第1篇 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的超全總結(jié) 4300字
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的超全總結(jié)
一、基本概念與基本理論
1、原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的;但氕的原子核中無中子。
2、原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般是金屬原子;但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2,都不是金屬元素。
3、質(zhì)子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一般是同種微粒;但ne與hf例外。
4、離子核外一般都有電子;但氫離子(h+)的核外沒有電子。
5、氣體單質(zhì)一般是由雙原子組成的;但稀有氣體為單原子,臭氧為三原子組成。
6、由同種元素組成的物質(zhì)一般是單質(zhì),是純凈物;但o2與o3,白磷與紅磷它們是混合物。
7、由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)一般是化合反應(yīng);但反應(yīng)物僅一種參加,卻屬于化合反應(yīng)。如:3o2=2o3,2no2=n2o4。
8、原子活潑性強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)性質(zhì)一般較活潑;但氮原子活潑,可氮?dú)夂芊€(wěn)定。
9、金屬氧化物一般是堿性氧化物;但mn2o7是酸性氧化物,al2o3、zno是兩性氧化物。
10、非金屬氧化物一般是酸性氧化物;但co、no不是酸性氧化物。
11、酸酐一般是非金屬氧化物;但hmno4的酸酐mn2o7是金屬氧化物。
12、酸酐一般是氧化物;但乙酸酐[(ch3co)2o]等例外。
13、溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但no2溶于水生成了硝酸,可硝酸的酸酐為n2o5。
14、一種酸酐對(duì)應(yīng)的酸一般是一種酸;但p2o5既是偏磷酸(hpo3)的酸酐,又是磷酸(h3po4)的酸酐。
15、無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物;但氫氰酸(hcn)例外。
16、酸的ldquo;元數(shù)rdquo;一般等于酸分子中的氫原子數(shù);但亞磷酸(h3po3)不是三元酸而是二元酸,次磷酸(h3po2)不是三元酸而是一元酸,硼酸(h3bo3)不是三元酸而是一元酸等。
17、在某非金屬元素形成的含氧酸中,該元素化合價(jià)越高,對(duì)應(yīng)酸的氧化性一般越強(qiáng);但次氯酸(hclo)的氧化性比髙氣酸(hclo4)的氧化性強(qiáng)。
18、具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一般是金屬;但非金屬石墨有金屬光澤也能導(dǎo)電。
19、飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶液;但ca(oh)2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。
20、混合物的沸點(diǎn)一般有一定范圍,而不是在某一溫度;但95、5%的酒精溶液其沸點(diǎn)固定在78、1℃
21、電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸;但水電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子,可水既非酸也不是堿。
22、通常溶液濃度越大,密度一般也越大;但氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。
23、蒸發(fā)溶劑,一般溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大;但加熱鹽酸、氨水時(shí),其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻會(huì)降低。
24、加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶體;但加熱蒸發(fā)alcl3、fecl3溶液得到的固體主要為al2o3、fe2o3。
25、酸式鹽溶液一般顯酸性;但nahco3水解程度較大,其溶液呈堿性。
26、強(qiáng)酸一般制弱酸,弱酸一般不能制強(qiáng)酸;但h2s氣體通人cuso4溶液中,反應(yīng)為:h2s+cuso4=cus+h2so4。
27、強(qiáng)氧化性酸(濃h2so4、濃hno3)mdash;般能氧化活潑金屬;但鐵、鋁在冷的濃h2so4或濃hno3中鈍化。
28、酸與酸一般不發(fā)生反應(yīng);但濃h2so4、h2so3能把h2s氧化:h2s+h2so4(濃)=so2+s|+2h2o,2h2s+h2so3=3s+3h2o。
29、堿與堿一般不發(fā)生反應(yīng);但兩性al(oh)3能與naoh反應(yīng),氨水能與cu(oh)2發(fā)生反應(yīng)。
30、酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應(yīng);但下列反應(yīng)能發(fā)生:sio2+4hf=sif4個(gè)+2h2o,2h2s+so2=3s+2h2o。
31、酸與堿一般發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;但下列例外:3h2s+2fe(oh)3=2fes+s+6h2o,3fe(oh)2+10hno3=3fe(no3)3+no個(gè)+8h2o。
32、按金屬活動(dòng)性順序表,排在前面的金屬單質(zhì)一般可把排在后面的金屬從其鹽中置換出來;但na、k等先與水反應(yīng),后與鹽反應(yīng)。
33、金屬與鹽溶液一般發(fā)生置換反應(yīng);但下列例外:2fecl3+fe=3fecl22fecl3+cu=2fecl2+cucl2
34、金屬與堿溶液一般不反應(yīng);但ai、zn均與naoh溶液反應(yīng)。
35、鹽與鹽溶液反應(yīng)一般生成兩種新鹽;但兩種鹽溶液間發(fā)生雙水解就例外。如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s
36、鹽與堿反應(yīng)一般生成新鹽和新堿;但下列例外:nahso4+naohmdash;na2so4+h2o,nahco3+naoh==na2co3+h2och3coona+naoh=na2co3+ch4
37、鹽與酸反應(yīng)一般生成新鹽和新酸;但下列例外:2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
38、第va、via、via的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性;但h2o呈中性,nh3的水溶液呈弱堿性。
39、元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開始;但第一周期從非金屬氫元素開始。
40、原子的電子層數(shù)越多,原子半徑一般越大;但ligt;al、mggt;ca、ragt;ba等例外。
41、隨著原子序數(shù)的遞增,元素的相對(duì)原子質(zhì)量一般逐漸增大;但氬的相對(duì)原子質(zhì)量大于鉀,碲大于碘等例外。
42、離子晶體中一般含有金屬元素;但nh4cl、nh4no3等無金屬元素。
43、離子晶體的熔點(diǎn)一般低于原子晶體;但mgo熔點(diǎn)(2800℃)髙于sio2熔點(diǎn)(1600℃。
44、物質(zhì)中一般有陽離子就必有陰離子;但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰離子,其陰離子部分由自由電子所代替。
45、構(gòu)成分子晶體的分子一般都有共價(jià)鍵;但稀有氣體的分子中沒有共價(jià)鍵,是單原子分子。
46、非金屬氧化物在固態(tài)時(shí)一般為分子晶體;但sio2為原子晶體。
47、單質(zhì)分子一般是非極性分子;但o3是極性分子。
48、活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物;但al與cl2化合形成的alcl3屬共價(jià)化合物。
49、形成穩(wěn)定的分子需滿足8電子(或2電子)結(jié)構(gòu);但有些分子不滿足8電子結(jié)構(gòu)卻能穩(wěn)定存在,如bf3
50、正四面體分子中的鍵角一般是109deg;28#39;;但白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),其鍵角為60deg;。
51、凡涉及到ldquo;反應(yīng)rdquo;,一般就發(fā)生化學(xué)反應(yīng);但焰色反應(yīng)卻屬于物理變化。
52、對(duì)反應(yīng)前后體積改變的可逆反應(yīng),如2n2+3h2=2nh3,在固定容積的密閉容器中一定條件下達(dá)成化學(xué)平衡時(shí),當(dāng)其它條件不變時(shí),增加壓強(qiáng)能使平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng);但充人ldquo;惰性氣體rdquo;,密閉容器中的壓強(qiáng)增大,然而平衡并不發(fā)生移動(dòng)。
二、元素及化合物
1、鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反應(yīng),但f2卻能與xe、kr等稀有氣體反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氟化物,如krf2、xef2、xef4、xef6等。
2、常見的鹵素與水反應(yīng)化學(xué)方程式一般為:x2+h2o=hx+hxo但f2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為:2f2+2h2o=4hf+o2
3、鹵素與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式一般為:x2+2oh—=x—+xo—+h2o;但f2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng),生成的hf再與堿反應(yīng)。
4、agx有感光性,見光一般分解;但agf穩(wěn)定,見光也不分解。
5、agxmdash;般不溶于水也不溶于稀hno3;但agf可溶于水。
6、cax2一般可溶于水;但caf2難溶于水。
7、鹵素在化合物中既可顯負(fù)價(jià),又可顯正價(jià);但氟元素在化合物中只能顯負(fù)價(jià)。
8、鹵素的無氧酸(氫鹵酸)一般是強(qiáng)酸;但氫氟酸是一種弱酸。
9、氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應(yīng);但氫氟酸能與硅或二氧化硅反應(yīng)。
10、鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)一般生成fex3;但i2單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成物為fei2。
11、組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升髙;但nh3、h2o、hf的熔、沸點(diǎn)反常升髙。
12、堿金屬單質(zhì)的密度從上到下一般增大;但鉀的密度卻反而比鈉小。
13、堿金屬與足量氧氣反應(yīng),一般都能生成過氧化物或超氧化物;但li與o2反應(yīng)時(shí),只能生成li2。
14、制取活潑金屬(如k、ca、na等)時(shí),一般是電解其熔融鹽;但鋁卻是將al2o3熔化在冰晶石中進(jìn)行電解。
15、金屬硫化物中,硫元素的化合價(jià)一般為—2價(jià);但fes2中硫元素的化合價(jià)為—1價(jià)。
16、碳族元素的主要化合價(jià)一般呈+2、+4價(jià);但硅卻只有+4價(jià)。
17、po43—離子的.鑒定,一般可用試劑agno3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,再加稀hno3溶液沉淀消失的方法進(jìn)行;但磷酸中的po43—離子不能用上述方法鑒定。
18、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電;但石墨、碲卻能導(dǎo)電。
19、金屬在常溫下一般為固體;但hg卻是液體。
20、非金屬單質(zhì)常溫下一般為固態(tài);但溴為液態(tài)。
21、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣;但硅卻不然。
22、鋇鹽(如baco3、bacl2等)一般都是極毒的;但baso4卻無毒,因其不溶于水也不溶于胃酸而作鋇餐。
23、銅鹽溶液一般為藍(lán)色;但氣化銅濃溶液常為綠色。
24、酸式鹽一般可溶于水;但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨鹽外,幾乎都不溶于水。
25、氫元素在化合物中一般顯+1價(jià);但在金屬氫化物中顯—1價(jià),如nah、cah2。
三、有機(jī)化學(xué)
1、有機(jī)物一般含有碳、氫元素;但ccl4組成中不含氫。
2、有機(jī)物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。
3、鹵代烴水解得到的有機(jī)產(chǎn)物一般是醇類;但氣苯水解得到苯酚。
4、鹵代烴一般為液態(tài),不溶于水;但一元?dú)獯橥ǔ闅怏w。
5、醇類催化氧化一般生成醛(或酮),繼續(xù)氧化生成酸;但r3coh不能催化氧化成醛或酸。
6、能稱ldquo;某酸rdquo;的化合物一般是酸類;但苯酚俗稱石炭酸,并不屬于酸類,而是酚類。
7、分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)ldquo;—ch2—rdquo;原子團(tuán)的物質(zhì)一般是同系物,但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差ldquo;一并不是同系物。
8、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物分子中一般含有醛基;但果糖分子中不含醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
10、酸與醇間的反應(yīng)一般屬酯化反應(yīng);但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應(yīng)。
11、酯化反應(yīng)一般發(fā)生在酸與醇之間;但纖維素與濃hno3也能發(fā)生酯化反應(yīng)。
12、酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理制得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(ch3co)2o或乙酰氣ch3coc1與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)而得到。
13、有機(jī)物中的油一般是指由髙級(jí)脂肪酸與甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復(fù)雜混合物。
14、蠟的主要成分一般是指髙級(jí)脂肪酸與髙級(jí)脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級(jí)烷烴(含c20~c30)的混合物。
15、同分異構(gòu)體一般能用同一化學(xué)式表示;但表示的并不都是同分異構(gòu)體,如淀粉與纖維素。
16、絲和毛一般是指蠶絲和動(dòng)物的毛發(fā),其成分都是蛋白質(zhì);但人造絲的成分是纖維素,人造毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。
17、玻璃一般是指硅酸鹽;但有機(jī)玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。
四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
1、精密測(cè)量?jī)x器刻度一般不是在上(如滴定管)就是在下(如量筒);但溫度計(jì)的刻度在中間偏下。
2、啟普發(fā)生器適宜于塊狀固體、液體、不加熱制取氣體(如h2、h2s、co2等);但制c2h2不能用啟普發(fā)生器。
3、制取cl2、hcl、no等氣體時(shí),一般采用固mdash;固、固一液、液一液發(fā)生裝置制??;但制溴和硝酸時(shí),應(yīng)采用曲頸甑。
4、固體的切割一般應(yīng)放在桌面上進(jìn)行;但白磷的切割要在水中進(jìn)行。
5、試劑瓶中藥品取出后,一般不允許放回試劑瓶;但取用剩余的鉀、鈉、白磷等應(yīng)放回原瓶。
6、實(shí)驗(yàn)過程中的各種廢液及廢物均應(yīng)放人指定的廢液缸或集中處理;但實(shí)驗(yàn)中不小心灑落的汞盡可能收集起來或撒上硫粉,消除其毒性。
7、膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管或有關(guān)容器內(nèi)壁;但制fe(0h)2白色沉淀時(shí),滴管伸入試管內(nèi)。
8、用水吸收易溶于水的氣體時(shí),應(yīng)將導(dǎo)管靠近液面或接一倒扣漏斗,難溶氣態(tài)物質(zhì)的吸收,可把將導(dǎo)管插人水中;但在制乙酸乙酯時(shí),導(dǎo)管在靠近飽和na2co3溶液的液面,而不能插人其中。
7、在電化腐蝕時(shí),活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般先腐蝕;但鋁鐵合金,因鋁表面有氧化膜的保護(hù)作用而鐵先腐蝕。
8、中性干燥劑一般都可以用來干燥酸性、堿性、中性等各種氣體;但干燥氨氣不能選用無水cacl2。
第2篇 2023高中化學(xué)教師教學(xué)工作總結(jié) 1200字
轉(zhuǎn)瞬間,一個(gè)學(xué)期的工作已經(jīng)結(jié)束了,回顧一個(gè)學(xué)期的教學(xué)工作,有收獲,也存在許多的不足,下面我就本學(xué)期的工作做一簡(jiǎn)要的總結(jié)。
一、思想方面
熱愛并忠誠于黨的教育事業(yè),教學(xué)態(tài)度認(rèn)真,教風(fēng)扎實(shí),嚴(yán)格遵守學(xué)校的規(guī)章制度。并能夠積極的參加政治學(xué)習(xí),虛心向前輩學(xué)習(xí),提高自己的政治水平。
二 教育教學(xué)方面
本學(xué)期我擔(dān)任的是九年級(jí)兩個(gè)教學(xué)班的化學(xué)教學(xué)工作。中學(xué)化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙和基礎(chǔ)階段。它不僅要為學(xué)生升入高一級(jí)學(xué)校學(xué)習(xí)有關(guān)專業(yè)奠定基礎(chǔ),也得為畢業(yè)生參加工作解決處理一些實(shí)際問題打下基礎(chǔ)?;瘜W(xué)放在初三開設(shè)是因?yàn)橐髮W(xué)生必須具備一定的知識(shí)基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)能力,我面臨的問題是課時(shí)少、任務(wù)多、相當(dāng)一部分學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不強(qiáng)、學(xué)習(xí)情緒不高,有一定的畏難、依賴心理。為了更好地完成本學(xué)期的教學(xué)任務(wù),我采取了以下的一些有效方法,取得了較好的效果。
1、激發(fā)和保持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
初中化學(xué)需記憶的知識(shí)是比較多、比較繁雜,時(shí)間又十分緊張,因此我從第一節(jié)課時(shí)就將化學(xué)的特點(diǎn)告訴學(xué)生,提醒他們注意巧記的一些方法。教學(xué)中將每一節(jié)課的主要內(nèi)容濃縮成幾句順口溜,幫助學(xué)生快速理解記憶。
2、開發(fā)和發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用。
初中學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性更多地依賴于興趣,形象識(shí)記能力超過抽象識(shí)記能力,在教學(xué)中我常借助圖片、模型等手段進(jìn)行直觀教學(xué),在課堂教學(xué)中,我認(rèn)真組織好實(shí)驗(yàn)教學(xué),在演示實(shí)驗(yàn)中,引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)中觀察和思考,引導(dǎo)學(xué)生了解現(xiàn)象與物質(zhì)的本質(zhì)及其變化的規(guī)律;結(jié)合教材內(nèi)容,組織學(xué)生進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。平時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生利用生活中能得到的各種材料進(jìn)行小實(shí)驗(yàn)。
3、精講精練,努力提高教學(xué)效率。
教學(xué)中我緊扣課標(biāo)要求、考試說明,利用教材內(nèi)容,面向全體學(xué)生,創(chuàng)造情境,設(shè)疑破難。教學(xué)中總是提醒學(xué)生學(xué)法-----“念”和“練”,這是鞏固知識(shí)的途徑。精心設(shè)計(jì)一些針對(duì)性較強(qiáng)的問題,引導(dǎo)學(xué)生分析研究這些問題,讓他們動(dòng)手練習(xí)或口頭表達(dá)練習(xí)以達(dá)到掌握知識(shí)舉一反三的目的。
4、盡力做好單元復(fù)習(xí)工作。
初中化學(xué)知識(shí)內(nèi)容繁雜,涉及到幾十種元素及化合物和數(shù)量眾多的化學(xué)方程式,所以要抓住這些知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系,區(qū)別異同,歸納對(duì)比,幫助學(xué)生形成知識(shí)體系,是提高化學(xué)成績(jī)的途徑之一。我在教學(xué)中力求每章節(jié)過關(guān),做好每個(gè)階段的復(fù)習(xí)工作;練習(xí)題、測(cè)試題都精心選擇,量質(zhì)合理。對(duì)于學(xué)生作業(yè)基本上做到全收和及時(shí)批改,在作業(yè)上針對(duì)個(gè)人提出要求和意見。平時(shí)就注意培優(yōu)補(bǔ)差,對(duì)學(xué)有余力的學(xué)生,增大課外作業(yè)的容量,加大難度,在適應(yīng)中考題的同時(shí)多接觸競(jìng)賽題;對(duì)接受能力較差學(xué)生,做到耐心細(xì)致、百問不厭,利用課外時(shí)間給他們輔導(dǎo)。
三、不足與反思
由于時(shí)間緊,使得后期教學(xué)出現(xiàn)趕進(jìn)度的情況。與學(xué)生的接觸時(shí)間不夠多,與學(xué)生進(jìn)行交流的時(shí)間和渠道相對(duì)較少。今后的教學(xué)中,要多和學(xué)生接觸溝通,學(xué)習(xí)站在他們的水平思考,對(duì)學(xué)生充滿信心和信任,相信通過師生的共同努力,能取得較好的成績(jī)。
第3篇 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)系列總結(jié) 500字
一、無機(jī)部分
1.純堿、蘇打:Na2CO3 2.小蘇打:NaHCO3 3.大蘇打:Na2S2O3
4.石膏(生石膏):CaSO4·2H2O 5.熟石膏:2CaSO4·.H2O
6.瑩石:CaF2 7.重晶石:BaSO4(無毒) 8.碳銨:NH4HCO3
9.石灰石、大理石:CaCO3 10.生石灰:CaO 11.食鹽:NaCl
12.熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 13.芒硝:Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
14.燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 15.綠礬:FaSO4·7H2O 16.干冰:CO2
17.明礬:KAl(SO4)2·12H2O
19.瀉鹽:MgSO4·7H2O 20.膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O 21.雙氧水:H2O2
23.石英:SiO2 24.剛玉:Al2O3 25.水玻璃、泡花堿:Na2SiO3
26.鐵紅、鐵礦:Fe2O3 27.磁鐵礦:Fe3O4 28.黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2
29.銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 30.菱鐵礦:FeCO3 31.赤銅礦:Cu2O
32.波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 35.水煤氣:CO和H2
36.王水:濃HNO3、濃HCl按體積比1:3混合而成。
37.鋁熱劑:Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素:CO(NH2)
二、有機(jī)部分
1.氯仿:CHCl3 2.電石:CaC2 3.電石氣:C2H2(乙炔)
5.氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞臭氧層。
6.酒精、乙醇:C2H5OH
7.裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等
8.焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等 9.醋酸、冰醋酸、食醋 :CH3COOH
10.甘油、丙三醇 :C3H8O3 11.石炭酸:苯酚 12.蟻醛、甲醛:HCHO
第4篇 高中化學(xué)教師期末工作總結(jié) 2600字
本學(xué)期,我擔(dān)任高三理科、高二理科四個(gè)班的化學(xué)教學(xué)工作。高三化學(xué)主要是進(jìn)行總復(fù)習(xí),高三復(fù)習(xí)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)非常重要的時(shí)期,也是鞏固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段,高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的效果將直接影響高考成績(jī)。為了使學(xué)生對(duì)高三化學(xué)總復(fù)習(xí)有良好的效果,并且順利度過這一重要的時(shí)期,為此我一學(xué)期來對(duì)高三化學(xué)教學(xué)有詳細(xì)的計(jì)劃,注重教學(xué)過程,??偨Y(jié)和反思,根據(jù)高三各個(gè)不同時(shí)期使用不同的教學(xué)策略和訓(xùn)練方式。現(xiàn)對(duì)本人的工作作一個(gè)小結(jié)。
一、 積極抓好日常的教學(xué)工作,研究信息,看準(zhǔn)方向
1. 研究高考化學(xué)試題??v觀每年的高考化學(xué)試題,可以發(fā)現(xiàn)其突出的特點(diǎn)之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性,始終保持穩(wěn)中有變的原則。只要根據(jù)近幾年來全國和廣東高考形式,重點(diǎn)研究一下廣東近幾年的高考試題,就能發(fā)現(xiàn)它們的一些共同特點(diǎn),如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類型、考查的方式和能力要求等,因此開學(xué)以來我不斷研究了近五年各地高考,把握命題方向及命題特點(diǎn),從而理清復(fù)習(xí)的思路,制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃。
2. 關(guān)注新教材和新課程標(biāo)準(zhǔn)的變化。與以往教材、課程標(biāo)準(zhǔn)相比較,現(xiàn)在使用的新版教材和課程標(biāo)準(zhǔn)已經(jīng)發(fā)生了很大的變化,如內(nèi)容的調(diào)整,實(shí)驗(yàn)比重的加大,知識(shí)的傳授過程滲透了科學(xué)思想和科學(xué)方法,增加了研究性學(xué)習(xí)內(nèi)容和新科技、化學(xué)史等閱讀材料。很顯然,這些變化將體現(xiàn)在高考命題中,熟悉新教材和新課程標(biāo)準(zhǔn)的這些變化,將有利于把握復(fù)習(xí)的方向和深難度,有利于增強(qiáng)復(fù)習(xí)的目的性。
3. 熟悉考試說明??荚囌f明是高考的依據(jù),是化學(xué)復(fù)習(xí)的“總綱”,不僅要讀,而且要深入研究,尤其是考綱中變化的地方,以便明確高考的命題指導(dǎo)思想、考查內(nèi)容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此,在整個(gè)復(fù)習(xí)過程中要不斷閱讀,進(jìn)一步增強(qiáng)目的性,隨時(shí)調(diào)整復(fù)習(xí)的方向。
4. 合理利用其他資料。除了高考試題、考試說明、教材、課程標(biāo)準(zhǔn)、化學(xué)教學(xué)基本要求外,獲得信息的途徑、方法還很多,如各種專業(yè)雜志、名校試題、網(wǎng)絡(luò)信息等。但是,這些資料的使用必須合理,這樣對(duì)教師提出了很高的要求,老師自身必須投入題海,然后才能篩選訓(xùn)練題和資料,以免干擾復(fù)習(xí)、浪費(fèi)時(shí)間。
二、抓綱務(wù)本,擺正關(guān)系,積極參加教學(xué)改革工作,使教研水平向更高處推進(jìn)高二化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)進(jìn)入高三化學(xué)教學(xué),很容易走進(jìn)總復(fù)習(xí)的怪圈:“迷戀”復(fù)習(xí)資料,陷入“題海”。雖然投入了大量的時(shí)間和精力,但收效甚微,效果不佳。對(duì)此,高三化學(xué)教學(xué)過程中必須保持清醒的頭腦,努力處理好下面幾種關(guān)系。
1. 教材和復(fù)習(xí)資料的關(guān)系。教材是化學(xué)總復(fù)習(xí)的根本,它的作用是任何資料都無法替代的。在化學(xué)總復(fù)習(xí)中的抓綱務(wù)本就是指復(fù)習(xí)以考試說明作指導(dǎo),以教材為主體,通過復(fù)習(xí),使中學(xué)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化,并在教材基礎(chǔ)上進(jìn)行拓寬和加深,而復(fù)習(xí)資料的作用則是為這種目的服務(wù),決不能本末倒置,以復(fù)習(xí)資料代替教材。在復(fù)習(xí)的過程中應(yīng)隨時(shí)回歸教材,找到知識(shí)在教材中的落腳點(diǎn)和延伸點(diǎn),不斷完善和深化中學(xué)化學(xué)知識(shí)。因此我們要求學(xué)生在復(fù)習(xí)下一節(jié)之前完成基礎(chǔ)知識(shí)部分,弄清自己的不足,上課做到有的放失。
2. 重視基礎(chǔ)和培養(yǎng)能力的關(guān)系?;A(chǔ)和能力是相輔相成的,沒有基礎(chǔ),能力就缺少了扎根的土壤。正因?yàn)槿绱?,化學(xué)總復(fù)習(xí)的首要任務(wù)之一是全面系統(tǒng)地復(fù)習(xí)中學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能。通常中學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能分成五大塊:化學(xué)基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算。如對(duì)化學(xué)概念、理論的復(fù)習(xí),要弄清實(shí)質(zhì)和應(yīng)用范圍,對(duì)重點(diǎn)知識(shí)如物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等要反復(fù)記憶不斷深化,對(duì)元素及其化合物等規(guī)律性較強(qiáng)的知識(shí),則應(yīng)在化學(xué)理論的指導(dǎo)下,進(jìn)行總結(jié)、歸納,使中學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能結(jié)構(gòu)化、規(guī)律化,從而做到在需要時(shí)易于聯(lián)系和提取應(yīng)用。同時(shí)注意規(guī)范化學(xué)用語的使用(如化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式以及化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、電子式等),規(guī)范語言文字的表達(dá)能力,力爭(zhēng)使基礎(chǔ)知識(shí)和技能一一過手。
3. 練習(xí)量和復(fù)習(xí)效率的關(guān)系。練習(xí)是化學(xué)總復(fù)習(xí)的重要組成部分,是運(yùn)用知識(shí)解決問題的再學(xué)習(xí)、再認(rèn)識(shí)過程,也是促進(jìn)知識(shí)遷移、訓(xùn)練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑,但練習(xí)量必須合理,以保證質(zhì)量為前提,避免簡(jiǎn)單的機(jī)械重復(fù)和陷入“題?!薄Mㄟ^練習(xí)要達(dá)到強(qiáng)化記憶、熟練地掌握知識(shí)、找出存在的問題、彌補(bǔ)薄弱環(huán)節(jié)、擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用范圍和提高能力的目的,從而提高復(fù)習(xí)效率。
三、多思善想,提高能力,加強(qiáng)業(yè)余時(shí)間的業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)
1. 精讀教材,字斟句酌。
系統(tǒng)復(fù)習(xí),自始至終都應(yīng)以教材為本,注意知識(shí)的全面性、重點(diǎn)性、精確性、聯(lián)系性和應(yīng)用性。對(duì)中學(xué)(初、高中)化學(xué)知識(shí)和技能都要一一復(fù)習(xí)到位;對(duì)教材中的關(guān)鍵性知識(shí)(我們常說的考點(diǎn)),進(jìn)行反復(fù)閱讀、深刻理解,以點(diǎn)帶面形成知識(shí)結(jié)構(gòu);對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解、使用和描述要科學(xué)、準(zhǔn)確和全面,如規(guī)范地使用化學(xué)用語,正確、全面地表達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作要點(diǎn)等(尤其適合中等以下的學(xué)生,利用年級(jí)組統(tǒng)一安排的基礎(chǔ)加強(qiáng)課時(shí)間);對(duì)知識(shí)點(diǎn)之間的相互關(guān)系及其前因后果。
2. 學(xué)會(huì)反思,提高能力。
能力的培養(yǎng)是化學(xué)總復(fù)習(xí)的另一個(gè)重要任務(wù),它通常包括觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力,其中思維能力是能力的核心。值得注意的是,能力的提高并不是一天就能辦得到的,要經(jīng)過長(zhǎng)期的積累和有意識(shí)的培養(yǎng)。因此,在復(fù)習(xí)過程中,特別是做題、單元考試、大型考試后,要?;仡^看一看,停下來想一想,我們的復(fù)習(xí)有沒有實(shí)效,知識(shí)和技能是否獲得了鞏固和深化,分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從學(xué)生的實(shí)際出發(fā),有針對(duì)性地進(jìn)行知識(shí)復(fù)習(xí)和解題訓(xùn)練,而不是做完練習(xí)題簡(jiǎn)單地對(duì)對(duì)答案就萬事大吉了,而是進(jìn)一步思考:該題考查了什么內(nèi)容,其本質(zhì)特征是什么,還有其他更好的解法嗎?對(duì)典型習(xí)題、代表性習(xí)題更要多下功夫,不僅一題一得,更要一題多得,既能促使知識(shí)得到不斷地彌補(bǔ)、完善,又能舉一反三,從方法上領(lǐng)會(huì)解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等,以此培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)(嚴(yán)密性、敏捷性、深刻性、創(chuàng)造性和廣闊性)。
教育工作,是一項(xiàng)常做常新、永無止境的工作。社會(huì)在發(fā)展,時(shí)代在前進(jìn),學(xué)生的特點(diǎn)和問題也在發(fā)生著不斷的變化。作為有責(zé)任感的教育工作者,我們必須以高度的敏感性和自覺性,及時(shí)發(fā)現(xiàn)、研究和解決學(xué)生教育和管理工作中的新情況、新問題,掌握其特點(diǎn)、發(fā)現(xiàn)其規(guī)律,盡職盡責(zé)地做好工作,以完成我們肩負(fù)的神圣歷史使命。完成學(xué)校各項(xiàng)工作指標(biāo)。
第5篇 高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié) 2150字
高中有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)是什么
1.需水浴加熱的反應(yīng)有:
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制?。?)固體溶解度的測(cè)定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn):溫度變化平穩(wěn),不會(huì)大起大落,有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有:
(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測(cè)定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測(cè)定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕:(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有:醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有:
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
高考蝶變圖_17.jpg
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(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有:
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機(jī)物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有:烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機(jī)物有:
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機(jī)物有:
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有:
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機(jī)物有:含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物:具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng):
(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)
有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
一、分類歸納推導(dǎo)物質(zhì)的通式和通性
有機(jī)物種類繁多,在學(xué)習(xí)的過程中依據(jù)每類有機(jī)物的結(jié)構(gòu),性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系,分類歸納每類有機(jī)物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中,知識(shí)是以官能團(tuán)為主線展開的,所以在學(xué)習(xí)衍生物時(shí),要首先抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)去推斷衍生物的特性,再由性質(zhì)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)構(gòu),充分認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。
二、運(yùn)用分子結(jié)構(gòu)模型,提高空間想象能力
為了更加形象地理解有機(jī)物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時(shí)間到實(shí)驗(yàn)室自己動(dòng)手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型,以提高自己的空間想象能力,動(dòng)手操作能力、創(chuàng)造能力等。
三、掌握性質(zhì)注重應(yīng)用
1、聯(lián)系結(jié)構(gòu),記清性質(zhì)
如:乙醇的結(jié)構(gòu)式為:
(虛線a、b、c、d代表易斷裂的鍵)
它的性質(zhì)與相應(yīng)易斷裂的鍵的關(guān)系為:
(1)跟活潑金屬,跟羧酸酯化斷裂a(bǔ)處的鍵。
(2)跟氫酸(hx)反應(yīng),斷裂b處的鍵。
(3)氧化為醛,斷裂a(bǔ)、c處的鍵。
(4)分子內(nèi)脫水(消去反應(yīng))生成烯烴,斷裂b、d處的鍵。
(5)分子間脫水(取代反應(yīng))生成醚,一分子斷裂a(bǔ)處的鍵。另一分子斷裂b處的鍵。
2、對(duì)比種類,記準(zhǔn)性質(zhì)
如:含有羥基的有機(jī)物及羥基相應(yīng)性質(zhì)如下:
(1)醇(如ch3ch2oh):能跟na等活潑金屬反應(yīng),不能跟naoh、nahco3反應(yīng)。
(2)酚(如):能跟na、naoh、na2co3等反應(yīng),不能跟nahco3等反應(yīng)。
(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反應(yīng)。
通過以上性質(zhì),可以說明:酸性:ch3cooh>h2co3>>>ch3ch2oh
提高有機(jī)化學(xué)成績(jī)的方法
1、先學(xué)好烴這章,才有可能學(xué)會(huì)烴的衍生物。如果你現(xiàn)在是六十分,說明你要先補(bǔ)烴這章。
2、你可能缺乏背誦,化學(xué)就是理解加記憶。請(qǐng)不要吃驚,就是這樣。你應(yīng)該已經(jīng)學(xué)完烴了,在學(xué)衍生物,但別急,先從烴開始。那你先把各官能團(tuán)的性質(zhì)記一下,化學(xué)反應(yīng)就沒問題了。然后把鑒別各物質(zhì)的方法(就哪幾種)搞清,但別弄混。把幾種反應(yīng)類型弄明白。
3、各種反應(yīng)其實(shí)都是各官能團(tuán)的反應(yīng),所以官能團(tuán)的性質(zhì)要了然于心,才行。
4、以上做完了,再用同樣的方法學(xué)衍生物就會(huì)覺得,跟烴比,它是個(gè)*。很容易記。
5、最后一步,就是融匯貫通,舉一反三,只要腦袋好使,做題到位,有機(jī)是沒問題的。
最后奉勸一句,有機(jī)是高中比較簡(jiǎn)單的部分,有機(jī)是用來抓分的,每年高考必有一道有機(jī)的推斷大題,一定要重視,趕緊補(bǔ)上了。
第6篇 高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1900字
高中化學(xué)易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)有哪些
多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù)
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3),看上去它有三個(gè)h,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
酸式鹽溶液呈酸性
表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,因?yàn)樗婋x出了大量的h+,而且陰離子不水解,所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3),則溶液呈堿性;反過來,如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4),則溶液呈酸性。
h2so4有強(qiáng)氧化性
就這么說就不對(duì),只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,h2so4中的s+6易得到電子,所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了),比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng),和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn),前面加上“濃”字。
書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)
從解題速度角度考慮,判斷離子方程式的書寫正誤時(shí),可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮,用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng):低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制
混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是:反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu),中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體:1mol金剛石含2mol碳碳鍵,1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體:1mol分子所含共價(jià)鍵,如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。
對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類:第一類,溫度升高,溶解度增大,如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類,溫度升高,溶解度增大,但是增加的程度小,如氯化鈉;第三類,溫度升高,溶解度減小,如氣體、氫氧化鈉等,有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
高中化學(xué)應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)
1、你必須把課本上的知識(shí)背下來。化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記,注定考試不及格!因?yàn)榛瘜W(xué)與英語類似,有的甚至沒法去問為什么。有不少知識(shí)能知其然,無法探究其所以然,只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語的相似性。說“化學(xué)就是第二門外語”,化學(xué)的分子式相當(dāng)于英語單詞,化學(xué)方程式就是英語句子,而每一少化學(xué)計(jì)算題,就是英語的一道閱讀理解。
2、找一個(gè)本子,專門記錄自己不會(huì)的,以備平時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶。只用問你一個(gè)問題:明天就要考化學(xué)了,今天你還想再復(fù)習(xí)一下化學(xué),你復(fù)習(xí)什么?對(duì)了,只用看一下你的不本本即可。正所謂:“考場(chǎng)一分鐘,平時(shí)十年功!”“處處留心皆學(xué)問?!薄昂糜浶圆蝗鐮€筆頭?!笨记皬?fù)習(xí),當(dāng)然是要復(fù)習(xí)平時(shí)自己易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)和沒有弄清楚的地方,而這些都應(yīng)當(dāng)在你的小本本才是!
3、把平時(shí)做過的題,分類做記號(hào)。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒,防止“一錯(cuò)再錯(cuò)”,與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍,節(jié)約時(shí)間,多做一些其它的題。
如何提高化學(xué)成績(jī)
知識(shí)點(diǎn)全覆蓋
理科的學(xué)習(xí)除了需要學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之外,也需要學(xué)生根據(jù)知識(shí)點(diǎn)做出一些題目?;瘜W(xué)的題目看起來非常的復(fù)雜,但是經(jīng)過一段時(shí)間的推敲之后,學(xué)生當(dāng)理解了題目主要考查的內(nèi)容之后,學(xué)生只要尋找到一些正確的解題方法,學(xué)生就能夠正確地作出化學(xué)題。
高中生高中化學(xué)學(xué)習(xí)好方法有哪些?學(xué)生需要掌握更多的知識(shí)點(diǎn),只有全方面的掌握知識(shí)點(diǎn)之后,學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)才能夠得到提高?;瘜W(xué)這門學(xué)科,除了需要掌握更多的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)方程式之外,也需要了解更多的同類元素。
分析技巧
不同的學(xué)科有不同的分析技巧,學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中,需要學(xué)生具備很多理論知識(shí),也需要這些學(xué)生懂得一些分析題目的技巧。學(xué)生分析對(duì)了題目,學(xué)生就能夠找對(duì)正確的思路,通過對(duì)這些題目進(jìn)行分析,學(xué)生能夠了解考察哪些知識(shí)。目前越來越多的學(xué)生可以通過尋找正確的方法,幫助自己提升化學(xué)成績(jī)。
第7篇 高中化學(xué)離子共存知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1000字
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共 存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。
(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):
(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
第8篇 高中化學(xué)教師教學(xué)工作總結(jié) 1250字
教師不能只把教案寫得詳細(xì)周全,滿足于“今天我上完課了,改完作業(yè)了,完成教學(xué)任務(wù)了。”而應(yīng)該常常反思自己的教育教學(xué)行為,記錄教育教學(xué)過程中的所得、所失、所感,以備在執(zhí)教類似課型時(shí)進(jìn)行調(diào)整完善。這樣不僅使自身知識(shí)結(jié)構(gòu)得以完善,也豐富了自身教學(xué)實(shí)踐,同時(shí)也為形成自己獨(dú)特的教學(xué)風(fēng)格,留下珍貴的文字依據(jù)。教師要反思的內(nèi)容很多,本人就以下幾個(gè)方面粗談一下自己的體會(huì)。
一、總結(jié)精彩片斷,思考失敗之處
一節(jié)成功的課,往往給人以自然,和諧,舒服的享受。師生默契,課堂活躍。學(xué)生收獲了學(xué)習(xí)的過程,老師享受著成功的喜悅。每一位教師在教材處理,教學(xué)方法,學(xué)法指導(dǎo)等諸方面都有自己的獨(dú)特設(shè)計(jì),在教學(xué)過程會(huì)出現(xiàn)閃光點(diǎn)。精彩應(yīng)及時(shí)總結(jié)以便優(yōu)化課堂,更好地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,以免教育教學(xué)走入庸俗化的軌道。
教學(xué)是一門藝術(shù),又是一門遺憾的藝術(shù)。無論你是初涉講臺(tái)的青年教師,還是從教多年的中、老年教師,不管你課堂設(shè)計(jì),課前準(zhǔn)備得多么充分,一節(jié)課下來卻或多或少存在這樣和那樣的不足,都有進(jìn)一步推敲和提高的空間。有時(shí)候是語言不當(dāng),有時(shí)候是教學(xué)內(nèi)容處理不妥,有時(shí)候練習(xí)習(xí)題層次不夠,難易不當(dāng)。而對(duì)化學(xué)課來說,有時(shí)還會(huì)遇到實(shí)驗(yàn)演示失敗的現(xiàn)象,這種現(xiàn)象雖然是我們作為教師最不想看到了,但如果真的遇到了就要跟學(xué)生好好分析失敗的原因。
二、分析學(xué)生情況,采取不同方法
應(yīng)該怎樣對(duì)學(xué)生進(jìn)行教學(xué),教師都會(huì)說要因材施教??蓪?shí)際教學(xué)中,又采用一樣的標(biāo)準(zhǔn)去衡量每一位學(xué)生,要求每一位學(xué)生都應(yīng)該掌握哪些知識(shí),要求每一位學(xué)生完成同樣難度的作業(yè)等等。
每一位學(xué)生固有的素質(zhì),學(xué)習(xí)態(tài)度,學(xué)習(xí)能力都不一樣。我們應(yīng)仔細(xì)分析學(xué)生情況,采取不同方法。堅(jiān)持讓學(xué)生自己閱讀,可改變他們只做題而不看書的不良習(xí)慣,有利于學(xué)生積極思維,形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
三、精選提問時(shí)機(jī)、提高提問藝術(shù)
一節(jié)成功的課,提問是必不可少的教學(xué)活動(dòng),但也不能為了提問而提問,提問應(yīng)該選擇合適的時(shí)機(jī),提高提問的藝術(shù)。
我們教師在提問時(shí),一定要強(qiáng)化學(xué)生的問題意識(shí),提高“提問”的含金量,讓問題的切入點(diǎn)直截了當(dāng),讓問題的思考點(diǎn)多維統(tǒng)一,讓問題的興趣點(diǎn)貼近學(xué)生,讓問題的制高點(diǎn)提升學(xué)生的思維素質(zhì)。教學(xué)過程是一個(gè)不斷創(chuàng)新的過程,紙上談兵的創(chuàng)新是沒有任何價(jià)值的,我們不斷關(guān)注自己的教學(xué)實(shí)踐,留心閱讀自己的課堂筆記,進(jìn)行深刻的教學(xué)反思,可以增強(qiáng)教學(xué)的靈性和悟性,在教學(xué)過程中求新求異,切實(shí)提高教育教學(xué)質(zhì)量。
四、合理安排課時(shí),正確對(duì)待得失
教學(xué)課時(shí)太少。我了解到很多學(xué)科都存在這個(gè)問題。有人會(huì)問,是不是你自己加入了一些不該加的東西呢?其實(shí)這個(gè)說法我不贊成,教學(xué)一線的教師對(duì)“如何使學(xué)生能理解或掌握一些知識(shí),培養(yǎng)相關(guān)能力”方面有較深入的了解。
學(xué)無止境,工作給我?guī)砹税l(fā)展機(jī)會(huì),但是這個(gè)領(lǐng)域的博大精深,要求我不斷探索下去,不能淺嘗則止。在今后的教育教學(xué)工作中,我將更嚴(yán)格要求自己,努力工作,發(fā)揚(yáng)優(yōu)點(diǎn),改正缺點(diǎn),開拓前進(jìn)。盡快使自己成為一名優(yōu)秀的人民教師。
第9篇 高中化學(xué)組教學(xué)工作總結(jié) 650字
一個(gè)學(xué)期的工作已經(jīng)結(jié)束了,回顧一個(gè)學(xué)期的教學(xué)工作,有收獲,也存在許多的不足,下面我就本學(xué)期的工作做一簡(jiǎn)要的總結(jié)。
?擇,量質(zhì)合理。對(duì)于學(xué)生作業(yè)基本上做到全收和及時(shí)批改,在作業(yè)上針對(duì)個(gè)人提出要求和意見。對(duì)接受能力較差學(xué)生,做到耐心細(xì)致、百問不厭,利用課外時(shí)間給他們輔導(dǎo)。為了更好地完成本學(xué)期的教學(xué)任務(wù),我還采取了以下的一些有效方法,取得了較好的效果。
俗話說得好:興趣是最好的老師。我們能掌握教學(xué)規(guī)律,因材施教,從開發(fā)非智力因素入手,運(yùn)用直觀、形象、生動(dòng)的`媒體創(chuàng)造情景,認(rèn)真組織好每堂課的教學(xué),從現(xiàn)實(shí)生活中選取一些典型、生動(dòng)、有趣的事例補(bǔ)充教材,擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)視野,讓學(xué)生感到學(xué)習(xí)是一種樂趣和享受,能主動(dòng)地、積極地學(xué)習(xí)。在教學(xué)實(shí)踐中,我們還深深地體會(huì)到,學(xué)生在學(xué)習(xí)中最大的興趣、最持久的興趣在于教師的教學(xué)方法是否有吸引力。以求學(xué)生對(duì)所學(xué)問題是否弄懂、學(xué)會(huì),只有老師的教學(xué)能吸引學(xué)生的注意力,學(xué)生對(duì)所學(xué)的知識(shí)又能弄明白,他們對(duì)學(xué)習(xí)才有興趣,課堂的教學(xué)才能得到順利進(jìn)行,老師的主導(dǎo)作用才能發(fā)揮,學(xué)生的主動(dòng)性才能調(diào)動(dòng),才能收到較好的實(shí)際效果。
俗話說:實(shí)踐出真知?;瘜W(xué)是一門實(shí)驗(yàn)學(xué)科,離開了實(shí)驗(yàn)就談不上學(xué)習(xí)化學(xué)了。在課堂教學(xué)中,我們充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)越性,認(rèn)真組織好實(shí)驗(yàn)教學(xué)。在演示實(shí)驗(yàn)中,我除按基本操作要求進(jìn)行示范操作外,還引導(dǎo)有目的的觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并能設(shè)計(jì)一些問題,讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察和思考,引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究物質(zhì)的本質(zhì)及其化學(xué)變化的規(guī)律。
第10篇 高中化學(xué)教研工作個(gè)人總結(jié) 1650字
時(shí)間真的過的很快,轉(zhuǎn)眼間我任組長(zhǎng)已有近6年了,下面由我就我組這幾年的情況向大家介紹一下。
記得剛到玉祁中學(xué)的時(shí)候,我們老教研員過龍南老師就向我介紹說:玉祁化學(xué)組的實(shí)力要比錫南強(qiáng)(當(dāng)時(shí)除了三所重點(diǎn)以外,錫南是第二層次的)?,F(xiàn)在我們新上任的教研員薛青峰老師第一次到玉祁來對(duì)我說的第一句話就是:王明局長(zhǎng)向他介紹說玉祁高中化學(xué)組在惠山區(qū)是個(gè)實(shí)力很強(qiáng)的組。我知道這些成績(jī)的肯定與我們組兩位前輩的努力是分不開的,尤其陳國興老師連續(xù)幾年高三所創(chuàng)下的成績(jī),真是墻內(nèi)開花墻外香。
我組現(xiàn)在一共有7人(五男兩女),我感覺最深的是我們高中化學(xué)組的人雖然人不多,但都是精華,也許是理科中選擇化學(xué)的人一般都認(rèn)為不是很聰明,所以我們就用加倍的努力來彌補(bǔ),不露山不露水,都只會(huì)勤勤懇懇、踏踏實(shí)實(shí)的做好自己那一份工作。尤其是我組的那些男教師哪個(gè)不是工作中一把好手,在家又是一個(gè)個(gè)模范丈夫。勤奮、刻苦是我組的一個(gè)特點(diǎn),也正是我們的這一特點(diǎn),一直以來我們化學(xué)組在歷年的高考中,可以說為玉中作出了一定的貢獻(xiàn)。陳國興主任連續(xù)幾年的高考成績(jī)有目共睹,我今年也是第四次帶高三,今年不好說,但前面三次我所帶的班的高考成績(jī)?cè)谕悓W(xué)校中也是數(shù)一數(shù)二的。
在青年教師的培養(yǎng)上,我組這幾年始終沒有出現(xiàn)過青黃不接斷層現(xiàn)象,老帶新工作開展得很好,老的毫無保留地帶,新的謙虛勤奮地學(xué),現(xiàn)在我們的吳偉新老師通過自己的努力已完全可以勝任高三教學(xué),我們可以說每個(gè)年級(jí)都有把關(guān)老師,高中三個(gè)環(huán)節(jié)沒有一個(gè)薄弱。這一點(diǎn)學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)也是可以對(duì)我們放心的。
在教科研方面,我組有一個(gè)的特點(diǎn),就是以實(shí)驗(yàn)見長(zhǎng),“沒有實(shí)驗(yàn)就沒有化學(xué)”,我們始終來記這一點(diǎn),我們組的課題研究就是“實(shí)驗(yàn)探究模式”,希望運(yùn)用實(shí)驗(yàn)來體現(xiàn)新教材的教學(xué)理念。我們組彭輝老師還寫了關(guān)于自制實(shí)驗(yàn)儀器的文章,發(fā)表在中國化學(xué)協(xié)會(huì)中心刊物《化學(xué)教育》上,我們每年的高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)會(huì)考都得到上級(jí)的肯定?,F(xiàn)在我們的陳波等年青老師又在多媒體上開辟新天地,讓一些在課堂上無法操作的實(shí)驗(yàn)(如一些有毒實(shí)驗(yàn)和微觀世界的實(shí)驗(yàn)等),都設(shè)計(jì)成多媒體演示,讓學(xué)生從感性上升到理性,也養(yǎng)成學(xué)化學(xué)的一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
在自編隨堂配套習(xí)題上,我組也是啟動(dòng)比較早的,我們?cè)谏蠈W(xué)期期初就制定了教研組計(jì)劃,高一年級(jí)開始建立試題庫,不再用現(xiàn)成的成本參考書,準(zhǔn)備三年完善?,F(xiàn)在經(jīng)過一年高一年級(jí)四位老師的辛苦努力,高一年級(jí)的習(xí)題庫已基本成型,接下來我們準(zhǔn)備是高二和高三了,這樣一來我們可以針對(duì)不同層次的學(xué)生采用分層次設(shè)計(jì)習(xí)題,讓每個(gè)學(xué)生都吃飽。
在教學(xué)常規(guī)管理上,我們也是一絲不茍得在執(zhí)行學(xué)校的要求,我們每年學(xué)期初都會(huì)詳細(xì)的制定工作計(jì)劃,每學(xué)期總要安排組員根據(jù)不同課型開討論課,希望在各種課型上都有突破。備課組活動(dòng)主要討論的是每一節(jié)課知識(shí)點(diǎn)的切入點(diǎn),以期每一節(jié)都讓學(xué)生有所得,希望讓學(xué)生用最少的時(shí)間獲得的效率。我們也在探索怎樣把化學(xué)和社會(huì)、生活聯(lián)系起來,也盡量做到寓教于樂,(我們陳國興老師的課幽默風(fēng)趣可是有名的,)我們希望讓學(xué)生對(duì)我們這門課發(fā)自內(nèi)心的喜歡,從學(xué)生對(duì)我們化學(xué)老師的滿意程度和近兩年選修化學(xué)的學(xué)生人數(shù)上看,我們正在一步步走向成功。
在這幾年中,我組的每個(gè)人都在不斷的完善自我,也取得了一定的成績(jī),我的《在課堂教學(xué)中引進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究》在無錫市化學(xué)教學(xué)論文評(píng)比中獲得兩等獎(jiǎng),今年又有兩篇已被省級(jí)刊物錄用,即將刊出。彭輝老師去年獲得鎮(zhèn)先進(jìn)。吳偉新老師去年獲得區(qū)嘉獎(jiǎng),還在今年的惠山區(qū)實(shí)驗(yàn)技能比賽中獲得兩等獎(jiǎng),所寫論文在比賽中獲得三等獎(jiǎng)。陳波老師撰寫的教學(xué)設(shè)計(jì)也在區(qū)獲獎(jiǎng)。陳國興老師去年被評(píng)為惠山區(qū)首批教學(xué)能手。彭輝老師今年考取了南師大在職研究生。
雖然我們現(xiàn)在的成績(jī)有些微不足道,但我們組有一個(gè)很大的財(cái)富,那就是我們都很年輕,相信我們有很大的發(fā)展空間,并且我們組也私下和真正的研究生彭輝老師講好,在理論方面請(qǐng)他將來多指導(dǎo)。最后,我要說的是,我們組現(xiàn)在正雄鷹展翅,相信我們,我們會(huì)擁有一片蔚藍(lán)的天空。
第11篇 高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1800字
高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1、用250ml容量瓶配制200ml溶液0。2mol/l的溶液對(duì)不?
2、氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作是:實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先通氣后加熱,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先停止加熱后停止通氣,因此可會(huì)意記作,“氣體早出晚歸,酒精燈遲到早退。”
3、上鈉一節(jié)時(shí),可以說我劉某人,削鐵如泥的刀還沒有找到,但我有“許多把削鈉如泥的刀”
4、當(dāng)把元素放在元素周期表中,其實(shí)它也有點(diǎn)象我們?nèi)艘粯印叭嗽诮聿挥梢选?/p>
5、金屬性最強(qiáng)的是鈁元素、金屬性最強(qiáng)的是氟元素可以說成是仿佛——鈁氟
6、氟沒有正價(jià),我們老師說它是“鐵公雞一毛不拔'
7、元素周期表中的鋁元素,它的上面是非金屬元素,下面是金屬元素,左邊是金屬元素,右邊是非金屬元素,真可謂“近朱者赤,近墨者黑”,所以它具有兩性。
8、鋁元素具有兩性,三氧化二鋁是兩性氧化物,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,真可謂“龍生龍,鳳生鳳,生個(gè)老鼠會(huì)打洞”。
9、由于鎂與二氧化碳因燃燒反應(yīng),是因?yàn)殒V具有強(qiáng)還原性,鎂的強(qiáng)還原性對(duì)二氧化碳來說真可謂“擋不住的誘惑”。注:二氧化碳在一定程度上是不支持燃燒的。
10、鎂具有強(qiáng)還原性,很易與氧氣反應(yīng),但形成致密氧化膜后,抗腐能力大大加強(qiáng),在空氣中難以腐蝕。我們可以說它有點(diǎn)“囫圇吞棗,然后又固步自封了”。
11、關(guān)于溶解度計(jì)算,關(guān)鍵是溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系,要想保證溶液為飽和溶液,當(dāng)溶質(zhì)少時(shí),溶劑也要少,反過來當(dāng)溶劑少時(shí),溶質(zhì)也必需少,可謂“如有風(fēng)吹草動(dòng),必有草動(dòng)風(fēng)吹”。
12、學(xué)生悶頭在教室學(xué)習(xí)。
俺推開門:同學(xué)們請(qǐng)看外邊有什么?
“好大的霧??!”
“錯(cuò)!————————好大的‘氣溶膠’!
13、容量瓶俯視刻度和仰視刻度所造成的誤差比較難分析,因?yàn)樗挥幸豢潭?,我們可以這樣處理,把俯視稱為“低看”,仰視稱為“高看”,為什么想一想俯視仰視涵義就明白了,對(duì)溶液體積造成的誤差可用這句話概括一下,“高看看高實(shí)為低,低看看低實(shí)為高”,也就是說高看把液面看高了實(shí)質(zhì)上還低于刻度線,低看相反。
14、離子共存的判斷,要注意題干中的隱含條件,例如:無色溶液……,而所給的被選答案中有時(shí)候出現(xiàn)有色的離子,如鐵離子,銅離子,高錳酸根等,學(xué)生又經(jīng)常出錯(cuò)。我笑他們?yōu)椤昂蒙健薄?/p>
15、“我的故鄉(xiāng)并不美,低矮的草房苦澀的井水……”你可知道大西北的井水又苦又澀嗎?引入硬水的軟化的教學(xué)。在還原反應(yīng)中,還原劑是小偷,偷走了氧化劑的'氧。
16、在講漂白原理時(shí),hclo、na2o2、h2o2等漂白原理與so2不同,分析后可這樣小結(jié):前者是“革命徹底”型,后者“革命不徹底”型。
17、硅與氟氣、氟化氫反應(yīng),再有二氧化硅異常的能與氫氟酸反應(yīng),所以我想硅有點(diǎn)“信氟”啊。
18、氧化還原我是這樣歸納的
身虱癢(升失氧),降得還。身上有虱子就癢。
關(guān)于氧化還原反應(yīng)的概念,有許多簡(jiǎn)單的口決,但是有些會(huì)讓學(xué)生搞混,我自己是這樣歸納的:升、失、還(氧、氧)
降、得、氧(還、還)
記憶為:老師和學(xué)生的感情需要培養(yǎng),獲獎(jiǎng)之后(比如諾貝爾獎(jiǎng))之后記得回來看看老師!———失升氧,得降還!
根據(jù)氧化劑在反應(yīng)中自身化合價(jià)降低,還原劑化合價(jià)升高!可謂氧化劑為:舍己救人,降低自己,提高別人!
19、兩原子在形成極性共價(jià)鍵時(shí),明地里說我們共用電子,實(shí)際上會(huì)出現(xiàn)吸引電子能力強(qiáng)的會(huì)使電子對(duì)偏向它,可謂“明修戰(zhàn)道,暗渡陳倉”。
20、王水的組成可以用“三言(鹽)一笑(硝)”來說明
王水是濃硝酸與濃鹽酸按1:3比例混合而成的??梢匀芙饨稹K等很穩(wěn)定的金屬王水是濃硝酸與濃鹽酸按1:3比例混合而成的。可以溶解金、鉑等很穩(wěn)定的金屬,可以用“有三無三,無三有三”來記比值,即硝酸分子式中有3,那它的比例系數(shù)就是1,而鹽酸分子式中沒3,那它的比例系數(shù)為3。
21、原子半徑增大失最外層電子能力也增大。這就叫做‘鞭長(zhǎng)莫及“原子序數(shù)為奇數(shù)的元素,化合價(jià)一般為奇數(shù),
原子序數(shù)為偶數(shù)的元素,化合價(jià)一般為偶數(shù)。
可以說'價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶'。
22、在講原電池時(shí),我把負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),是活潑金屬,總結(jié)為負(fù)、氧、活,記為父養(yǎng)活。學(xué)生大笑,記憶深刻。
23、水電離時(shí)產(chǎn)生多少氫離子,必產(chǎn)生多少氫氧根,我們可以說水的電離是“成雙成對(duì)”的。
24、加成反應(yīng)是加上去就成的反應(yīng),可與取代反應(yīng)形成強(qiáng)烈對(duì)比
對(duì)于取代反應(yīng),根據(jù)中學(xué)階段知識(shí)水平來理解是有機(jī)物分子上先有原子或原子團(tuán)下來,其它的原子或原子團(tuán)才能上去,根據(jù)這個(gè)我們可以說“調(diào)虎離山,取而代之”。把取代反應(yīng)的特點(diǎn)全部概括了。
25、酯的生成形成了碳氧鍵,而酯水解時(shí)斷裂仍舊在酯的生成形成的碳氧鍵上,給我們的感覺是“解鈴還需系鈴人”。同分異構(gòu)體,同分“分子式相同”,異乃不同也,即“不同的結(jié)構(gòu)”。
第12篇 高中化學(xué)有機(jī)物總結(jié) 1700字
一、物理性質(zhì)
甲烷:無色無味難溶
乙烯:無色稍有氣味難溶
乙炔:無色無味微溶
(電石生成:含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)
苯:無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇:無色有特殊香味混溶易揮發(fā)
乙酸:無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)
二、實(shí)驗(yàn)室制法
①:甲烷:CH3COONa + NaOH
→(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3
注:無水醋酸鈉:堿石灰=1:3
固固加熱(同O2、NH3)
無水(不能用NaAc晶體)
CaO:吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
②:乙烯:C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→
CH2=CH2↑+H2O
注:V酒精:V濃硫酸=1:3(被脫水,混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃:乙醚)
堿石灰除雜SO2、CO2
碎瓷片:防止暴沸
③:乙炔:CaC2 + 2H2O → C2H2↑ +
Ca(OH)2
注:排水收集無除雜
不能用啟普發(fā)生器
飽和NaCl:降低反應(yīng)速率
導(dǎo)管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管
④:乙醇:CH2=CH2 + H2O
→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH
(話說我不知道這是工業(yè)還實(shí)驗(yàn)室。。。)
注:無水CuSO4驗(yàn)水(白→藍(lán))
提升濃度:加CaO
再加熱蒸餾
三、燃燒現(xiàn)象
烷:火焰呈淡藍(lán)色不明亮
烯:火焰明亮有黑煙
炔:火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上:氧炔焰)
苯:火焰明亮大量黑煙(同炔)
醇:火焰呈淡藍(lán)色放大量熱
四、酸性KMnO4&溴水
烷:都不褪色
烯炔:都褪色(前者氧化后者加成)
苯:KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反應(yīng)方程式
①:烷:取代
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)
+ HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
現(xiàn)象:顏色變淺裝置壁上有油狀液體
注:4種生成物里只有一氯甲烷是氣體
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作滅火劑
②:烯:1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 +
HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O
→(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2 →(一定條件)
→ [-CH2-CH2-]n
(單體→高聚物)
注:斷雙鍵→兩個(gè)“半鍵”
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
③炔:基本同烯。。。
④:苯:
1.1、取代(溴)
◎(苯環(huán))+ Br2
→(Fe或FeBr3)→◎(苯環(huán))-Br + HBr
注:V苯:V溴=4:1
長(zhǎng)導(dǎo)管:冷凝回流導(dǎo)氣
防倒吸
NaOH除雜
現(xiàn)象:導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液體(溴苯)
1.2、取代——硝化(硝酸)
◎(苯環(huán)) + HNO3 →(濃H2SO4,60℃)→◎(苯環(huán))-NO2
+ H2O
注:先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯
50℃-60℃【水浴】溫度計(jì)插入燒杯 反應(yīng)液面以下
除混酸:NaOH
硝基苯:無色油狀液體難溶苦杏仁味毒
1.3、取代——磺化(濃硫酸)
◎ (苯環(huán))+
H2SO4(濃) →(70-80度)→◎(苯環(huán))-SO3H + H2O
2、加成
◎(苯環(huán)) +
3H2 →(Ni,加熱)→○(環(huán)己烷)
⑤:醇:1、置換(活潑金屬)
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
鈉密度大于醇反應(yīng)平穩(wěn)
{cf.}鈉密度小于水反應(yīng)劇烈
2、消去(分子內(nèi)脫水)
C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→
CH2=CH2↑+H2O
3、取代(分子間脫水)
2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+
H2O
(乙醚:無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑)
4、催化氧化
2CH3CH2OH + O2
→(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
現(xiàn)象:銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味
⑥:酸:取代(酯化)
CH3COOH + C2H5OH →(濃H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O
(乙酸乙酯:有香味的無色油狀液體)
注:【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)
碎瓷片:防止暴沸
濃硫酸:催化脫水吸水
飽和Na2CO3:便于分離和提純
鹵代烴:
1、取代(水解)【NaOH水溶液】
CH3CH2X + NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH + NaX
注:NaOH作用:中和HBr 加快反應(yīng)速率
檢驗(yàn)X:加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
注:相鄰C原子上有H才可消去
加H加在H多處,脫H脫在H少處(馬氏規(guī)律)
醇溶液:抑制水解(抑制NaOH電離)
六、通式
CnH2n+2 烷烴
CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴
CnH2n-2
炔烴 / 二烯烴
CnH2n-6 苯及其同系物
CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO
飽和一元醛 / 酮
CnH2n-6O 芳香醇 / 酚
CnH2nO2 羧酸 / 酯
七、其他知識(shí)點(diǎn)
1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃燒公式:CxHy +
(x+y/4)O2 →(點(diǎn)燃)→ x CO2 + y/2 H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點(diǎn)燃)→ x CO2 + y/2
H2O
3、反應(yīng)前后壓強(qiáng) / 體積不變:y = 4
變小:y < 4
變大:y > 4
4、耗氧量:等物質(zhì)的量(等V):C越多耗氧越多
等質(zhì)量:C%越高耗氧越少
5、不飽和度=(C原子數(shù)×2+2 – H原子數(shù))/ 2
雙鍵 / 環(huán) = 1,三鍵 = 2,可疊加
6、工業(yè)制烯烴:【裂解】(不是裂化)
7、醫(yī)用酒精:75%
工業(yè)酒精:95%(含甲醇有毒)
無水酒精:99%
8、甘油:丙三醇
9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間
食醋:3%~5%
冰醋酸:純乙酸【純凈物】
10、烷基不屬于官能團(tuán)
第13篇 高中化學(xué)教研組的總結(jié) 1250字
本學(xué)期化學(xué)教研組以省四星級(jí)高中標(biāo)準(zhǔn)變革了全組老師的思維模式,在學(xué)校教科室的領(lǐng)導(dǎo)下,全面貫徹“基礎(chǔ)教育全面學(xué)南通”的工作部署,以教科室的工作計(jì)劃為活動(dòng)抓手,充分調(diào)動(dòng)了本組老師在教科研上的積極性和投入;有效地組織和開展了每一次的教研活動(dòng),帶領(lǐng)全體化學(xué)老師認(rèn)真參加學(xué)校組織的匯報(bào)課、展示課、示范課和升級(jí)課等每項(xiàng)活動(dòng)。具體的工作總結(jié)如下:
一、集體教研活動(dòng)的開展方面:
帶領(lǐng)全組老師深入學(xué)習(xí)了“基礎(chǔ)教育全面學(xué)南通”的工作部署,深化理解了教育局“學(xué)講計(jì)劃”有關(guān)理論,進(jìn)一步轉(zhuǎn)變了教師教育教學(xué)理念,每位教師都能夠去積極思考如何把工作做實(shí)做細(xì),思考如何改進(jìn)教研活動(dòng)的內(nèi)容、形式和內(nèi)容,使教育教學(xué)效果更加明顯,小高考圓滿完成任務(wù),高考物理化學(xué)班所有學(xué)生都達(dá)到選測(cè)要求;
二、集體備課活動(dòng)的準(zhǔn)備和組織方面:
我們教研組能夠?qū)⒓w備課活動(dòng)與教研活動(dòng)有機(jī)結(jié)合,開展了“螺旋式磨課”、“同課異構(gòu)”和“說課、聽課、評(píng)課一條龍活動(dòng)”,在活動(dòng)中,全員都能認(rèn)真積極參與討論和交流;尤其是在高一備課組開展的“云教學(xué)”活動(dòng)中,全組人員全員參與,積極使用pad進(jìn)行教學(xué)活動(dòng),并且主動(dòng)厘清思想,轉(zhuǎn)變觀念,保證了每節(jié)pad課的實(shí)效性、保證把學(xué)講落到實(shí)處;
三、大力推進(jìn)教師的讀書活動(dòng)方面:
響應(yīng)教科室的號(hào)召,認(rèn)真組織了全組老師每月認(rèn)真參加教師的讀書征文活動(dòng)、讀書論壇活動(dòng)和讀書感悟展評(píng)活動(dòng),主動(dòng)提升自身的專業(yè)理論知識(shí)和文化修養(yǎng);
四、學(xué)校組織的外出學(xué)習(xí)活動(dòng)的參加方面:
全組老師積極參加學(xué)校教育教學(xué)活動(dòng),聽取了各位學(xué)校聘請(qǐng)的各位教學(xué)名家、名師和專家的講座和報(bào)告,踴躍參與交流,積極汲取對(duì)自己教學(xué)有益的,有可操作性的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),取長(zhǎng)補(bǔ)短,并有效地應(yīng)用于教學(xué)之中;
五、相關(guān)的教師論壇活動(dòng)的組織方面:
在這學(xué)期的教育論壇上,尤其是“學(xué)南通”教育教學(xué)論壇,全組老師積極發(fā)掘與教育教學(xué)相關(guān),大家都熱衷和關(guān)心的辯題,認(rèn)真參與思考辯論,集思廣益,提高了每位教師的教學(xué)素養(yǎng)和教學(xué)水平。
六、建立教師的電子業(yè)務(wù)檔案的方面:
能夠配合學(xué)校教科室,跟蹤教師的成長(zhǎng)軌跡,分層輔導(dǎo)教師并制定自身專業(yè)的規(guī)劃,盡可能鼓勵(lì)年青教師參與“青年優(yōu)秀骨干教師”“青年名教師”的評(píng)選,其他老師參與“市學(xué)科帶頭人”、“特級(jí)教師”的評(píng)選,重視個(gè)人的業(yè)務(wù)發(fā)展。
七、攥寫教師論文和參與課題方面:
全體教師努力撰寫論文,在各種教科研核心刊物中投稿,或者積極參與校內(nèi)外的各種教師論文大賽。在我校為了記錄二中的發(fā)展變化、二中人的精彩教育教學(xué)生活,籌創(chuàng)徐州二中??洞蟪伞飞?,我們化學(xué)組的全體成員也進(jìn)行了參與和投稿。
八、每個(gè)備課組都能夠認(rèn)真研究所用教材,根據(jù)不同的要求及時(shí)在網(wǎng)上編制本組的實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃;每位老師都能夠根據(jù)課表安排以及所帶的班級(jí),提前進(jìn)行實(shí)驗(yàn)預(yù)約,保證了老師的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)按時(shí)、順利的進(jìn)行;
九、積極參加了徐州市教育局、教研室組織的高一、高二和高三年級(jí)的教研活動(dòng),而且認(rèn)真落實(shí)教研員的要求,保質(zhì)保量完成了教育教學(xué)工作。
十、認(rèn)真完成了期中考試的命題及評(píng)卷工作,認(rèn)真完成了期末試卷的集體評(píng)卷工作。
第14篇 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié) 1250字
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)范文
高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1.用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。
3.運(yùn)用周期表中元素“位——構(gòu)——性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用,對(duì)元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結(jié)構(gòu)理論:
(1)晶體的空間結(jié)構(gòu):對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種,高考在出題時(shí),以此為藍(lán)本,考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
(2)晶體結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響:物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。
(3)晶體類型的判斷及晶胞計(jì)算。
高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論,也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ),是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)??疾橹饕性冢赫莆辗磻?yīng)速率的表示方法和計(jì)算,理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。考點(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系,外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等。化學(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑,外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向,及各物質(zhì)的`物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。
可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動(dòng)。
主要包括:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征,條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過程中某些物理量的變化情況,勒夏特列原理的應(yīng)用。
高中化學(xué)電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立,電離方程式的書寫,外界條件對(duì)電離平衡的影響,酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計(jì)算和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理,水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計(jì)算和ph的計(jì)算,溶液酸堿性的判斷,不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較,鹽類的水解原理及應(yīng)用,離子共存、離子濃度大小比較,電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識(shí)點(diǎn)有:
1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素,水的電離和溶液的ph及計(jì)算。
2.鹽類的水解及其應(yīng)用,特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。
高中化學(xué)電化學(xué)理論
電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容:判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負(fù)極、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的ph的變化以及電池工作時(shí)溶液中離子的運(yùn)動(dòng)方向;新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān),還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素與化合物知識(shí)、氧化還原知識(shí)伴隨在一起。同時(shí)原電池與生物、物理知識(shí)相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點(diǎn)之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時(shí)的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的ph變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計(jì)算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內(nèi)容綜合,電解原理與物理知識(shí)聯(lián)系緊密,學(xué)科間綜合問題。
第15篇 高中化學(xué)教師個(gè)人教學(xué)工作總結(jié) 2100字
本學(xué)年度,我擔(dān)任高一化學(xué)(3至7班共5個(gè)教學(xué)班)的化學(xué)教學(xué),兼106班付班主任,兼高一化學(xué)備課組組長(zhǎng),化學(xué)科組長(zhǎng)?,F(xiàn)在就高一化學(xué)備課組和科組建設(shè)中,本人的工作作一個(gè)小結(jié)。
高一化學(xué)備課組是一個(gè)充滿活力的集體,高一化學(xué)備課組成員由詹和楊老師、孔老師組成。高一化學(xué)備課組,是一個(gè)團(tuán)結(jié)奮進(jìn)的備課組,各成員間通力合作,開展了一系列的教學(xué)改革工作,取得了明顯的成績(jī),受到學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的肯定和學(xué)生的一致好評(píng)。現(xiàn)簡(jiǎn)單總結(jié)如下:
一、有計(jì)劃的安排高一第一學(xué)期的教學(xué)工作計(jì)劃:
新學(xué)期開課的第一天,備課組進(jìn)行了第一次活動(dòng)。該次活動(dòng)的主題是制定本學(xué)期的教學(xué)工作計(jì)劃及討論如何響應(yīng)學(xué)校的號(hào)召,開展主體式教學(xué)模式的教學(xué)改革活動(dòng)。
一個(gè)完整完善的工作計(jì)劃,能保證教學(xué)工作的順利開展和完滿完成,所以一定要加以十二分的重視,并要努力做到保質(zhì)保量完成。高中化學(xué)新教材第一冊(cè)共分七章,第一學(xué)期完成前四章內(nèi)容的教學(xué),中段考到第二章。
在以后的教學(xué)過程中,堅(jiān)持每周一次的關(guān)于教學(xué)工作情況總結(jié)的備課組活動(dòng),發(fā)現(xiàn)情況,及時(shí)討論及時(shí)解決。
二、定時(shí)進(jìn)行備課組活動(dòng),解決有關(guān)問題
高一化學(xué)備課組,做到了:每個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)、每個(gè)教案都能在討論中確定;備課組每周一次大的活動(dòng),內(nèi)容包括有關(guān)教學(xué)進(jìn)度的安排、疑難問題的分析討論研究,化學(xué)教學(xué)的最新動(dòng)態(tài)、化學(xué)教學(xué)的改革與創(chuàng)新等。一般每次備課組活動(dòng)都有專人主要負(fù)責(zé)發(fā)言,時(shí)間為二節(jié)課。經(jīng)過精心的準(zhǔn)備,每次的備課組活動(dòng)都能解決一到幾個(gè)相關(guān)的問題,各備課組成員的教學(xué)研究水平也在不知不覺中得到了提高。
三、積極抓好日常的教學(xué)工作程序,確保教學(xué)工作的有效開展
按照學(xué)校的要求,積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作,然后集體備課,制作成教學(xué)課件后共享,全備課組共用。一般要求每人輪流制作,一人一節(jié),上課前兩至三天完成。每位教師的電教課比例都在90%以上。每周至少兩次的學(xué)生作業(yè),要求全批全改,發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決,及時(shí)在班上評(píng)講,及時(shí)反饋;每章至少一次的學(xué)生實(shí)驗(yàn),要求全體學(xué)生認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,課后認(rèn)真書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告;每章至少一份的課外練習(xí)題,要求要有一定的知識(shí)覆蓋面,有一定的難度和深度,每章由專人負(fù)責(zé)出題;每章一次的測(cè)驗(yàn)題,也由專人負(fù)責(zé)出題,并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。
四、積極參加教學(xué)改革工作,使學(xué)校的教研水平向更高處推進(jìn)
本學(xué)期學(xué)校推行了多種的教學(xué)模式,要使學(xué)生參與到教學(xué)的過程中來,更好地提高他們學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)的積極性,使他們更自主地學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的方法。本學(xué)期分別安排了詹老師的名師示范公開課、中段考復(fù)習(xí)公開課,楊健敏老師的新教師上崗公開課。都能積極響應(yīng)學(xué)校教學(xué)改革的要求,充分利用網(wǎng)上資源,使用啟發(fā)式教學(xué),充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)模式,不斷提高自身的教學(xué)水平。
高一化學(xué)備課組,充分發(fā)揮每個(gè)備課組成員的聰明才智和力量,使高一化學(xué)的教學(xué)任務(wù)如期完成,并得到了學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)和學(xué)生的一致好評(píng)和肯定。高一化學(xué)備課組,會(huì)再接再厲,創(chuàng)造更輝煌的成績(jī)。
五、以老帶新,互相促進(jìn),互相提高
楊健敏老師是剛畢業(yè)的老師,是學(xué)校安排給我的“幫帶”對(duì)象。她在教學(xué)過程中能夠多聽老教師的課,多虛心請(qǐng)教老教師。楊健敏老師在一學(xué)期中聽課共計(jì)有53節(jié)以上,既有高一的,也有高二和高三的老師的課。楊健敏老師在教學(xué)中不斷成長(zhǎng),迅速成為一名受學(xué)生歡迎的好老師。
六、積極開展第二課堂活動(dòng),提高學(xué)生的化學(xué)意識(shí)
化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽組由詹老師負(fù)責(zé),任務(wù)主要是提高學(xué)生的化學(xué)意識(shí),在課堂教學(xué)的基礎(chǔ)上加以深化,使學(xué)生具備參加奧林匹克競(jìng)賽的能力。每周五第8節(jié)為上為上課時(shí)間,內(nèi)容包括化學(xué)興趣指引及學(xué)法指導(dǎo)、離子反應(yīng)專項(xiàng)練習(xí)、氧化還原反應(yīng)專項(xiàng)練習(xí)、實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)練習(xí)、基本計(jì)算專項(xiàng)練習(xí)、阿氏定律及其應(yīng)用專項(xiàng)練習(xí)等。楊健敏和陳銀珠老師負(fù)責(zé)高一化學(xué)的興趣組活動(dòng),每周三第8節(jié)為活動(dòng)時(shí)間,主要進(jìn)行了:變色溫度計(jì)、晴雨花、制葉脈書簽、化學(xué)儀器介紹、暖袋和冰袋的制備等,內(nèi)容豐富,很受學(xué)生歡迎。
七、化學(xué)科組是一個(gè)團(tuán)結(jié)向上的集體
我們科組的教師,在化學(xué)的教學(xué)改革,尤其是實(shí)驗(yàn)教改、教學(xué)科研、加強(qiáng)教研組、備課組集體力量、中青年教師鍛煉與培養(yǎng)、優(yōu)秀生培訓(xùn)與大面積提高教學(xué)質(zhì)量等各個(gè)方面堅(jiān)持改革,勇于探索,不斷創(chuàng)新,在提高教學(xué)質(zhì)量和教學(xué)水平上取得了良好效果。在學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的正確指導(dǎo)下,在深刻體會(huì)學(xué)校教研處的《認(rèn)真落實(shí)各項(xiàng)教學(xué)常規(guī)工作》精神的基礎(chǔ)上,以飽滿的工作熱情,端正的教學(xué)態(tài)度,行之有效的教學(xué)手段,共同提高化學(xué)科的教學(xué)質(zhì)量。在南海一中首屆《科技周》活動(dòng)中,化學(xué)科組全體老師和高二化學(xué)班的學(xué)生們通力合作,創(chuàng)作了很多有很高水準(zhǔn)的節(jié)目,表演的效果獲得大家的一致好評(píng)。同時(shí),很好地配合學(xué)校,完成了《省實(shí)驗(yàn)室工作會(huì)議現(xiàn)場(chǎng)交流會(huì)》的開展。
關(guān)鏡青老師的論文,在《中學(xué)化學(xué)》中發(fā)表;葉月麗等四位老師的論文,參加了南海區(qū)優(yōu)秀論文的評(píng)選。盧成老師參加學(xué)校組織的《青年教師說課比賽》,獲一等獎(jiǎng)。
在高考復(fù)習(xí)指導(dǎo)中狠抓基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的訓(xùn)練,向中低檔題目要升學(xué)率,由胡燕華老師負(fù)責(zé)編定的《單元基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練題》,對(duì)中低層次的學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和提高起到了很大的幫助作用。
高中化學(xué)教師個(gè)人教學(xué)