gè)力量足夠強(qiáng)大的電磁鐵去對(duì)它們作用,于是混合著的種子就會(huì)自動(dòng)分開(kāi),分成作物種子和雜草種子兩部分,電磁鐵從混合物里把所有粘有鐵屑的種子都撈了出來(lái)。

【第8篇 初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)人教版

1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

2、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

3、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如:hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如:koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如:kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

5、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

6、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

7、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)

【第9篇 初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納2023

第九單元 《溶液》知識(shí)點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,

叫做溶液

(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意:a、溶液不一定無(wú)色,

如cuso4為藍(lán)色 feso4為淺綠色 fe2(so4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量

溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 溶劑的體積

d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

固體、氣體溶于液體,液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水,水為溶劑

液體溶于液體,

3、飽和溶液、不飽和溶液 無(wú)水,量多的為溶劑

(1)概念:

(2)判斷方法:看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注:①ca(oh)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱:如nh4no3溶解

溶解放熱:如naoh溶解、濃h2so4溶解

溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象:如nacl

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④質(zhì)量:?jiǎn)挝唬嚎?/p>

(2)溶解度的含義:

20℃時(shí)nacl的溶液度為36g含義:

在20℃時(shí),在100克水中最多能溶解36克nacl

或在20℃時(shí),nacl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如kno3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??;如nacl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2

(4)溶解度曲線

例: (1)t3℃時(shí)a的溶解度為 80g

(2)p點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí),a和c的溶解度相同

(3)n點(diǎn)為 t3℃時(shí)a的不飽和溶液 ,可通過(guò) 加入a物質(zhì),降溫, 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

(4)t1℃時(shí)a、b、c、溶解度由大到小的順序c>b>a

(5)從a溶液中獲取a晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。

(6)從a溶解度是 80g 。

(7)t2℃ 時(shí)a、b、c的飽和溶液各w克,降溫到t1℃

會(huì)析出晶體的有a和b 無(wú)晶體析出的有 c ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 a

(8)除去a中的泥沙用 過(guò)濾 法;分離a與b(含量少)的混合物,用 結(jié)晶 法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為101kpa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

(2)影響因素: ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越?。?/p>

③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過(guò)濾法:分離可溶物 難溶物

(2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑,如nacl(海水曬鹽)

降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如kno3)

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式:

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%

2、在飽和溶液中:

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%= × 100%(c < s)

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)用固體配制:

①步驟:計(jì)算、稱量、溶解

②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

①步驟:計(jì)算、量取、稀釋

②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第十單元《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如:硫酸(h2so4)、鹽酸(hcl)、硝酸(hno3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(nh3?h2o)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸 濃硫酸

顏色、狀態(tài) “純凈”:無(wú)色液體

工業(yè)用鹽酸:黃色(含fe3) 無(wú)色粘稠、油狀液體

氣味 有刺激性氣味 無(wú)

特性 揮發(fā)性

(敞口置于空氣中,瓶口有白霧) 吸水性 脫水性

強(qiáng)氧化性 腐蝕性

用途 ①金屬除銹

②制造藥物

③人體中含有少量鹽酸,助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作干燥劑

③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是h)

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無(wú)色酚酞試液變色

(2)金屬 酸 → 鹽 氫氣

(3)金屬氧化物 酸 → 鹽 水

(4)堿 酸 → 鹽 水

(5)鹽 酸 → 另一種鹽 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

3、三種離子的檢驗(yàn)

試劑

cl- agno3 及hno3

so42- ①ba(no3)2及hno3②hcl 及bacl2

co32- hcl 及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉 氫氧化鈣

顏色、狀態(tài) 白色固體,極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末,微溶于水

俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性) 熟石灰、消石灰

制法 ca(oh)2na2co3== caco3↓2naoh cao h2o== ca(oh)2

用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑

②化工原料:制肥皂、造紙

③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業(yè):制漂白粉

②農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑:

2、堿的通性(具有通性的原因:離解時(shí)所生成的陰離子全部是oh-)

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無(wú)色酚酞試液變紅色

(2)非金屬氧化物堿 → 鹽水

(3)酸堿 → 鹽水

(4)鹽堿 → 另一種鹽另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

非金屬氧化物 金屬氧化物

化學(xué)性質(zhì)

(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸

co2h2o== h2co3

so2h2o== h2so3

so3h2o== h2so4

(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿

na2o h2o== 2naoh

k2o h2o== 2koh 可溶

bao h2o== ba(oh)2 性堿

cao h2o== ca(oh)2

(2) 酸性氧化物堿 → 鹽水

co2 ca(oh)2== caco3↓h2o(不是復(fù)分解反應(yīng))

(2) 堿性氧化物酸 → 鹽水

fe2o36hcl== 2fecl33h2o

注:難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如cu(oh)2加 熱cuo h2o 2fe(oh)3加 熱fe2o33h2o

五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法——ph

1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、實(shí)質(zhì):oh-h(huán)== h2o

3、應(yīng)用:

(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。

4、溶液酸堿度的表示法——ph

(1)0 7 14

酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)

(2)ph的測(cè)定:最簡(jiǎn)單的方法是使用ph試紙

用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許,滴在ph試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的ph(讀數(shù)為整數(shù))

(3)酸堿性與酸堿度關(guān)系:

指示劑 ph值 石蕊 酚酞

酸性 <7 變紅色 無(wú)色

中性 =7 紫色 無(wú)色

堿性 >7 變藍(lán)色 變紅色

(4)酸雨:正常雨水的ph約為5.6(因?yàn)槿苡衏o2);ph<5.6的雨水為酸雨

第十一單元 《鹽 化肥》知識(shí)點(diǎn)

一、常見(jiàn)的鹽 定義:能解離出金屬離子(或nh4)和酸根離子的化合物

物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途

氯化鈉 食鹽 白色粉末,

水溶液有咸味,

溶解度受溫度

影響不大

(1)作調(diào)味品(2)作防腐劑

(3)消除積雪(降低雪的熔點(diǎn))

(4)農(nóng)業(yè)上用nacl溶液來(lái)選種

(5)制生理鹽水(0.9% nacl溶液)

na 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布,促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換

cl- 促生鹽酸、幫助消化,增進(jìn)食欲

碳酸鈉

na2co3 純堿(因水溶液呈堿性)蘇打 白色粉末狀固體,易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

碳酸氫鈉

nahco3 小蘇打 白色晶體,

易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉

醫(yī)療上,治療胃酸過(guò)多

備注 1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì),易吸收空氣中的水分而潮解。

(無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑)

2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí),會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子,化學(xué)式為na2co3?10h2o。

碳酸鈉晶體na2co3?10h2o(純凈物),俗稱天然堿、石堿、口堿。

風(fēng)化:常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后,失去結(jié)晶水而變成粉末。(化學(xué)變化)

3、2na h co3 △ na2co3 h2o co2↑ nahco3hcl===nacl h2o co2↑

二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì),得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1、 實(shí)驗(yàn)步驟:溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

2、 實(shí)驗(yàn)儀器

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用

溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解

過(guò)濾 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流

蒸發(fā) 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻,防止液體飛濺

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、 鹽(可溶) 金屬1 → 金屬2 新鹽(金屬1比金屬2活潑,k、ca、na除外)

2、 鹽 酸 → 新鹽 新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)

3、 鹽 堿 → 新鹽 新堿(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)

4、 鹽 鹽 → 兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)

注:①?gòu)?fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

②常見(jiàn)沉淀:agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ fe(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓

生成氣體:h與co32- ; nh4與oh- 生成水:h與oh-

③反應(yīng)實(shí)質(zhì):離子結(jié)合成h2o:h與oh-

↑:h與co32-;nh4與oh-

↓:ag與cl-;co32- ba2 與co32-;so42-

ca2與co32- ……

mg2與oh-……

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸:大多數(shù)都可溶(除硅酸h2sio3不溶)

2、堿:只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀

3、鹽:鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;

硫酸鹽除baso4難溶,ag2so4、caso4微溶外,其余多數(shù)可溶;

氯化物除agcl難溶外,其余多數(shù)均可溶;

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。

注:baso4、、agcl 不溶于水,也不溶于酸。

五、特殊離子鑒別:

h 1、指示劑;2、活潑金屬;3、金屬氧化物;4、堿;5、某些鹽:co32-鹽

oh- 1、指示劑;2、非活潑金屬;3、堿;4、某些鹽:fe3、cu2鹽

cl- 用ag no3溶液,生成不溶于硝酸的agcl沉淀

so42- 用ba(no3)2溶液,生成不溶于硝酸的 baso4沉淀;或用hcl和bacl2

co32- 用hcl能產(chǎn)生使ca (oh)2變渾濁的氣體

fe3 用oh-能生成紅褐色沉淀

cu2 用oh-能生成藍(lán)色沉淀

nh4 用oh-能生成nh4oh,不穩(wěn)定,分解出nh3;能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

mg2 用oh- 能生成白色沉淀

ca2 用co32- 能生成白色沉淀

六、化學(xué)肥料

1、農(nóng)家肥料:營(yíng)養(yǎng)元素含量少,肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

2、化學(xué)肥料 (氮肥、鉀肥、磷肥)

(1)氮肥 作用:促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促苗)。

缺氮:葉黃a、常用氮肥:

含n量 使用注意事項(xiàng)

nh4hco3 17.7% 易分解,施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮,且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施用

nh4no3 35% 易爆,結(jié)塊不可用鐵錘砸

(nh4)2so4 21.2% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

nh4cl 26.2% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

co(nh2)2 46.7% 含氮量的氮肥(有機(jī)物)

nh3. h2o 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定,易放出nh3↑

nano3

b、nh4的檢驗(yàn)

試劑:堿(naoh、ca(oh)2等)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

nh4no3 naoh=nano3 nh3↑h2o

c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

(2)鉀肥 作用:促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬,抗倒伏(壯稈)。 缺鉀:葉尖發(fā)黃

kcl

常用鉀肥 草木灰:農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為k2co3), 呈堿性

k2so4:長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

(3)磷肥 作用:促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá),穗粒增多,飽滿(催果)

缺磷:生長(zhǎng)遲緩,產(chǎn)量降低,根系不發(fā)達(dá)

常用磷肥 磷礦粉 ca3(po4)2

鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)

過(guò)磷酸鈣 ca(h2po4)2和caso4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。

重過(guò)磷酸鈣 ca(h2po4)2 如草木灰、熟石灰

(4)復(fù)合肥:含n、p、k中的兩種或三種

kno3

nh4h2po4 不能與堿性物質(zhì)混合施用

(nh4) 2hpo4

3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響

(1)土壤污染:重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)

(2)大氣污染:n2o、nh3、h2s、 so2

(3)引起水體污染 :n、p過(guò)多,導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,赤潮、水華等現(xiàn)象

4、合理使用化肥

(1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮 肥 鉀 肥 磷 肥

看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末

加 水 全 部 溶 于 水 大多數(shù)不溶于水

灼燒 可燃燒,熔化起泡冒煙 不燃燒,跳動(dòng)、爆裂聲

加ca(oh)2 放出氨氣 不放出氨氣

七、題型講解:

1、離子共存:即離子不能結(jié)合成h2o、↓、↑

例:下列離子能在ph=13的水溶液中大量共存的是( )

a.so42-、cl-、na、h b.k、so42-、cu2、n03-

c.cl-、k、so42-、na d.ca2、cl-、co32-、na

2、除雜質(zhì):(所加物質(zhì),能去除雜質(zhì)成分,不能與原物質(zhì)反應(yīng),也不引進(jìn)新雜質(zhì),生成原物質(zhì)。)

例:naoh (ba(oh) 2) na 2so4 (na2co3)

k2so4 (cuso4) kno3 (cuso4)

3、區(qū)分物質(zhì):找物質(zhì)間的不同點(diǎn)(通常用特殊離子鑒別法)。

例:naoh與ca(oh) 2 h 2so4與hcl nacl、hcl與na2co3 naoh與na2co3

找顏色;無(wú)顏色的,兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。

例:下列各組物質(zhì)的溶液,不另加試劑無(wú)法一一鑒別的是( )

a.naoh hcl cuso4 mgso4 b.na2co3 k2so4 bacl2 hcl

c.kno3 hcl fecl3 naoh d.kno3 h2so4 naoh bacl2

5、制取物質(zhì):

2hcl =2nacl ↑ na2co3 = 2naoh ↓

co2 = caco3↓ naoh == h2o

6、推斷題:

(1)敘述型:找關(guān)鍵詞;(2)框圖型:找題眼;(3)表格型:兩兩反應(yīng),找現(xiàn)象;

(4)密碼型:找特殊性質(zhì);(5)連線型:找反應(yīng)種類,代入

第十二單元 化學(xué)與生活

課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

六大營(yíng)養(yǎng)素:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水(無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收)

一、蛋白質(zhì)

1、功能:是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì),是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在:動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分

植物的種子(如花生、大豆)

3、構(gòu)成:由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成

4、人體蛋白質(zhì)代謝

攝入 胃腸道 尿素co2h2o,放出熱量

蛋白質(zhì) 人體 氨基酸

水解 人體所需各種蛋白質(zhì)

5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育,組織更新)

(1)血紅蛋白:由血紅素(含fe2)和蛋白質(zhì)構(gòu)成

作用:運(yùn)輸o2和co2的載體

血紅蛋白 o2 氧合血紅蛋白

co中毒機(jī)理:血紅蛋白與co結(jié)合能力比與o2結(jié)合能力強(qiáng)200倍,導(dǎo)致缺氧而死。

吸煙危害:co、尼古丁、焦油等

(2)酶:生物催化劑

特點(diǎn):高效性、選擇性、專一性

淀粉酶 麥芽糖酶

例 :淀粉(能使碘變藍(lán)) 麥芽糖 葡萄糖(人體可直接吸收的糖)

6、蛋白質(zhì)的變性(不可逆):破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),使其變質(zhì)

引起變質(zhì)的因素 物理:高溫、紫外線等

化學(xué):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽(ba2、hg2、cu2、ag等)等

應(yīng)用:用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動(dòng)物標(biāo)本,使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。

二、糖類 是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)(60%—70%)

1、組成:由c、h、o三種元素組成。又叫做碳水化合物

2、常見(jiàn)的糖

(1)淀粉(c6h10o5)n :存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

(c6h10o5)n c6h12o6 血糖 淀粉(肌肉和肝臟中)

(2)葡萄糖c6h12o6 ( 人體可直接吸收的糖)

呼吸作用:c6h12o66o2 6co26h2o 15.6kj/g 供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要

光合作用:6co26h2o c6h12o66o2

(3)蔗糖c12h22o11:主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分類 植物油脂:油 動(dòng)物油脂:脂肪

2、功能:提供大量能量 39.3kj/g 每日攝入50g-60g

3、脂肪:維持生命活動(dòng)的備用能源

★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量,為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。

四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成,需從食物中攝取

1、存在:水果、蔬菜、魚(yú)類等

2、作用:調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康

缺va :夜盲癥 缺vc :壞血癥

課題2 化學(xué)元素與人體健康

一、組成人體的元素 50多種

常量元素(11種) 在人體中含量>0.01% o>c>h>n>ca>p>k>s>na>cl>mg

微量元素 在人體中含量<0.01% fe、zn、se、i、f等

二、人體中的常量元素

1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中

(1)成人體內(nèi)約含鈣1.26g,主要以c a10(po4)6(oh)2晶體的形式存在

(2)來(lái)源:奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類

(3)鈣 過(guò)多:結(jié)石、骨骼變粗

過(guò)少:青少年 佝僂病、發(fā)育不良

老年人 骨質(zhì)疏松

(4)補(bǔ)鈣產(chǎn)品:鈣中鈣;葡萄糖酸鈣;

2、鈉和鉀

(1)na 存在于細(xì)胞外液 人體內(nèi)含鈉80g—120g

k 存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約2g

(2)作用:維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的ph(如血液的ph7.35-7.45)

三、人體中的微量元素 必需元素(20多種) fe、zn、se、i、f等

對(duì)人體有害的元素 hg、cr、pb、ag、ba、al、cu等

元素 對(duì)人體的作用 攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響

fe 血紅蛋白的成分,能幫助氧氣的運(yùn)輸 缺鐵會(huì)引起貧血

zn 影響人體發(fā)育 缺鋅會(huì)引起食欲不振,

生長(zhǎng)遲緩,發(fā)育不良

se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過(guò)高,會(huì)使人中毒

i(碘) 甲狀腺素的重要成分 缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大,幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育,造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大

f(氟) 能防治齲齒 缺氟易產(chǎn)生齲齒,過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病

課題3 有機(jī)合成材料

一、有機(jī)化合物

是否含有碳元素 無(wú)機(jī)化合物

有機(jī)化合物(不包括co、co2和na2co3、caco3等碳酸鹽)

1、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物

ch4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)、c2h5oh(乙醇,俗名:酒精)、

ch3cooh(乙酸,俗名:醋酸)、c6h12o6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等

2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因:原子的排列方式不同

3、 有機(jī)物 有機(jī)小分子 如:ch4、c2h5oh 、ch3cooh、c6h12o6等

(根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大?。?有機(jī)高分子化合物(有機(jī)高分子)如:蛋白質(zhì)、淀粉等

二、有機(jī)合成材料

1、 有機(jī)高分子材料

(1)分類 天然有機(jī)高分子材料 如:棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

合成有機(jī)高分子材料 塑料

(三大合成材料) 合成纖維:滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸

合成橡膠

(2)高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物)

網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如:電木

(3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能裝食品):

點(diǎn)燃后聞氣味,有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

(4)鑒別羊毛線和合成纖維線:

物理方法:用力拉,易斷的為羊毛線,不易斷的為合成纖維線;

化學(xué)方法:點(diǎn)燃,產(chǎn)生焦羽毛氣味,不易結(jié)球的為羊毛線;無(wú)氣味,易結(jié)球的為合成纖維線。

2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)

(1)危害: ①破壞土壤,污染地下水 ②危害海洋生物的生存;

③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體,從而對(duì)空氣造成污染

(2)解決途徑

①減少使用不必要的塑料制品;

②重復(fù)使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;

③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;

④回收各種廢棄塑料

(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

【第10篇 初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。

2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)。

3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。

3、金屬之最:

(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素。

(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素。

(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)。

(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬(銀>銅>金>鋁)。

(5)鉻:硬度的金屬。 (6)鎢:熔點(diǎn)的金屬。

(7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬。 (8)鋨:密度的金屬。

(9)鋰:密度最小的金屬。

4、金屬分類:

黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬:如銅、鋅、鉛等

輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

二、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

(注:合金是混合物)

,

因此可用來(lái)制造人造骨等。

(1)熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn) (2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

(3)抗腐蝕性能好

課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì):

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2mg +o2點(diǎn)燃 2mgo 2mg +o2 == 2mgo 注:mgo:白色固體

4al +3o2 點(diǎn)燃 2al2o3 4al +3o2 == 2al2o3 注:al2o3:白色固體

fe3o4 2cu + o2 △

注:cuo:黑色固體 3fe + 2 o2 點(diǎn)燃

注意:(1)雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng),但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行,所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。

(2)“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng),金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。 2、金屬 + 酸 == 鹽 + h2↑ 置換反應(yīng)(條件:活動(dòng)性:金屬>h ) h2so4 + mg == mgso4 + h2↑ 2hcl + mg == mgcl2+ h2↑ 現(xiàn)象:反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生。

3h2so4 + 2al == al2(so4)3 + 3h2↑ 6hcl + 2al == 2alcl3+ 3h2↑ 現(xiàn)象:反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生。

h2so4 +zn == znso4 + h2↑ 2hcl +zn == zncl2 + h2↑ 現(xiàn)象:反應(yīng)比較劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生。

h2so4 + fe == feso4 + h2↑ 2hcl + fe == fecl2+ h2↑ 現(xiàn)象:反應(yīng)比較緩慢,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。 3、金屬 + 鹽 == 另一金屬 + 另一鹽

置換反應(yīng)(條件:活動(dòng)性:參加反應(yīng)的金屬>化合物中金屬元素) fe + cuso4 == cu + feso4 (這也是“濕法冶銅”的原理) 現(xiàn)象:鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn),溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。 2al + 3cuso4 == al2(so4)3 + 3cu

現(xiàn)象:鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。 cu + 2agno3 == cu(no3)2 + 2ag

現(xiàn)象:銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn),溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。 注意:①cuso4溶液:藍(lán)色 feso4、fecl2溶液:淺綠色

②fe在參加置換反應(yīng)時(shí),生成+2價(jià)的亞鐵鹽。

二、置換反應(yīng):

1、概念:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。 2、特點(diǎn):反應(yīng)物、生成物都是兩種;物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。 三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序:

強(qiáng) 弱 k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

總結(jié):在金屬活動(dòng)性順序里:

(1)金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不可用濃硫酸、硝酸)。 (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(k、ca、na除外)

【第11篇 初三下冊(cè)歷史知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

第一周 蘇聯(lián)社會(huì)主義道路的探索

一、俄國(guó)十月革命

1、革命爆發(fā)原因和背景:一戰(zhàn)給俄國(guó)人民帶來(lái)了深重苦難;(了解)

2、二月革命時(shí)間:1917、3(俄歷二月)(了解)

3、二月革命結(jié)果:_沙皇專制統(tǒng)治,出現(xiàn)兩政權(quán)并存工人士兵蘇維埃,資產(chǎn)階級(jí)臨時(shí)政府。(重點(diǎn))

4、性質(zhì):資產(chǎn)階級(jí)民主革命(重點(diǎn)記憶)

二、十月革命的經(jīng)過(guò)

1、爆發(fā):(識(shí)記劃線部分)

2、勝利:1917年11月71917年11月8日凌晨,攻占冬宮

34、措施:a、政治上:建立新型的無(wú)產(chǎn)階級(jí)政權(quán)

b、經(jīng)濟(jì)上:將銀行、鐵路和大工業(yè)企業(yè)收歸國(guó)有,頒布《土地法令》,沒(méi)收地主和寺院的土地,分配給農(nóng)民耕種

c、外交上:同德國(guó)、奧匈帝國(guó)議和,退出一戰(zhàn)。(了解)

5、遷都:彼得格勒→莫斯科

6、鞏固政權(quán):經(jīng)三年國(guó)內(nèi)戰(zhàn)爭(zhēng),1920年取得勝利

7、3年國(guó)內(nèi)戰(zhàn)爭(zhēng)(1918-1920),實(shí)施“戰(zhàn)時(shí)共產(chǎn)主義政策”

內(nèi)容:實(shí)行余糧收集制,征集農(nóng)民手中的糧食和其他農(nóng)產(chǎn)品,對(duì)中小企業(yè)實(shí)行國(guó)有化,取消自由貿(mào)易。

8、十月革命的性質(zhì)及意義

(1)、性質(zhì):第一個(gè)獲得勝利的社會(huì)主義革命(重點(diǎn))

(2)影響(意義)a、是人類歷第一個(gè)獲得勝利的社會(huì)主義革命。b、世界上第一個(gè)社會(huì)主義國(guó)家由此誕生。c、沉重打擊了帝國(guó)主義的統(tǒng)治,推動(dòng)了國(guó)際社會(huì)主義運(yùn)動(dòng)的發(fā)展,鼓舞了半殖民地人民的解放斗爭(zhēng)。

d、開(kāi)辟人類歷史的新紀(jì)元。f、是世界現(xiàn)代史的開(kāi)端

9、請(qǐng)比較二月革命與十月革命的不同。

名稱 時(shí)間 性質(zhì) 革命任務(wù) 結(jié)果

二月革命 1917年3月 資產(chǎn)階級(jí)民主革命 _沙皇專制統(tǒng)治 出現(xiàn)兩政權(quán)并存

十月革命 1917年11月 無(wú)產(chǎn)階級(jí)革命 _臨時(shí)政府統(tǒng)治 建立社會(huì)主義制度

第2課對(duì)社會(huì)主義道路的探索

一、如何區(qū)別“沙俄”、“蘇俄”和“蘇聯(lián)”?

(1) 沙俄:1547-1917年,指的是二月革命前沙皇統(tǒng)治時(shí)期的俄國(guó)。

(2) 蘇俄:1917-1922年,指的是十月革命后至1922年蘇聯(lián)建立前的蘇維埃俄國(guó);

(3) 蘇聯(lián):1922-1991年,指的是1922年12月,蘇維埃社會(huì)主義共和國(guó)聯(lián)盟成立后的簡(jiǎn)稱,1991年蘇聯(lián)解體。

(4)俄羅斯:1991——現(xiàn)今

一.列寧時(shí)期的探索 經(jīng)濟(jì)上: 實(shí)行新經(jīng)濟(jì)政策(1921年)

1、背景⑴國(guó)內(nèi)戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后,蘇俄進(jìn)入和平建設(shè)時(shí)期⑵蘇維埃政權(quán)面臨的首要任務(wù)是恢復(fù)經(jīng)濟(jì)⑶農(nóng)民對(duì)戰(zhàn)時(shí)共產(chǎn)主義政策的不滿(重點(diǎn))

2、內(nèi)容⑴農(nóng)業(yè)方面:取消余糧收集制。⑵工業(yè)方面:允許私人和外國(guó)資本家經(jīng)營(yíng)一些中小型企業(yè)。⑶貿(mào)易方面:恢復(fù)自由貿(mào)易。(了解)

3、成效⑴促進(jìn)國(guó)民經(jīng)濟(jì)的恢復(fù)和發(fā)展。⑵鞏固了新生的社會(huì)主義政權(quán)。

政治上:1922年蘇聯(lián)成立。(1922-1991)

最初加入4國(guó):俄羅斯聯(lián)邦、外高加索聯(lián)邦、烏克蘭、白俄羅斯。

4、思考:蘇聯(lián)經(jīng)濟(jì)政策的調(diào)整給我們什么啟示?經(jīng)濟(jì)政策的制定一定要從基本的國(guó)情出發(fā),堅(jiān)持實(shí)事求是的思想路線;生產(chǎn)關(guān)系要適應(yīng)生產(chǎn)力的發(fā)展;要不斷調(diào)整經(jīng)濟(jì)發(fā)展戰(zhàn)略。

二.斯大林時(shí)期的探索

1.經(jīng)濟(jì)上:⑴實(shí)施第一、二個(gè)五年計(jì)劃⑵重點(diǎn):進(jìn)行重工業(yè)的建設(shè),進(jìn)行農(nóng)業(yè)集體化建設(shè)

2、政治上:斯大林模式1、形成標(biāo)志:1936年蘇聯(lián)新憲法的頒布

3、特點(diǎn):高度集中的經(jīng)濟(jì)政治體制

4、評(píng)價(jià):(有何利與弊?)

⑴在一定歷史階段里發(fā)揮過(guò)積極作用,對(duì)蘇聯(lián)工業(yè)化和國(guó)防力量的加強(qiáng)發(fā)揮了重要作用

⑵但這一模式也具有嚴(yán)重的弊端:第一,優(yōu)先發(fā)展重工業(yè),使農(nóng)業(yè)和輕工業(yè)長(zhǎng)期處于落后狀態(tài);第二,在計(jì)劃經(jīng)濟(jì)體制下,片面強(qiáng)調(diào)產(chǎn)值和產(chǎn)量,忽視質(zhì)量;第三,國(guó)家從農(nóng)民手中拿走的東西太多,嚴(yán)重?fù)p害了廣大農(nóng)民生產(chǎn)積極性,;第四,經(jīng)濟(jì)發(fā)展粗放,大量消耗和浪費(fèi)了資源。

5、歷史啟迪:⑴制定經(jīng)濟(jì)政策時(shí),要從實(shí)際國(guó)情出發(fā),實(shí)事求是;(2)保證農(nóng)業(yè)、輕工業(yè)、重工業(yè)協(xié)調(diào)發(fā)展, (3)經(jīng)濟(jì)發(fā)展過(guò)程中,要與時(shí)俱進(jìn),不斷調(diào)整經(jīng)濟(jì)發(fā)展的戰(zhàn)略(4)要切實(shí)保護(hù)農(nóng)民的利益,改革經(jīng)濟(jì)管理體制。(5)社會(huì)主義建設(shè)應(yīng)充分發(fā)揚(yáng)社會(huì)主義民主,健全社會(huì)主義法制。

第二周凡爾賽——華盛頓體系下的西方世界

第3課 凡爾賽——華盛頓體系

一.巴黎和會(huì)

1、時(shí)間: 1919年1月至6月

2、目的:戰(zhàn)勝的協(xié)約國(guó)集團(tuán)為了締結(jié)和約,對(duì)戰(zhàn)后的世界作出安排。

3、.地點(diǎn): 巴黎凡爾賽宮

4、參加國(guó): 27個(gè)戰(zhàn)勝國(guó)

5、主宰國(guó): 英.法.美(三巨頭)

5、結(jié)果:簽約

①《凡爾賽和約》(對(duì)德和約)②對(duì)其他戰(zhàn)敗國(guó)和約 《凡爾賽和約》的主要內(nèi)容:

領(lǐng)土:由法國(guó)收回阿爾薩斯和洛林。

軍事:禁止德國(guó)實(shí)行義務(wù)兵役制,不許擁有空軍,陸軍人數(shù)不得超過(guò)10萬(wàn);萊茵河?xùn)|岸50千米內(nèi),德國(guó)不得設(shè)防。

政治:德國(guó)承認(rèn)并尊重奧地利的獨(dú)立。

賠款:由協(xié)約國(guó)設(shè)立“賠款委員會(huì)”,決定德國(guó)戰(zhàn)爭(zhēng)賠款的總數(shù)。

殖民地:德國(guó)的全部海外殖民地由英、法、日等國(guó)瓜分。 和會(huì)的性質(zhì):是戰(zhàn)勝的帝國(guó)主義列重新強(qiáng)瓜分世界的一次分贓會(huì)議,從《凡爾賽和約》關(guān)于殖民地問(wèn)題的規(guī)定最能體現(xiàn)出來(lái)。

6、對(duì)中國(guó)的影響:《凡爾賽和約》規(guī)定德國(guó)在中國(guó)山東的全部權(quán)益由日本繼承。這激起了中國(guó)人民的極大憤慨,引發(fā)了反帝國(guó)的五四運(yùn)動(dòng),中國(guó)政府代表最終拒絕在和約上簽字。帝國(guó)主義列強(qiáng)實(shí)行的外交政策是實(shí)力外交政策,半殖民地半封建社會(huì)的中國(guó),國(guó)際地位低下,在外交上沒(méi)有任何權(quán)力,任人宰割。

7、(啟示:屬于強(qiáng)權(quán)外交,落后就要挨打,弱國(guó)無(wú)外交,要提高綜合國(guó)力等。)

8、作用:凡爾賽體系建立1919年~1920年,戰(zhàn)勝的協(xié)約國(guó)集團(tuán)同德國(guó)、奧地利、土耳其、保加利亞等戰(zhàn)敗國(guó)分別簽訂了一系列和約,這些和約構(gòu)成了凡爾賽體系。凡爾賽體系確立了帝國(guó)主義在歐洲、西亞、非洲統(tǒng)治的新秩序。

8、國(guó)際聯(lián)盟建立

時(shí)間:1920年1月 地點(diǎn):日內(nèi)瓦 主宰國(guó):英、法

實(shí)質(zhì):英法控制下維護(hù)凡爾賽體系的工具。

地位:是世界上第一個(gè)國(guó)際性的政治組織。

二.華盛頓會(huì)議

1、背景: 美日在亞太地區(qū)矛盾尖銳

2、時(shí)間: 1921年

【第12篇 北師大版初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、藥品:過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理:

(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)

(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí),因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

4、操作步驟:

查:檢查裝置的氣密性。

裝:將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定:將試管固定在鐵架臺(tái)上

點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收:用排水法收集氧氣

離:收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽。

熄:熄滅酒精燈。

5、檢驗(yàn)方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

【第13篇 2023初三下冊(cè)物理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

十五章 功和機(jī)械能

1.功

(1)功的定義:力和作用在力的方向上通過(guò)的位移的乘積.是描述力對(duì)空間積累效應(yīng)的物理量,是過(guò)程量.

定義式:w=f·s·cosθ,其中f是力,s是力的作用點(diǎn)位移(對(duì)地),θ是力與位移間的夾角.

(2)功的大小的計(jì)算方法:

①恒力的功可根據(jù)w=f·s·cosθ進(jìn)行計(jì)算,本公式只適用于恒力做功.②根據(jù)w=p·t,計(jì)算一段時(shí)間內(nèi)平均做功. ③利用動(dòng)能定理計(jì)算力的功,特別是變力所做的功.④根據(jù)功是能量轉(zhuǎn)化的量度反過(guò)來(lái)可求功.

(3)摩擦力、空氣阻力做功的計(jì)算:功的大小等于力和路程的乘積.

發(fā)生相對(duì)運(yùn)動(dòng)的兩物體的這一對(duì)相互摩擦力做的總功:w=fd(d是兩物體間的相對(duì)路程),且w=q(摩擦生熱)

2.功率

(1)功率的概念:功率是表示力做功快慢的物理量,是標(biāo)量.求功率時(shí)一定要分清是求哪個(gè)力的功率,還要分清是求平均功率還是瞬時(shí)功率.

(2)功率的計(jì)算 ①平均功率:p=w/t(定義式) 表示時(shí)間t內(nèi)的平均功率,不管是恒力做功,還是變力做功,都適用. ②瞬時(shí)功率:p=f·v·cosα p和v分別表示t時(shí)刻的功率和速度,α為兩者間的夾角.

(3)額定功率與實(shí)際功率 : 額定功率:發(fā)動(dòng)機(jī)正常工作時(shí)的功率. 實(shí)際功率:發(fā)動(dòng)機(jī)實(shí)際輸出的功率,它可以小于額定功率,但不能長(zhǎng)時(shí)間超過(guò)額定功率.

【第14篇 初三下冊(cè)數(shù)學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蘇教版

第二十六章 二次函數(shù)

26.1 二次函數(shù)及其圖像

二次函數(shù)(quadratic function)是指未知數(shù)的次數(shù)為二次的多項(xiàng)式函數(shù)。二次函數(shù)可以表示為f(_)=a_^2+b_+c(a不為0)。其圖像是一條主軸平行于y軸的拋物線。

一般的,自變量_和因變量y之間存在如下關(guān)系:

一般式

y=a_∧2;+b_+c(a≠0,a、b、c為常數(shù)),頂點(diǎn)坐標(biāo)為(-b/2a,-(4ac-b∧2)/4a) ;

頂點(diǎn)式

y=a(_+m)∧2+k(a≠0,a、m、k為常數(shù))或y=a(_-h)∧2+k(a≠0,a、h、k為常數(shù)),頂點(diǎn)坐標(biāo)為(-m,k)對(duì)稱軸為_(kāi)=-m,頂點(diǎn)的位置特征和圖像的開(kāi)口方向與函數(shù)y=a_∧2的圖像相同,有時(shí)題目會(huì)指出讓你用配方法把一般式化成頂點(diǎn)式;

交點(diǎn)式

y=a(_-_1)(_-_2) [僅限于與_軸有交點(diǎn)a(_1,0)和 b(_2,0)的拋物線] ;

重要概念:a,b,c為常數(shù),a≠0,且a決定函數(shù)的開(kāi)口方向,a>0時(shí),開(kāi)口方向向上,a<0時(shí),開(kāi)口方向向下。a的絕對(duì)值還可以決定開(kāi)口大小,a的絕對(duì)值越大開(kāi)口就越小,a的絕對(duì)值越小開(kāi)口就越大。

牛頓插值公式(已知三點(diǎn)求函數(shù)解析式)

y=(y3(_-_1)(_-_2))/((_3-_1)(_3-_2)+(y2(_-_1)(_-_3))/((_2-_1)(_2-_3)+(y1(_-_2)(_-_3))/((_1-_2)(_1-_3) 。由此可引導(dǎo)出交點(diǎn)式的系數(shù)a=y1/(_1__2) (y1為截距)

【第15篇 2023年初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

2、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

3、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如:hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如:koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如:kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

5、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

6、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

7、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)

【第16篇 初三下冊(cè)數(shù)學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)浙教版

5.常數(shù)項(xiàng)c決定拋物線與y軸交點(diǎn)。

拋物線與y軸交于(0,c)

拋物線與_軸交點(diǎn)個(gè)數(shù)

6.拋物線與_軸交點(diǎn)個(gè)數(shù)

δ= b^2-4ac>0時(shí),拋物線與_軸有2個(gè)交點(diǎn)。

δ= b^2-4ac=0時(shí),拋物線與_軸有1個(gè)交點(diǎn)。

_______

δ= b^2-4ac<0時(shí),拋物線與_軸沒(méi)有交點(diǎn)。_的取值是虛數(shù)(_= -b±√b^2-4ac 的值的相反數(shù),乘上虛數(shù)i,整個(gè)式子除以2a)

當(dāng)a>0時(shí),函數(shù)在_= -b/2a處取得最小值f(-b/2a)=4ac-b²/4a;在{_|_<-b/2a}上是減函數(shù),在

{_|_>-b/2a}上是增函數(shù);拋物線的開(kāi)口向上;函數(shù)的值域是{y|y≥4ac-b^2/4a}相反不變

當(dāng)b=0時(shí),拋物線的對(duì)稱軸是y軸,這時(shí),函數(shù)是偶函數(shù),解析式變形為y=a_^2+c(a≠0)

特殊值的形式

7.特殊值的形式

①當(dāng)_=1時(shí) y=a+b+c

②當(dāng)_=-1時(shí) y=a-b+c

③當(dāng)_=2時(shí) y=4a+2b+c

④當(dāng)_=-2時(shí) y=4a-2b+c

二次函數(shù)的性質(zhì)

8.定義域:r

值域:(對(duì)應(yīng)解析式,且只討論a大于0的情況,a小于0的情況請(qǐng)讀者自行推斷)①[(4ac-b^2)/4a,

正無(wú)窮);②[t,正無(wú)窮)

奇偶性:當(dāng)b=0時(shí)為偶函數(shù),當(dāng)b≠0時(shí)為非奇非偶函數(shù)。

周期性:無(wú)

解析式:

①y=a_^2+b_+c[一般式]

⑴a≠0

⑵a>0,則拋物線開(kāi)口朝上;a<0,則拋物線開(kāi)口朝下;

⑶極值點(diǎn):(-b/2a,(4ac-b^2)/4a);

⑷δ=b^2-4ac,

δ>0,圖象與_軸交于兩點(diǎn):

([-b-√δ]/2a,0)和([-b+√δ]/2a,0);

δ=0,圖象與_軸交于一點(diǎn):

(-b/2a,0);

δ<0,圖象與_軸無(wú)交點(diǎn);

②y=a(_-h)^2+k[頂點(diǎn)式]

此時(shí),對(duì)應(yīng)極值點(diǎn)為(h,k),其中h=-b/2a,k=(4ac-b^2)/4a;

③y=a(_-_1)(_-_2)[交點(diǎn)式(雙根式)](a≠0)

對(duì)稱軸_=(_1+_2)/2 當(dāng)a>0 且_≧(_1+_2)/2時(shí),y隨_的增大而增大,當(dāng)a>0且_≦(_1+_2)/2時(shí)y隨_

的增大而減小

此時(shí),_1、_2即為函數(shù)與_軸的兩個(gè)交點(diǎn),將_、y代入即可求出解析式(一般與一元二次方程連

用)。

交點(diǎn)式是y=a(_-_1)(_-_2) 知道兩個(gè)_軸交點(diǎn)和另一個(gè)點(diǎn)坐標(biāo)設(shè)交點(diǎn)式。兩交點(diǎn)_值就是相應(yīng)_1 _2值。

26.2 用函數(shù)觀點(diǎn)看一元二次方程

1. 如果拋物線 與_軸有公共點(diǎn),公共點(diǎn)的橫坐標(biāo)是 ,那么當(dāng) 時(shí),函數(shù)的值是0,因此 就是方程的一個(gè)根。

2. 二次函數(shù)的圖象與_軸的位置關(guān)系有三種:沒(méi)有公共點(diǎn),有一個(gè)公共點(diǎn),有兩個(gè)公共點(diǎn)。這對(duì)應(yīng)著一元二次方程根的三種情況:沒(méi)有實(shí)數(shù)根,有兩個(gè)相等的實(shí)數(shù)根,有兩個(gè)不等的實(shí)數(shù)根。

26.3 實(shí)際問(wèn)題與二次函數(shù)

在日常生活、生產(chǎn)和科研中,求使材料最省、時(shí)間最少、效率等問(wèn)題,有些可歸結(jié)為求二次函數(shù)的值或最小值。

初三下冊(cè)總結(jié)(十六篇)

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