初中知識總結（五篇）

【第1篇 初中知識點總結不等式

初中知識點總結不等式

1.不等式

用不等號連接起來的式子叫做不等式.

2.不等式的解與解集

不等式的解：使不等式成立的未知數(shù)的值，叫做不等式的解.

不等式的解集：一個含有未知數(shù)的不等式的解的全體，叫做不等式的解集.

不等式的解集可以在數(shù)軸上直觀的表示出來，具體表示方法是先確定邊界點。解集包含邊界點，是實心圓點;不包含邊界點，則是空心圓圈;再確定方向：大向右，小向左。

說明：不等式的解與一元一次方程的解是有區(qū)別的`，不等式的解是不確定的，是一個范圍，而一元一次方程的解則是一個具體的數(shù)值.

3.不等式的基本性質

(1)不等式的兩邊都加上(或減去)同一個數(shù)或同一個整式.不等號的方向不變.如果 ，那么 (2)不等式的兩邊都乘以(或除以)同一個正數(shù)，不等號的方向不變.如果 ，那么 (或 )

(3)不等式的兩邊都乘以(或除以)同一個負數(shù)，不等號的方向改變.如果 那么 (或 )

說明：任意兩個實數(shù)a、b的大小關系：①a-bb;②a-b=o a=b;③a-b

4.一元一次不等式

只含有一個未知數(shù)，且未知數(shù)的次數(shù)是1.系數(shù)不等于0的不等式叫做一元一次不等式.

注：一元一次不等式的一般形式是a_+bo或a_+b

5.解一元一次不等式的一般步驟

(1)去分母;(2)去括號;(3)移項; (4)合并同類項;(5)化系數(shù)為1.

說明：解一元一次不等式和解一元一次方程類似.不同的是：一元一次不等式兩邊同乘以(或除以)同一個負數(shù)時，不等號的方向必須改變，這是解不等式時最容易出錯的地方.

6.一元一次不等式組

含有相同未知數(shù)的幾個一元一次不等式所組成的不等式組，叫做一元一次不等式組.

說明：判斷一個不等式組是一元一次不等式組需滿足兩個條件：①組成不等式組的每一個不等式必須是一元一次不等式，且未知數(shù)相同;②不等式組中不等式的個數(shù)至少是2個，也就是說，可以是2個、3個、4個或更多.

7.一元一次不等式組的解集

一元一次不等式組中，幾個不等式解集的公共部分.叫做這個一元一次不等式組的解集.

一元一次不等式組的解集通常利用數(shù)軸來確定.

8. 不等式組解集的確定方法，可以歸納為以下四種類型(設ab)

不等式組圖示解集

(同大取大)

(同小取小)

(大小交叉取中間)

無解(大小分離解為空)

9.解一元一次不等式組的步驟

(1)分別求出不等式組中各個不等式的解集;

(2)利用數(shù)軸求出這些解集的公共部分，即這個不等式組的解集.

【第2篇 初中知識點總結（三）

三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：

⑴金剛石、石墨：c ⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao (4)干冰(固體二氧化碳)：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)

四、常見物質的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色

3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色

4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

五、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;

含so42- 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。

含co32- 的物質只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

六、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國;

16中國煤炭基地在：山西省;17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;19最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。

【第3篇 初中知識點總結（四）

七解題技巧和說明：

一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、 常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、 一些特殊物質的顏色：

黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes(硫化亞鐵)

藍色：cuso4?5h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、

液態(tài)固態(tài)o2(淡藍色)

紅色：cu(亮紅色)、fe2o3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：硫磺(單質s)、含fe3+ 的溶液(棕黃色)

綠色：feso4?7h2o、含fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[cu2(oh)2co3]

無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4

有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使?jié)駶檖h試紙變藍色)、so2

有臭雞蛋氣味：h2s

3、 常見一些變化的判斷：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：baso4、agcl(就這兩種物質)

② 藍色沉淀：cu(oh)2、cuco3

③ 紅褐色沉淀：fe(oh)3

fe(oh)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成fe(oh)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(co2)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：

① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

co2 + 2naoh == na2co3 + h2o(h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o)

so2 + 2koh == k2so3 + h2o

h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o

so3 + 2naoh == na2so4 + h2o

h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o

② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

co2 + h20 == h2co3 so2 + h2o == h2so3

so3 + h2o == h2so4 n205 + h2o == 2hno3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖h試紙變紅色)

5、 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：

① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

cuo + 2hcl == cucl2 + h2o

cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o

cao + 2hcl == cacl2 + h2o

ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o

②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應)

k2o + h2o == 2koh na2o +h2o == 2naoh

bao + h2o == ba(oh)2 cao + h2o == ca(oh)2

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

mg(oh)2 == mgo + h2o cu(oh)2 == cuo + h2o

2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o

二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

① 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜

質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

② 除co2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無co2)、naoh溶液、

koh溶液、堿石灰等

③ 除hcl氣體可用：agno3溶液(可檢驗出雜質中有無hcl)、石灰水、

naoh溶液、koh溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

(二)、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體(如h2、co、ch4)或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體(如：co、so2、no2)的性質實驗時，在

通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：co點燃燒掉;

so2、no2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

(三)、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用nahco3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

② 沾到皮膚或衣物上：

ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahco3沖洗;

ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;

ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第ⅰ步。

(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制o2要除的雜質：水蒸氣(h2o)

2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質：水蒸氣(h2o)、氯化氫氣體(hcl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

3、制co2要除的雜質：水蒸氣(h2o)、氯化氫氣體(hcl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、堿石灰(主要成份是naoh和cao)、生石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除hcl氣體的試劑：agno3溶液(并可檢驗出雜質中有無hcl)、澄清石灰水、naoh溶液(或固體)、koh溶液(或固體)

[生石灰、堿石灰也可以跟hcl氣體反應]

(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有co的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有co2，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色cuo變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有h2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中?，F(xiàn)象：黑色cuo變成紅色，且無水cuso4變藍色。

3、有co2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

(六)、自設計實驗

1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設計一個實驗來證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒co2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

(七)、解題：

計算題的類型有：①有關質量分數(shù)(元素和溶質)的計算

②根據(jù)化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

(一)、溶液中溶質質量分數(shù)的計算

溶質質量分數(shù) = ╳ 100%

(二)、化合物(純凈物)中某元素質量分數(shù)的計算

某元素質量分數(shù)= ╳ 100%

(三)、混合物中某化合物的質量分數(shù)計算

化合物的質量分數(shù)= ╳ 100%

(四)、混合物中某元素質量分數(shù)的計算

某元素質量分數(shù)= ╳ 100%

或：某元素質量分數(shù)= 化合物的質量分數(shù) ╳ 該元素在化合物中的質量分數(shù)

(五)、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

【第4篇 初中知識點總結（一）

一、基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結構：

原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：a + b = ab

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：ab = a + b

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：a + bc = ac + b

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：ab + cd = ad + cb

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑)

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

【第5篇 初中知識點總結（二）

二、基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質

3、其它常見氣體的化學式：nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、

hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、

h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、

nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、

mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、

fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本p80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

5、化學式和化合價：

(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質;

b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;

b.表示該物質的分子構成;

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比;

b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀k 銅cu 銀ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2

雙原子分子單質化學式：o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質化學式：臭氧o3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個)，結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——ph值

說明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0，酸性越強;ph值越接近14，堿性越強;ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。