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【第1篇 高中化學知識點歸納與總結
1.鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
2.fe2+——淺綠色
3.fe3o4——黑色晶體
4.fe(oh)2——白色沉淀
5.fe3+——黃色
6.fe(oh)3——紅褐色沉淀
7.fe(scn)3——血紅色溶液
8.feo——黑色的粉末
9.fe2o3——紅棕色粉末
10.銅：單質是紫紅色
11.cu2+——藍色
12.cuo——黑色
13.cu2o——紅色
14.cuso4(無水)—白色
15.cuso4·5h2o——藍色
16.cu(oh)2——藍色
17.fes——黑色固體
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮狀沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀
21.cl2、氯水——黃綠色
22.f2——淡黃綠色氣體
23.br2——深紅棕色液體
24.i2——紫黑色固體
25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
26.ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
27.na2o2—淡黃色固體
28.s—黃色固體
29.agbr—淺黃色沉淀
30.agi—黃色沉淀
31.so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
32.so3—無色固體(沸點44.8度)
33.品紅溶液——紅色
34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃
35.n2o4、no——無色氣體
36.no2——紅棕色氣體
37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體
38.kmno4——紫色
39.mno4--——紫色
【第2篇 高中化學知識點的超全總結
高中化學知識點的超全總結
一、基本概念與基本理論
1、原子的原子核一般是由質子和中子構成的；但氕的原子核中無中子。
2、原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般是金屬原子；但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2，都不是金屬元素。
3、質子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一般是同種微粒；但ne與hf例外。
4、離子核外一般都有電子；但氫離子（h+）的核外沒有電子。
5、氣體單質一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。
6、由同種元素組成的物質一般是單質，是純凈物；但o2與o3，白磷與紅磷它們是混合物。
7、由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應一般是化合反應；但反應物僅一種參加，卻屬于化合反應。如：3o2=2o3，2no2=n2o4。
8、原子活潑性強，對應單質性質一般較活潑；但氮原子活潑，可氮氣很穩(wěn)定。
9、金屬氧化物一般是堿性氧化物；但mn2o7是酸性氧化物，al2o3、zno是兩性氧化物。
10、非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但co、no不是酸性氧化物。
11、酸酐一般是非金屬氧化物；但hmno4的酸酐mn2o7是金屬氧化物。
12、酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[（ch3co）2o]等例外。
13、溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但no2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為n2o5。
14、一種酸酐對應的酸一般是一種酸；但p2o5既是偏磷酸（hpo3）的酸酐，又是磷酸（h3po4）的酸酐。
15、無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物；但氫氰酸（hcn）例外。
16、酸的ldquo；元數(shù)rdquo；一般等于酸分子中的氫原子數(shù)；但亞磷酸（h3po3）不是三元酸而是二元酸，次磷酸（h3po2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（h3bo3）不是三元酸而是一元酸等。
17、在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元素化合價越高，對應酸的氧化性一般越強；但次氯酸（hclo）的氧化性比髙氣酸（hclo4）的氧化性強。
18、具有金屬光澤并能導電的單質一般是金屬；但非金屬石墨有金屬光澤也能導電。
19、飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶液；但ca（oh）2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。
20、混合物的沸點一般有一定范圍，而不是在某一溫度；但95、5%的酒精溶液其沸點固定在78、1℃
21、電解質電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；但水電離產生的陽離子全部是氫離子，可水既非酸也不是堿。
22、通常溶液濃度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。
23、蒸發(fā)溶劑，一般溶液的質量分數(shù)會增大；但加熱鹽酸、氨水時，其質量分數(shù)卻會降低。
24、加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶體；但加熱蒸發(fā)alcl3、fecl3溶液得到的固體主要為al2o3、fe2o3。
25、酸式鹽溶液一般顯酸性；但nahco3水解程度較大，其溶液呈堿性。
26、強酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強酸；但h2s氣體通人cuso4溶液中，反應為：h2s+cuso4=cus+h2so4。
27、強氧化性酸（濃h2so4、濃hno3）mdash；般能氧化活潑金屬；但鐵、鋁在冷的濃h2so4或濃hno3中鈍化。
28、酸與酸一般不發(fā)生反應；但濃h2so4、h2so3能把h2s氧化：h2s+h2so4（濃）=so2+s|+2h2o，2h2s+h2so3=3s+3h2o。
29、堿與堿一般不發(fā)生反應；但兩性al（oh）3能與naoh反應，氨水能與cu（oh）2發(fā)生反應。
30、酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應；但下列反應能發(fā)生：sio2+4hf=sif4個+2h2o，2h2s+so2=3s+2h2o。
31、酸與堿一般發(fā)生中和反應生成鹽和水；但下列例外：3h2s+2fe（oh）3=2fes+s+6h2o，3fe（oh）2+10hno3=3fe（no3）3+no個+8h2o。
32、按金屬活動性順序表，排在前面的金屬單質一般可把排在后面的金屬從其鹽中置換出來；但na、k等先與水反應，后與鹽反應。
33、金屬與鹽溶液一般發(fā)生置換反應；但下列例外：2fecl3+fe=3fecl22fecl3+cu=2fecl2+cucl2
34、金屬與堿溶液一般不反應；但ai、zn均與naoh溶液反應。
35、鹽與鹽溶液反應一般生成兩種新鹽；但兩種鹽溶液間發(fā)生雙水解就例外。如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液，反應的離子方程式為：2al2s3+6h2o=2al（oh）3+3h2s
36、鹽與堿反應一般生成新鹽和新堿；但下列例外：nahso4+naohmdash；na2so4+h2o，nahco3+naoh==na2co3+h2och3coona+naoh=na2co3+ch4
37、鹽與酸反應一般生成新鹽和新酸；但下列例外：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
38、第va、via、via的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性；但h2o呈中性，nh3的水溶液呈弱堿性。
39、元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開始；但第一周期從非金屬氫元素開始。
40、原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大；但ligt；al、mggt；ca、ragt；ba等例外。
41、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對原子質量一般逐漸增大；但氬的相對原子質量大于鉀，碲大于碘等例外。
42、離子晶體中一般含有金屬元素；但nh4cl、nh4no3等無金屬元素。
43、離子晶體的熔點一般低于原子晶體；但mgo熔點（2800℃）髙于sio2熔點（1600℃。
44、物質中一般有陽離子就必有陰離子；但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰離子，其陰離子部分由自由電子所代替。
45、構成分子晶體的分子一般都有共價鍵；但稀有氣體的分子中沒有共價鍵，是單原子分子。
46、非金屬氧化物在固態(tài)時一般為分子晶體；但sio2為原子晶體。
47、單質分子一般是非極性分子；但o3是極性分子。
48、活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物；但al與cl2化合形成的alcl3屬共價化合物。
49、形成穩(wěn)定的分子需滿足8電子（或2電子）結構；但有些分子不滿足8電子結構卻能穩(wěn)定存在，如bf3
50、正四面體分子中的鍵角一般是109deg；28#39；；但白磷分子為正四面體結構，其鍵角為60deg；。
51、凡涉及到ldquo；反應rdquo；，一般就發(fā)生化學反應；但焰色反應卻屬于物理變化。
52、對反應前后體積改變的可逆反應，如2n2+3h2=2nh3，在固定容積的密閉容器中一定條件下達成化學平衡時，當其它條件不變時，增加壓強能使平衡向氣體體積減少的方向移動；但充人ldquo；惰性氣體rdquo；，密閉容器中的壓強增大，然而平衡并不發(fā)生移動。
二、元素及化合物
1、鹵素單質一般不與稀有氣體反應，但f2卻能與_e、kr等稀有氣體反應生成對應的氟化物，如krf2、_ef2、_ef4、_ef6等。
2、常見的鹵素與水反應化學方程式一般為：_2+h2o=h_+h_o但f2與水反應化學方程式為：2f2+2h2o=4hf+o2
3、鹵素與強堿溶液反應化學方程式一般為：_2+2oh—=_—+_o—+h2o；但f2與強堿溶液反應時先與水反應，生成的hf再與堿反應。
4、ag_有感光性，見光一般分解；但agf穩(wěn)定，見光也不分解。
5、ag_mdash；般不溶于水也不溶于稀hno3；但agf可溶于水。
6、ca_2一般可溶于水；但caf2難溶于水。
7、鹵素在化合物中既可顯負價，又可顯正價；但氟元素在化合物中只能顯負價。
8、鹵素的無氧酸（氫鹵酸）一般是強酸；但氫氟酸是一種弱酸。
9、氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應；但氫氟酸能與硅或二氧化硅反應。
10、鹵素單質與鐵反應一般生成fe_3；但i2單質與鐵反應生成物為fei2。
11、組成結構相似的物質的熔、沸點一般隨著相對分子質量的增大而升髙；但nh3、h2o、hf的熔、沸點反常升髙。
12、堿金屬單質的密度從上到下一般增大；但鉀的密度卻反而比鈉小。
13、堿金屬與足量氧氣反應，一般都能生成過氧化物或超氧化物；但li與o2反應時，只能生成li2。
14、制取活潑金屬（如k、ca、na等）時，一般是電解其熔融鹽；但鋁卻是將al2o3熔化在冰晶石中進行電解。
15、金屬硫化物中，硫元素的化合價一般為—2價；但fes2中硫元素的化合價為—1價。
16、碳族元素的主要化合價一般呈+2、+4價；但硅卻只有+4價。
17、po43—離子的.鑒定，一般可用試劑agno3溶液，產生黃色沉淀，再加稀hno3溶液沉淀消失的方法進行；但磷酸中的po43—離子不能用上述方法鑒定。
18、非金屬單質一般不導電；但石墨、碲卻能導電。
19、金屬在常溫下一般為固體；但hg卻是液體。
20、非金屬單質常溫下一般為固態(tài)；但溴為液態(tài)。
21、非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣；但硅卻不然。
22、鋇鹽（如baco3、bacl2等）一般都是極毒的；但baso4卻無毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作鋇餐。
23、銅鹽溶液一般為藍色；但氣化銅濃溶液常為綠色。
24、酸式鹽一般可溶于水；但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶于水。
25、氫元素在化合物中一般顯+1價；但在金屬氫化物中顯—1價，如nah、cah2。
三、有機化學
1、有機物一般含有碳、氫元素；但ccl4組成中不含氫。
2、有機物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。
3、鹵代烴水解得到的有機產物一般是醇類；但氣苯水解得到苯酚。
4、鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水；但一元氣代烷通常為氣體。
5、醇類催化氧化一般生成醛（或酮），繼續(xù)氧化生成酸；但r3coh不能催化氧化成醛或酸。
6、能稱ldquo；某酸rdquo；的化合物一般是酸類；但苯酚俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。
7、分子組成相差一個或幾個ldquo；—ch2—rdquo；原子團的物質一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差ldquo；一并不是同系物。
8、能發(fā)生銀鏡反應的有機物一般是醛類；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應。
9、能發(fā)生銀鏡反應的有機物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應。
10、酸與醇間的反應一般屬酯化反應；但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。
11、酯化反應一般發(fā)生在酸與醇之間；但纖維素與濃hno3也能發(fā)生酯化反應。
12、酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐（ch3co）2o或乙酰氣ch3coc1與苯酚發(fā)生取代反應而得到。
13、有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復雜混合物。
14、蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙級脂肪醇所形成的酯；但石蠟是高級烷烴（含c20~c30）的混合物。
15、同分異構體一般能用同一化學式表示；但表示的并不都是同分異構體，如淀粉與纖維素。
16、絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發(fā)，其成分都是蛋白質；但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維（聚丙烯腈）。
17、玻璃一般是指硅酸鹽；但有機玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。
四、化學實驗
1、精密測量儀器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但溫度計的刻度在中間偏下。
2、啟普發(fā)生器適宜于塊狀固體、液體、不加熱制取氣體（如h2、h2s、co2等）；但制c2h2不能用啟普發(fā)生器。
3、制取cl2、hcl、no等氣體時，一般采用固mdash；固、固一液、液一液發(fā)生裝置制取；但制溴和硝酸時，應采用曲頸甑。
4、固體的切割一般應放在桌面上進行；但白磷的切割要在水中進行。
5、試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶；但取用剩余的鉀、鈉、白磷等應放回原瓶。
6、實驗過程中的各種廢液及廢物均應放人指定的廢液缸或集中處理；但實驗中不小心灑落的汞盡可能收集起來或撒上硫粉，消除其毒性。
7、膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管或有關容器內壁；但制fe（0h）2白色沉淀時，滴管伸入試管內。
8、用水吸收易溶于水的氣體時，應將導管靠近液面或接一倒扣漏斗，難溶氣態(tài)物質的吸收，可把將導管插人水中；但在制乙酸乙酯時，導管在靠近飽和na2co3溶液的液面，而不能插人其中。
7、在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一般先腐蝕；但鋁鐵合金，因鋁表面有氧化膜的保護作用而鐵先腐蝕。
8、中性干燥劑一般都可以用來干燥酸性、堿性、中性等各種氣體；但干燥氨氣不能選用無水cacl2。
【第3篇 2023年10月高中化學知識點總結范文
高考中經常用到的化學規(guī)律
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍
甲基橙 3.1紅色 3.1——4.4橙色 4.4黃色
酚酞 8.0無色 8.0——10.0淺紅色 10.0紅色
石蕊 5.1紅色 5.1——8.0紫色 8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序
陰極(奪電子的能力)
au3+ ag+hg2+cu2+ pb2+ fa2+ zn2+h+ al3+mg2+ na+ca2+ k+
陽極(失電子的能力)
s2- i-br–cl- oh- 含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(pt、au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。
例：當na2co3與alcl3溶液混和時
3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑
5、寫電解總反應方程式的方法
(1)分析：反應物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法
(1)按電子得失寫出二個半反應式;
(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內的反應為：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應
pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子。應為
負極：pb + so42--2e- = pbso4
正極：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為
陰極：pbso4 +2e- =pb + so42-
陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-
7、在解計算題中常用到的恒等
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應：電子守恒用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。
9、晶體的熔點
原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic 、sio2和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 sic si (因為原子半徑：si c o)。
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性
mno4- cl2 br2fe3+ i2 s=4(+4價的s)
例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應;
(4)是否生成絡離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強的酸
18、熔點最低的金屬是hg (-38.9℃),;熔點最高的是w(鎢3410℃);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應的有
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同cu(oh)2反應) 計算時的關系式一般為：-cho ——2ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3
反應式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體
液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。
31、生鐵的含c量在：2%~4.3% 鋼的含c量在：0.03%~2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
【第4篇 高中化學知識點總結及方程式大全
導語高中化學有許多需要記憶的知識，例如化學方程式、化學實驗、化學元素等等，為了同學們在學習高中化學的過程中更加方便，以下內容是為大家準備的相關內容。
高中化學必修一知識點總結：從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理.
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.
(3)濃酸撒在實驗臺上,先用na2co3(或nahco3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理.
(4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋.
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱分離nacl和kno3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
cl-agno3、稀hno3產生白色沉淀cl-+ag+=agcl↓
so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02_1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).
4.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na
5.摩爾質量(m)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/m)
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：l/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標準狀況下,vm=22.4l/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質b的物質的濃度.(2)單位：mol/l(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積cb=nb/v
2.一定物質的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.b使用前必須檢查是否漏水.c不能在容量瓶內直接溶解.d溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.e定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
1高中化學必修一知識點總結：物質
一、物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有nacl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有fe(oh)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類.
(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
a、化合反應(a+b=ab)b、分解反應(ab=a+b)
c、置換反應(a+bc=ac+b)
d、復分解反應(ab+cd=ad+cb)
(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：
a、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應.
b、分子反應(非離子反應)
(3)根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：
a、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
b、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質.酸、堿、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質.
注意：①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電.②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電.③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機物為非電解質.
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應.
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存.
a、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等
b、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-,oh-和nh4+等
c、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-,oh-和hco3-等.
d、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的h+(或oh-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)
（一）看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
（二）看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
（三）看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
（四）看離子配比是否正確
（五）看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
（六）看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
1高中化學必修一知識點總結：金屬及其化合物
一、金屬活動性na>mg>al>fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與o2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成h2,特別活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反應置換出h2,特殊金屬如al可以與堿溶液反應而得到h2.
三、a12o3為兩性氧化物,al(oh)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.
四、na2co3和nahco3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
2nahco3na2co3+co2↑+h2o
與酸反應co32—+h+hco3—
hco3—+h+co2↑+h2o
hco3—+h+co2↑+h2o
相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快
與堿反應na2co3+ca(oh)2caco3↓+2naoh
反應實質：co32—與金屬陽離子的復分解反應nahco3+naohna2co3+h2o
反應實質：hco3—+oh-h2o+co32—
與h2o和co2的反應na2co3+co2+h2o2nahco3
co32—+h2o+co2hco3—
不反應
與鹽反應cacl2+na2co3caco3↓+2nacl
ca2++co32—caco3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉化關系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
1高中化學必修一知識點總結：非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元
素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上.位于第3周期,第ⅳa族碳的下方.
si對比c
最外層有4個電子,主要形成四價的化合物.
二、二氧化硅(sio2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[sio4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好
化學：化學穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應,可以與強堿(naoh)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應
sio2+4hf==sif4↑+2h2o
sio2+cao===(高溫)casio3
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶裝hf,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞.
三、硅酸(h2sio3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于sio2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得.
na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl
硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體.
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩(wěn)定.一般不溶于水.(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質
與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體硅結構類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑.是良好的半導體,應用：半導體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅶa族,原子結構：容易得到一個電子形成
氯離子cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在.
七、氯氣
物理性質：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài).
制法:mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔.
化學性質：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽).也能與非金屬反應：
2na+cl2===(點燃)2nacl2fe+3cl2===(點燃)2fecl3cu+cl2===(點燃)cucl2
cl2+h2===(點燃)2hcl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧.
燃燒不一定有氧氣參加,物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒.
cl2的用途：
①自來水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效.
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
③與有機物反應,是重要的化學工業(yè)物質.
④用于提純si、ge、ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)
hcl+agno3==agcl↓+hno3
nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3
ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o
cl-+ag+==agcl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
s+o2===(點燃)so2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：40體積比)
化學性質：有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸h2so3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色.這是因為h2so3不穩(wěn)定,會分解回水和so2
so2+h2oh2so3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應.
可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接.
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2(濃h2so4)12c+11h2o放熱
2h2so4(濃)+cco2↑+2h2o+so2↑
還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.
2h2so4(濃)+cucuso4+2h2o+so2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出h2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與堿性氧化物反應,與堿中和
十一、硝酸
物理性質：無色液體,易揮發(fā),沸點較低,密度比水大.
化學性質：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.
4hno3(濃)+cu==cu(no3)2+2no2↑+4h2o
8hno3(稀)+3cu3cu(no3)2+2no↑+4h2o
反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同,可以有以下產物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2,n(-3)h3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發(fā)生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑.可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸.
十二、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：nh3+h2onh3?h2onh4++oh-可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定：nh3.h2o===(△)nh3↑+h2o
濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味.
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：nh3+hcl==nh4cl(晶體)
氨是重要的化工產品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.
銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：
nh4clnh3↑+hcl↑
nh4hco3nh3↑+h2o↑+co2↑
可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
nh4no3+naohnano3+h2o+nh3↑
2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3↑
【第5篇 高中化學知識點總結常見的物質顏色
高中化學知識點總結常見的物質顏色
具體的物質顏色歸納：
無色物質
純凈水，各種常見的稀酸、稀堿溶液，o2，還應特殊掌握so3是無色固體等。
白色物質
1、純白色：mgo、cao、p2o5、agcl、naoh固體、nacl粉末等。
2、銀白色：li、na、k、rb、mg、al、 hg、te等。
3、光亮的銀白色：純鐵、銀鏡。
4、蒼白色：h2在cl2中燃燒時的焰色。
5、白煙：氨氣分別與氯化氫、溴化氫氣體化合生成的微小的氯化銨晶體。
6、白霧：氯化氫、溴化氫氣體遇到水蒸氣。
7、耀眼的白光：mg、al在o2中燃燒時。
紅色物質
1、紅色ph在0—3.1時甲基橙溶液；ph在10—14時酚酞溶液；ph在0—5時的石蕊溶液；cu2o，氖氣燈光。
2、淺紅色：ph在8—10時酚酞溶液。
3、粉紅色：氦氣燈光。小部分在空氣中氧化后的苯酚。
4、深棕紅色：液溴。
5、紅棕色：no2氣體，紅磷單質，fe2o3粉末，溴水，fe(oh)3及膠體。
6、紫紅色：鋰的焰色。
7、洋紅色：sr的焰色。
8、磚紅色：ca的焰色。
黑色物質
1、黑色：fe3o4、 feo、 fes、cus、cu2s 、ag2s 、ag2o、 ag 的.細小顆粒、cuo、mno2、活性炭等。
2、紫黑色：單質i2。
3、灰黑色：木炭。
灰色物質
1、灰色：se、as、單質及fe3c等。
2、淺灰色：焦炭。
3、深灰色：石墨。
綠色物質
1、綠色：cu的焰色，cucl2的濃溶液，堿式碳酸銅等。
2、淺綠色：feso4溶液等。
3、黃綠色：cl2單質，ba的焰色；氯水(淡黃綠色)。
紫色物質
1、紫色：rb的焰色，kmno4溶液，ph在5—8時的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加fecl3溶液等。
2、淺紫色：k的焰色，(透過鈷玻璃看)水合fe3+等。
3、紫藍色：氬氣燈光。
黃色物質
1、黃色：na的焰色，ag3po4，agi，fes2、溴水(黃色→橙色)、ph在4.4—14時的甲基橙溶液、某些蛋白質遇濃硝酸等。
2、淺(淡)黃色：硫磺，na2o2固體、agbr， pcl5、tnt、濃硝酸(混有no2)、濃鹽酸(混有fe3+)、硝基苯(溶有no2)等。
3、棕黃色：六水合fecl3、碘水(深黃→褐色)。
4、灰黃色：mg3n2。
藍色物質
1、藍色：ph在8—14時的石蕊溶液，cu(oh)2，i2遇淀粉溶液，鈷玻璃等。
2、淺藍色：一氧化碳、乙醇燃燒色，硫磺在空氣中燃燒色。
3、深藍色：〔cu(nh3)4〕2+(銅氨絡離子)
4、藍紫色：硫在o2中燃燒，明亮的焰色。
褐色物質
1、褐色：溴苯中溶解了溴。
2、黑褐色：煤焦油。
棕色物質
cu在cl2中燃燒時產生的煙、固體fecl3。
橙色物質
ph在3.1—4.1時的甲基橙溶液等。
