第1篇 高中化學基礎知識總結(jié) 1250字
高中化學基礎知識總結(jié)范文
高中化學物質(zhì)結(jié)構理論
1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)x子的氧化性和還原性的強弱。
3.運用周期表中元素“位——構——性”間的關系推導元素。
4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結(jié)構理論：
(1)晶體的空間結(jié)構：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結(jié)構相似的沒有學過的其它晶體的結(jié)構。
(2)晶體結(jié)構對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律比較。
(3)晶體類型的判斷及晶胞計算。
高中化學化學反應速率
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響?？键c主要集中在同一反應用不同物質(zhì)表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質(zhì)的`物理量的變化與物態(tài)的關系，等效平衡等。
可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志及化學平衡的移動。
主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。
高中化學電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應中有關弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和ph的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有：
1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的ph及計算。
2.鹽類的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。
高中化學電化學理論
電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的ph的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。特別注意的是高考關注的日常生活、新技術內(nèi)容有很多與原電池相關，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的ph變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學科間綜合問題。
第2篇 2023年10月高中有機化學基礎知識點總結(jié) 1700字
需水浴加熱的反應有
(1)、銀鏡反應
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取
(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有
(1)、實驗室制乙烯(170℃)
(2)、蒸餾
(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕
(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。
(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物
(1)酚
(2)羧酸
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
18、有明顯顏色變化的有機反應
(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。
(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應
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初中物理公式總結(jié)...
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期中考結(jié)束了，大家的成績怎么樣呢?不理想?沒關系。如果能做好對期中考試的總結(jié)，及時調(diào)整學習的戰(zhàn)術，那么在接下來的學習中你們會獲得意外的驚喜。一、針對期中考試作整體總結(jié)大家先對自己的期中考試整體情況做一個總結(jié)。
第3篇 高中化學基礎知識點總結(jié) 1200字
高中化學基礎知識點總結(jié)
一、位置與結(jié)構
1、li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2、s是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。
3、be、mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;li、na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素;3倍的是c、si;3倍的是o、s;4倍的是ne、ar。
4、be、ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素;na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
5、h、he、al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
6、he、ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
7、h、he、al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
8、mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;1/3的是li、p;1/2的有be;相等的是h、he。
9、c、s是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
10、o是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
11、c、si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。
12、o、f是最高正價不等于族序數(shù)的元素。
二、含量與物理性質(zhì)
1、o是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，si次之，al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。
2、h是最輕的非金屬元素;li是最輕的金屬元素。
3、na是焰色反應為黃色的元素;k是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。
4、si是人工制得純度最高的元素;c是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。
5、n是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;o是氫化物沸點最高的.非金屬元素。
6、常溫下，f、cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7、c是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。
8、cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
三、化學性質(zhì)與用途
1、f是單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素。
2、n是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3、s是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4、p是在空氣中能自燃的元素。
5、f是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、o是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、mg是既能在co2中燃燒，又能在n2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8、li、na、f的單質(zhì)在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
四、10電子微粒組
1、原子ne
2、分子ch4、nh3、h2o、hf
3、陽離子na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+，ch5+
4、陰離子n3—、o2—、f—、oh—、nh2—
五、18電子微粒組
1、原子ar
2、分子sih4、ph3、h2s、hcl、f2
3、陽離子k+、ca2+、ph4+
4、陰離子p3—、s2—、hs—、cl—、o22—
5、特殊情況：f2、h2o2、n2h4，c2h6、ch3oh、ch3f
六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關系
1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅰa、ⅱa為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。
七.特征現(xiàn)象
1.焰色反應：na+(黃色)、k+(紫色)
2.淺黃色固體：s或na2o2或agbr或fes2
3.使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復紅色)、cl2(加熱后不恢復紅色)
4.有色溶液：fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍色)、mno4-(紫色)
有色固體：紅色(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐色[fee(oh)3]
第4篇 高中有機化學基礎知識總結(jié) 2150字
高中有機化學的基礎知識是什么
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4．能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
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（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）
（3）含醛基物質(zhì)（氧化）
（4）堿性物質(zhì)（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9．能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10．不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）
17．能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質(zhì)（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
（1）苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
（2）kmno4酸性溶液的褪色；
（3）溴水的褪色；
（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。
（5）蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應
有機化學的學習方法
一、分類歸納推導物質(zhì)的通式和通性
有機物種類繁多，在學習的過程中依據(jù)每類有機物的結(jié)構，性質(zhì)以及結(jié)構與性質(zhì)間的關系，分類歸納每類有機物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線展開的，所以在學習衍生物時，要首先抓住官能團的結(jié)構特點去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進一步驗證其結(jié)構，充分認識結(jié)構決定性質(zhì)的辨證關系。
二、運用分子結(jié)構模型，提高空間想象能力
為了更加形象地理解有機物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時間到實驗室自己動手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空間想象能力，動手操作能力、創(chuàng)造能力等。
三、掌握性質(zhì)注重應用
1、聯(lián)系結(jié)構，記清性質(zhì)
如：乙醇的結(jié)構式為：
(虛線a、b、c、d代表易斷裂的鍵)
它的性質(zhì)與相應易斷裂的鍵的關系為：
(1)跟活潑金屬，跟羧酸酯化斷裂a處的鍵。
(2)跟氫酸(hx)反應，斷裂b處的鍵。
(3)氧化為醛，斷裂a、c處的鍵。
(4)分子內(nèi)脫水(消去反應)生成烯烴，斷裂b、d處的鍵。
(5)分子間脫水(取代反應)生成醚，一分子斷裂a處的鍵。另一分子斷裂b處的鍵。
2、對比種類，記準性質(zhì)
如：含有羥基的有機物及羥基相應性質(zhì)如下：
(1)醇(如ch3ch2oh)：能跟na等活潑金屬反應，不能跟naoh、nahco3反應。
(2)酚(如)：能跟na、naoh、na2co3等反應，不能跟nahco3等反應。
(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反應。
通過以上性質(zhì)，可以說明：酸性：ch3cooh＞h2co3＞＞＞ch3ch2oh
提高有機化學成績的方法
1、先學好烴這章，才有可能學會烴的衍生物。如果你現(xiàn)在是六十分，說明你要先補烴這章。
2、你可能缺乏背誦，化學就是理解加記憶。請不要吃驚，就是這樣。你應該已經(jīng)學完烴了，在學衍生物，但別急，先從烴開始。那你先把各官能團的性質(zhì)記一下，化學反應就沒問題了。然后把鑒別各物質(zhì)的方法(就哪幾種)搞清，但別弄混。把幾種反應類型弄明白。
3、各種反應其實都是各官能團的反應，所以官能團的性質(zhì)要了然于心，才行。
4、以上做完了，再用同樣的方法學衍生物就會覺得，跟烴比，它是個*。很容易記。
5、最后一步，就是融匯貫通，舉一反三，只要腦袋好使，做題到位，有機是沒問題的。
最后奉勸一句，有機是高中比較簡單的部分，有機是用來抓分的，每年高考必有一道有機的推斷大題，一定要重視，趕緊補上了。
