原子總結（十二篇）

【第1篇 高三物理原子和原子核公式總結

高三物理原子和原子核公式總結

摘要到了高三總復習的時候有許多的知識點需要記憶，高三物理知識點的重點內(nèi)容也包括了高三物理原子和原子核公式，對此做了總結，請同學們參考學習！

高三物理公式：原子和原子核公式總結

1。α粒子散射試驗結果a）大多數(shù)的α粒子不發(fā)生偏轉(zhuǎn);（b）少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn);（c）極少數(shù)α粒子出現(xiàn)大角度的偏轉(zhuǎn)（甚至反彈回來）

2。原子核的大小：10—15～10—14m，原子的半徑約10—10m（原子的核式結構）

3。光子的發(fā)射與吸收：原子發(fā)生定態(tài)躍遷時，要輻射（或吸收）一定頻率的光子：hν=e初—e末{能級躍遷｝

4。原子核的組成：質(zhì)子和中子（統(tǒng)稱為核子）， {a=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，z=電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)〔見第三冊p63〕｝

5。天然放射現(xiàn)象：α射線（α粒子是氦原子核）、β射線（高速運動的電子流）、γ射線（波長極短的.電磁波）、α衰變與β衰變、半衰期（有半數(shù)以上的原子核發(fā)生了衰變所用的時間）。γ射線是伴隨α射線和β射線產(chǎn)生的〔見第三冊p64〕

6。愛因斯坦的質(zhì)能方程：e=mc2{e：能量（j），m：質(zhì)量（kg），c：光在真空中的速度｝

7。核能的計算δe=δmc2{當δm的單位用kg時，δe的單位為j;當δm用原子質(zhì)量單位u時，算出的δe單位為uc2;1uc2=931。5mev｝〔見第三冊p72〕。

注：

（1）常見的核反應方程（重核裂變、輕核聚變等核反應方程）要求掌握;

（2）熟記常見粒子的質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù);

（3）質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒，依據(jù)實驗事實，是正確書寫核反應方程的關鍵;

（4）其它相關內(nèi)容：氫原子的能級結構〔見第三冊p49〕/氫原子的電子云〔見第三冊p53〕/放射性同位數(shù)及其應用、放射性污染和防護〔見第三冊p69〕/重核裂變、鏈式反應、鏈式反應的條件、核反應堆〔見第三冊p73〕/輕核聚變、可控熱核反應〔見第三冊p77〕/人類對物質(zhì)結構的認識。

總結：高三物理原子和原子核公式都是高考非常重要的內(nèi)容，歡迎同學們及時關注為您編輯的知識點歸納講解，運用到考試中，取得優(yōu)異成績！

【第2篇 元素、分子和原子知識點總結

元素、分子和原子知識點總結

元素、分子和原子

元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。

原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。

①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的.一個原子、一種單質(zhì)

但h n o cl等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：h2 n2 o2 cl2

②地殼中元素按質(zhì)量分數(shù)由多至少前四位是：o氧 si硅 al鋁 fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。

③化學的“語法”: “某分子”由“某原子構成”

“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構成）

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成

元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”

④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：

⑴ h２ 和he ⑵ co、n２ 和si ⑶ o２ 、s和 s2- ⑷ oh－ 和 f－

元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

元素 組成 物質(zhì)

宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)

同類原子總稱 構成 構成

構成 微觀概念，既講種類，又講個數(shù)

原子 分子

【第3篇 2023中考化學原子團概念知識點總結

導語新一輪中考復習備考周期正式開始，為各位初三考生整理了各學科的復習攻略，主要包括中考必考點、中考?？贾R點、各科復習方法、考試答題技巧等內(nèi)容，幫助各位考生梳理知識脈絡，理清做題思路，希望各位考生可以在考試中取得優(yōu)異成績！下面是《2023中考化學原子團概念知識點總結》，僅供參考！

原子團概念

原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

常見的原子團：so42-co32-no3-oh-mno4－mno42－clo3－po43-hco3-nh4＋

碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

【第4篇 初三化學原子和分子知識點總結

知識點總結

本節(jié)包括原子的概念、原子中的電量關系、原子的核外電子排布、分子的概念、分子的基本性質(zhì)及其應用、分子和原子的比較六個知識點。本知識屬于純理論性知識，比較抽象，加大了我們學習的難度，因此我們要學會用微觀粒子的眼光看問題，我們可通過宏觀現(xiàn)象感受微觀粒子的真實存在，通過微觀粒子的相關性質(zhì)學會解釋常見的宏觀現(xiàn)象。

1.原子的概念和特征

概念 原子是化學變化中的最小粒子

特征 原子的質(zhì)量和體積非常小，原子是不斷運動著的，原子間有間隔

原子盡管很小，用化學方法不能再分，但它又是由多種粒子(質(zhì)子、中子、電子等)構成的。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

3.核外電子的分層排布規(guī)律

第一層不超過2個，第二層不超過8個……最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)

4.分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

(1)構成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

(2)“最小”不是絕對意義上的最小，而是“保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小”。

5.分子的性質(zhì)：

(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

6.分子與原子的比較

分子原子

區(qū) 別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子

相似點(1)都是構成物質(zhì)的基本粒子

(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義

常見考法

本知識點是從微觀研究化學，也是化學學習的理論基礎。在中考中是常考的知識。涉及題型有選擇、填空、探究等。主要是結合上述知識來考察。我們要牢固地把握上述知識，以備考試之需。

誤區(qū)提醒

分子、原子都是構成物質(zhì)的粒子，由分子構成的物質(zhì)，分子保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)，由原子直接構成的物質(zhì)，原子也保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)。雖然分子是由原子構成的，但不能盲目比較分子、原子的大小，只能說某原子沒有由其構成的分子的質(zhì)量、體積大，否則對分子、原子的認識會走入誤區(qū)。

化學變化中，分子分開形成原子，原子重新組合成新的分子(或物質(zhì))，這就是化學變化的實質(zhì)。化學反應的過程實質(zhì)上是構成物質(zhì)的分子分裂為原子、原子重新組合成新的分子的過程。所以說原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中不能再分。

典型例題

例析：

1.用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象：

(1)為什么把濕衣服晾在太陽能曬著的地方容易干得快?

(2)在一定溫度下，一定量的氣體受壓時，體積為什么縮小?

解析：用分子間有一定的間隔可解釋物質(zhì)的三態(tài)變化、氣體體積受壓減小、物質(zhì)的熱脹冷縮及密度不同且能互溶的兩種液體互溶后總體積減小等現(xiàn)象;用分子在不斷運動可解釋物質(zhì)的揮發(fā)、物質(zhì)的溶解及氣體的擴散(花香、酒香)等現(xiàn)象;由分子的構成是否發(fā)生變化，可區(qū)別物理變化和化學變化。(1)問可用分子是不斷運動的性質(zhì)且運動速度隨溫度的升高而增大來解釋;(2)問可用分子之間有一定的間隔來解釋。

答案：

(1)太陽曬著的地方溫度高，分子運動的速度快，水分蒸發(fā)的快，因此衣服干得就快。

(2)氣體分子之間有較大的間隔，氣體受壓時，氣體分子間的間隔縮小，因此氣體所占的體積也減小。

2.下列關于分子、原子的說法中，錯誤的是( )

a.原子是化學變化中的最小粒子

b.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子

c.冰、雪、露水的分子都是水分子

d.液態(tài)物質(zhì)的分子肉眼看得見，氣態(tài)物質(zhì)的分子肉眼看不見

解析：任何物質(zhì)都有三態(tài)變化，三態(tài)間的變化只是分子之間的間隔發(fā)生變化，分子本身并沒有改變;無論什么物質(zhì)，無論什么狀態(tài)，我們觀察到的顏色等現(xiàn)象都是大量粒子的聚合體表現(xiàn)的宏觀現(xiàn)象，而單個的粒子很小，是肉眼無法可以看見的。

答案：d

【第5篇 原子和原子核的知識點總結

原子和原子核的知識點總結

原子和原子核

1。粒子散射試驗結果a）大多數(shù)的粒子不發(fā)生偏轉(zhuǎn);（b）少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn);（c）極少數(shù)粒子出現(xiàn)大角度的偏轉(zhuǎn)（甚至反彈回來）

2。原子核的大?。?0—15～10—14m，原子的半徑約10—10m（原子的核式結構）考試用書

3。光子的發(fā)射與吸收：原子發(fā)生定態(tài)躍遷時，要輻射（或吸收）一定頻率的光子：h=e初—e末{能級躍遷｝

4。原子核的組成：質(zhì)子和中子（統(tǒng)稱為核子）， {a=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，z=電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)〔見第三冊p63〕｝

5。天然放射現(xiàn)象：射線（粒子是氦原子核）、射線（高速運動的電子流）、射線（波長極短的電磁波）、衰變與衰變、半衰期（有半數(shù)以上的原子核發(fā)生了衰變所用的時間）。射線是伴隨射線和射線產(chǎn)生的〔見第三冊p64〕

6。愛因斯坦的質(zhì)能方程：e=mc2{e：能量（j），m：質(zhì)量（kg），c：光在真空中的速度｝

7。核能的'計算e=mc2{當m的單位用kg時，e的單位為j;當m用原子質(zhì)量單位u時，算出的e單位為uc2;1uc2=931。5mev｝〔見第三冊p72〕。

注：

（1）常見的核反應方程（重核裂變、輕核聚變等核反應方程）要求掌握;

（2）熟記常見粒子的質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù);

（3）質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒，依據(jù)實驗事實，是正確書寫核反應方程的關鍵;

（4）其它相關內(nèi)容：氫原子的能級結構〔見第三冊p49〕/氫原子的電子云〔見第三冊p53〕/放射性同位數(shù)及其應用、放射性污染和防護〔見第三冊p69〕/重核裂變、鏈式反應、鏈式反應的條件、核反應堆〔見第三冊p73〕/輕核聚變、可控熱核反應〔見第三冊p77〕/人類對物質(zhì)結構的認識。

【第6篇 2023年中考化學原子團概念知識點總結

原子團概念

原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

常見的原子團：so42-co32-no3-oh-mno4－mno42－clo3－po43-hco3-nh4＋

碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

【第7篇 2023中考知識點：原子分子的知識點總結

閱讀！

原子與分子

原子定義

原子：化學變化中的最小微粒。

(1)原子也是構成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

分子概念

分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

(1)構成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小;

分子的性質(zhì)

(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

原子的構成

質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個電子帶1個單位負電荷

1.構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

原子與分子的異同

分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點

(1)都是構成物質(zhì)的基本粒子

(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義

原子的核外電子層分布

核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)

原子中的電量關系

在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子結構知識中的八種決定關系

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量

因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)

因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

數(shù)字表示意義

1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2n

2、化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2h2o

3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)

4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)mg2+

5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)h2o

元素結構與元素性質(zhì)之間的關系

(1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

(2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

(3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學性質(zhì)關系密切。

(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。

(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩(wěn)定結構。

(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結構。

離子概念

離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。

離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量

離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價

陽離子:na+ mg2+ al3+ 、h+ nh4+、fe2+ fe3+ ca2+

陰離子:o2- 、oh- s2-、f- cl- so4 2- co32- no3- mno4- po43- mno42- clo3-

原子團概念

原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

常見的原子團：so42- co32- no3- oh- mno4- mno42- clo3- po43- hco3- nh4+

碳酸氫根(hco3-)硫酸氫根(hso4-)磷酸氫根(hpo42-)磷酸二氫根(h2po4-)

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子

【第8篇 分子和原子知識點總結

分子和原子知識點總結

物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構成的。小編為大家整理的分子和原子知識點總結，喜歡的朋友不要錯過了。

一、分子

1.分子定義：物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構成的，其中分子又是由原子構成的。物質(zhì)由元素組成。如：水分子是由氫原子、氧原子組成;而水分子構成了水;

2.分子的特點：

(1)分子在不斷地運動;如：在廚房炒菜，在其他地方可以聞到香味。

(2)分子之間有間隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。

(3)分子的體積和質(zhì)量都非常小;如：1ml水中大約有1.67×1021 個水分子。

(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

(5)分子在化學變化中可以再分。

注：說明分子在運動的離子很多，比如能聞到的各種香味，就是各種分子在空氣中不停的運動造成。分子間有間隔的例子有：氣體可以壓縮存于鋼瓶中，氣體熱脹冷縮的額現(xiàn)象。

3.應用：

(1)分子是構成物質(zhì)的一種微粒。

(2)解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。

二、原子

1.定義：分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質(zhì)和分子很相似。原子是化學變化中的最小粒子。

2.原子的特點：

(1)原子的質(zhì)量和體積都很小;這點和分子很相似。

(2)原子總是不停的運動著;和分子一樣。

(3)原子之間有間隔。和分子一樣。

(4)原子是構成物質(zhì)的一種微粒。

(5)原子在化學變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。

3、原子結構：原子是化學變化中的最小顆粒

原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

我們可以把一個原子想成一個雞蛋，原子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質(zhì)子、中子是組成蛋黃的東西。

注：

① 從上圖我們可以看出來整個原子不帶電。

② 一個質(zhì)子的質(zhì)量與一個中子的質(zhì)量相近，它們的質(zhì)量比電子大得多!

③ 原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上，所以可以說決定原子質(zhì)量大小的主要粒子是質(zhì)子和中子。

4、原子的性質(zhì)

(1)原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同(電子數(shù)不同，中子數(shù)也不同)。同種原子，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，卻不一定等于中子數(shù)。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(h無中子)。

(2)一個原子中，它的質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與電子所帶的電荷數(shù)電量相等，電性相反。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)就是質(zhì)子所帶的`電荷數(shù))

(3)原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

三、基本考點

考點1.分子

(1)分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

(2)分子的基本性質(zhì)：

①分子的質(zhì)量和體積都很小。1個水分子質(zhì)量約為3×10-26kg;1滴水(以20滴水為1ml計)中大約有1.67×1021個水分子，分子是肉眼看不見的微觀粒子。

②分子在不斷地運動。分子總是在不斷運動著，蔗糖在水中的擴散，濕衣服晾干等都是分子運動的結果。分子的運動與溫度有關，溫度高時分子運動得快，溫度低時分子運動得慢。

③分子間有間隔。物質(zhì)的三態(tài)變化就是因為分子間的間隔不同的緣故，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。

④同種分子，化學性質(zhì)相同;不同種分子，化學性質(zhì)不相同。⑤分子可以構成物質(zhì)。

考點2.原子

(1)原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。

(2)原子的基本性質(zhì)：

①原子的體積和質(zhì)量都很小。

②原子是不停地運動的，且運動與溫度有關，溫度高時運動得快，溫度低時運動得慢。

③原子間也有間隔。

④原子可以直接構成物質(zhì)。

(3)原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系。

【第9篇 高一知識點原子結構總結

為大家整理的高一化學知識點原子結構總結文章,供大家學習參考！更多最新信息請點擊高一考試網(wǎng)

原子結構

1.構成原子的粒子間的關系如下

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

2.核素同位素

具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素。

同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

3.元素的相對原子質(zhì)量

質(zhì)量的1/12之比。

4.核外電子的排布

(1)核外電子運動的特征

電子在核外空間作高速運動，沒有確定的軌跡，好像帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們形象地稱之為電子云。

(2)電子層

根據(jù)電子的能量差別和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，核外電子處于不同的電子層。

(3)電子層排布傾向能量最低

核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。

(4)各電子層容納的電子數(shù)

各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個，最外層電子數(shù)不超過8個(k層不超過2個)，次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。

(5)電子層排布的表示方法

電子層排布可用原子結構示意圖表示。

【第10篇 初三化學原子的構成知識點總結

初三化學原子的構成知識點總結

原子的構成

質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（＋）

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個電子帶1個單位負電荷

1．構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2．在原子中，原子核所帶的.正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

【第11篇 高二物理原子和原子核知識點總結

高二物理原子和原子核知識點總結

一、原子結構知識點：

1、電子的發(fā)現(xiàn)和湯姆生的原子模型：

(1)電子的發(fā)現(xiàn)：

1897年英國物理學家湯姆生，對陰極射線進行了一系列的研究，從而發(fā)現(xiàn)了電子。

電子的發(fā)現(xiàn)表明：原子存在精細結構，從而打破了原子不可再分的觀念。

(2)湯姆生的原子模型：

1903年湯姆生設想原子是一個帶電小球，它的正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，而帶負電的電子鑲嵌在正電荷中。

2、α粒子散射實驗和原子核結構模型

(1)α粒子散射實驗：1909年，盧瑟福及助手蓋革手嗎斯頓完成

①裝置：

② 現(xiàn)象：

a. 絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后，仍沿原來方向運動，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

b. 有少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)

c. 有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)角超過了90度，有的幾乎達到180度，即被反向彈回。

(2)原子的核式結構模型：

由于α粒子的質(zhì)量是電子質(zhì)量的七千多倍，所以電子不會使α粒子運動方向發(fā)生明顯的改變，只有原子中的正電荷才有可能對α粒子的運動產(chǎn)生明顯的影響。如果正電荷在原子中的分布，像湯姆生模型那模均勻分布，穿過金箔的α粒了所受正電荷的作用力在各方向平衡，α粒了運動將不發(fā)生明顯改變。散射實驗現(xiàn)象證明，原子中正電荷不是均勻分布在原子中的。

1911年，盧瑟福通過對α粒子散射實驗的分析計算提出原子核式結構模型：在原子中心存在一個很小的核，稱為原子核，原子核集中了原子所有正電荷和幾乎全部的.質(zhì)量，帶負電荷的電子在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)。

原子核半徑小于10-14m，原子軌道半徑約10-10m。

3、玻爾的原子模型

(1)原子核式結構模型與經(jīng)典電磁理論的矛盾(兩方面)

a. 電子繞核作圓周運動是加速運動，按照經(jīng)典理論，加速運動的電荷，要不斷地向周圍發(fā)射電磁波，電子的能量就要不斷減少，最后電子要落到原子核上，這與原子通常是穩(wěn)定的事實相矛盾。

b. 電子繞核旋轉(zhuǎn)時輻射電磁波的頻率應等于電子繞核旋轉(zhuǎn)的頻率，隨著旋轉(zhuǎn)軌道的連續(xù)變小，電子輻射的電磁波的頻率也應是連續(xù)變化，因此按照這種推理原子光譜應是連續(xù)光譜，這種原子光譜是線狀光譜事實相矛盾。

(2)玻爾理論

上述兩個矛盾說明，經(jīng)典電磁理論已不適用原子系統(tǒng)，玻爾從光譜學成就得到啟發(fā)，利用普朗克的能量量了化的概念，提了三個假設：

①定態(tài)假設：原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中，在這些狀態(tài)中原子是穩(wěn)定的，電子雖然做加速運動，但并不向外在輻射能量，這些狀態(tài)叫定態(tài)。

②躍遷假設：原子從一個定態(tài)(設能量為e2)躍遷到另一定態(tài)(設能量為e1)時，它輻射成吸收一定頻率的光子，光子的能量由這兩個定態(tài)的能量差決定，即 hv=e2-e1

③軌道量子化假設，原子的不同能量狀態(tài)，跟電子不同的運行軌道相對應。原子的能量不連續(xù)因而電子可能軌道的分布也是不連續(xù)的。即軌道半徑跟電子動量mv的乘積等于h/2π的整數(shù)倍，即：軌道半徑跟電了動量mv的乘積等于h/2π的整數(shù)倍，即

n為正整數(shù)，稱量數(shù)數(shù)

(3)玻爾的氫子模型：

①氫原子的能級公式和軌道半徑公式：玻爾在三條假設基礎上，利用經(jīng)典電磁理論和牛頓力學，計算出氫原子核外電子的各條可能軌道的半徑，以及電子在各條軌道上運行時原子的能量，(包括電子的動能和原子的熱能。)

氫原子中電子在第幾條可能軌道上運動時，氫原子的能量en，和電子軌道半徑rn分別為：

其中e1、r1為離核最近的第一條軌道(即n=1)的氫原子能量和軌道半徑。即：e1=-13.6ev, r1=0.53×10-10m(以電子距原子核無窮遠時電勢能為零計算)

②氫原子的能級圖：氫原子的各個定態(tài)的能量值，叫氫原子的能級。按能量的大小用圖開像的表示出來即能級圖。

其中n=1的定態(tài)稱為基態(tài)。n=2以上的定態(tài)，稱為激發(fā)態(tài)。

二、原子核知識點

1、天然放射現(xiàn)象

(1)天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)：1896年法國物理學，貝克勒耳發(fā)現(xiàn)鈾或鈾礦石能放射出某種人眼看不見的射線。這種射線可穿透黑紙而使照相底片感光。

放射性：物質(zhì)能發(fā)射出上述射線的性質(zhì)稱放射性

放射性元素：具有放射性的元素稱放射性元素

天然放射現(xiàn)象：某種元素白發(fā)地放射射線的現(xiàn)象，叫天然放射現(xiàn)象

天然放射現(xiàn)象：表明原子核存在精細結構，是可以再分的

(2)放射線的成份和性質(zhì)：用電場和磁場來研究放射性元素射出的射線，在電場中軌跡：

2、原子核的衰變：

(1)衰變：原子核由于放出某種粒子而轉(zhuǎn)變成新核的變化稱為衰變在原子核的衰變過程中，電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒

γ射線是伴隨α、β衰變放射出來的高頻光子流

在β衰變中新核質(zhì)子數(shù)多一個，而質(zhì)量數(shù)不變是由于反映中有一個中子變?yōu)橐粋€質(zhì)子和一個電子

(2)半衰期：放射性元素的原子核的半數(shù)發(fā)生衰變所需要的時間，稱該元素的半衰期。

一放射性元素，測得質(zhì)量為m,半衰期為t，經(jīng)時間t后，剩余未衰變的放射性元素的質(zhì)量為m

3、原子核的人工轉(zhuǎn)變：原子核的人工轉(zhuǎn)變是指用人工的方法(例如用高速粒子轟擊原子核)使原子核發(fā)生轉(zhuǎn)變。

(1)質(zhì)子的發(fā)現(xiàn)：1919年，盧瑟福用α粒子轟擊氦原子核發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子。

(2)中子的發(fā)現(xiàn)：1932年，查德威克用α粒子轟擊鈹核，發(fā)現(xiàn)中子。

4、原子核的組成和放射性同位素

(1)原子核的組成：原子核是由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子和中子統(tǒng)稱為核子

在原子核中：

質(zhì)子數(shù)等于電荷數(shù)

核子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)

中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減電荷數(shù)

(2)放射性同位素：具有相同的質(zhì)子和不同中子數(shù)的原子互稱同位素，放射性同位素：具有放射性的同位素叫放射性同位素。

正電子的發(fā)現(xiàn)：用α粒子轟擊鋁時，發(fā)生核反應。

發(fā)生+β衰變，放出正電子

三、核能知識點：

1、核能：核子結合成的子核或?qū)⒃雍朔纸鉃楹俗訒r，都要放出或吸收能量，稱為核能。

2、質(zhì)能方程：愛因斯坦提出物體的質(zhì)量和能量的關系：

e=mc2——質(zhì)能方程

3、核能的計算：在核反應中，及應后的總質(zhì)量，少于反應前的總質(zhì)量即出現(xiàn)質(zhì)量虧損，這樣的反就是放能反應，若反應后的總質(zhì)量大于反應前的總質(zhì)量，這樣的反應是吸能反應。

吸收或放出的能量，與質(zhì)量變化的關系為：

為了計算方便以后在計算核能時我們用以下兩種方法

方法一：若已知條件中以千克作單位給出，用以下公式計算

公式中單位：

方法二：若已知條件中以作單位給出，用以下公式計算

公式中單位：

4、釋放核能的途徑——裂變和聚變

(1)裂變反應：

①裂變：重核在一定條件下轉(zhuǎn)變成兩個中等質(zhì)量的核的反應，叫做原子核的裂變反應。

②鏈式反應：在裂變反應用產(chǎn)生的中子，再被其他鈾核浮獲使反應繼續(xù)下去。

鏈式反應的條件：

③裂變時平均每個核子放能約1mev能量

1kg全部裂變放出的能量相當于2500噸優(yōu)質(zhì)煤完全燃燒放出能量

(2)聚變反應：

①聚變反應：輕的原子核聚合成較重的原子核的反應，稱為聚變反應。

②平均每個核子放出3mev的能量

③聚變反應的條件;幾百萬攝氏度的高溫

【第12篇 初三知識點總結：分子與原子的異同點

分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點

(1)都是構成物質(zhì)的基本粒子

(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義