【第1篇 初三年級上冊化學第二單元知識點總結(jié)
第二單元自然界中的水
第一節(jié)水分子的運動
1、水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，在有液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子的數(shù)目和大小沒有變化，變化的只是分子之間的間隔和排列方式。
2、水升高溫度時水分子獲得能量，運動加快，分子之間的間隔增大，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。水的溫度降低，水分子失去能量，運動減慢，分子之間到的間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。
3、分子的基本性質(zhì)：
⑴分子很小，看不見，摸不著。
⑵分子不斷運動，獲得能量運動加快。
⑶分子之間有間隔，三態(tài)變化分子之間間隔發(fā)生變化。
4、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成哪種微粒就保持物質(zhì)的化學性質(zhì)。
5、水的天然循環(huán)：水的天然循環(huán)通過三態(tài)變化實現(xiàn)，太陽為水的循環(huán)提供里能量，植物的蒸騰作用，土壤的滲透作用實現(xiàn)了水的自身凈化，水的天然循環(huán)，即實現(xiàn)了水的凈化，有完成了水資源的重新分布。
6、水的人工凈化：水的人工凈化主要包括：沉降、吸附、過濾、蒸餾、滅菌等方法（沉降過程中加入明礬，明礬是一種凈水劑，溶于水可吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。
7、混合物純凈物
混合物：有多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。沒有固定的組成和性質(zhì)。
純凈物：有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。有固定的組成和性質(zhì)。
8、物質(zhì)的提純方法：
①過濾：把不溶于液體的固體和液體分開
②蒸發(fā)：把溶于液體的固體和固體分開
③蒸餾：分離沸點不同的液體
第二節(jié)水的分解與合成
一、水的分解
1、條件：通直流電，在水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉可增強導電性。
2、現(xiàn)象：兩積極有氣泡產(chǎn)生，一段時間后陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1
3、驗證兩極產(chǎn)生的氣體:①用燃著的木條接觸陰極產(chǎn)生的氣體，氣體燃燒火焰呈藍色，說明是氫氣；②用帶火星的木條接觸陽極產(chǎn)生的氣體，帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。
4、化學反應(yīng)：2h2o2h2↑+o2↑
5、結(jié)論：①水是由氫氧兩種元素組成；②化學變化是分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。（化學變化的實質(zhì)）
6、實驗中注意的問題：
①氧氣在水中溶解性比氫氣大，氧氣氧化性很強，有時會和電極發(fā)生反應(yīng)，因此開始時氫氣與氧氣的體積比會大于2:1.②為增強水的導電性，電解水時向水中加入適量的稀硫酸和氫氧化鈉。
7、分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)生產(chǎn)兩種或兩種以上的其它物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)（一變多）
8、水的合成：
㈠氫氣燃燒：2h2+o22h2o（氫氣具有可燃性）
①現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。
②點燃氫氣前驗純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。（凡是可燃性氣體與氧氣接觸，加熱或點燃都有可能發(fā)生爆炸）
㈡氫氣作為燃料的三大優(yōu)點：來源廣；放熱量多；無污染。
9、原子：是化學變化中最小的粒子（在化學變化中不能在分）
①有些原子可以直接構(gòu)成分子，有些原子可直接構(gòu)成物質(zhì)，有原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持物質(zhì)的化學性質(zhì)。
②有原子構(gòu)成的物質(zhì)
10、化合反應(yīng)：有兩種或兩種以上的物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)的反應(yīng)。（多變一）
11、氫氣的性質(zhì)：
第三節(jié)原子的構(gòu)成
㈠、α粒子轟擊金箔
1、現(xiàn)象：大多數(shù)α粒子穿過金箔且不改變原來的方向，少數(shù)改變方向，極少數(shù)α粒子被方向彈回。
2、原因：大多數(shù)α粒子通過原子內(nèi)部空間的空隙，不改變運動方向；少數(shù)α粒子碰到原子核方向改變甚至方向彈回。
3、原子的結(jié)構(gòu)
4、原子呈電中性：原因是原子核所帶的正電荷和海外電子帶的負電荷，電量相等，電性相反。
5、原子中的數(shù)量關(guān)系：①質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)
②一個質(zhì)子的質(zhì)量＝一個中子的質(zhì)量（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計）
③電子的多少決定原子的體積，電子越多體積越大。
6、注意：①不同原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定不同。
②同種原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。
③所有原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，但不一定含有中子。
④質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。
㈡、原子中的電子
1、在原子中電子的能量不同，能量高離核較遠，能量低里核較近。把電子離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的分成排布。
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖及含義：
3、原子的化學性質(zhì)由最外層電子決定，在化學反應(yīng)中原子核不變，發(fā)生改變的只是核外電子。
①金屬原子：最外層電子數(shù)小于4個在化學反應(yīng)中易失電子，帶正電荷形成陽離子。
②非金屬原子：最外層電子數(shù)大于等于4個，易得電子，帶負電荷，形成陰離子。
③稀有氣體原子：最外層8個電子（氦原子最外層2個電子）達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，極不易失也不易得。
4、原子得失電子形成離子，失電子形成陽離子，得電子形成陰離子。帶電的原子團也叫離子（如：so42-co32-oh-nh4+no3-等）
5、原子和離子的關(guān)系（原子核不變，質(zhì)子和中子不變，相對原子質(zhì)量不變，只是電子發(fā)生變化）
㈢、相對原子質(zhì)量：
1、定義：以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12原子）的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27千克）作標準，其它原子質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對質(zhì)量（單位“1”通常不寫）
2、相對原子質(zhì)量的理解：
①某原子的相對原子質(zhì)量＝
②相對原子質(zhì)量是個比值，單位“1”
③一個質(zhì)子和一個中子質(zhì)量近似相等，都約為一個電子質(zhì)量的1836倍，電子的質(zhì)量忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
④相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
⑤原子的實際質(zhì)量與相對質(zhì)量成正比：
第一節(jié)物質(zhì)在水中的溶解
一、溶解過程：溶質(zhì)分子均勻的分散到溶液分子中間的過程。
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一穩(wěn)定的混合物。
2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是氣體、液態(tài)、固體。
3、溶劑：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。一種溶液中溶劑只有一種，一般為液態(tài)。
4、溶液的基本性質(zhì)（特征）：
①均一性：溶液中各部分的濃度性質(zhì)都相同。
②穩(wěn)定性：只要溶劑不蒸發(fā)，外界條件不改變，溶劑和溶質(zhì)就不會分離。
均一、穩(wěn)定的原因：分散到水中分子和離子直徑小于1納米，均勻分散到水中，跟水分子一起不停運動。
③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
5、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定
①固體、液態(tài)與氣體之間形成溶液中一般把液體當作溶劑，固體和氣體當作溶質(zhì)。
②當兩種液體形成溶液時，習慣上把量多的當作溶劑，量少的為溶質(zhì)，只要溶液中有水時，無論水的量多少，水總是溶劑。
③溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液。如：氯化鈉的水溶液，簡稱氯化鈉溶液。
6、電離：溶于水或熔化狀態(tài)下能夠產(chǎn)生自由離子的過程叫做電離。
7、乳化作用：洗潔精、洗衣粉等含表面活性的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細小液滴均勻分散到水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用，油和洗潔精并沒有形成溶液。
二、溶液組成的定量表示
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=╳100%
3、注意問題：
①溶液的質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的質(zhì)量，不包括未溶解的質(zhì)量。
②一定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定，溶液是均一穩(wěn)定的。
③注意判斷溶液中的溶質(zhì)，特別是能與水反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)是與水反應(yīng)的生成物。
4、幾個相應(yīng)公式：
①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量╳溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
③溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量
5、配制溶液質(zhì)量分數(shù)一定的溶液
①主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、鑰匙、滴管。
②主要步驟：計算、稱量、溶解
【第2篇 初三上化學第二單元知識點總結(jié)
第二單元我們周圍的空氣
課題1空氣
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的化學家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并首先制得氧氣。
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。
二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）
1、裝置圖（見書p27）
2、實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1/5。
3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、注意事項：a、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
b、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，
c、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?/p>
d、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。
思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？
答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)體積變化?。?，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
5、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是a紅磷量不足；b裝置氣密性差；c未冷卻至室溫就打開止水夾；d、沒有預(yù)先在導管中裝滿水
6.實驗后剩余氣體的性質(zhì)（氮氣）：難溶于水，不能燃燒也不支持燃燒
三、空氣的主要成分（考點二）
（按體積分數(shù)）：氮氣（n2）78%，氧氣（o2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。
空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%
四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點三）
1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的.
特點：物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
五、空氣的污染及防治。（考點五）
1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體：（一氧化碳（co）、二氧化氮（no2）、二氧化硫（so2））和煙塵。
2、污染來源：化石燃料的燃燒，化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
課題2氧氣
考點一、氧氣的物理性質(zhì)
1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/l，略大于空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
考點二、氧氣的化學性質(zhì)
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)
1、木炭（黑色固體）燃燒
實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。
2、硫粉（淡黃色）燃燒：
實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)
1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或少量的水，防止瓶底炸裂。
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水
實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，澄清石灰水變渾濁
（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。
總結(jié)：
氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣是常見的氧化劑；具有氧化性。
考點三、氧氣的用途
（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
考點四、反應(yīng)類型：
①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
可表示為：a＋b＋……→e（簡稱“多合一”）
②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
可表示為：ab→a＋b＋……。（簡稱：“一變多”）
課題3實驗室制取氧氣
考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
空氣
（1）具體過程
考點二、氧氣的實驗室制法（化學變化）
1、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
a、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
b、原理：①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
化學方程式：2kclo3
注意：mno2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
②加熱高錳酸鉀：
d、操作步驟：查、裝、定、點、收、離、熄。
a、若用排水集氣法收集氣體，當有連續(xù)均勻氣泡時再收集，剛排出的是空氣；
b、用向上排空法。收集時導管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）
用排水法收集時，導管放在集氣瓶口
e、易錯事項：
a).試管口略向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部
b).導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。
c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d).實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
f、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空氣大）
g、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。
考點三、催化劑：
1、概念：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
2、特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）
注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進行
②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物
③催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑
④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種
3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。
【第3篇 初三上冊化學第二單元知識點總結(jié)
1.“一變，兩不變”，即能改變化學反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變.
2.“針對性”，即催化劑針對某個化學反應(yīng)來說，才有意義.例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等;而應(yīng)該表達為：二氧化錳是過氧化氫(或氯酸鉀)分解的催化劑.
3.“多樣性”，即某個化學反應(yīng)的催化劑可能有多種.例如，在過氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑.而催化作用是指催化劑在化學反應(yīng)中所起作用(即能改變化學反應(yīng)的速率).它包括加快和減慢化學反應(yīng)的速率兩種情況.
知識點的認識該探究是為了測定空氣里氧氣含量，并且是測定其中氧氣的體積含量的.最早是二百多年前，法國的化學家拉瓦錫用定量的方法，通過實驗得出空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占其體積的1/5的結(jié)論.目前，人們已能用實驗方法精確地測定空氣里氧氣大約占其體積的21%.
解題方法點撥在解答這類題時，一般是不考慮空氣中氧氣和氮氣之外的其它成分.
即利用紅磷燃燒消耗空氣里的氧氣后，使瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓，當打開彈簧夾時，在瓶內(nèi)外壓強差的作用下，水就會被壓入瓶中，使液面大約上升至原來瓶內(nèi)氣體體積的1/5.這樣通過有形的水柱體的體積來暗示無形的氧氣在瓶內(nèi)空氣里的體積，從而推算出空氣里氧氣的體積含量.解答每個考點的方法點撥如下：
1.儀器和藥品的選用要注意兩點：
(1)儀器選用要恰當，填寫其名稱時不可有錯別字;特別是燃燒匙中的匙經(jīng)常被寫錯.
(2)藥品選用時，要所選的藥品能夠在空氣中燃燒，并且還不能有氣體生成.
2.實驗操作注意事項及其原因，要注意以下四點：
(1)操作要規(guī)范、準確;例如，引燃紅磷后一定要迅速地把塞子塞緊;否則，燃燒匙進入裝置過程中裝置內(nèi)部分空氣受熱逸出，會使實驗結(jié)果偏大，引起實驗誤差;還有可能會使白煙擴散到空氣中，造成空氣污染;等等.
(2)順序要正確;例如，實驗前在集氣瓶中先裝入少量水，然后將余下部分再劃分為五等分，否則會使實驗結(jié)果偏大，引起實驗誤差;再如，實驗時一定先檢查裝置的氣密性，否則會引起實驗誤差或者造成實驗失敗;又如，實驗時還要先用彈簧夾夾住橡皮管，否則，紅磷燃燒時有部分空氣從導管口逸出，引起實驗誤差偏大或者造成實驗失敗;還有，要待紅磷熄滅并冷卻到室溫后再打開，否則，可能使氮氣仍然處于膨脹狀態(tài)，導致實驗結(jié)果偏小;等等.
(3)實驗時引燃紅磷后，要立即伸入瓶中，以防生成的白煙過多地擴散到空氣中，造成空氣污染;
(4)紅磷和燒杯中的水一定要足量，否則會使實驗結(jié)果偏小，引起實驗誤差.
3.實驗現(xiàn)象及其分析，需要抓住兩點：
(1)紅磷燃燒的現(xiàn)象--發(fā)出黃白色火焰，并有大量的白煙生成，放出熱量;這說明紅磷能在空氣中燃燒，其實生成的白煙就是五氧化二磷的小顆粒.
(2)打開彈簧夾后，燒杯中的水就會倒吸進入集氣瓶中;且液面上升至原來瓶內(nèi)氣體體積的1/5.這說明氧氣約占空氣體積的1/5.
4.實驗數(shù)據(jù)處理和誤差分析，要弄清兩點：(1)瓶內(nèi)液面上升至原來瓶內(nèi)氣體體積的1/5，也就說明了氧氣約占空氣體積的1/5.(2)誤差偏小的原因有：①裝置漏氣;②紅磷的量不足;③沒待裝置冷卻就打開了彈簧夾，并進行讀數(shù)判定了(因為此時剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，占據(jù)了部分水的體積);④彈簧夾右邊的導管中存有的空氣進入集氣瓶內(nèi);⑤紅磷熄滅時，集氣瓶中的氧氣并沒有完全耗盡，只是氧氣的濃度達不到紅磷燃燒的要求而已;⑥燒杯中的水可能不足以注滿原來瓶內(nèi)氣體體積的1/5.當然，裝置漏氣還有可能會使瓶內(nèi)氣體受熱膨脹時溢出，從而引起誤差偏大;還有，集氣瓶裝水前，就將其劃分為了五等分;這樣實驗前裝的水會增加用來暗示氧氣體積的水柱體的體積，從而引起誤差偏大.
5.反推剩余氣體(即氮氣)的性質(zhì)和用途，由空氣的成分可知，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣.通過該實驗可以推斷歸納出氮氣的性質(zhì)有：氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，氮氣不支持燃燒，氮氣難溶于水，常溫下氮氣是無色氣體等等.進而推斷出氮氣的用途有：氮氣常用作保護氣，食品包裝時充氮可以防腐等等.
6.空氣的污染，由于紅磷燃燒產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體，擴散到空氣中，會刺激人體呼吸道，可能與空氣中水蒸氣反應(yīng)，生成有毒的偏磷酸(hpo3);從而造成空氣污染.
7.實驗后瓶內(nèi)液體的酸堿性，由于紅磷熄滅后不長時間，白煙也就逐漸消失，溶解于瓶內(nèi)水中，生成了磷酸，導致瓶內(nèi)液體顯酸性;如果滴入石蕊試液會變成紅色.
【第4篇 初三化學第二單元知識點歸納總結(jié)
初三化學第二單元知識點歸納總結(jié)
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23
問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))
2、空氣的成分：
n2：78%o2：21%稀有氣體：0.94%co2：0.03%其它氣體和雜質(zhì)：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：p24
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25
6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預(yù)報)
(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2co氮的氧化物等。
