第1篇 高中化學(xué)工作總結(jié) 1450字
第一學(xué)期的教學(xué)工作已經(jīng)結(jié)束，想想本學(xué)期的化學(xué)教學(xué)工作，有得有失， 為了更好地完成今后的教學(xué)工作，我就本學(xué)期的教學(xué)工作總結(jié)如下：
這學(xué)期，我擔(dān)任了高三年級(jí)四個(gè)班級(jí)的化學(xué)教學(xué)工作，所以教學(xué)任務(wù)重，但經(jīng)過(guò)一學(xué)期的努力，也取得了較好的教學(xué)成績(jī)，得到了所擔(dān)任班級(jí)學(xué)生的好評(píng)和尊敬，教師不僅要讓學(xué)生掌握知識(shí)，更重要的是要學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)的方法。這就需要教師更新觀念，改變教法，把學(xué)生看作學(xué)習(xí)的主體，逐步培養(yǎng)和提高學(xué)生的自學(xué)能力，思考問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，使他們能終身受益。下面，淺談自己的幾點(diǎn)做法。
1、注重課前預(yù)習(xí)
課前預(yù)習(xí)是教學(xué)中的一個(gè)重要的環(huán)節(jié)，從教學(xué)實(shí)踐來(lái)看，學(xué)生在課前做不做預(yù)習(xí)，學(xué)習(xí)的效果和課堂的氣氛都不一樣。為了做好這一工作，我經(jīng)常會(huì)在本節(jié)課結(jié)束時(shí)給學(xué)生留一些問(wèn)題，在第二堂課我會(huì)及時(shí)提問(wèn)，還會(huì)讓一些同學(xué)站起來(lái)給大家講一講，通過(guò)這些措施督促學(xué)生在課后做好預(yù)習(xí)工作，一提高他們的自學(xué)能力。
2、注重課堂教學(xué)
課堂是教學(xué)活動(dòng)的主陣地，也是學(xué)生獲取知識(shí)和能力的主要渠道。作為新時(shí)代的教師也應(yīng)與時(shí)俱進(jìn)，改變以往的“滿堂灌”，老師知識(shí)一味的講，學(xué)生只是坐著聽(tīng)，記筆記，灌輸式的的教學(xué)方式。我一直都很注重學(xué)生在課堂中的角色，老師應(yīng)該是教學(xué)活動(dòng)的組織者，而課堂教學(xué)活動(dòng)的主體應(yīng)該是學(xué)生，要想辦法讓每一位學(xué)生都動(dòng)起來(lái)，讓每一位學(xué)生都參與到課堂中來(lái)，注重知識(shí)的傳授過(guò)程，而不是只注重結(jié)論。為了達(dá)到很好的教學(xué)效果，我也做了很多的工作：
(1)讓學(xué)生積極的發(fā)言。認(rèn)真、耐心的聽(tīng)學(xué)生講，然后針對(duì)學(xué)生講的做點(diǎn)評(píng)，有時(shí)候點(diǎn)評(píng)也讓其他同學(xué)進(jìn)行，最后給予鼓勵(lì)，肯定。
(2)課堂盡量給同學(xué)們充足的時(shí)間，讓他們來(lái)解決一些問(wèn)題。讓同學(xué)上黑板做題，講題。
(3)充分利用化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，組織好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)啟發(fā)學(xué)生的思維，引導(dǎo)學(xué)生積極的思考。我也曾經(jīng)讓學(xué)生自己到黑板上來(lái)做課堂演示實(shí)驗(yàn)，結(jié)果學(xué)生很積極，教學(xué)效果很好，我覺(jué)的這種方法應(yīng)該繼續(xù)運(yùn)用下去。
(4)盡量的設(shè)置一些有意義的問(wèn)題。我一般是會(huì)設(shè)置好幾組問(wèn)題，問(wèn)題的設(shè)置遵循有簡(jiǎn)單到難，由淺到深的原則，而且，我也很注重提問(wèn)題的方式，語(yǔ)氣等，盡量做到每個(gè)人都積極的思考。
(5)通過(guò)幾年來(lái)的教學(xué)，我發(fā)現(xiàn)好多學(xué)生已經(jīng)具備了一種很有趣的能力，他們會(huì)聽(tīng)老師的語(yǔ)氣來(lái)回答問(wèn)題，比如說(shuō)“是不是！”他們就會(huì)回答“是！”，“對(duì)不對(duì)??”他們就會(huì)回答“錯(cuò)！”等，所以我也經(jīng)常的在語(yǔ)氣上誤導(dǎo)他們，為的就是讓每一位同學(xué)都積極的思考，而不是經(jīng)常的濫竽充數(shù)。
(6)我也經(jīng)常給他們灌輸一種思想，一定要獨(dú)立的思考，老師講的不一定對(duì)，也許那一天我講的就是錯(cuò)的，所對(duì)老師講的知識(shí)要大膽的質(zhì)疑，有問(wèn)題就問(wèn)，要勇敢的堅(jiān)持自己的看法觀點(diǎn)，不要一味的符合別人，以來(lái)別人。
通過(guò)以上的一些措施，我的目標(biāo)也基本上達(dá)到了，現(xiàn)在好多學(xué)生已經(jīng)具備了一定的獨(dú)立獲取知識(shí)的能力，我覺(jué)的這是對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)最大的收獲。
3、注重課后作業(yè)和課后復(fù)習(xí)
課后作業(yè)是檢驗(yàn)學(xué)生知識(shí)是否掌握的很重要的方法，從課后作業(yè)上可以反映出很多的問(wèn)題，所以，每次的作業(yè)我都會(huì)精心的及時(shí)的批改，而且會(huì)做好作業(yè)批改記錄，在第二堂課上及時(shí)的給學(xué)生做說(shuō)明，讓學(xué)生重新做一遍，以達(dá)到掌握知識(shí)的目的、
我也經(jīng)常給學(xué)生講課后一定要及時(shí)的復(fù)習(xí)，每天都要花一定的時(shí)間復(fù)習(xí)當(dāng)天的知識(shí)，每門(mén)課只要花5-10分鐘每天就可以了，只要天天堅(jiān)持下來(lái)，復(fù)習(xí)的效果絕對(duì)是很好的。
通過(guò)種種的措施，完成了一學(xué)期的化學(xué)教學(xué)工作，對(duì)化學(xué)的教學(xué)工作，我還是比較滿意的。在今后的教育教學(xué)工作中，我還將會(huì)用更大的熱情投入到教學(xué)工作中，爭(zhēng)取以后的工作干的更好。
2024年高中化學(xué)工作總結(jié)
第2篇 高中化學(xué)教研工作個(gè)人總結(jié) 1650字
時(shí)間真的過(guò)的很快，轉(zhuǎn)眼間我任組長(zhǎng)已有近6年了，下面由我就我組這幾年的情況向大家介紹一下。
記得剛到玉祁中學(xué)的時(shí)候，我們老教研員過(guò)龍南老師就向我介紹說(shuō)：玉祁化學(xué)組的實(shí)力要比錫南強(qiáng)(當(dāng)時(shí)除了三所重點(diǎn)以外，錫南是第二層次的)。現(xiàn)在我們新上任的教研員薛青峰老師第一次到玉祁來(lái)對(duì)我說(shuō)的第一句話就是：王明局長(zhǎng)向他介紹說(shuō)玉祁高中化學(xué)組在惠山區(qū)是個(gè)實(shí)力很強(qiáng)的組。我知道這些成績(jī)的肯定與我們組兩位前輩的努力是分不開(kāi)的，尤其陳國(guó)興老師連續(xù)幾年高三所創(chuàng)下的成績(jī)，真是墻內(nèi)開(kāi)花墻外香。
我組現(xiàn)在一共有7人(五男兩女)，我感覺(jué)最深的是我們高中化學(xué)組的人雖然人不多，但都是精華，也許是理科中選擇化學(xué)的人一般都認(rèn)為不是很聰明，所以我們就用加倍的努力來(lái)彌補(bǔ)，不露山不露水，都只會(huì)勤勤懇懇、踏踏實(shí)實(shí)的做好自己那一份工作。尤其是我組的那些男教師哪個(gè)不是工作中一把好手，在家又是一個(gè)個(gè)模范丈夫。勤奮、刻苦是我組的一個(gè)特點(diǎn)，也正是我們的這一特點(diǎn)，一直以來(lái)我們化學(xué)組在歷年的高考中，可以說(shuō)為玉中作出了一定的貢獻(xiàn)。陳國(guó)興主任連續(xù)幾年的高考成績(jī)有目共睹，我今年也是第四次帶高三，今年不好說(shuō)，但前面三次我所帶的班的高考成績(jī)?cè)谕?lèi)學(xué)校中也是數(shù)一數(shù)二的。
在青年教師的培養(yǎng)上，我組這幾年始終沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)青黃不接斷層現(xiàn)象，老帶新工作開(kāi)展得很好，老的毫無(wú)保留地帶，新的謙虛勤奮地學(xué)，現(xiàn)在我們的吳偉新老師通過(guò)自己的努力已完全可以勝任高三教學(xué)，我們可以說(shuō)每個(gè)年級(jí)都有把關(guān)老師，高中三個(gè)環(huán)節(jié)沒(méi)有一個(gè)薄弱。這一點(diǎn)學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)也是可以對(duì)我們放心的。
在教科研方面，我組有一個(gè)的特點(diǎn)，就是以實(shí)驗(yàn)見(jiàn)長(zhǎng)，“沒(méi)有實(shí)驗(yàn)就沒(méi)有化學(xué)”，我們始終來(lái)記這一點(diǎn)，我們組的課題研究就是“實(shí)驗(yàn)探究模式”，希望運(yùn)用實(shí)驗(yàn)來(lái)體現(xiàn)新教材的教學(xué)理念。我們組彭輝老師還寫(xiě)了關(guān)于自制實(shí)驗(yàn)儀器的文章，發(fā)表在中國(guó)化學(xué)協(xié)會(huì)中心刊物《化學(xué)教育》上，我們每年的高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)會(huì)考都得到上級(jí)的肯定。現(xiàn)在我們的陳波等年青老師又在多媒體上開(kāi)辟新天地，讓一些在課堂上無(wú)法操作的實(shí)驗(yàn)(如一些有毒實(shí)驗(yàn)和微觀世界的實(shí)驗(yàn)等)，都設(shè)計(jì)成多媒體演示，讓學(xué)生從感性上升到理性，也養(yǎng)成學(xué)化學(xué)的一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
在自編隨堂配套習(xí)題上，我組也是啟動(dòng)比較早的，我們?cè)谏蠈W(xué)期期初就制定了教研組計(jì)劃，高一年級(jí)開(kāi)始建立試題庫(kù)，不再用現(xiàn)成的成本參考書(shū)，準(zhǔn)備三年完善?，F(xiàn)在經(jīng)過(guò)一年高一年級(jí)四位老師的辛苦努力，高一年級(jí)的習(xí)題庫(kù)已基本成型，接下來(lái)我們準(zhǔn)備是高二和高三了，這樣一來(lái)我們可以針對(duì)不同層次的學(xué)生采用分層次設(shè)計(jì)習(xí)題，讓每個(gè)學(xué)生都吃飽。
在教學(xué)常規(guī)管理上，我們也是一絲不茍得在執(zhí)行學(xué)校的要求，我們每年學(xué)期初都會(huì)詳細(xì)的制定工作計(jì)劃，每學(xué)期總要安排組員根據(jù)不同課型開(kāi)討論課，希望在各種課型上都有突破。備課組活動(dòng)主要討論的是每一節(jié)課知識(shí)點(diǎn)的切入點(diǎn)，以期每一節(jié)都讓學(xué)生有所得，希望讓學(xué)生用最少的時(shí)間獲得的效率。我們也在探索怎樣把化學(xué)和社會(huì)、生活聯(lián)系起來(lái)，也盡量做到寓教于樂(lè)，(我們陳國(guó)興老師的課幽默風(fēng)趣可是有名的，)我們希望讓學(xué)生對(duì)我們這門(mén)課發(fā)自?xún)?nèi)心的喜歡，從學(xué)生對(duì)我們化學(xué)老師的滿意程度和近兩年選修化學(xué)的學(xué)生人數(shù)上看，我們正在一步步走向成功。
在這幾年中，我組的每個(gè)人都在不斷的完善自我，也取得了一定的成績(jī)，我的《在課堂教學(xué)中引進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究》在無(wú)錫市化學(xué)教學(xué)論文評(píng)比中獲得兩等獎(jiǎng)，今年又有兩篇已被省級(jí)刊物錄用，即將刊出。彭輝老師去年獲得鎮(zhèn)先進(jìn)。吳偉新老師去年獲得區(qū)嘉獎(jiǎng)，還在今年的惠山區(qū)實(shí)驗(yàn)技能比賽中獲得兩等獎(jiǎng)，所寫(xiě)論文在比賽中獲得三等獎(jiǎng)。陳波老師撰寫(xiě)的教學(xué)設(shè)計(jì)也在區(qū)獲獎(jiǎng)。陳國(guó)興老師去年被評(píng)為惠山區(qū)首批教學(xué)能手。彭輝老師今年考取了南師大在職研究生。
雖然我們現(xiàn)在的成績(jī)有些微不足道，但我們組有一個(gè)很大的財(cái)富，那就是我們都很年輕，相信我們有很大的發(fā)展空間，并且我們組也私下和真正的研究生彭輝老師講好，在理論方面請(qǐng)他將來(lái)多指導(dǎo)。最后，我要說(shuō)的是，我們組現(xiàn)在正雄鷹展翅，相信我們，我們會(huì)擁有一片蔚藍(lán)的天空。
第3篇 高中化學(xué)年度個(gè)人總結(jié) 1150字
高中化學(xué)年度個(gè)人總結(jié)范文
本年度，我擔(dān)任了高三年級(jí)四個(gè)班級(jí)的化學(xué)教學(xué)工作，所以教學(xué)任務(wù)重，但經(jīng)過(guò)一學(xué)期的努力，也取得了較好的教學(xué)成績(jī)，得到了所擔(dān)任班級(jí)學(xué)生的好評(píng)和尊敬，教師不僅要讓學(xué)生掌握知識(shí)，更重要的是要學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)的方法。這就需要教師更新觀念，改變教法，把學(xué)生看作學(xué)習(xí)的主體，逐步培養(yǎng)和提高學(xué)生的自學(xué)能力，思考問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，使他們能終身受益。下面，淺談自己的幾點(diǎn)總結(jié)。
一、注重課前預(yù)習(xí)
課前預(yù)習(xí)是教學(xué)中的一個(gè)重要的環(huán)節(jié)，從教學(xué)實(shí)踐來(lái)看，學(xué)生在課前做不做預(yù)習(xí)，學(xué)習(xí)的效果和課堂的氣氛都不一樣。為了做好這一工作，我經(jīng)常會(huì)在本節(jié)課結(jié)束時(shí)給學(xué)生留一些問(wèn)題，在第二堂課我會(huì)及時(shí)提問(wèn)，還會(huì)讓一些同學(xué)站起來(lái)給大家講一講，通過(guò)這些措施督促學(xué)生在課后做好預(yù)習(xí)工作，一提高他們的自學(xué)能力。
二、注重課堂教學(xué)
課堂是教學(xué)活動(dòng)的主陣地，也是學(xué)生獲取知識(shí)和能力的主要渠道。作為新時(shí)代的教師也應(yīng)與時(shí)俱進(jìn)，改變以往的“滿堂灌”，老師知識(shí)一味的講，學(xué)生只是坐著聽(tīng)，記筆記，灌輸式的的教學(xué)方式。我一直都很注重學(xué)生在課堂中的角色，老師應(yīng)該是教學(xué)活動(dòng)的組織者，而課堂教學(xué)活動(dòng)的主體應(yīng)該是學(xué)生，要想辦法讓每一位學(xué)生都動(dòng)起來(lái)，讓每一位學(xué)生都參與到課堂中來(lái)，注重知識(shí)的傳授過(guò)程，而不是只注重結(jié)論。為了達(dá)到很好的教學(xué)效果，我也做了很多的工作：
1、讓學(xué)生積極的發(fā)言。認(rèn)真、耐心的聽(tīng)學(xué)生講，然后針對(duì)學(xué)生講的做點(diǎn)評(píng)，有時(shí)候點(diǎn)評(píng)也讓其他同學(xué)進(jìn)行，最后給予鼓勵(lì)，肯定。
2、課堂盡量給同學(xué)們充足的時(shí)間，讓他們來(lái)解決一些問(wèn)題。讓同學(xué)上黑板做題，講題。
3、充分利用化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，組織好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)啟發(fā)學(xué)生的思維，引導(dǎo)學(xué)生積極的思考。我也曾經(jīng)讓學(xué)生自己到黑板上來(lái)做課堂演示實(shí)驗(yàn)，結(jié)果學(xué)生很積極，教學(xué)效果很好，我覺(jué)的這種方法應(yīng)該繼續(xù)運(yùn)用下去。
4、盡量的設(shè)置一些有意義的問(wèn)題。我一般是會(huì)設(shè)置好幾組問(wèn)題，問(wèn)題的設(shè)置遵循有簡(jiǎn)單到難，由淺到深的原則，而且，我也很注重提問(wèn)題的方式，語(yǔ)氣等，盡量做到每個(gè)人都積極的思考。
三、注重課后作業(yè)和課后復(fù)習(xí)
課后作業(yè)是檢驗(yàn)學(xué)生知識(shí)是否掌握的很重要的方法，從課后作業(yè)上可以反映出很多的問(wèn)題，所以，每次的作業(yè)我都會(huì)精心的及時(shí)的批改，而且會(huì)做好作業(yè)批改記錄，在第二堂課上及時(shí)的給學(xué)生做說(shuō)明，讓學(xué)生重新做一遍，以達(dá)到掌握知識(shí)的目的。我也經(jīng)常給學(xué)生講課后一定要及時(shí)的復(fù)習(xí)，每天都要花一定的時(shí)間復(fù)習(xí)當(dāng)天的知識(shí)，每門(mén)課只要花5-10分鐘每天就可以了，只要天天堅(jiān)持下來(lái)，復(fù)習(xí)的效果絕對(duì)是很好的。
通過(guò)種種的措施，完成了一年度的化學(xué)教學(xué)工作，對(duì)化學(xué)的教學(xué)工作，我還是比較滿意的。在今后的教育教學(xué)工作中，我還將會(huì)用更大的熱情投入到教學(xué)工作中，爭(zhēng)取以后的工作干的更好。
第4篇 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律總結(jié) 3250字
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律總結(jié)
各科成績(jī)的提高是同學(xué)們提高總體學(xué)習(xí)成績(jī)的重要途徑，大家一定要在平時(shí)的練習(xí)中不斷積累，小編為大家整理了高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律，希望同學(xué)們牢牢掌握，不斷取得進(jìn)步！
實(shí)驗(yàn)1：
在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，并使玻璃棒能與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤(pán)天平上用砝碼平衡。然后取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上。觀察天平是否平衡。
實(shí)驗(yàn)2：
把裝有無(wú)色naoh溶液的小試管，小心地放入盛有藍(lán)色cuso4溶液的小燒杯中。將小燒杯放在托盤(pán)天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，再把小燒杯放到托盤(pán)天平上。觀察天平是否平衡。
現(xiàn)象與解釋?zhuān)荷鲜鰞蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后天平都是平衡的。說(shuō)明反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量跟反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。
本文就是為大家整理的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律，希望能為大家的學(xué)習(xí)帶來(lái)幫助，不斷進(jìn)步，取得優(yōu)異的成績(jī)。
高中化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱總結(jié)
金屬性—&mdash 高中生物;金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)
金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)
☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>;zn，而金屬活動(dòng)性是：zn>;cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱(chēng)。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。
鹽溶液中離子濃度的大小比較既是一個(gè)重要點(diǎn)，也是一個(gè)難點(diǎn)，但只要掌握了有關(guān)、原理和規(guī)律，結(jié)合解題技巧，就能輕車(chē)熟路，達(dá)到舉一反三的最佳效果。
一、基本知識(shí)
在鹽溶液中存在著水的電離平衡，可能還有鹽的水解、電離平衡，所以就有下列關(guān)系：
1.c（h＋）與c（oh－）的關(guān)系：
中性溶液：c（h＋）＝c（oh－）（如nacl溶液）
酸性溶液：c（h＋）＞c（oh－）（如nh4cl溶液）
堿性溶液：c（h＋）＜c（oh－）（如na2co3溶液）
恒溫時(shí)： c（h+）·c（oh－）＝定值（常溫時(shí)為10－14）
2.電荷守恒：鹽溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。
如nh4cl溶液中：c（nh4+）＋c（h+）＝c（cl－）＋c（oh－）
如na2co3溶液中：c（na+）＋c（h+）＝2c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）
3.物料守恒：某元素各種不同存在形態(tài)的微粒，物質(zhì)的量總和不變。
如0.1 mol/l nh4cl溶液中：c（nh4+）＋c（nh3·h2o）＝0.1 mol/l
如0.1 mol/l na2co3溶液中：c（co32- ）＋c（hco3- ）＋c（h2co3）＝0.1 mol/l
二、解題和步驟
1.判斷水解、電離哪個(gè)為主。
（1）鹽離子不水解不電離：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如nacl、na2so4等。
（2）鹽離子只水解不電離：強(qiáng)酸弱堿或弱酸強(qiáng)堿形成的正鹽，如nh4cl、na2co3等。
（3）鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有nahco3、nahs、na2hpo4等；以電離為主的`有nahso3和nah2po4等。
（4）根據(jù)題意判斷：如某溫度下nahb強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，當(dāng)c（h+）＞c（oh－）時(shí)，以hb－的電離為主；當(dāng)c（h+）＜c（oh－）時(shí)，以hb－的水解為主。對(duì)于弱酸hx與強(qiáng)堿鹽（nax式）的混合溶液中，當(dāng)c（h+）＞c（oh－）時(shí)，以hx的電離為主；
當(dāng)c（h+）＜c（oh－）時(shí)，以x－的水解為主。對(duì)于弱堿roh與強(qiáng)酸鹽（rcl式）的混合溶液中，情況則相反。
2.運(yùn)用鹽溶液中的以上三種關(guān)系進(jìn)行綜合分析判斷，得出正確結(jié)論。
三、例題分析
例題1將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸hx溶液與nax溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c（na+）＞c（x－），則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）。
a.c（h+）＞c（oh－） b.c（hx）＜c（x－）
c.c（x－）＋c（hx）＝2 c（na+） d.c（hx）＋c（h+）＝c（na+）＋c（oh－）
解析以hx的電離為主，則c（h+）＞c（oh－）；以x－的水解為主，則
c（h+）＜c（oh－）?，F(xiàn)有：（1）已知條件c（na＋）＞c（x－）；
（2）電荷守恒c（na+）＋c（h+）＝c（x－）＋c（oh－）；
（3）物料守恒2 c（na+）＝c（x－）＋c（hx）。由（1）和（2）可知一定有
c（h+）＜c（oh－），所以應(yīng)考慮x－的水解，故選項(xiàng)a和b錯(cuò)，由（3）可知c對(duì)，由（2）和（3）二式合并得d，故d對(duì)。
答案：a和b
例題2相同溫度下，等體積物質(zhì)的量都為0.1 mol/l的kcl和ch3cook溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較（ ）。
a.前者多 b.一樣多 c.后者多 d.無(wú)法判斷
解析 錯(cuò)誤的分析：（1）ch3coo－因水解而減少，選a。（2）因有下列水解平衡：
ch3coo－＋h2och3cooh ＋ oh－，發(fā)生水解的ch3coo－與生成的oh－個(gè)數(shù)相等，選b。
正確分析：根據(jù)電荷守在kcl和ch3cook溶液中分別有：
c（na+）＋c（h+）＝c（cl－）＋c（oh－），
c（na+）＋c（h+）＝c（ch3coo－ ）＋ c（oh－）。兩溶液中的c（na+）相等，而由于ch3coo－的水解，便溶液呈堿性，導(dǎo)致
c（h+）前者比后者大，所以有c（cl－）＋c（oh－）＞c（ch3coo－）＋c（oh－）故選a。
四、培養(yǎng)
1.已知某溶液中有四種離子：x+、y－、h+、oh－，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是
a.c（y－）＞c（x+）＞c（h+）＞c（oh－）
b.c（x+）＞c（y－）＞c（oh－）＞c（h+）
c.c（h+）＞c（y－）＞c（x+）＞c（oh－）
d.c（oh－）＞c（x+）＞c（h+）＞c（y－）
2.在na2s溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是
a.c（na+）＝2c（s2－）＋2c（hs－）＋2c（h2s）
b.c（na+）＋c（h+）＝2c（oh－）＋c（hs－）＋c（s2－）
c.c（oh－）＝c（h+）＋c（hs－）＋2c（h2s）
d.c（na+）＞c（s2－）＞c（oh－）＞c（hs－）
3.已知某溫度下0.1 mol/l的nahb強(qiáng)電解質(zhì)溶液中c（h＋）＞c（oh－），則下列關(guān)系式中一定正確的是（ ）。
a.c（na+）＝c（hb－）＋2c（b2－）＋c（oh－）
b. c（na+）＝0.1 mol/l≥c（b2－）
c.c（h+）·c（oh－）＝10－14
d.溶液的ph＝1
4.物質(zhì)的量濃度相同（0.2 mol/l）的弱酸hx與nax溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）。
a.c（na+）＋c（h+）＝c（x－）＋c（oh－） b.c（hx）＋c（x－）＝2c（na+）
c.若混合溶液呈酸性：則c（x－）＞c（na+）＞c（hx）＞c（h+）＞c（oh－）
d.若混合溶液呈堿性：則c（na+）＞c（hx）＞c（x－）＞c（oh－）＞c（h+）
5、相同條件下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的nano3和nahco3兩份溶液中，陰離子總數(shù)相比較（ ）。
a.前者多 b.一樣多 c.后者多 d.無(wú)法判斷
解析
1.由電荷守恒可知：c（h+）＋c（x+）＝c（oh－）＋c（y－），所以c是不可能的。
答案：c
2.na2s溶液中存在著s2－、hs－兩種離子的水解平衡和水的電離平衡，同時(shí)還存在兩個(gè)守恒關(guān)系：（1）電荷守恒：
c（na+）＋c（h+）＝2 c（s2－）＋c（hs－）＋c（oh－），
（2）物料守恒：c（na+）＝2c（s2－）＋2c（hs－）＋2c（h2s）。將（1）和（2）兩式相減得c，又因水解程度小，故a、c、d正確。
答案：b
3.在nahb溶液中由于c（h+）＞c（oh－） 高中物理，所以是hb－的電離為主，hb－可能部分電離，也可能完全電離，故d錯(cuò)；由電荷守恒可知a錯(cuò)；因某溫度不一定是常溫，故c錯(cuò)；根據(jù)物料守恒b對(duì)。
答案：b
4.在hx與nax的混合液中，根據(jù)電荷守恒a對(duì)；根據(jù)物料守恒b對(duì)；若混合液呈酸性，應(yīng)以hx的電離為主，c對(duì)；若混合液呈堿性，應(yīng)以x－的水解為主，但水解程度不大，有c（hx）＞c（na+）＞c（x－）＞c（oh－）＞c（h+），故d錯(cuò)。
答案：d
5.在nano3和nahco3兩溶液中，根據(jù)電荷守恒分別有下列等式：
（1）c（na+）＋c（h+）＝c（no3-）＋c（oh－），
（2）c（na+）＋c（h+）＝2c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）
因兩溶液中的c（na+）相同，而由于hco3-的水解，使前者的c（h+）大于后者，所以有
c（no3-）＋c（oh－）＞2c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）＞c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）。
答案：a
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律總結(jié)
第5篇 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié) 1400字
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，在教學(xué)改革中，我們一直強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的重要意義，增加實(shí)驗(yàn)教學(xué)，化學(xué)教學(xué)論文：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)現(xiàn)狀的思考與對(duì)策。然而，就整體而言，實(shí)驗(yàn)教學(xué)仍然是十分薄弱的環(huán)節(jié)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的現(xiàn)狀不容樂(lè)觀。在教學(xué)過(guò)程中，主要存在以下問(wèn)題：
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中存在的主要問(wèn)題
1.教師受傳統(tǒng)教育的影響，普遍存在重理論輕實(shí)驗(yàn)的思想。由于受“應(yīng)試”思想的影響，出現(xiàn)了“做實(shí)驗(yàn)不如講實(shí)驗(yàn)，講實(shí)驗(yàn)不如背實(shí)驗(yàn)”的傾向。
2.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)開(kāi)展受到各學(xué)校設(shè)備、儀器、藥品、教材、課時(shí)的限制。有的教師甚至認(rèn)為學(xué)生不會(huì)動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)不要緊，只要會(huì)動(dòng)筆答實(shí)驗(yàn)題就行。
3.部分中學(xué)教師的專(zhuān)業(yè)化程度不高，實(shí)驗(yàn)教學(xué)素質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能不夠，不能適應(yīng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的要求。
4.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)受到學(xué)科本身的限制。由于許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)本身存在一定的危險(xiǎn)性、腐蝕性、毒害性，所以教師們更愿意用多媒體代替實(shí)驗(yàn)教學(xué)，甚至于以講代做。
5.實(shí)驗(yàn)會(huì)考(考查)缺乏有效監(jiān)督、流于形式。
二、對(duì)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的思考及改進(jìn)措施
從這些制約因素出發(fā)，為了使實(shí)驗(yàn)教學(xué)能充分發(fā)揮其在化學(xué)教學(xué)中的特殊作用。針對(duì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)現(xiàn)狀提出幾點(diǎn)建議：
第一、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)室的建設(shè)和管理。學(xué)校應(yīng)添加必備的儀器和藥品、逐步完善設(shè)備，保證化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的正常開(kāi)展，進(jìn)一步優(yōu)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)。
第二、改變傳統(tǒng)觀念、促進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革。教師必須轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，改變重課本理論而輕實(shí)驗(yàn)教學(xué)的現(xiàn)象、把實(shí)驗(yàn)教學(xué)作為整個(gè)教學(xué)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的能力。
第三、建立健全對(duì)理科教師的評(píng)價(jià)機(jī)制，建議把理化生教師的實(shí)驗(yàn)教學(xué)完成情況作為年終考核成績(jī)參考依據(jù)之一。
第四、積極改進(jìn)、使用微型實(shí)驗(yàn)、增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。例如做na2o2與co2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一干凈的干燥管，兩端放入少量疏松的玻璃棉，中間放置干燥劑無(wú)水cacl2，把干燥管的細(xì)口對(duì)準(zhǔn)蘸有na2o2的'脫脂棉，用嘴吹干燥管的另一端，脫脂棉很快就會(huì)燃燒。本實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，沒(méi)有任何污染，還可以省略制取co2氣體的操作，并節(jié)約了藥品。
第五、運(yùn)用多媒體課件、避免嚴(yán)重危害師生身體健康的實(shí)驗(yàn)。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由于液溴取用過(guò)程中會(huì)有溴蒸汽揮發(fā)出來(lái)，可采用錄像技術(shù)進(jìn)行演示，同時(shí)對(duì)操作注意點(diǎn)進(jìn)行局部放大，而且避免了液溴毒性的侵害。
第六、強(qiáng)化高中理化生實(shí)驗(yàn)考查監(jiān)督機(jī)制、對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作水平不達(dá)標(biāo)的學(xué)生、必須組織重考或者參加下一屆考查、徹底杜絕某些學(xué)生不喜歡做實(shí)驗(yàn)的壞習(xí)慣。
第七、應(yīng)配備足夠?qū)嶒?yàn)員，并根據(jù)各學(xué)校的實(shí)際情況給予一定的福利待遇。實(shí)驗(yàn)員應(yīng)該是一種復(fù)合型人才，他不僅懂儀器的性能、還要懂得學(xué)科專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)知識(shí)。充足的化學(xué)實(shí)驗(yàn)員是化學(xué)教師做好化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵。
第八、不定期地開(kāi)放實(shí)驗(yàn)室，積極開(kāi)展第二課堂，給學(xué)生創(chuàng)造更多的動(dòng)手機(jī)會(huì)，提高實(shí)踐操作能力。鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)做課外實(shí)驗(yàn)、掌握各種實(shí)驗(yàn)手段，把各門(mén)課程的學(xué)習(xí)融會(huì)貫通起來(lái)。
第九、根據(jù)本地區(qū)的情況組織相應(yīng)實(shí)驗(yàn)技能、小制作大賽，著力培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和動(dòng)手能力，促進(jìn)教師和學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的興趣，促進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的開(kāi)展。
總之，從化學(xué)教學(xué)的角度看，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教育的基礎(chǔ)。取消了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，也就扼殺了化學(xué)教育;化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的運(yùn)作，不僅發(fā)展智力更是培養(yǎng)能力，學(xué)生科學(xué)世界觀、及良好學(xué)風(fēng)的形成，更是與化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)緊密相關(guān)。
第6篇 高中化學(xué)離子共存知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1000字
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共 存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：
(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
第7篇 高中教師年終總結(jié)：高一化學(xué)教師個(gè)人總結(jié) 1000字
本學(xué)年度，我擔(dān)任化學(xué)7、8、9三個(gè)班的化學(xué)教學(xué)工作。現(xiàn)對(duì)本人的工作作一個(gè)小結(jié)。
一、積極抓好日常的教學(xué)工作
積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課。每位教師的電教課比例都在90%以上。每周至少兩次的學(xué)生作業(yè)，要求全批全改，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決，及時(shí)在班上評(píng)講，及時(shí)反饋；認(rèn)真上好的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要求全體學(xué)生認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，課后認(rèn)真書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告；每章至少一份的課外練習(xí)題，要求要有一定的知識(shí)覆蓋面，有一定的難度和深度，每章由專(zhuān)人負(fù)責(zé)出題；每章一次的測(cè)驗(yàn)題，也由專(zhuān)人負(fù)責(zé)出題，并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。
二、積極參加教學(xué)改革工作，使教研水平向更高處推進(jìn)
本學(xué)期學(xué)校推行了多種的教學(xué)模式，要使學(xué)生參與到教學(xué)的過(guò)程中來(lái)，更好地提高他們學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)的積極性，使他們更自主地學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的方法。本學(xué)期上了一節(jié)區(qū)級(jí)示范公開(kāi)課。都能積極響應(yīng)學(xué)校教學(xué)改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟發(fā)式教學(xué)，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，不斷提高自身的教學(xué)水平。
三、加強(qiáng)業(yè)余時(shí)間的業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)
積極學(xué)習(xí)各種知識(shí)，以充實(shí)自己，以便在工作中以堅(jiān)實(shí)的知識(shí)作為指導(dǎo)，更好地進(jìn)行教育教學(xué)。以適應(yīng)當(dāng)前教育的形式，給自己充電。我還利用晚上和周末的業(yè)余時(shí)間到電腦學(xué)校學(xué)習(xí)。學(xué)習(xí)制作多媒體課件，為教學(xué)服務(wù)，同時(shí)也幫助其他同志制作課件，上網(wǎng)查找資料等等。
四、下學(xué)期努力方向
1、加強(qiáng)自身基本功的訓(xùn)練，課堂上做到精講精練，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，知識(shí)爭(zhēng)取上做到課課清、段段清。利用各種方法，訓(xùn)練學(xué)生提高、集中注意力。
２、對(duì)差生多些關(guān)心，多點(diǎn)愛(ài)心，再多一些耐心，使他們?cè)诟鞣矫嬗懈筮M(jìn)步。
３、加強(qiáng)守紀(jì)方面的教育，使學(xué)生不僅在課堂上集中注意力學(xué)習(xí)，課下也要按校紀(jì)班規(guī)嚴(yán)格約束自己。
４、以平等的心態(tài)去和學(xué)生交流，以真誠(chéng)的心去換取學(xué)生的信任，真正做到將心比心，不僅讓學(xué)生敬畏你更要親近你，打心眼里接受你愛(ài)你疼你。
5、在教學(xué)上下功夫，努力使班級(jí)學(xué)生的能力和成績(jī)?cè)谠械幕A(chǔ)上有更大的進(jìn)步。
教育工作，是一項(xiàng)常做常新、永無(wú)止境的工作。社會(huì)在發(fā)展，時(shí)代在前進(jìn)，學(xué)生的特點(diǎn)和問(wèn)題也在發(fā)生著不斷的變化。作為有責(zé)任感的教育工作者，我們必須以高度的敏感性和自覺(jué)性，及時(shí)發(fā)現(xiàn)、研究和解決學(xué)生教育和管理工作中的新情況、新問(wèn)題，掌握其特點(diǎn)、發(fā)現(xiàn)其規(guī)律，盡職盡責(zé)地做好工作，以完成我們肩負(fù)的神圣歷史使命。
第8篇 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié) 450字
1.鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
2.fe2+——淺綠色
3.fe3o4——黑色晶體
4.fe(oh)2——白色沉淀
5.fe3+——黃色
6.fe(oh)3——紅褐色沉淀
7.fe(scn)3——血紅色溶液
8.feo——黑色的粉末
9.fe2o3——紅棕色粉末
10.銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色
11.cu2+——藍(lán)色
12.cuo——黑色
13.cu2o——紅色
14.cuso4(無(wú)水)—白色
15.cuso4·5h2o——藍(lán)色
16.cu(oh)2——藍(lán)色
17.fes——黑色固體
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮狀沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀
21.cl2、氯水——黃綠色
22.f2——淡黃綠色氣體
23.br2——深紅棕色液體
24.i2——紫黑色固體
25.hf、hcl、hbr、hi均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧
26.ccl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶
27.na2o2—淡黃色固體
28.s—黃色固體
29.agbr—淺黃色沉淀
30.agi—黃色沉淀
31.so2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體
32.so3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度)
33.品紅溶液——紅色
34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃
35.n2o4、no——無(wú)色氣體
36.no2——紅棕色氣體
37.nh3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體
38.kmno4——紫色
39.mno4--——紫色
第9篇 高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1900字
高中化學(xué)易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)有哪些
多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù)
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。
酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4)，則溶液呈酸性。
h2so4有強(qiáng)氧化性
就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制
混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。
對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類(lèi)：第一類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類(lèi)，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
高中化學(xué)應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)
1、你必須把課本上的知識(shí)背下來(lái)。化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因?yàn)榛瘜W(xué)與英語(yǔ)類(lèi)似，有的甚至沒(méi)法去問(wèn)為什么。有不少知識(shí)能知其然，無(wú)法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語(yǔ)的相似性。說(shuō)“化學(xué)就是第二門(mén)外語(yǔ)”，化學(xué)的分子式相當(dāng)于英語(yǔ)單詞，化學(xué)方程式就是英語(yǔ)句子，而每一少化學(xué)計(jì)算題，就是英語(yǔ)的一道閱讀理解。
2、找一個(gè)本子，專(zhuān)門(mén)記錄自己不會(huì)的，以備平時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶。只用問(wèn)你一個(gè)問(wèn)題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再?gòu)?fù)習(xí)一下化學(xué)，你復(fù)習(xí)什么？對(duì)了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場(chǎng)一分鐘，平時(shí)十年功！”“處處留心皆學(xué)問(wèn)?！薄昂糜浶圆蝗鐮€筆頭。”考前復(fù)習(xí)，當(dāng)然是要復(fù)習(xí)平時(shí)自己易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)和沒(méi)有弄清楚的地方，而這些都應(yīng)當(dāng)在你的小本本才是！
3、把平時(shí)做過(guò)的題，分類(lèi)做記號(hào)。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車(chē)之鑒，防止“一錯(cuò)再錯(cuò)”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫(xiě)一遍，節(jié)約時(shí)間，多做一些其它的題。
如何提高化學(xué)成績(jī)
知識(shí)點(diǎn)全覆蓋
理科的學(xué)習(xí)除了需要學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之外，也需要學(xué)生根據(jù)知識(shí)點(diǎn)做出一些題目?；瘜W(xué)的題目看起來(lái)非常的復(fù)雜，但是經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的推敲之后，學(xué)生當(dāng)理解了題目主要考查的內(nèi)容之后，學(xué)生只要尋找到一些正確的解題方法，學(xué)生就能夠正確地作出化學(xué)題。
高中生高中化學(xué)學(xué)習(xí)好方法有哪些？學(xué)生需要掌握更多的知識(shí)點(diǎn)，只有全方面的掌握知識(shí)點(diǎn)之后，學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)才能夠得到提高。化學(xué)這門(mén)學(xué)科，除了需要掌握更多的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)方程式之外，也需要了解更多的同類(lèi)元素。
分析技巧
不同的學(xué)科有不同的分析技巧，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，需要學(xué)生具備很多理論知識(shí)，也需要這些學(xué)生懂得一些分析題目的技巧。學(xué)生分析對(duì)了題目，學(xué)生就能夠找對(duì)正確的思路，通過(guò)對(duì)這些題目進(jìn)行分析，學(xué)生能夠了解考察哪些知識(shí)。目前越來(lái)越多的學(xué)生可以通過(guò)尋找正確的方法，幫助自己提升化學(xué)成績(jī)。
第10篇 高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié) 450字
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)
1.鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的'固體鐵是銀白色的。
2.fe2+——淺綠色
3.fe3o4——黑色晶體
4.fe(oh)2——白色沉淀
5.fe3+——黃色
6.fe(oh)3——紅褐色沉淀
7.fe(scn)3——血紅色溶液
8.feo——黑色的粉末
9.fe2o3——紅棕色粉末
10.銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色
11.cu2+——藍(lán)色
12.cuo——黑色
13.cu2o——紅色
14.cuso4(無(wú)水)—白色
15.cuso4·5h2o——藍(lán)色
16.cu(oh)2——藍(lán)色
17.fes——黑色固體
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮狀沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀
21.cl2、氯水——黃綠色
22.f2——淡黃綠色氣體
23.br2——深紅棕色液體
24.i2——紫黑色固體
25.hf、hcl、hbr、hi均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧
26.ccl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶
27.na2o2—淡黃色固體
28.s—黃色固體
29.agbr—淺黃色沉淀
30.agi—黃色沉淀
31.so2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體
32.so3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度)
33.品紅溶液——紅色
34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃
35.n2o4、no——無(wú)色氣體
36.no2——紅棕色氣體
37.nh3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體
38.kmno4——紫色
39.mno4--——紫色
第11篇 高中化學(xué)方程式總結(jié) 1750字
一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個(gè)分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應(yīng)：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO
第12篇 高中化學(xué)必背的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1950字
高中化學(xué)必背的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
⒈ 原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。
⒉* 同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但cu、ag原子的還原性卻很弱。
⒊ 原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
⒋ 主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但f2 卻不是。(of2是存在的)
⒌ * 同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。
⒍ 二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能與它燃燒。
⒎ 氧元素一般顯-2價(jià)，但在na2o2、h2o2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。
⒏ * 元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是hc1o 〉hc1o2 〉hc1o3 〉hc1o4。
⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的，第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。
⒑ 通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。
⒒ 通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。
⒓ 堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。
⒔ 堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
⒕ 一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。
⒖ * 金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的'升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
⒗ * 具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。
⒘ 有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
⒙ * 物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。
⒚ c12、br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但f2卻不能(f2+2h2o=4hf+o2)
⒛ 鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但f2卻不能。(x2 + naoh = nax + naxo + h2o，*2f2 + 2naoh = 2naf + of2 + h2o)。
21. 實(shí)驗(yàn)室中制取hc1、hbr、hi都在玻璃容器中進(jìn)行，但hf應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因sio2 + 4hf = sif4 +2h2o)。
22 氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。
23 cac12、cabr2、cai2都易溶，但caf2卻微溶。
24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。
25* 含有nh4+和第ia主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但kc1o4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。
26.重金屬陽(yáng)離子一般都有毒，但baso4卻可用作鋇餐。
27.成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
28 晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成，但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。
29.* 共價(jià)鍵一般都有方向性，但h2卻無(wú)方向性。
30.有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。
31.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但a1c13、brc13等卻是共價(jià)化合物。
32.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但a1(oh)3 的堿性卻比f(wàn)e(oh)3 弱。
33.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但nac1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。
34.離子方程式一般表示同一類(lèi)反應(yīng)，但br2 + so2 + 2h2o = 4h+ + 2br- + so42- 卻只表示一個(gè)方程式(注意：ba2+ + 2oh- +2h+ + so42- = baso4 + 2h2o 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。
35.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但nah2po4卻呈酸性。
36.* 鹽類(lèi)一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但hgc12、cdi2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。
37.* 酸堿中和生成鹽和水，但10hno3+ 3fe(oh)2 =3fe(no3)3 + no + 8h2o 中還有還原產(chǎn)物。
38.* 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。
39.* 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2c u+ 4hc1(濃)=h2 + 2h[cuc12]。
40 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，但鉀鈣鈉卻不能[2na +cuso4 + 2h2o = cu(oh)2 + na2so4 + h2 ]。
41.* 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬?gòu)钠洳蝗苡谒柠}中置換出來(lái)，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(lái)(fe+2agc1=fec12+2a g)。
42 一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但h2s+cuso4 = cus +h2so4、hc1o+h2so3 =hc1+h2so4、br2 + h2so3= 2hbr + h2so4(c12、fec13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。
43 酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。
44 制取氯氣采用固液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(hno3 why?)
45 啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如 h2、co2、h2s)，但乙炔(c2h2)卻不能用該裝置。
46 測(cè)量?jī)x器的0刻度不是在上就是在下，但是托盤(pán)天平的指針卻在中間，溫度計(jì)的0刻度在偏中下，量筒無(wú)0刻度。
47 一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無(wú)機(jī)物如氰酸銀(agcno)與雷酸銀 (agonc)是互為同分異構(gòu)體。
48 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，nac1的溶解度受溫度改變的影響很小，而ca(oh)2、li 2co3等卻隨溫度的升高而降低。
49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來(lái)干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(cac128nh3)和酒精蒸氣。
50 非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但nh3的水溶液卻呈堿性。
51.* 膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質(zhì)膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現(xiàn)象)。
第13篇 高中化學(xué)教師個(gè)人工作總結(jié) 1500字
積極學(xué)習(xí)：黨的方針政策，學(xué)習(xí)學(xué)校下發(fā)的文件和學(xué)習(xí)資料，積極參加學(xué)校各項(xiàng)活動(dòng)，如升旗儀式和各種會(huì)議。主動(dòng)進(jìn)行各方面的工作。忠誠(chéng)黨的教育事業(yè)，為教育教學(xué)工作不辭辛苦，努力工作。注重師德修養(yǎng)，團(tuán)結(jié)同志，積極協(xié)調(diào)各有關(guān)人員之間的關(guān)系。使個(gè)人的教育教學(xué)工作、培養(yǎng)青年教師工作、教育科研工作、化學(xué)組的組務(wù)工作等方面均取得了突出成績(jī)。這一學(xué)年，是豐收的一年。
工作量較大，是超工作量的。工作踏踏實(shí)實(shí)、勤勤懇懇。上半年，教高一的４個(gè)班（7、8、10、12），周課時(shí)12節(jié)。下半年，教高一４個(gè)班（5、6、7、22），周課時(shí)12節(jié)。星期六經(jīng)常是一上就是４個(gè)小時(shí)，超負(fù)荷運(yùn)轉(zhuǎn)。這學(xué)期后階段，在級(jí)部主任的安排下又增加了奧賽、培優(yōu)班４個(gè)（沒(méi)有收費(fèi)，只是教學(xué)），沒(méi)計(jì)報(bào)酬，辛勤工作。
教學(xué)業(yè)績(jī)明顯。教學(xué)中，認(rèn)真?zhèn)湔n。在備好課的基礎(chǔ)上，每次上課前都要把教案再看一看。教案，全為電子版的。每次上完課后，還能及時(shí)將上課心得和新發(fā)現(xiàn)記錄下來(lái)，及時(shí)對(duì)教案進(jìn)行修改、完善?；瘜W(xué)的題目是比較多變的，要學(xué)生做的，我們都能經(jīng)過(guò)篩選，經(jīng)過(guò)自己做了以后才給學(xué)生講題。本年度作業(yè)安排的較靈活，有：作業(yè)本、《基礎(chǔ)訓(xùn)練》、化學(xué)總結(jié)本、試卷１套、化學(xué)報(bào)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)等。這些作業(yè)我們都能全批全改，盡管本年級(jí)學(xué)生要“３＋x”大綜合了，但是我們也不太放心，況且還要重點(diǎn)本科人數(shù)呢。但我們的作業(yè)負(fù)擔(dān)并不重，因?yàn)椴捎昧朔稚⒓蛹性谡n堂處理的靈活方式。
對(duì)學(xué)生進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)、指導(dǎo)，也是勤懇工作的`表現(xiàn)之一。我在班里經(jīng)常找個(gè)別學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，課下多在教室里和同學(xué)們之間留一會(huì)兒，讓他們問(wèn)問(wèn)題，有時(shí)也請(qǐng)他們到辦公室里來(lái)進(jìn)行個(gè)別指導(dǎo)和解惑。
本人是高級(jí)教師，是***化學(xué)中心組成員，是市化學(xué)教學(xué)會(huì)理事，是山東省優(yōu)質(zhì)課一等獎(jiǎng)獲得者。歷年來(lái)，在評(píng)教評(píng)學(xué)中都獲得了很高、很突出的好評(píng)，所教班級(jí)學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)較高，成績(jī)突出。今年也不例外，經(jīng)本人的努力，使教育教學(xué)工作成績(jī)顯著，所教班級(jí)成績(jī)較好。
帶好青年教師，應(yīng)是很重要的一項(xiàng)工作。作為一名老教師，不但自己做好教學(xué)工作，還要指導(dǎo)青年教師。上學(xué)年，我任新教師王志民的指導(dǎo)老師。經(jīng)過(guò)一年的共同努力，王志民老師成長(zhǎng)很快，班級(jí)和教學(xué)成績(jī)優(yōu)異，被評(píng)為學(xué)?！敖虒W(xué)新秀”。2001～2002學(xué)年，我任新教師劉曉華的指導(dǎo)老師，同時(shí)對(duì)新教師榮林也同樣進(jìn)行了大量的指導(dǎo)工作。這二位新教師勤奮好學(xué)，聽(tīng)課特別多。在學(xué)校期中考評(píng)時(shí)，劉曉華列第二名，榮林應(yīng)第三名，這二位青年教師十分努力，對(duì)學(xué)生熱情負(fù)責(zé)，個(gè)別談話、輔導(dǎo)較多。經(jīng)新、老教師的共同努力，二位成長(zhǎng)較快，較早地推出了研究課。
教研組工作成績(jī)突出。今年初，我結(jié)合學(xué)校提出的計(jì)劃和要求提出了３項(xiàng)教研計(jì)劃：各備課組實(shí)行中心發(fā)言人的備課制度；聽(tīng)課制度；各備課組向組內(nèi)出一堂研究課。借此來(lái)推動(dòng)全組的教研活動(dòng)，促進(jìn)教學(xué)水平的提高，促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量的提高。在全組會(huì)上討論后分工實(shí)施。我們的中心發(fā)言人活動(dòng)，確實(shí)搞起來(lái)了，尤其是高三備課組搞得很好，很有成效。每個(gè)備課組向全組出一堂研究課活動(dòng)，要求要實(shí)實(shí)在在，少搞花架子，重在提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率、提高課堂教學(xué)質(zhì)量。通過(guò)研究，老師們之間相互學(xué)習(xí)、相互交流、相互促進(jìn)。我們的研究課和聽(tīng)課活動(dòng)，在全校是有目共睹的。
由于我和大家的共同努力，化學(xué)組組風(fēng)建設(shè)良好，團(tuán)結(jié)向上齊心協(xié)力，各項(xiàng)工作可以說(shuō)都是先進(jìn)的。這也得到了同事們和學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的肯定：在期中總結(jié)時(shí)，王主任就表?yè)P(yáng)了我組。
我的科研工作也取得了優(yōu)異成績(jī)。我研究的“問(wèn)題－討論式教學(xué)模式”，恰逢今年濟(jì)南市搞十大模式評(píng)比，我也申報(bào)了。在市里經(jīng)過(guò)初選后，已經(jīng)在濟(jì)南一中進(jìn)行了課堂展示比賽。我上的課《鹵族元素》是很精彩的，受到了各方面專(zhuān)家和同行的贊揚(yáng)。
第14篇 高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法技巧總結(jié)分享 5150字
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法技巧總結(jié)分享
化學(xué)學(xué)習(xí)綜合方法的結(jié)構(gòu)因素巾，學(xué)習(xí)策略處于關(guān)鍵的地位，它體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)思想，決定各種學(xué)習(xí)方法的主要差別，是化學(xué)學(xué)習(xí)綜合方法的精髓所在。
1.機(jī)械記憶學(xué)習(xí)方法
這是一種低水平和低效率的學(xué)習(xí)方法。它以記憶感知材料為學(xué)習(xí)的終結(jié)，因而無(wú)需進(jìn)行復(fù)雜的思維活動(dòng)。在遇到問(wèn)題時(shí)，通過(guò)回憶、再現(xiàn)感知材料來(lái)解決;若涉及未曾感知的材料，問(wèn)題就不能解決，需要進(jìn)行新的一輪學(xué)習(xí)。這種學(xué)習(xí)方法在某些場(chǎng)合，例如學(xué)習(xí)化學(xué)元素符號(hào)、某些復(fù)雜物質(zhì)的化學(xué)式以及某些孤立的化學(xué)事實(shí)時(shí)仍可以應(yīng)用。其模式為：
感知閱讀
聽(tīng)課
觀察等重復(fù)感知、機(jī)械記憶問(wèn)題回憶、再現(xiàn).
2.接受內(nèi)省一復(fù)現(xiàn)學(xué)刊方法
學(xué)列內(nèi)容除了以言語(yǔ)信息形式直接呈現(xiàn)外，還常常提供樣例，讓學(xué)習(xí)者通過(guò)思維加工和模仿練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來(lái)領(lǐng)會(huì)、體驗(yàn)學(xué)習(xí)內(nèi)容，形成認(rèn)知結(jié)構(gòu)而記憶學(xué)習(xí)內(nèi)容;在遇到問(wèn)題時(shí)先進(jìn)行識(shí)別，判斷該問(wèn)題屬于哪一種已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的問(wèn)題類(lèi)型(有時(shí)還要先把問(wèn)題做適當(dāng)?shù)淖儞Q，以便識(shí)別)，然后按照學(xué)習(xí)過(guò)的問(wèn)題解決模式進(jìn)行練習(xí)或?qū)嶒?yàn)作業(yè)活動(dòng)來(lái)解決問(wèn)題，進(jìn)一步通過(guò)概括來(lái)形成、發(fā)展學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和體驗(yàn)，掌握學(xué)習(xí)的規(guī)律，這種學(xué)習(xí)方法的模式為：
感知言語(yǔ)
信息、觀察
實(shí)驗(yàn)和樣例
思維加工、
實(shí)驗(yàn)、練習(xí)領(lǐng)會(huì)
體會(huì)記憶問(wèn)題變換
識(shí)別
模仿復(fù)
現(xiàn)(練習(xí)、
實(shí)驗(yàn))概括(經(jīng)驗(yàn)、 體驗(yàn)、規(guī)律)
3.探索一發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)方法
學(xué)習(xí)者自主地通過(guò)假設(shè)、檢驗(yàn)等發(fā)現(xiàn)性學(xué)習(xí)活動(dòng)來(lái)解決問(wèn)題，通過(guò)概括問(wèn)題解決過(guò)程來(lái)形成正而和反而的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)與體驗(yàn)，通過(guò)概括問(wèn)題解決的結(jié)果來(lái)形成化學(xué)知識(shí)和技能等。這種策略也可以簡(jiǎn)稱(chēng)為探索學(xué)習(xí)策略或者發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)策略。其模式為：
感知問(wèn)題收集資料(實(shí)驗(yàn)、練列、觀察)假設(shè)檢驗(yàn)概括
正反經(jīng)驗(yàn)、體驗(yàn)
化學(xué)知識(shí)、技能或者
感知問(wèn)題假設(shè)收集資料(
實(shí)驗(yàn)、練習(xí)、觀察)檢驗(yàn)概括
正反經(jīng)驗(yàn)、體驗(yàn)
化學(xué)知識(shí)、技能
4.問(wèn)題解決學(xué)習(xí)方法
這種方法跟發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)方法比較相似，但是解決問(wèn)題的意識(shí)和色彩較強(qiáng);在解決問(wèn)題時(shí)比較多地依賴(lài)已有化學(xué)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，例如，常常要根據(jù)已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)把問(wèn)題變換成適當(dāng)?shù)男问剑谧鞒黾僭O(shè)時(shí)也比較多地應(yīng)用已有化學(xué)知識(shí)經(jīng)驗(yàn);再者目的也稍有差別：發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)方法偏重于形成學(xué)習(xí)過(guò)程的經(jīng)驗(yàn)與體驗(yàn)，問(wèn)題解決學(xué)習(xí)方法偏重于獲得化學(xué)知識(shí)和技能。問(wèn)題解決學(xué)習(xí)方法的模式可表示為：
感知問(wèn)題變換收集資料(閱讀、觀察、實(shí)驗(yàn)、練習(xí)等)假設(shè)檢驗(yàn)
概括
化學(xué)知識(shí)、技能、
化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)或者
感知問(wèn)題
變換假設(shè)收集資料(閱讀、觀察、實(shí)驗(yàn)、練習(xí)等)
檢驗(yàn)概括
化學(xué)知識(shí)、技能
化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)
5.歸納和演繹學(xué)習(xí)方法
在學(xué)習(xí)個(gè)別樣例的基礎(chǔ)上，用歸納方式進(jìn)行推論和驗(yàn)證，然后作進(jìn)一步的概括，形成新的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)。這是歸納的學(xué)習(xí)方法，其模式為：
感知個(gè)別樣例歸納推理活動(dòng)驗(yàn)證概括，形成新的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)
演繹學(xué)習(xí)方法。則是在已經(jīng)學(xué)習(xí)作為演繹前提的知識(shí)基礎(chǔ)上進(jìn)行演繹推理和驗(yàn)證，進(jìn)一步概括形成新的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)：
學(xué)習(xí)前提知識(shí)演繹推理驗(yàn)證概括，形成新的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)
6.分步學(xué)習(xí)方法
當(dāng)學(xué)習(xí)的內(nèi)容較多或者問(wèn)題較大、較復(fù)雜時(shí)，為了便于學(xué)習(xí)和減少學(xué)習(xí)困難，先把學(xué)習(xí)內(nèi)容或者問(wèn)題根據(jù)其內(nèi)在聯(lián)系分解成若干個(gè)較小的部分，逐個(gè)學(xué)習(xí)和解決，然后再把各部分綜合起來(lái)：
學(xué)習(xí)對(duì)象分解逐個(gè)學(xué)習(xí)綜介
7.集體學(xué)習(xí)方法
集體學(xué)習(xí)方法的特點(diǎn)是學(xué)習(xí)者在個(gè)別學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上進(jìn)行相互之間的橫向交流和討論活動(dòng)，用集體的感知來(lái)豐富個(gè)人的感知，用集體的討論來(lái)改進(jìn)個(gè)人的內(nèi)省，用集體的概括來(lái)修正、豐富、強(qiáng)化個(gè)人的概括，并且在學(xué)習(xí)者之間形成多向的交叉反饋。當(dāng)學(xué)習(xí)者有相同的學(xué)習(xí)目標(biāo)、相近的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)，能夠有效地進(jìn)行橫向交流時(shí)，這種方法能夠取得較好的效果。
某些學(xué)習(xí)方法的相互結(jié)合還可以形成新的更為高級(jí)的學(xué)刊方法，例如歸納——演繹學(xué)習(xí)方法、分步發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)方法等等。
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法技巧總結(jié)分享
化學(xué)是“第二門(mén)外語(yǔ)”
“化學(xué)就是第二外語(yǔ)”，化學(xué)的分子式相當(dāng)于英語(yǔ)單詞，化學(xué)方程式就是英語(yǔ)句子，而每一道化學(xué)計(jì)算題，就是英語(yǔ)的一道閱讀理解題?！俺擞⒄Z(yǔ)，我就化學(xué)這科有筆記?！被瘜W(xué)要學(xué)得好，必須準(zhǔn)確記住每一種物質(zhì)典型的物理、化學(xué)性質(zhì)并能順利寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，理解并記住幾個(gè)常用的解題方法和基本的實(shí)驗(yàn)操作。
準(zhǔn)確記憶是前提
初中化學(xué)是相對(duì)比較簡(jiǎn)單的，而高中卻很不一樣了。物質(zhì)的量、元素周期律、氧化還原反應(yīng)等等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來(lái)被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)，如元素周期律有些比較容易混，氧化還原反應(yīng)主要是元素升降價(jià)容易亂。
永華同樣也有整理錯(cuò)題集的習(xí)慣：“高一時(shí)覺(jué)得挺難，沒(méi)什么方法，一開(kāi)始只盲目地做題，后來(lái)發(fā)現(xiàn)這樣不行，就整理一下錯(cuò)題，找出自己做錯(cuò)的原因?！?/p>
準(zhǔn)確理解和應(yīng)用
永華總結(jié)經(jīng)驗(yàn)說(shuō)其實(shí)化學(xué)考試的題目大部分都是平時(shí)做過(guò)的類(lèi)似題型，有些同學(xué)在實(shí)際應(yīng)用時(shí)，雖然記住了所有的東西，但面對(duì)一些新物質(zhì)的性質(zhì)仍感束手無(wú)策，所以除了會(huì)準(zhǔn)確記憶，還要懂得準(zhǔn)確理解和運(yùn)用。
“化學(xué)卷的選擇題要認(rèn)真做好，分值很大;比較難的算實(shí)驗(yàn)流程題，當(dāng)遇到新的類(lèi)型題時(shí)，要冷靜思考，內(nèi)容都有講過(guò)的?！彼f(shuō)，化學(xué)反應(yīng)機(jī)理絕不是只針對(duì)一個(gè)問(wèn)題，而是針對(duì)一系列本質(zhì)相近的問(wèn)題，是可以由此及彼的。如果單憑記憶化學(xué)書(shū)上少量的化學(xué)方程式，少量的物質(zhì)的性質(zhì)，缺乏靈活運(yùn)用規(guī)律性的能力，會(huì)使自己的化學(xué)知識(shí)體系各個(gè)組成部分缺少橫向聯(lián)系，對(duì)于它的完善和統(tǒng)一會(huì)造成一定的困難，很難從整體上駕馭知識(shí)體系。
學(xué)會(huì)總結(jié)歸納知識(shí)點(diǎn)
魏韜的理科成績(jī)一直不錯(cuò)，化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)掌握得很扎實(shí)，之前也曾參加過(guò)化學(xué)競(jìng)賽，這回高考化學(xué)成績(jī)，魏韜自己估了96分。在他看來(lái)，理科學(xué)習(xí)最重要的兩項(xiàng)是興趣和思維能力。單做練習(xí)只是機(jī)械地重復(fù)同樣的“工作”，效果并不見(jiàn)得會(huì)好。
常聯(lián)想善總結(jié)
經(jīng)過(guò)高一高二階段化學(xué)的學(xué)習(xí)，有些同學(xué)覺(jué)得個(gè)別知識(shí)點(diǎn)已學(xué)會(huì)，而進(jìn)入復(fù)習(xí)階段后，很多同學(xué)復(fù)習(xí)課本知識(shí)，都是“單線”性，像“小熊掰玉米”，只專(zhuān)注于復(fù)習(xí)當(dāng)前課本的內(nèi)容。其實(shí)，高考考場(chǎng)得分，學(xué)會(huì)僅是一方面，高考化學(xué)知識(shí)考察點(diǎn)很廣，更注重知識(shí)點(diǎn)的運(yùn)用和總結(jié)歸納。
魏韜認(rèn)為，課本的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)一定要熟練于胸，他在復(fù)習(xí)課本時(shí)，往往是把幾本的內(nèi)容結(jié)合在一起復(fù)習(xí)，建立一個(gè)完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)。而他對(duì)于課本的內(nèi)容也要比其他同學(xué)記得熟，“要學(xué)會(huì)帶著運(yùn)用復(fù)習(xí)”，魏韜在回顧課本內(nèi)容時(shí)，往往一看到一個(gè)方程式，馬上就能聯(lián)想到之前學(xué)過(guò)的，與方程式相關(guān)的內(nèi)容。
學(xué)會(huì)為方程式分類(lèi)
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題往往也是不少人的失分重點(diǎn)，魏韜認(rèn)為，其實(shí)每個(gè)實(shí)驗(yàn)都有相同點(diǎn)，只要掌握了實(shí)驗(yàn)題的大致步驟：如何減小誤差、如何提高實(shí)驗(yàn)安全性、實(shí)驗(yàn)所要測(cè)量的要素等幾個(gè)主要方面，解題時(shí)，每個(gè)步驟再稍加細(xì)心謹(jǐn)慎，分?jǐn)?shù)自然提高不少。
而三年高中化學(xué)學(xué)下來(lái)，光是主要方程式就有300多個(gè)，有些化學(xué)方程式繁復(fù)冗長(zhǎng)，對(duì)一些同學(xué)來(lái)說(shuō)記牢所有的化學(xué)方程式是一項(xiàng)艱巨的“工程”。因此，魏韜建議要學(xué)會(huì)給化學(xué)方程式分類(lèi)，如按照化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、加成反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)等，“不能靠死記硬背，要學(xué)會(huì)找出公式的相同點(diǎn)，了解它的類(lèi)型”。
建立自己的知識(shí)網(wǎng)
林世偉將自己的化學(xué)方法歸納為四點(diǎn)。
第一，熟記基本的知識(shí)內(nèi)容
應(yīng)熟記的內(nèi)容包括一些與化學(xué)相關(guān)的生活常識(shí)，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說(shuō)，這些內(nèi)容應(yīng)該在平時(shí)的學(xué)習(xí)中逐漸積累，比如看書(shū)，或做練習(xí)遇到的時(shí)候，就應(yīng)有意識(shí)地關(guān)注它，久而久之就會(huì)記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學(xué)反應(yīng)平衡有4個(gè)關(guān)鍵字(等、定、動(dòng)、變)。
第二，熟悉重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)工藝流程
在書(shū)本中的實(shí)驗(yàn)、流程，都綜合了多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，如：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學(xué)們不僅要記住實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過(guò)程，還要知道各個(gè)化學(xué)儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書(shū)本的基本實(shí)驗(yàn)后，對(duì)于以后遇到的實(shí)驗(yàn)題、流程題，才能進(jìn)行類(lèi)比遷移。
第三，適當(dāng)練習(xí)補(bǔ)缺補(bǔ)漏
林世偉說(shuō)自己經(jīng)常通過(guò)做練習(xí)找出存在的不足，補(bǔ)缺補(bǔ)漏。和很多人一樣，他也建議可以做一本“錯(cuò)題集”，將自己做錯(cuò)的，有價(jià)值的題目，記錄下來(lái)，寫(xiě)明錯(cuò)因和正解，時(shí)時(shí)翻閱，理解透徹。在練習(xí)中，逐步了解、形成一定的化學(xué)思維方式，如：對(duì)于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識(shí)點(diǎn);對(duì)于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實(shí)際;對(duì)于物構(gòu)題，則注重理論分析和類(lèi)比推理等等。
第四，建立自己的'知識(shí)網(wǎng)
在每學(xué)習(xí)一個(gè)階段后，最好自己梳理相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，建立自己的知識(shí)網(wǎng)，而不要依賴(lài)現(xiàn)成的知識(shí)網(wǎng)，對(duì)于不清楚的知識(shí)點(diǎn)，在自己無(wú)法獨(dú)立解決時(shí)要及時(shí)請(qǐng)教老師或同學(xué)，避免留下知識(shí)缺漏。
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法技巧總結(jié)分享
無(wú)論做什么事情，事先都應(yīng)有所準(zhǔn)備。有無(wú)準(zhǔn)備，準(zhǔn)備得充分與否，效果大不相同。學(xué)習(xí)也同樣道理，上課前就要做好課前的知識(shí)準(zhǔn)備。預(yù)習(xí)，即課前的自學(xué)。具體地講，就是學(xué)生要在教師講解新課之前，自己先有計(jì)劃地獨(dú)立地自學(xué)新課的內(nèi)容，對(duì)下一節(jié)課老師要講的新課的內(nèi)容有一個(gè)初步了解的過(guò)程，是上課前做好接受新知識(shí)的準(zhǔn)備工作。
一、預(yù)習(xí)的好處
1.發(fā)現(xiàn)自己知識(shí)上的薄弱環(huán)節(jié)，掃清課堂的知識(shí)障礙。在上課前通過(guò)預(yù)習(xí)準(zhǔn)備好學(xué)習(xí)新知識(shí)時(shí)所必須的舊知識(shí)，不使它成為聽(tīng)課時(shí)的“拌腳石”。
2.預(yù)習(xí)有利于弄清重點(diǎn)、難點(diǎn)所在，提高聽(tīng)課水平。預(yù)習(xí)好的學(xué)生聽(tīng)課時(shí)就能跟著老師講課的思路走，對(duì)這節(jié)課要講什么，重點(diǎn)是什么，自己哪些知識(shí)應(yīng)該放上主要精力，要聚精會(huì)神地聽(tīng);哪些知識(shí)還不太明白，還要加強(qiáng)理解和消化等等，做到了心中有數(shù)，提高了學(xué)習(xí)效率。
3.預(yù)習(xí)可以提高筆記水平。由于課前預(yù)習(xí)過(guò)，講的內(nèi)容和板書(shū)，心中非常清楚。上課時(shí)可以不記或少記書(shū)上有的，著重點(diǎn)記書(shū)上沒(méi)有的或自己不太清楚的部分，以及老師反復(fù)提醒的關(guān)鍵問(wèn)題。從而把更多的時(shí)間用在思考和理解問(wèn)題上。
二、預(yù)習(xí)的方法
1.章略節(jié)詳法。這種方法是指在學(xué)習(xí)新的一章的內(nèi)容時(shí)，先大致瀏覽一下整個(gè)一章的大概內(nèi)容。在學(xué)習(xí)到具體的一節(jié)內(nèi)容時(shí)，再比較詳細(xì)地預(yù)習(xí)每節(jié)的內(nèi)容。
具體步驟是：首先粗讀這一章的內(nèi)容，把握整體，然后找出這一章的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)，從而理出每一節(jié)的主要內(nèi)容是什么，疑點(diǎn)、難點(diǎn)如何理解，為什么這樣理解，換一個(gè)角度理解行不行，哪些知識(shí)是記憶性的，哪些知識(shí)看不明白，等等。這樣就為上課時(shí)搞清、搞懂、掌握、記憶所學(xué)知識(shí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。例如，在預(yù)習(xí)“氯氣”一節(jié)時(shí)，我們已經(jīng)對(duì)該章的內(nèi)容有所了解，在此基礎(chǔ)上，再詳細(xì)閱讀這一節(jié)，從而確定在聽(tīng)這一節(jié)課時(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)。
2.前后相聯(lián)法。
知識(shí)是相通的，在我們的教材中，每章中的各節(jié)知識(shí)都是有聯(lián)系的，我們?cè)陬A(yù)習(xí)某一部分的內(nèi)容時(shí)，先看一看或想一想前面所學(xué)的內(nèi)容，然后再大略地翻一翻后面要講的內(nèi)容，把新舊知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，由已知知識(shí)推測(cè)未知知識(shí)，從而達(dá)到掌握知識(shí)的目的。例如，如果學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)時(shí)，對(duì)各類(lèi)烴的定義和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有掌握好，那么到了后面的烴的含氧衍生物的學(xué)習(xí)就很難做到有條不紊、運(yùn)用自如了。
3.習(xí)題試解法。習(xí)題試解法是指在預(yù)習(xí)完教材之后，緊接著看一看課后的練習(xí)題，然后對(duì)照教材進(jìn)行試解，這樣在試解的過(guò)程中進(jìn)一步理解教材。教材后的試題，實(shí)際上是教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)，是對(duì)教材的理解和運(yùn)用。通過(guò)試解，就能檢測(cè)出預(yù)習(xí)的情況，是懂還是不懂。例如：對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法一節(jié)來(lái)說(shuō)，通過(guò)對(duì)教材的習(xí)題試解后，就可理出本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容是：①過(guò)濾的操作要點(diǎn)，②分液的條件，③離子的檢驗(yàn)方法，④實(shí)驗(yàn)操作的安全問(wèn)題。
三、預(yù)習(xí)的要求
1.要注重講究實(shí)效，不搞形式。要根據(jù)學(xué)習(xí)計(jì)劃安排時(shí)間，不能顧此失彼。預(yù)習(xí)一般要安排在新課的前一天晚上進(jìn)行，這樣，印象會(huì)較深。新課難度大，就多預(yù)習(xí)一些時(shí)間，難度小就少預(yù)習(xí)一些時(shí)間。應(yīng)重點(diǎn)選擇那些自己學(xué)起來(lái)吃力，又輪到講授新課的科目進(jìn)行重點(diǎn)預(yù)習(xí)，其他科目只需一般性的預(yù)習(xí)。
2.明確預(yù)習(xí)的任務(wù)。預(yù)習(xí)是通過(guò)初步閱讀，理解感知新課的內(nèi)容(如概念、定義、公式、論證方法等)，為順利聽(tīng)懂新課掃除障礙的。
具體任務(wù)是：(1)復(fù)習(xí)、鞏固和補(bǔ)習(xí)與新課有關(guān)的已學(xué)的舊知識(shí)。(2)初步弄清新課中的基本內(nèi)容是什么?這些知識(shí)內(nèi)容在原有的基礎(chǔ)上向前發(fā)展了什么?并找出書(shū)中的重點(diǎn)、難點(diǎn)和自己費(fèi)解的地方。(3)預(yù)習(xí)時(shí)要看、思、做結(jié)合進(jìn)行?？矗阂话闶前研抡n通讀一遍，對(duì)課本內(nèi)容能看懂多少就算多少，不必求全理解。然后用筆勾劃出書(shū)上的重要內(nèi)容。需要查的就去查一查，把沒(méi)有讀懂的問(wèn)題記下來(lái)，作為聽(tīng)課的重點(diǎn)。思：指有的時(shí)候要想，做到低頭看書(shū)，抬頭思考，手在寫(xiě)題，腦在思考。疑難不必鉆深，但對(duì)牽涉到已學(xué)過(guò)的知識(shí)以及估計(jì)老師講不到的小問(wèn)題，自己一定要搞懂。做：在看的過(guò)程中，需要?jiǎng)邮肿龅臏?zhǔn)備工作以及對(duì)課本后的練習(xí)題要進(jìn)行嘗試性的做一做。問(wèn)答題答一答。不會(huì)做，不會(huì)答可以再預(yù)習(xí)，也可以記下來(lái)。等教師在授課時(shí)集中注意聽(tīng)講或向老師提出。預(yù)習(xí)以后，還要合上書(shū)本，小結(jié)一下。這樣做能使自己對(duì)新教材有更深刻的印象。
四、結(jié)束語(yǔ)
預(yù)習(xí)可以幫助我們理解和掌握新知識(shí);預(yù)習(xí)可以使我們上課聽(tīng)講更認(rèn)真，注意力更集中;預(yù)習(xí)可以培養(yǎng)我們的自學(xué)能力，學(xué)習(xí)的好習(xí)慣。 總之，預(yù)習(xí)很關(guān)鍵，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)高中化學(xué)過(guò)程中一定要處理好預(yù)習(xí)這一環(huán)節(jié)。
第15篇 高中化學(xué)錯(cuò)題集的知識(shí)點(diǎn)梳理總結(jié) 900字
高中化學(xué)錯(cuò)題集的知識(shí)點(diǎn)梳理總結(jié)
高三階段，考生如何調(diào)整化學(xué)復(fù)習(xí)策略?考試中如何解題?高考中遇到的一些問(wèn)題該怎么辦?
重視回顧以往的錯(cuò)題
以往的錯(cuò)題、近兩年的高考題和近三年模擬是考生最好的沖刺練習(xí)。而對(duì)于化學(xué)基礎(chǔ)不好的考生，可以先做高頻題型，解決高頻題型后再按照題型由易到難一個(gè)一個(gè)解決。
最后沖刺階段，考生可以找到高頻和好拿分的題型，例如：選修三的結(jié)構(gòu)的題，知識(shí)點(diǎn)比較散，即使沒(méi)基礎(chǔ)也容易速成，拿到7-8分比較容易，稍微有點(diǎn)基礎(chǔ)拿到10-11分沒(méi)問(wèn)題；選修四的`電化學(xué)，掌握好電極方程式的書(shū)寫(xiě)和離子（電子）移動(dòng)問(wèn)題，也可以迅速取得6－8分的分值。
應(yīng)試技巧：
做選擇題要區(qū)分容易混淆的概念
理綜是理化生并肩戰(zhàn)斗的過(guò)程，題量大，時(shí)間有限，所以答題節(jié)奏非常重要，因此一定要注意時(shí)間安排，要盡量將會(huì)做的，一定能得到分?jǐn)?shù)的內(nèi)容做完，若因?yàn)檫x擇題用的時(shí)間過(guò)多而忽略了主觀題中必得的分?jǐn)?shù)是很可惜的。
在最后的沖刺階段，多關(guān)注一些比較容易混淆的概念。按題型來(lái)攻破選擇題，找到每個(gè)選擇題的方法和相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)注意側(cè)重點(diǎn)在于兩方面：一是高考高頻題型，找到答題規(guī)律，陷阱所在；二是自己的高頻錯(cuò)題，找出自己的問(wèn)題，考試時(shí)加以避免。在復(fù)習(xí)中要不斷地進(jìn)行高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理，查缺補(bǔ)漏。另外，考試時(shí)要注意合理的時(shí)間安排。
流程題一定要先找到目的
以工藝流程題為例，一定要找到它的目的，中間的過(guò)程就是除雜和提高產(chǎn)率速率的問(wèn)題。除雜往往考的是離子反應(yīng)，提高產(chǎn)率往往考的是速度與平衡移動(dòng)的問(wèn)題。
推斷題以有機(jī)推斷舉例。先需要提取信息，找出對(duì)推斷圖有幫助的提示，并且從原理，條件，角色特點(diǎn)這三個(gè)角度讀懂所給的陌生信息；然后找推斷圖中的切入點(diǎn)，往往是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式；最后根據(jù)條件，分子式法等方法去推。
有機(jī)化學(xué)注意課本上的方程式
注重課本上的方程式和識(shí)記性的知識(shí)，還有關(guān)注一下實(shí)驗(yàn)，尤其涉及除雜和檢驗(yàn)的問(wèn)題。
拿高分需要三方面，第一方面能夠靈活掌握書(shū)上的方程式，準(zhǔn)確掌握識(shí)記性知識(shí)；第二方面是對(duì)陌生信息的提取能力；第三方面是邏輯推理能力。
高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)，例如方程式，反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，如果你學(xué)“化學(xué)與生活”還要背一些常識(shí)，如果學(xué)“化學(xué)與技術(shù)”要記一些專(zhuān)有名詞。
