中考化學知識點總結（六篇）

【第1篇 2023中考化學知識點總結之常見氣體的性質(zhì)

(1)氧氣o2 (通常狀況下) 化學性質(zhì)及用途

(o2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

①c + o2==co2(發(fā)出白光，放出熱量)

a. 供呼吸;b. 煉鋼;c. 氣焊。

(注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

②s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火

焰;氧氣中—紫藍色火焰)

③4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)

④3fe + 2o2 == fe3o4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

(2)氫氣(h2)

無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

① 可燃性：

2h2 + o2 ==== 2h2o

h2 + cl2 ==== 2hcl

② 還原性：

h2 + cuo === cu + h2o

3h2 + fe2o3 == 2fe + 3h2o

(3)二氧化碳(co2)

無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的co2叫“干冰”。

①co2 + h2o ==h2co3(酸性)

(h2co3 === h2o + co2↑)(不穩(wěn)定)

a.用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))

b.制飲料、化肥和純堿

co2 + ca(oh)2 ==caco3↓+h2o(鑒別co2)

co2 +2naoh==na2co3 + h2o

②氧化性：co2 + c == 2co

caco3 == cao + co2↑(工業(yè)制co2)

(4)一氧化碳(co)

無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

①可燃性：2co + o2 == 2co2 (火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)

②還原性：

co + cuo === cu + co2

3co + fe2o3 == 2fe + 3co2

【第2篇 2023中考化學知識點總結：二氧化碳的性質(zhì)及用途

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

2、化學性質(zhì)：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不穩(wěn)定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應用于檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應： c+co2高溫 2co

(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，c是還原劑)

3、用途：滅火(滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

【第3篇 2023中考化學知識點：初中化學基本知識、理論總結

基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學式：nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、

hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、

h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、

nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、

mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、

fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本p80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

5、化學式和化合價：

(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構成;

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

②多原子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2

雙原子分子單質(zhì)化學式：o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧o3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個)，結構穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——ph值

說明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0，酸性越強;ph值越接近14，堿性越強;ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名：

⑴金剛石、石墨：c ⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao (4)干冰(固體二氧化碳)：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色

3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色

4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

五、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;

含so42- 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。

含co32- 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

六、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國;

16中國煤炭基地在：山西省;17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;19最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。

【第4篇 2023中考化學知識點總結

一基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

化學式和化合價：

(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構成;

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

②多原子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2

雙原子分子單質(zhì)化學式：o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧o3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個)，結構穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——ph值

說明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0，酸性越強;ph值越接近14，堿性越強;ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

【第5篇 中考化學知識點總結

關于中考化學知識點總結

金屬

金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。

金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。

金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應。

置換反應的根本特征：

單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)

金屬常見化合價有：+1、+2、+3。常見+1價金屬有：na+、k+、ag+等;

難點精講

鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結構很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。

2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?

資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。

導電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。

黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。

分析：金的物理性質(zhì)是：金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點為1 064.43 ℃，沸點為3 080 ℃

上面對中考化學知識點中金屬知識的講解內(nèi)容，同學們都能很好的掌握了吧，同學們努力學習哦。

化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

實驗室制取氣體的思路

（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 co只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

化學會考知識點總結：影響燃燒現(xiàn)象的因素

下面是對化學中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容，希望同學們很好的掌握。

影響燃燒現(xiàn)象的因素

影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

化學會考知識點總結：三大化石燃料

關于三大化石燃料的知識內(nèi)容，希望同學們認真學習下面的知識。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的.幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

化學會考知識點總結：兩種綠色能源

下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內(nèi)容總結知識，希望同學們很好的掌握。

兩種綠色能源

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: ch4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質(zhì): 可燃性 ch42o2點燃co22h2o （發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:c2h5oh)

化學性質(zhì): 可燃性 c2h5oh 3o2點燃2co23h2o

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣

（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生

上面對化學中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

化學會考知識點總結：最理想的燃料

關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內(nèi)容講解哦。

最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

上面對化學中最理想的燃料知識的內(nèi)容講解學習，相信同學們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

【第6篇 2023中考化學知識點：初中化學基本概念總結

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結構：

原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應

如：a + b = ab

②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應

如：ab = a + b

③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應如：a + bc = ac + b

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：ab + cd = ad + cb

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物：含有結晶水的物質(zhì)(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。