必修二知識點總結(jié)（十六篇）

【第1篇 高中地理必修二知識點總結(jié)

高中地理必修二知識點總結(jié)

第一節(jié)．人口的數(shù)量變化

一、人口的自然增長

1．1999．10．12，世界60億人口日；2005．1．6，中國13億人口；至2008年，世界總?cè)丝谝堰_(dá)67億。2．一個地區(qū)人口的自然增長，是由出生率和死亡率共同決定的。

3．某個地區(qū)人口自然增長的數(shù)量受人口自然增長率和人口基數(shù)大小共同影響。

4．人口數(shù)量變化原因：①生產(chǎn)力水平；②醫(yī)療水平；③政策；④傳統(tǒng)觀念；⑤社會保障體系；⑥婚姻制度；⑦教育水平；⑧宗教信仰。5．人口增長的時空差異：①時間差異：

②空間差異：

6．趨勢：世界人口數(shù)量變化的總趨勢是不斷增長的。發(fā)達(dá)國家人口總數(shù)將較為穩(wěn)定，有的國家將出現(xiàn)負(fù)增長；發(fā)展中國家人口增長相對緩慢。

7．中國人口問題：①人口老齡化嚴(yán)重（因為醫(yī)療、計劃生育）；②人口性別比例失調(diào)；③人口素質(zhì)較低。應(yīng)對措施：①建立、健全社會保障體系；②弘揚尊老愛老的傳統(tǒng)，關(guān)心照顧老年人。

二、人口增長模式及其轉(zhuǎn)變

1．人口增長模式由出生率、死亡率、自然增長率三個指標(biāo)構(gòu)成。公式：自然增長率=出生率-死亡率2．三種人口增長模式特點：

3．大部分發(fā)達(dá)國家（歐洲、北美為代表）為現(xiàn)代型，大多數(shù)發(fā)展中國家為傳統(tǒng)型，中國、新加坡、韓國、古巴為現(xiàn)代型，世界為由傳統(tǒng)型轉(zhuǎn)向現(xiàn)代型的過渡階段。

第二節(jié)．人口的空間變化

1．一個地區(qū)人口數(shù)量變化的原因：人口自然增減和人口遷移（機(jī)械增長）。辨識：人口流動，范圍更大，包括人口遷移；短期。如出差、上學(xué)、度假、探親2．人口遷移：一段時間內(nèi)人的居住地在國際或本國范圍內(nèi)發(fā)生改變。

人口遷移的判斷：是否發(fā)生了地域上的移動（行政區(qū)位的改變，最小單位為縣市）；是否有居住地的改變；時間的改變（通常為一年）

3．在世界六大洲中，那些始終是人口遷入?yún)^(qū)：北美洲、大洋洲；哪些時候總是人口遷出區(qū)：亞洲、非洲；二戰(zhàn)前遷出，二戰(zhàn)后遷入：歐洲；二戰(zhàn)前遷入，二戰(zhàn)后遷出：拉丁美洲。4．分類：⑴、國際人口遷移

①概念：人口跨國界并改變住所達(dá)到一定時間（通常為1年）的遷移活動。②⑵、國內(nèi)人口遷移

①概念：在一國范圍內(nèi)，人口從一個地區(qū)向另一個地區(qū)移居的現(xiàn)象。②ａ、古代：

ｂ、現(xiàn)代

5．影響人口遷移的因素：

①社會經(jīng)濟(jì)因素：經(jīng)濟(jì)（就業(yè)機(jī)會、經(jīng)濟(jì)收入）——主導(dǎo)作用、交通運輸和通信、教育、家庭婚姻；②宗教；③個人動機(jī)和需求；④政治因素：戰(zhàn)爭、政策、政治變革；④自然因素：氣候、土壤、水、自然災(zāi)害、礦產(chǎn)資源

6．人口遷移的影響

①遷入地：提供充足的勞動力；促進(jìn)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展；增加城市壓力；增加城市管理難度。

②遷出地：加強(qiáng)了遷出地與外界經(jīng)濟(jì)文化的聯(lián)系，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展；緩解人地矛盾；導(dǎo)致勞動力不足，人才的流失。

第三節(jié)、人口的合理容量

一、地球最多能養(yǎng)活多少人

1．環(huán)境承載力：

①概念：環(huán)境能持續(xù)供養(yǎng)的人口數(shù)量。②衡量指標(biāo)：環(huán)境人口數(shù)量。

2．環(huán)境人口數(shù)量（所能容納的最大人口數(shù)）

①概念：一個國家或地區(qū)的環(huán)境人口容量，是在可預(yù)見到的時期內(nèi)，利用本地資源及其他資源和智力、技術(shù)等條件，在保證符合社會文化準(zhǔn)則的物質(zhì)生活水平條件下，該國家或地區(qū)所能持續(xù)供養(yǎng)的人口數(shù)量。②影響因素：

③特點：不確定性；相對確定性。

二、地球上適合養(yǎng)活多少人（人口合理容量）

①概念：按照合理的生活方式，保障健康的生活水平，同時又不妨礙未來人口生活質(zhì)量的前提下，一個國家或地區(qū)最適宜的人口數(shù)量。

②ａ、國際社會要倡導(dǎo)各國，尤其是發(fā)展中國家要盡最大可能把人口控制在合理的規(guī)模之內(nèi)；ｂ、建立公平的秩序，保證大多數(shù)人擁有不斷追求高水平生活質(zhì)量的平等權(quán)利；ｃ、各國、各地區(qū)要組中人地協(xié)調(diào)發(fā)展的客觀規(guī)律，因地制宜制定本區(qū)域持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。

第二章、城市與城市化

第一節(jié)．城市內(nèi)部空間結(jié)構(gòu)

一、城市形態(tài)

①概念：城市占據(jù)一定的空間，有著特定的外部輪廓形態(tài)。城市形態(tài)與地理環(huán)境（地形、河流、交通）密切相關(guān)。

②城市形態(tài)的類型：

二、城市土地利用和功能分區(qū)

1．概念：不同類型的土地利用在城市里的集中，形成不同的功能區(qū)。功能區(qū)之間并沒有明確的界線，某一種功能區(qū)以某種土地利用方式為主，可能兼有其他類型的用地。

2．形成：（集聚效應(yīng)）同一種土地利用方式對用地空間和位置需求往往是相同的，這會導(dǎo)致同一種活動在城市空間上的集聚。3．常見功能區(qū)及其特點

三、城市內(nèi)部空間結(jié)構(gòu)的形成和變化

1．概念：在城市中，不同功能區(qū)的分布和組合構(gòu)成了城市內(nèi)部的空間結(jié)構(gòu)，又稱城市地域結(jié)構(gòu)。

2．城市地域結(jié)構(gòu)模式：同心圓模式（成都）、多核心模式（哈里斯和厄爾曼）、扇形模式（沈陽，主要受交通影響）。

3．影響城市內(nèi)部空間結(jié)構(gòu)的主要因素：

①經(jīng)濟(jì)因素：主要因素；每一塊土地用于哪種活動，主要取決于付租能力。影響地租的因素：交通的便捷程度，距離市中心的距離。

②社會因素：收入水平、知名度、種族（移民國家，如美國、加拿大）或宗教團(tuán)體③歷史與文化；④早期土地的利用方式；⑤行政因素。4．各類土地利用付租能力隨距離遞減示意圖

商業(yè)的付租能力受市中心距離的影響最大

工業(yè)的付租能力受市中心距離的影響最小

5．城市內(nèi)部空間結(jié)構(gòu)隨城市發(fā)展而逐漸形成和變化

城市發(fā)展的初期：城市的地域范圍狹小，功能用地混雜布置。

oa商業(yè)付租能力最強(qiáng)ab住宅付租能力最強(qiáng)bc工業(yè)付租能力最強(qiáng)

隨著工業(yè)發(fā)展和第三產(chǎn)業(yè)的興起：市中心由于用地緊張、交通擁擠、環(huán)境污染等問題，工廠企業(yè)向外搬遷，工業(yè)用地改造為商業(yè)用地或其他用地，城市內(nèi)部空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化。

四、功能區(qū)合理布置

1、便利的交通

2、合理布置工業(yè)用地

3、在工業(yè)區(qū)跟住宅區(qū)之間建衛(wèi)生防護(hù)帶（位于工廠與居民區(qū)之間，污染小，噪音?。?/p>

拓展：“風(fēng)玫瑰”圖也叫風(fēng)向頻率玫瑰圖，它是根據(jù)某一地區(qū)多年平均統(tǒng)計的各個方風(fēng)向和風(fēng)速的百分?jǐn)?shù)值，并按一定比例繪制，一般多用八個或十六個羅盤方位表示，玫瑰圖上所表示風(fēng)的吹向（即風(fēng)的來向），是指從外面吹向地區(qū)中心的方向。其中，綠線代表夏季，黃線代表的是冬季。風(fēng)玫瑰折線上的點離圓心的'遠(yuǎn)近，表示從此點向圓心方向刮風(fēng)的頻率的大小。實線表示常年風(fēng)，虛線表示夏季風(fēng)。

②為最小風(fēng)頻

第二節(jié)．不同等級城市的服務(wù)范圍

一、城市的不同等級1．城市等級劃分

①劃分依據(jù)：城市人口規(guī)模。

②城市等級一般分為：集鎮(zhèn)、小城市（20萬以下）、中等城市（20~50萬）、大城市（50~100萬）、特大城市（100萬以上）、超級大城市（上海）。③行政區(qū)劃

省級：省、直轄市、自治區(qū)、特別行政區(qū)市級：地級市、自治州、盟縣級：縣、縣級市、區(qū)、自治縣鄉(xiāng)級：鄉(xiāng)、鎮(zhèn)、街道

第一章人口的變化

第一節(jié)人口的數(shù)量變化一、人口的自然增長1、10年來人口增長

決定因素：自然增長率、出生率、死亡率

二、人口增長模式及其轉(zhuǎn)變

5、人口增長模式與相應(yīng)人口問題人口問題

歷原始低增長階段——“高高低”模式——原始型人口增長過快史加速增長階段———“高低高”模式——傳統(tǒng)型——————兒童比重過大軌增長減緩階段——人口增長緩慢跡低速增長階段——“低低低”模式——現(xiàn)代型———————人口老齡化6、影響人口模式轉(zhuǎn)變的因素：生產(chǎn)力水平、國家政策、自然環(huán)境、社會福利、文化觀念7、為什么大多數(shù)發(fā)展中國家的人口增長模式尚未進(jìn)入現(xiàn)代型？生產(chǎn)力水平低、城市化水平低、社會制度。

第二節(jié)人口的空間變化一、人口的遷移

1、人口遷移就是人的居住地在國際或本國范圍內(nèi)發(fā)生改變。

人口遷移三要素：居住地變更、時間上長期性（1年以上）、市空間位置變化是否跨越行政界限

2、不同時期的國際人口遷移

4、不同時期的國內(nèi)人口遷移

自給自足的農(nóng)業(yè)經(jīng)濟(jì)脆弱；戰(zhàn)爭頻繁；自然災(zāi)害；組織“屯墾戍邊”

濟(jì)發(fā)展，縮小地區(qū)差異。二、影響人口遷移的因素

1、主要因素：一是自然環(huán)境和社會經(jīng)濟(jì)環(huán)境的變化；二是個人對生活或職業(yè)需求的變化。——經(jīng)濟(jì)因素、生態(tài)環(huán)境、政治因素、社會變革、宗教、個人動機(jī)和需求

在某種特定的時空條件下，任何一種因素都有可能成為促使人口遷移的決定性因素。

2、美國

1）促使美國成為移民國家的因素：①新大陸為開發(fā)，需要大量勞動力

②15—16世紀(jì)，歐洲圈地運動，失業(yè)工人和破產(chǎn)農(nóng)民為了追求更好的經(jīng)濟(jì)待遇遷往美洲③新航線開辟，為人們順利遷移掃清障礙④殖民擴(kuò)張，掠奪美洲資源財富

第三節(jié)人口的合理容量一、環(huán)境承載力

1、環(huán)境承載力，只環(huán)境能持續(xù)供養(yǎng)的人口數(shù)量。

人口數(shù)量是衡量環(huán)境承載力的重要指標(biāo)。

2、環(huán)境人口容量：一個國家或地區(qū)的環(huán)境人口容量，是在可預(yù)見的時期內(nèi)，利用本地資源及

其他資源、智力和技術(shù)等條件，在報和社會文化準(zhǔn)則的物質(zhì)生活水平條件下，該國家或地區(qū)所能持續(xù)供養(yǎng)的人口數(shù)量。3、環(huán)境人口容量的各因素之間的關(guān)系科技發(fā)展水平——————決定開發(fā)數(shù)量

資源————環(huán)境人口容量生活和文化消費水平———決定消耗數(shù)量最主要因素

在各因素中，科技發(fā)展水平與華努境人口容量成正相關(guān)關(guān)系，生活和文化消費水平與環(huán)境人口容量呈負(fù)相關(guān)關(guān)系，資源與環(huán)境人口容量成正相關(guān)關(guān)系。4、環(huán)境人口容量具有不確定性，和相對穩(wěn)定性。二、人口合理容量

1、人口合理容量：按照合理的生活方式，保障健康的生活水平，同時又不妨礙未來人口生活質(zhì)量的前提下，一個國家或地區(qū)最適宜俄人口數(shù)量。——一個理想的、難以確定精確數(shù)值的“虛數(shù)”。

2、意義：對于制定一個地區(qū)或國家的人口戰(zhàn)略和人口政策又總要意義，進(jìn)而影響區(qū)域的經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展戰(zhàn)略。3、對整個世界來說

（1）國際社會要倡導(dǎo)各國，尤其是發(fā)展中國家要盡最大可能把人口控制在合理的規(guī)模之內(nèi)。

（2）建立公平的秩序，保證大多數(shù)人擁有不斷追求高水平生活質(zhì)量的平等權(quán)利。

（3）尊重人地協(xié)調(diào)發(fā)展的客觀規(guī)律，因地制宜制定本地區(qū)持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略，既保持良好生態(tài)平衡，又不斷提高人民生活質(zhì)量。

第二章城市與城市化第一節(jié)城市內(nèi)部空間結(jié)構(gòu)

二、城市土地利用和功能分區(qū)

1、功能分區(qū)：城市各項經(jīng)濟(jì)活動相互間發(fā)生空間競爭，導(dǎo)致同類活動在空間上高度集中。2、劃分：商業(yè)區(qū)、住宅區(qū)、工業(yè)區(qū)、市政與公共服務(wù)區(qū)、工業(yè)區(qū)、交通和倉儲區(qū)、風(fēng)景與城市綠地、特殊功能區(qū)等

3、中心商務(wù)區(qū)（紐約的cbd——曼哈頓）特征：

①中心商務(wù)區(qū)是城市經(jīng)濟(jì)活動最繁忙的地方②人口數(shù)量的晝夜差別大③建筑物高大稠密④中心商務(wù)區(qū)內(nèi)部存在明顯的分區(qū)

三、城市內(nèi)部空間結(jié)構(gòu)的形成和變化

1、在城市中，不同功能區(qū)的分布和組合構(gòu)成了城市內(nèi)部的空間結(jié)構(gòu)，也叫做城市地域結(jié)構(gòu)。

3、影響因素：

主要因素：經(jīng)濟(jì)因素——取決于各功能分區(qū)付租能力，地租水平高低（交通通達(dá)度、距市中心遠(yuǎn)近）

歷史文化（北京市）、種族宗教（黑人區(qū)）、建筑設(shè)計（歐洲中世紀(jì)城市繞教堂布局）、自然條件（城市高坡和低地）、行政因素第二節(jié)不同等級城市的服務(wù)功能一、城市的不同等級

1、城市等級劃分標(biāo)準(zhǔn)：以城市人口規(guī)模來劃分

特大城市——100萬人口以上大城市——50-100萬人口中等城市——20-50萬人口小城市——20萬人口以下

2、不同等級城市服務(wù)范圍和種類不同，大城市提供服務(wù)種類多，級別高，服務(wù)范圍相對較大。

1、同一區(qū)域內(nèi)，不同級別的城市空間組合，就夠成立一個地區(qū)的城市等級體系。2、不同等級城市的服務(wù)范圍層層嵌套。

3、不同等級城市數(shù)目、相互距離、服務(wù)范圍、城市職能的關(guān)系：“高少遠(yuǎn)大多，低多近小少，大的嵌套小”（城市等級高，城市樹木燒，相互距離遠(yuǎn)，服務(wù)范圍大，城市功能多；城市等級低，城市數(shù)目多，相互距離近，服務(wù)范圍小，城市職能少。不同等級城市服務(wù)范圍層層嵌套，大的嵌套小的。）4、中心地理論：

【第2篇 高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)

高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)1

第一章

1——原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2——元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

a. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

b. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

c. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)

d. 主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

e. 周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點）

a. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點）

a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

b. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點）

a. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

b. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)

3. 化學(xué)鍵（重點）

（1）離子鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）

（2）共價鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

c. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）

d 極性鍵與非極性鍵

（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章

1. 化學(xué)能與熱能

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

練習(xí)：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj，破壞1molo ＝ o鍵消耗的能量為q2kj，形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj。下列關(guān)系式中正確的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2<4q3

c.q1+q2

（4）常見的放熱反應(yīng)：

a. 所有燃燒反應(yīng)； b. 中和反應(yīng)； c. 大多數(shù)化合反應(yīng)； d. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；

e. 物質(zhì)的緩慢氧化

（5）常見的吸熱反應(yīng)：

a. 大多數(shù)分解反應(yīng)；

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

（6）中和熱：（重點）

a. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol h2o（液態(tài)）時所釋放的熱量。

2. 化學(xué)能與電能

（1）原電池（重點）

a. 概念：

b. 工作原理：

a. 負(fù)極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng)

b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng)

c. 原電池的構(gòu)成條件 ：

關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

d. 原電池正、負(fù)極的判斷：

a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低

e. 金屬活潑性的判斷：

a. 金屬活動性順序表

b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

f. 原電池的電極反應(yīng)：（難點）

a. 負(fù)極反應(yīng)：_－ne＝_n－

b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

（2）原電池的設(shè)計：（難點）

根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分＋導(dǎo)線）

a. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)）

b. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

c. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）

（3）金屬的電化學(xué)腐蝕

a. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

b. 金屬腐蝕的防護(hù)：

a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

c. 電化學(xué)保護(hù)法：

犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

（4）發(fā)展中的化學(xué)電源

a. 干電池（鋅錳電池）

a. 負(fù)極：zn －2e - ＝ zn 2+

b. 參與正極反應(yīng)的是mno2和nh4+

b. 充電電池

a. 鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

放電時電極反應(yīng)：

負(fù)極：pb + so42-－2e-＝pbso4

正極：pbo2 + 4h+ + so42- + 2e-＝ pbso4 + 2h2o

b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

總反應(yīng)：2h2 + o2＝2h2o

電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為koh溶液）

負(fù)極：2h2 + 4oh- - 4e- → 4h2o

正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-

3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度

（1）化學(xué)反應(yīng)速率

a. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

b. 計算（重點）

a. 簡單計算

b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 ＝化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△c之比，求反應(yīng)方程。

d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點）

a. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）

b. 外因：

a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率

c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

（3）化學(xué)反應(yīng)的限度

a. 可逆反應(yīng)的概念和特點

b. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下， 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

b. 化學(xué)平衡的曲線：

c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率

↓

消耗a的速率＝生成a的速率

d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； （2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；

（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；

（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

化學(xué)平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

典型例題

例1. 在密閉容器中充入so2和18o2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時，18o存在于（ d ）

a. 只存在于氧氣中

b. 只存在于o2和so3中

c. 只存在于so2和so3中

d. so2、so3、o2中都有可能存在

例2. 下列各項中，可以說明2hi h2+i2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ bde ）

a. 單位時間內(nèi)，生成n mol h2的同時生成n mol hi

b. 一個h—h鍵斷裂的同時，有2個h—i鍵斷裂

c. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

d. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

e. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

f. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

化學(xué)平衡移動原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之

壓強(qiáng): 其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…

溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…

催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時間,但平衡的移動無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。

第三章

（一）甲烷

一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)

ch4 正四面體

二、甲烷的物理性質(zhì)

三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

1、甲烷的氧化反應(yīng)

實驗現(xiàn)象：

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2、甲烷的取代反應(yīng)

甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。

3、甲烷受熱分

（二）烷烴

烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。

1、 烷烴的通式：____________________

2、 烷烴物理性質(zhì)：

（1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，

5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。

（2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。

（3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_____________。

（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。

3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)

(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________

(3)氧化反應(yīng)：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n≥1）

ch2原子團(tuán)。

例1、 下列化合物互為同系物的是：d

a 、 和 b、c2h6和c4h10

h br ch3

c、br—c—br和br—c—h d、ch3ch2ch3和ch3—ch—ch3

h h

（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。

2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。

3、 同分異構(gòu)體的特點：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。

〔知識拓展〕

烷烴的系統(tǒng)命名法：

選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最??；

寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相

同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。

（五）烯烴

一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)

1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

二、乙烯的氧化反應(yīng)

1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式）

化學(xué)方程式

2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反應(yīng)

1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

ch2═ch2+br－br→ch2br-ch2br 1，2－二溴乙烷（無色）

2、與水的加成反應(yīng)

ch2═ch2+h－oh→ch3—ch2oh 乙醇（酒精）

書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。

乙烯與氫氣反應(yīng)

乙烯與氯氣反應(yīng)

乙烯與溴化氫反應(yīng)

[知識拓展]

四、乙烯的加聚反應(yīng)： nch2═ch2 → [ch2－ch2] n

（六）苯、芳香烴

一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

1、分子式 c6h6

2、結(jié)構(gòu)特點

二、苯的物理性質(zhì)：

三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

1、苯的氧化反應(yīng)

點燃

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

2c6h6＋15o2 12co2＋6h2o

[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

2、苯的取代反應(yīng)

在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)

書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

苯 與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng)

反應(yīng)條件

化學(xué)反應(yīng)方程式

注意事項

[知識拓展] 苯的磺化反應(yīng)

化學(xué)方程式：

3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（七）烴的衍生物

一、乙醇的物理性質(zhì)：

〔練習(xí)〕某有機(jī)物中只含c、h、o三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡式：

三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：

2、乙醇的氧化反應(yīng)

（1） 乙醇燃燒

化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2） 乙醇的催化氧化

化學(xué)反應(yīng)方程式：

（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。

〔知識拓展〕

1、乙醇的脫水反應(yīng)

（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯

化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）分子間脫水，生成乙醚

化學(xué)反應(yīng)方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性質(zhì)：

寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。

酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。

反應(yīng)現(xiàn)象：

反應(yīng)化學(xué)方程式：

1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？

2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？

3、酯化反應(yīng)的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)果？

5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？

五、基本營養(yǎng)物質(zhì)

1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。

1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？

2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅

的信是用米湯寫的，魯迅

的是如何看到信的內(nèi)容的？

3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學(xué)”）

目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：

①加熱分解法：

②加熱還原法：

③電解法：

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。

總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

1．環(huán)境：

2．環(huán)境污染：

環(huán)境污染的分類：

按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

3．綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理）

核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從學(xué)科觀點看：是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。（改變反應(yīng)歷程）

從環(huán)境觀點看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）

從經(jīng)濟(jì)觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)2

1、最簡單的有機(jī)化合物甲烷

氧化反應(yīng)ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

取代反應(yīng)ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl

烷烴的通式：cnh2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯c2h4(含不飽和的c=c雙鍵，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應(yīng)2c2h4+3o2→2co2+2h2o

加成反應(yīng)ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

加聚反應(yīng)nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，

乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑

苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應(yīng)2c6h6+15o2→12co2+6h2o

取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+br2→-br+hbr

硝化反應(yīng)+hno3→-no2+h2o

加成反應(yīng)+3h2→

3、生活中兩種常見的有機(jī)物

乙醇

物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。

良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-oh

與金屬鈉的反應(yīng)2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2

氧化反應(yīng)

完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o

不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化劑)

乙酸ch3cooh官能團(tuán)：羧基-cooh無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強(qiáng)ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o2ch3cooh+caco3→ca(ch3coo)2+h2o+co2↑

酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。

原理酸脫羥基醇脫氫。

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

4、基本營養(yǎng)物質(zhì)

糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖c6h12o6葡萄糖多羥基醛ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

果糖多羥基

雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

纖維素?zé)o醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)

植物油c17h33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質(zhì)的性質(zhì)

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷烴cnh2n+2僅含c—c鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

烯烴cnh2n含c==c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

炔烴cnh2n-2含c≡c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯(芳香烴)cnh2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

鹵代烴：cnh2n+1_

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2

2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

3、最簡式相同的有機(jī)物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化還原反應(yīng))

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2

6.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的`化合物

7、能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

9.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同cu(oh)2反應(yīng))。計算時的關(guān)系式一般為：—cho——2ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

反應(yīng)式為：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+211.

10.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.濃h2so4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如a氧化為b，b氧化為c，則a、b、c必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。

14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變?nèi)?，醛類氧化變羧酸?/p>

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)3

第一單元

1——原子半徑

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。?/p>

（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

2——元素化合價

（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同

(3) 所有單質(zhì)都顯零價

3——單質(zhì)的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增

4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

判斷金屬性強(qiáng)弱

金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

2,最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號,k最強(qiáng)；總體cs最強(qiáng) 最

非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號,f最強(qiáng)；最體一樣）

5——單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽離子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡單陰離子的還原性越弱.

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

主族：ⅰa—ⅶa為主族元素；ⅰb—ⅶb為副族元素（中間包括ⅷ）；0族（即惰性氣體）

所以, 總的說來

(1) 陽離子半徑原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

以上不適合用于稀有氣體!

專題一 ：第二單元

一 、化學(xué)鍵：

1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.

2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成nacl.

1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（nacl、nh4cl、baco3等）

c強(qiáng)堿（naoh、koh）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值

2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.

1,共價分子電子式的表示,p13

2,共價分子結(jié)構(gòu)式的表示

3,共價分子球棍模型（h2o—折現(xiàn)型、nh3—三角錐形、ch4—正四面體）

4,共價分子比例模型

補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合

乙烷（c—c單鍵）

乙烯（c—c雙鍵）

乙炔（c—c三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.

二、分子間作用力（即范德華力）

1,特點：a存在于共價化合物中

b化學(xué)鍵弱的多

c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：hf、nh3、h2o）

三、氫鍵

1,存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）

2,特點：比范德華力強(qiáng),比化學(xué)鍵弱

補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

專題一 ：第三單元

一,同素異形（一定為單質(zhì)）

1,碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（o2、o3）

磷元素（白磷、紅磷）

2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化

二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）

分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同

1,c4h10（正丁烷、異丁烷）

2,c2h6(乙醇、二甲醚)

三,晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

1,離子化合物（kno3、naoh）

2,nacl分子

3,作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

1,共價化合物（co2、h2o）

2,共價單質(zhì)（h2、o2、s、i2、p4）

3,稀有氣體（he、ne）

原子晶體：不存在單個分子

1,石英（sio2）、金剛石、晶體硅（si）

金屬晶體：一切金屬

總結(jié)：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 ：第一單元

一、反應(yīng)速率

1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小

二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）

化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達(dá)平衡.

專題二 ：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應(yīng)：1,酸堿中和

2,所有燃燒反應(yīng)

3,金屬和酸反應(yīng)

4,大多數(shù)的化合反應(yīng)

5,濃硫酸等溶解

常見吸熱反應(yīng)：1,co2+c====2co

2,h2o+c====co+h2（水煤氣）

3,ba(oh)2晶體與nh4cl反應(yīng)

4,大多數(shù)分解反應(yīng)

5,硝酸銨的溶解

熱化學(xué)方程式；注意事項5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二 ：第三單元

一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）

1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極,失去電子,化合價升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負(fù)極

2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質(zhì)

3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式

4,吸氧腐蝕

a中性溶液（水）

b有氧氣

fe和c→正極：2h2o+o2+4e—====4oh—

補充：形成原電池條件

1,有自發(fā)的 氧化反應(yīng)

2,兩個活潑性不同的電極

3,同時與電解質(zhì)接觸

4,形成閉合回路

二、化學(xué)電源

1,氫氧燃料電池

陰極：2h++2e—===h2

陽極：4oh——4e—===o2+2h2o

2,常見化學(xué)電源

銀鋅紐扣電池

負(fù)極：

正極：

鉛蓄電池

負(fù)極：

正極：

三、電能→化學(xué)能

1,判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負(fù)極對陰極

2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）

補充：電解池形成條件

1,兩個電極

2,電解質(zhì)溶液

3,直流電源

4,構(gòu)成閉合電路

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

a. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

b. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

c. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)

d. 主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

e. 周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點）

a. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點）

a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

b. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點）

a. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系

a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

b. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)

3. 化學(xué)鍵（重點）

（1）離子鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（ab, a2b,ab2, naoh,na2o2,nh4cl,o22-,nh4+）

（2）共價鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

c. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（nh3,ch4,co2,hclo,h2o2）

d 極性鍵與非極性鍵

（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

1. 化學(xué)能與熱能

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

練習(xí)：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj,破壞1molo ＝ o鍵消耗的能量為q2kj,形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj.下列關(guān)系式中正確的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2

【第3篇 高三下冊化學(xué)必修二知識點總結(jié)

導(dǎo)語與高一高二不同之處在于，此時復(fù)習(xí)力學(xué)部分知識是為了更好的與高考考綱相結(jié)合，尤其水平中等或中等偏下的學(xué)生，此時需要進(jìn)行查漏補缺，但也需要同時提升能力，填補知識、技能的空白。高三頻道為你精心準(zhǔn)備了《高三下冊化學(xué)必修二知識點總結(jié)》助你金榜題名！

1.高三下冊化學(xué)必修二知識點總結(jié)

(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。

區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。

(2)系統(tǒng)命名法：

命名步驟：

找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);

編號-靠近支鏈(小、多)的一端;

(3)寫名稱-先簡后繁,相同基請合并

名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱

阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個數(shù)

2.高三下冊化學(xué)必修二知識點總結(jié)

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

①單位：mol/(l?s)或mol/(l?min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)_a+ybzc，_+y≠z)

3.高三下冊化學(xué)必修二知識點總結(jié)

(1)、氯酸鉀熱分解

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過__氫分解

(4)、電解水

(5)、__汞熱分解

(6)、濃__分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應(yīng)

(9)、過__鈉與水反應(yīng)

(10)、過__鈉與二__碳反應(yīng)

(11)、光合作用

以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

有氧氣生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

水在直流電的作用下分2h2o=通電=2h2↑+o2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二__錳)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑

加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

加熱__汞：2hgo=△=2hg+o2↑

4.高三下冊化學(xué)必修二知識點總結(jié)

1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物

2.與水反應(yīng)可生成酸的__物都是酸性__物

3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是____物或__氫__物

4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱

6.非金屬元素原子__性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l以任意比例混合的co與co2中所含碳原子總數(shù)約為na

9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

10.將na個no2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4l

11.25℃時，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-數(shù)目為0.2na

12.常溫常壓下，32g氧氣中含有na氧分子

13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反應(yīng)熱δh的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷

17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)閏uso4·5h2o，其質(zhì)量大于w×250/160g

5.高三下冊化學(xué)必修二知識點總結(jié)

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素價__物的水化物——氫__物的堿性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

價__物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)

負(fù)化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的__性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

__性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

價__物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱

化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵

【第4篇 高二年級生物必修二知識點總結(jié)

導(dǎo)語因為高二開始努力，所以前面的知識肯定有一定的欠缺，這就要求自己要制定一定的計劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會白白流淌的，收獲總是自己的。高二頻道為你整理了《高二年級生物必修二知識點總結(jié)》，助你金榜題名！

1.高二年級生物必修二知識點總結(jié)

1.相對性狀：一種生物的同一種性狀的不同表現(xiàn)類型?？刂葡鄬π誀畹幕颍凶鞯任换?。

2.性狀分離：在雜種后代中，同時出現(xiàn)顯性性狀和隱性性狀的現(xiàn)象。

3.假說-演繹法：觀察現(xiàn)象、提出問題→分析問題、提出假說→設(shè)計實驗、驗證假說→分析結(jié)果、得出結(jié)論。測交：f1與隱性純合子雜交。

4.分離定律的實質(zhì)是：在減數(shù)__后期隨同源染色體的分離，等位基因分開，分別進(jìn)入兩個不同的配子中。

5.自由組合定律的實質(zhì)是：在減數(shù)__后期同源染色體上的等位基因分離，非同源染色體上的非等位基因自由組合。

6.表現(xiàn)型指生物個體表現(xiàn)出來的性狀，與表現(xiàn)型有關(guān)的基因組成叫作基因型。

7.減數(shù)__是進(jìn)行有性生殖的生物在產(chǎn)生成熟生殖細(xì)胞時，進(jìn)行的染色體數(shù)目減半的細(xì)胞__。在減數(shù)__過程中，染色體只復(fù)制一次，而細(xì)胞__兩次。減數(shù)__的結(jié)果是，成熟生殖細(xì)胞中的染色體數(shù)目比精(卵)原細(xì)胞減少了一半。

8.減數(shù)__過程中染色體數(shù)目的減半發(fā)生在減數(shù)第一次__過程中。

9.一個卵原細(xì)胞經(jīng)過減數(shù)__，只形成一個卵細(xì)胞(一種基因型)。一個精原細(xì)胞經(jīng)過減數(shù)__，形成四個精子(兩種基因型)。

10.對于有性生殖的生物來說，減數(shù)__和受精作用對于維持每種生物前后代體細(xì)胞染色體數(shù)目的恒定，對于生物的遺傳和變異，都是十分重要的。

2.高二年級生物必修二知識點總結(jié)

1.dna是使r型細(xì)菌產(chǎn)生穩(wěn)定的遺傳變化的物質(zhì),而噬菌體的各種性狀也是通過dna傳遞給后代的,這兩個實驗證明了dna是遺傳物質(zhì).

2.一切生物的遺傳物質(zhì)都是核酸.細(xì)胞內(nèi)既含dna又含rna和只含dna的生物遺傳物質(zhì)是dna,少數(shù)病毒的遺傳物質(zhì)是rna.由于絕大多數(shù)的生物的遺傳物質(zhì)是dna,所以dna是主要的遺傳物質(zhì).

3.堿基對排列順序的千變?nèi)f化,構(gòu)成了dna分子的多樣性,而堿基對的特定的排列順序,又構(gòu)成了每一個dna分子的特異性.這從分子水平說明了生物體具有多樣性和特異性的原因.

4.遺傳信息的傳遞是通過dna分子的復(fù)制來完成的.基因的表達(dá)是通過dna控制蛋白質(zhì)的合成來實現(xiàn)的.

5.dna分子獨特的雙螺旋結(jié)構(gòu)為復(fù)制提供了精確的模板;通過堿基互補配對,保證了復(fù)制能夠準(zhǔn)確地進(jìn)行.在兩條互補鏈中的比例互為倒數(shù)關(guān)系.在整個dna分子中,嘌呤堿基之和=嘧啶堿基之和.整個dna分子中,與分子內(nèi)每一條鏈上的該比例相同.

6.子代與親代在性狀上相似,是由于子代獲得了親代復(fù)制的一份dna的緣故。

7.基因是有遺傳效應(yīng)的dna__基因在染色體上呈直線排列,染色體是基因的載體。

8.由于不同基因的脫氧核苷酸的排列順序(堿基順序)不同,因此,不同的基因含有不同的遺傳信息.(即：基因的脫氧核苷酸的排列順序就代表遺傳信息)。

9.dna分子的脫氧核苷酸的排列順序決定了信使rna中核糖核苷酸的排列順序,信使rna中核糖核苷酸的排列順序又決定了氨基酸的排列順序,氨基酸的排列順序最終決定了蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能的特異性,從而使生物體表現(xiàn)出各種遺傳特性.基因控制蛋白質(zhì)的合成時：基因的堿基數(shù)：mrna上的堿基數(shù)：氨基酸數(shù)=6：3：1.氨基酸的密碼子是信使rna上三個相鄰的堿基,不是轉(zhuǎn)運rna上的堿基.轉(zhuǎn)錄和翻譯過程中嚴(yán)格遵循堿基互補配對原則.注意：配對時,在rna上a對應(yīng)的是u。

10.生物的一切遺傳性狀都是受基因控制的.一些基因是通過控制酶的合成來控制代謝過程;基因控制性狀的另一種情況,是通過控制蛋白質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)來直接影響性狀。

3.高二年級生物必修二知識點總結(jié)

疫失調(diào)引起的疾病——過敏反應(yīng)

⑴、概念：是指已免役的機(jī)體在再次接受相同物質(zhì)的刺激時所發(fā)生的反應(yīng)。

⑵、特點：發(fā)作迅速、反應(yīng)強(qiáng)烈、消退較快。一般不會破壞組織細(xì)胞，不引起組織損傷。具有明顯的遺傳傾向和個體差異。

⑶、過敏源：是指引起過敏反應(yīng)的物質(zhì)。如花粉、魚蝦、牛奶、蛋類、室內(nèi)塵土、青霉素、__、奎寧等。

⑷、過敏癥狀：

皮膚過敏：紅腫、尋麻疹等。

呼吸道過敏：流涕、噴嚏、哮喘、呼吸困難等。

消化道過敏：嘔吐、腹痛、腹瀉等。

嚴(yán)重過敏：支氣管痙攣，窒息，或過敏性休克而死亡。

⑸、過敏反應(yīng)與典型的體液免疫反應(yīng)的區(qū)別：

過敏反應(yīng)（免役功能過高）體液免疫反應(yīng)

激發(fā)因素過敏源抗原

反應(yīng)時機(jī)第二次接觸過敏源第一次接觸抗原

抗體分布吸附在某些細(xì)胞表面血清、組織__、外分泌液

反應(yīng)結(jié)果細(xì)胞釋放組織__引發(fā)使抗原沉淀或形成細(xì)胞集團(tuán)

免疫的分類：

⑴、非特異性免疫特點：

①、長期進(jìn)化形成，是免疫的基礎(chǔ)。

②、具有先天性，生來就有。

③、不具專一性，不具特殊針對性。

④、出現(xiàn)快，作用范圍廣，強(qiáng)度較弱。

⑵、特異性免疫特點：

①、以非特異性免疫為基礎(chǔ)。

②、具后天性，出生后形成。

③、具專一性，具特殊針對性。

④、出現(xiàn)慢，針對性強(qiáng)，強(qiáng)度較強(qiáng)。

4.高二年級生物必修二知識點總結(jié)

1、蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，氨基酸結(jié)構(gòu)通式為nh2—c—cooh，各種氨基酸的區(qū)別在于r基的不同。

2、兩個氨基酸脫水縮合形成二肽，連接兩個氨基酸分子的化學(xué)鍵(—nh—co—)叫肽鍵。

3、脫水縮合中，脫去水分子數(shù)=形成的肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)—肽鏈條數(shù)

4、蛋白質(zhì)多樣性原因：構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類、數(shù)目、排列順序千變?nèi)f化，多肽鏈盤曲折疊方式千差萬別。

5、每種氨基酸分子至少都含有一個氨基(—nh2)和一個羧基(—cooh)，并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上，這個碳原子還連接一個氫原子和一個側(cè)鏈基因。

6、遺傳信息的攜帶者是核酸，它在生物體的遺傳變異和蛋白質(zhì)合成中具有極其重要作用，核酸包括兩大類：一類是脫氧核糖核酸，簡稱dna;一類是核糖核酸，簡稱rna，核酸基本組成單位核苷酸。

7、蛋白質(zhì)功能：

①結(jié)構(gòu)蛋白，如肌肉、羽毛、頭發(fā)、蛛絲

②催化作用，如絕大多數(shù)酶

③運輸載體，如血紅蛋白

④傳遞信息，如胰島素

⑤免疫功能，如抗體

5.高二年級生物必修二知識點總結(jié)

1、穩(wěn)態(tài)的調(diào)節(jié)：神經(jīng)——體液——免疫共同調(diào)節(jié)

2、內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)的意義：內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)是機(jī)體進(jìn)行正常生命活動的必要條件。

3、內(nèi)環(huán)境：由細(xì)胞外液構(gòu)成的液體環(huán)境。內(nèi)環(huán)境作用：是細(xì)胞與外界環(huán)境進(jìn)行物質(zhì)交換的媒介。

4、組織液、淋巴的成分和含量與血漿的相近，但又不完全相同，最主要的差別在于血漿中含有較多的蛋白質(zhì)，而組織液和淋巴中蛋白質(zhì)含量較少。

5、細(xì)胞外液的理化性質(zhì)：滲透壓、酸堿度、溫度。

6、血漿中酸堿度：7.35—7.45

調(diào)節(jié)的試劑：緩沖溶液：nahco3/h2co3na2hpo4/nah2po4

7、人體細(xì)胞外液正常的滲透壓：770kpa；正常的溫度：37度

8、穩(wěn)態(tài)：正常機(jī)體通過調(diào)節(jié)作用，使各個器官、系統(tǒng)協(xié)調(diào)活動、共同維持內(nèi)環(huán)境的相對穩(wěn)定的狀態(tài)。內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)指的是內(nèi)環(huán)境的成分和理化性質(zhì)都處于動態(tài)平衡中。

【第5篇 人教版高一地理必修二知識點歸納總結(jié)

第一節(jié)人口的數(shù)量變化

一、人口的自然增長

1、10年來人口增長

歷史時期人類的生產(chǎn)勞動人口數(shù)量和增長情況人口變化的原因

農(nóng)業(yè)革命之前主要從事采集和狩獵人口數(shù)量化少,增長緩慢人們獲取食物的能力低,抵御疾病和災(zāi)難水平差,死亡率高

農(nóng)業(yè)革命至工業(yè)革命期間利用簡單的工具從事農(nóng)業(yè)活動人口數(shù)量增多,增長速度加快耕作和灌溉技術(shù)發(fā)展,食物供應(yīng)變得穩(wěn)定而可靠,死亡率下降

工業(yè)革命以后工業(yè)生產(chǎn)活動迅速擴(kuò)大和發(fā)展人口數(shù)量繼續(xù)增加,增長速度更加迅猛用科學(xué)技術(shù)武裝起來的人類不斷壯大著改造自然的能力,人們能獲得充足的食物和完善的醫(yī)療服務(wù),死亡率降低

2、人口自然增長最根本因素：生產(chǎn)力水平的高低

決定因素：自然增長率、出生率、死亡率

3、發(fā)達(dá)國家與發(fā)展中國家人口增長差異

自然增長率水平人口增長特點及成因今后變化趨勢

發(fā)達(dá)國家保持較低水平受生育觀念、生活質(zhì)量、社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平影響,增長緩慢今后幾十年,人口數(shù)量將比較穩(wěn)定,一些國家還會逐漸減少

發(fā)展中國家水平較高由于政治獨立,民族經(jīng)濟(jì)發(fā)展,醫(yī)療衛(wèi)生事業(yè)進(jìn)步,死亡率下降,人口增長很快采取了控制人口的措施,人口增長速度將趨緩,但人口數(shù)量還將增加

中國水平較低增長緩慢人口基數(shù)大

4、人口的發(fā)展一定要與經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展相協(xié)調(diào),與環(huán)境的承載力相適應(yīng).

二、人口增長模式及其轉(zhuǎn)變

5、人口增長模式與相應(yīng)人口問題

人口增長人口問題

歷原始低增長階段——“高高低”模式——原始型人口增長過快

史加速增長階段———“高低高”模式——傳統(tǒng)型——————兒童比重過大

軌增長減緩階段——人口增長緩慢

跡低速增長階段——“低低低”模式——現(xiàn)代型———————人口老齡化

6、影響人口模式轉(zhuǎn)變的因素：生產(chǎn)力水平、國家政策、自然環(huán)境、社會福利、文化觀念

7、為什么大多數(shù)發(fā)展中國家的人口增長模式尚未進(jìn)入現(xiàn)代型?生產(chǎn)力水平低、城市化水平低、社會制度.

第二節(jié)人口的空間變化

一、人口的遷移

1、人口遷移就是人的居住地在國際或本國范圍內(nèi)發(fā)生改變.

人口遷移三要素：居住地變更、時間上長期性(1年以上)、市空間位置變化是否跨越行政界限

2、不同時期的國際人口遷移

時期特點遷出地區(qū)遷入地區(qū)原因意義

19世紀(jì)以前以集團(tuán)型、大批量移民為主舊大陸(亞非歐)美洲、大洋洲等新大陸歐洲殖_義擴(kuò)張、新大陸的開發(fā)在客觀上開發(fā)了新大陸,傳播了工業(yè)文明,也改變了人種的空間分布

第二次世界大戰(zhàn)以后人口從發(fā)展中國家流向發(fā)達(dá)國家;定居移民減少,短期流動人口增加拉丁美洲、亞洲、非洲等西歐、北美、西亞、北非遷入地區(qū)經(jīng)濟(jì)發(fā)展快調(diào)整了勞動力空間分布不均

3、一個地區(qū)人口數(shù)量的變化包括人口遷移和人口數(shù)量增減.

4、不同時期的國內(nèi)人口遷移

自給自足的農(nóng)業(yè)經(jīng)濟(jì)脆弱;戰(zhàn)爭頻繁;自然災(zāi)害;政府組織“屯墾戍邊”

時代影響因素遷移特點流向

古代深受統(tǒng)治者及其行政力量的_;自給自足的農(nóng)業(yè)經(jīng)濟(jì)脆弱;戰(zhàn)爭頻繁;自然災(zāi)害;政府組織“屯墾戍邊”大批遷入遷往自然條件較好的地區(qū)

當(dāng)代性中國成立到20世紀(jì)80年代中期受國家政治政策影響大

國家實行計劃經(jīng)濟(jì)體制和嚴(yán)格的戶籍管理制度有計劃、有組織東部——西北和東北

沿?！獌?nèi)陸

20世紀(jì)80年代中期以來國家改革開放政策

經(jīng)濟(jì)因素起主導(dǎo)作用(改革開放政策)遷移流量大,流向改變西部——東部沿海城市和工礦區(qū)

農(nóng)村——城市

5、我國人口遷移的意義：調(diào)節(jié)人口空間分布和人才短缺;加強(qiáng)民族融合和文化交流;促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展,縮小地區(qū)差異.

6、人口遷移效應(yīng)

對遷入地區(qū)積極提供廉價勞動力,節(jié)約教育費用,促進(jìn)遷入地經(jīng)濟(jì)發(fā)展

消極造成不安定因素,加劇人地矛盾

對遷出地區(qū)積極緩解人地矛盾,改善環(huán)境,增加收入(外匯),加強(qiáng)與經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)地區(qū)經(jīng)濟(jì)、社會文化交流

消極人才外流

其它效應(yīng)改變?nèi)丝诜植?人口結(jié)構(gòu);促進(jìn)民族經(jīng)濟(jì)文化交流;促進(jìn)人口群體基因交流和融合

二、影響人口遷移的因素

1、主要因素：一是自然環(huán)境和社會經(jīng)濟(jì)環(huán)境的變化;二是個人對生活或職業(yè)需求的變化.

——經(jīng)濟(jì)因素、生態(tài)環(huán)境、政治因素、社會變革、宗教、個人動機(jī)和需求

在某種特定的時空條件下,任何一種因素都有可能成為促使人口遷移的決定性因素.

2、美國

1)促使美國成為移_家的因素：

①新大陸為開發(fā),需要大量勞動力

②15—16世紀(jì),歐洲圈地運動,失業(yè)工人和破產(chǎn)農(nóng)民為了追求更好的經(jīng)濟(jì)待遇遷往美洲

③新航線開辟,為人們順利遷移掃清障礙

④殖民擴(kuò)張,掠奪美洲資源財富

2)美國國內(nèi)人口遷移

時期遷移的原因遷移流量

19世紀(jì)中期南北戰(zhàn)爭——政治人口大規(guī)模西移

19世紀(jì)和20世紀(jì)之交工業(yè)化和城市化的發(fā)展——經(jīng)濟(jì)由鄉(xiāng)村流入城市

20世紀(jì)20年代到60年代農(nóng)業(yè)危機(jī)、自然災(zāi)害——經(jīng)濟(jì)、生態(tài)環(huán)境南部人口遷往北部和西部

60年代末到70年代初東北老工業(yè)基地環(huán)境惡化,西部、南部有新資源、新興工業(yè)的陽光地帶——經(jīng)濟(jì)、生態(tài)環(huán)境、個人動機(jī)需求由東北部遷往南部和西部

70年代以后城市環(huán)境改善和老工業(yè)區(qū)經(jīng)濟(jì)重建(經(jīng)濟(jì)、生態(tài)環(huán)境)人口向老工業(yè)區(qū)和城市回流

【第6篇 2023高一生物必修二知識點總結(jié)

姓名 班級

第一章 遺傳因子的發(fā)現(xiàn)

1．基本概念：

（1）性狀——是生物體形態(tài)、結(jié)構(gòu)、生理和生化等各方面的特征。

（2）相對性狀——同種生物的同一性狀的不同表現(xiàn)類型。

（3）在具有相對性狀的親本的雜交實驗中，雜種一代（f1）表現(xiàn)出來的性狀是顯性性狀，未表現(xiàn)出來的是隱性性狀。

（4）性狀分離是指在雜種后代中，同時顯現(xiàn)出顯性性狀和隱性性狀的現(xiàn)象。

（5）雜交——具有不同相對性狀的親本之間的交配或傳粉

（6）自交——具有相同基因型的個體之間的交配或傳粉（自花傳粉是其中的一種）

（7）測交——用隱性性狀（純合體）的個體與未知基因型的個體進(jìn)行交配或傳粉，來測定該未知個體能產(chǎn)生的配子類型和比例（基因型）的一種雜交方式。

（8）表現(xiàn)型——生物個體表現(xiàn)出來的性狀。

（9）基因型——與表現(xiàn)型有關(guān)的基因組成。

（10）等位基因——位于一對同源染色體的相同位置，控制相對性狀的基因。 非等位基因——包括非同源染色體上的基因及同源染色體的不同位置的基因。

（11）基因——具有遺傳效應(yīng)的dna片斷，在染色體上呈線性排列。

2．孟德爾實驗成功的原因：

（1）正確選用實驗材料：①豌豆是嚴(yán)格自花傳粉植物（閉花授粉），自然狀態(tài)下一般是純種②具有易于區(qū)分的性狀. （2）由一對相對性狀到多對相對性狀的研究 （3）分析方法：統(tǒng)計學(xué)方法對結(jié)果進(jìn)行分析

（4）實驗程序：假說-演繹法，即觀察分析——提出假說——演繹推理——實驗驗證

3．孟德爾豌豆雜交實驗

（一）一對相對性狀的雜交：

p：高豌豆×矮豌豆 p：aa×aa

↓ ↓

f1： 高豌豆 f1： aa

↓自交 ↓自交f2：高豌豆 矮豌豆 f2：aa aa aa

3 ： 1 1 ：2 ：1

（二）二對相對性狀的雜交：

p： 黃圓×綠皺 p：aabb×aabb

↓ ↓

f1： 黃圓 f1： aabb

↓自交 ↓自交

f2：黃圓 黃皺 綠圓 綠皺 f2：a-b- a-bb aab- aabb

9 ：3 ： 3 ： 1 9 ：3 ： 3 ： 1

在f2 代中：4 種表現(xiàn)型： 兩種親本型：黃圓9/16 綠皺1/16， 兩種重組型：黃皺3/16 綠皺3/16。

9種基因型：純合子aabb 、aabb 、aabb 、aabb ，雜合 子 aabb 、aabb 、aabb 、aabb 、 aabb 。

第二章 基因和染色體的關(guān)系

1．減數(shù)分裂—— 進(jìn)行有性生殖的生物，在產(chǎn)生成熟生殖細(xì)胞時，進(jìn)行染色體數(shù)目減半的細(xì)胞分裂。

2．有性生殖細(xì)胞的形成：

（1） 部位：動物的精巢、卵巢； 植物的花藥、胚珠

（2） 精子的形成： （3）卵細(xì)胞的形成

1個精原細(xì)胞（2n） 1個卵原細(xì)胞（2n）

↓間期：染色體復(fù)制 ↓間期：染色體復(fù)制

1個初級精母細(xì)胞（2n） 1個初級卵母細(xì)胞（2n）

↓前期：聯(lián)會、四分體、交叉互換（2n） ↓前期：聯(lián)會、四分體…（2n） 中期：同源染色體排列在赤道板上（2n） 中期：（2n）

后期：配對的同源染色體分離（2n） 后期：（2n）

末期：細(xì)胞質(zhì)均等分裂 末期：細(xì)胞質(zhì)不均等分裂（2n） 2個次級精母細(xì)胞（n） 1個次級卵母細(xì)胞+1個極體（n） ↓前期：（n） ↓前期：（n）

中期：（n） 中期：（n）

后期：染色單體分開成為兩組染色體（2n） 后期：（2n）末期：細(xì)胞質(zhì)均等分離（n） 末期：（n）

4個精細(xì)胞：（n） 1個卵細(xì)胞：（n）+3個極體（n）

↓變形

4個精子（n）

3．精子的形成與卵細(xì)胞形成的比較：

胞是 4．受精作用及其意義：

（1）受精作用—— 卵細(xì)胞和精細(xì)胞相互識別、融合成為受精卵的過程。在減數(shù)分裂過程中，染色體復(fù)制一次，細(xì)胞分裂兩次，結(jié)果染色體數(shù)目減半。

（2）受精作用的意義：減數(shù)分裂形成的配子多樣性及精卵結(jié)合的隨機(jī)性導(dǎo)致后代性狀的多樣性。減數(shù)分裂和受精作用對于維持生物細(xì)胞染色體的數(shù)目恒定有重要意義。

5．細(xì)胞分裂相的鑒別：

（1）細(xì)胞質(zhì)是否均等分裂：不均等分裂—減數(shù)分裂卵細(xì)胞的形成，均等分裂—— 有絲分裂、減數(shù)分裂精子的形成。

（2）細(xì)胞中染色體數(shù)目：若為奇數(shù)——減數(shù)第二分裂（次級精母細(xì)胞、次級卵母細(xì)胞），若為偶數(shù)——有絲分裂、減數(shù)第一分裂、減數(shù)第二分裂后期。

（3） 細(xì)胞中染色體的行為：聯(lián)會、四分體現(xiàn)象——減數(shù)第一分裂前期（四分體時期），有同源染色體——有絲分裂、減數(shù)第一分裂，無同源染色體——減數(shù)第二分裂，同源染色體的分離——減數(shù)第一分裂后期， 姐妹染色單體的分離 ———— 若—側(cè)無同源染色體為減數(shù)第二次分裂后期， 一側(cè)有同源染色體則為有絲分裂后期。

6．薩頓假說：基因由染色體攜帶從親代傳遞給下一代，即基因就在染色體上。研究方法：類比推理。

7．基因在染色體上的實驗證據(jù)：摩爾根果蠅眼色的實驗：(a—紅眼基因 a—白眼基因 ， _、y——果蠅的性染色體)

p：紅眼（雌） × 白眼（雄） p： _a_a × _ay

↓ ↓

f1： 紅眼 f1 ： _a_a × _ay↓f1雌雄交配 ↓

f2： 紅眼（雌雄） 白眼（雄） f2： _a_a _a_a _ay _ay

8．概念：伴性遺傳——此類性狀的遺傳控制基因位于性染色體上，因而總是與性別相關(guān)聯(lián)。 類型：_染色體顯性遺傳：抗維生素d佝僂病等，

_染色體隱性遺傳：人類紅綠色盲、血友病，

y染色體遺傳：人類毛耳現(xiàn)象

9．_染色體隱性遺傳：如人類紅綠色盲

（1）致病基因_a 正常基因：_a （2）患者：男性_ay 女性_a_a 正常：男性_ay 女性 _a_a _a_

(2)遺傳特點：人群中發(fā)病人數(shù)男性大于女性, 隔代遺傳現(xiàn)象, 交叉遺傳現(xiàn)象：男性→女性→男性

10．_染色體顯性遺傳：如抗維生素d佝僂病 （1）致病基因_a 正?；颍篲a （2）患者：男性_ay 女性_a_a _a_a （3）正常：男性_ay 女性_a_a

(4)遺傳特點:人群中發(fā)病人數(shù)女性大于男性, 連續(xù)遺傳現(xiàn)象 , 交叉遺傳現(xiàn)象：男性→女性→男性

11．y染色體遺傳：人類毛耳現(xiàn)象，遺傳特點：基因位于y染色體上，僅在男性個體中遺傳

12．性別類型：

_y型：__雌性 _y雄性————大多數(shù)高等生物：人類、動物、高等植物

_w型：zz雄性 zw雌性————鳥類、蠶、蛾蝶類

13．遺傳病類型的鑒別：

（1）先判斷顯性、隱性遺傳：

父母無病，子女有病——隱性遺傳（無中生有），隔代遺傳現(xiàn)象——隱性遺傳

父母有病，子女無病——顯性遺傳（有中生無） ，連續(xù)遺傳、世代遺傳——顯性遺傳

（2）再判斷常、性染色體遺傳：

① 父母無病，女兒有病——常、隱性遺傳 ②已知隱性遺傳，母病兒子正?！！㈦[性遺傳

③已知顯性遺傳，父病女兒正常——常、顯性遺傳 ④只有男性患病，則為伴y遺傳。

（3）在完成（一）的判斷后，用假設(shè)法來推斷

第三章 基因的本質(zhì)

1．染色體是由 dna 和蛋白質(zhì)組成的，其中 蛋白質(zhì)是一切生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者。dna是遺

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傳物質(zhì)的證據(jù)是 肺炎雙球菌的轉(zhuǎn)化 實驗和 噬菌體侵染細(xì)菌 實驗。

2．肺炎雙球菌的轉(zhuǎn)化試驗：

（1）實驗?zāi)康模?證明什么是遺傳物質(zhì) 。 （2）實驗材料： s型細(xì)菌、r型細(xì)菌 。

（3）過程： ① r 型活細(xì)菌注入小鼠體內(nèi)小鼠不死亡。 ② s 型活細(xì)菌注入小鼠體內(nèi)小鼠死亡。

③殺死后的 s 型細(xì)菌注入小鼠體內(nèi)小鼠不死亡。④無毒性的 r 型細(xì)菌與加熱殺死的 s 型細(xì)菌混合后注入小鼠體內(nèi)，小鼠死亡。⑤從s型活細(xì)菌中提取 dna 、蛋白質(zhì)和多糖

等物質(zhì)，分別加入r型活細(xì)菌中培養(yǎng)，發(fā)現(xiàn)只有加入 dna ，r型細(xì)菌才能轉(zhuǎn)化為s

型細(xì)菌。

（4）結(jié)果分析：①→④過程證明：加熱殺死的s型細(xì)菌中含有一種“轉(zhuǎn)化因子”；

⑤過程證明：轉(zhuǎn)化因子是 dna 。

結(jié)論： dna 是遺傳物質(zhì)。

3．噬菌體侵染細(xì)菌的實驗：

（1）實驗?zāi)康模?噬菌體的遺傳物質(zhì)是dna還是蛋白質(zhì) 。 （2）實驗材料： 噬菌體 。

（3）過程：① t2噬菌體的 蛋白質(zhì) 被35s標(biāo)記，侵染細(xì)菌。

② t2噬菌體內(nèi)部的 dna 被32p標(biāo)記，侵染細(xì)菌。

（4）結(jié)果分析：測試結(jié)果表明：侵染過程中，只有 dna 進(jìn)入細(xì)菌，而35s未進(jìn)入，說明只有親代噬菌體的 dna 進(jìn)入細(xì)胞。子代噬菌體的各種性狀，是通過親代的 dna 遺傳的。 dna 才是真正的遺傳物質(zhì)。

5．rna是遺傳物質(zhì)的證據(jù)：

（1）提取煙草花葉病毒的 蛋白質(zhì) 不能使煙草感染病毒。（2）提取煙草花葉病毒的 rna 能使煙草感染病毒。

6．結(jié)論 ：絕大多數(shù)生物的遺傳物質(zhì)是 dna ， dna 是主要的遺傳物質(zhì) 。極少數(shù)的病毒的遺傳物質(zhì)不是 dna ，而是 rna 。

7．dna的復(fù)制(1)概念：以 親代dna 為模板合成 子代dna 的過程。

(2)時間：dna分子復(fù)制是在細(xì)胞有絲分裂的 間期 和減數(shù)第一次分裂的 間期 ，是隨著 染色體 的復(fù)制來完成的。

(3場所： 細(xì)胞核 ．

(4)過程 ① 解旋：dna首先利用線粒體提供的 能量 在 解旋酶 的作用下，把兩條螺旋的雙鏈解開。

②合成子鏈：以解開的每一段母鏈為 模板 ，以游離的四種脫氧核苷酸為原料 ，遵循 堿

基互補配對 原則，在有關(guān)酶的作用下，各自合成與母鏈互補的子鏈。

③形成子代dna：每一條子鏈與其對應(yīng)的 模板 盤旋成雙螺旋結(jié)構(gòu)，從而形成 2 個與親

代dna完全相同的子代dna。

(5)特點：① dna復(fù)制是一個 邊解旋邊復(fù)制 的過程。 ②由于新合成的dna分子中，都保留了原dna的一條鏈，因此，這種復(fù)制叫 半保留復(fù)制 。

(6)條件：dna分子復(fù)制需要的模板是 dna母鏈 ，原料是 游離的脫氧核酸 ，需要能量atp和有關(guān)的酶。

(7)準(zhǔn)確復(fù)制的原因：①dna分子獨特的 雙螺旋結(jié)構(gòu) 提供精確的模板,②通過堿基互補配

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對原則 保證了復(fù)制準(zhǔn)確無誤。8．一條染色體上有 1或2 個dna分子，一個dna分子上有許多個基因，基因是具有遺傳效應(yīng)的dna 片段，基因在染色體上呈現(xiàn) 線形 排列。9．dna能夠儲存足夠量的遺傳信息，遺傳信息蘊藏在 4種堿基的排列順序 之中，構(gòu)成了dna分子的多樣性 ，而堿基的特定的排列順序，又構(gòu)成了每一個dna分子的特異性 。

第四章 基因的表達(dá)

1．dna轉(zhuǎn)錄（1）定義：在細(xì)胞核中，以dna的一條鏈為模板合成mrna的過程。 (2)場所：細(xì)胞核

(3)模板：dna的一條鏈 (4)原料：含a、u、c、g的4種核糖核苷酸 (5)產(chǎn)物：信使rna

2．翻譯（1）定義：游離在細(xì)胞質(zhì)中的各種氨基酸，就以mrna為模板合成具有一定氨基酸順序的蛋白質(zhì)，這一過程叫做翻譯。

（2）場所：細(xì)胞質(zhì)（核糖體） （3）條件：atp、酶、原料、模板（mrna）

（4）原料：四種核糖核苷酸 ( 5 )產(chǎn)物：多肽或蛋白質(zhì)

3．密碼子：mrna上3個相鄰的堿基決定1個氨基酸。每3個這樣的堿基稱為1個密碼子。密碼子中不含堿基t。mrna上共有64個密碼子，但能編碼氨基酸的密碼子只有61個。

5．蛋白質(zhì)合成的“工廠”是 細(xì)胞質(zhì) ，搬運工是 轉(zhuǎn)運rna（trna） 。每種trna只能轉(zhuǎn)運并識別 1 種氨基酸，其一端是 攜帶氨基酸 的部位，另一端有3個堿基，稱為 反密碼子 。

6.1957年，克里克提出中心法則 ：遺傳信息可以從 dna 流向 dna ，即dna的自我復(fù)制 ；也可以從 dna流向 rna ，進(jìn)而流向蛋白質(zhì)，即遺傳信息的轉(zhuǎn)錄和翻譯。但是，遺傳信息不能從 蛋白質(zhì) 傳遞到 蛋白質(zhì) ，也不能從蛋白質(zhì)流向 rna或dna 。遺傳信息從rna流向 rna 以及從rna流向 dna 兩條途徑，是中心法則的補充。

7．基因、蛋白質(zhì)與性狀的關(guān)系：（1）基因通過控制酶的合成來控制生物物質(zhì)代謝，進(jìn)而來控制生物體的性狀。（2）基因還能通過控制蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)直接控制生物體的性狀。

8.基因型與表現(xiàn)型的關(guān)系：基因的表達(dá)過程中或表達(dá)后的蛋白質(zhì)也可能受到環(huán)境因素的影響。 即表現(xiàn)型=基因型+環(huán)境

第5章 基因突變及其他變異

1．基因突變的概念：dna分子中發(fā)生堿基對的替換、增添和缺失，而引起的基因結(jié)構(gòu)的改變，叫做基因突變。

2．基因突變的原因和特點（1）原因：物理原因、化學(xué)原因、生物因素。

（2） 特點：a、普遍性 b、隨機(jī)性 c、低頻性 d、有害性 e、不定向性

3．基因突變的意義：它是新基因產(chǎn)生的途徑；是生物變異的根本來源；是生物進(jìn)化的原始材料。

4．基因重組的概念：是指在生物體進(jìn)行有性生殖的過程中，控制不同性狀的基因重新組合?；蛑亟M產(chǎn)生新的基因型，也是生物變異的來源之一，對生物的進(jìn)化的進(jìn)化也具有重要的意義。

5．染色體變異包括 結(jié)構(gòu) 變異和 數(shù)目 變異。染色體結(jié)構(gòu)的改變，會使排列在染色體上的基因的 數(shù)目或排列順序 發(fā)生改變，從而導(dǎo)致性狀的變異。染色體數(shù)目變異可分為兩類：一類是 細(xì)

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胞內(nèi)個別染色體的增加或減少 ，另一類是 細(xì)胞內(nèi)染色體數(shù)目以染色體組的形式成倍地增長或減少 。

6.染色體組（1）概念：細(xì)胞中的一組非同源染色體，在形態(tài)和功能上各不相同，攜帶著控制生物發(fā)育的全部遺傳信息，這樣的一組染色體，叫染色體組。eg：雌果蠅的一個卵細(xì)胞。

（2）特點：不含同源染色體，但含有每對同源染色體中的一條。

7.二倍體概念：指由受精卵發(fā)育而成，體細(xì)胞中含有兩個染色體組的個體。例如人、水稻。

8.多倍體（1）概念：由受精卵發(fā)育而成的個體，體細(xì)胞中含有三個或三個以上染色體組的個體，叫多倍體。（2）成因：有絲分裂的過程中，染色體完成復(fù)制，但不分開

（3）特點：莖稈粗壯，葉片、果實和種子都比較大，含有機(jī)物多 （4）應(yīng)用：人工誘導(dǎo)多倍體育種

9.單倍體（1）概念：體細(xì)胞中含有本物種配子染色體數(shù)目的個體 （2）成因：由配子發(fā)育而成

（3）特點：單倍體植株長得弱小，而且高度不育 （4）應(yīng)用：單倍體育種

10.遺傳病的概念：通常是指由于遺傳物質(zhì)改變而引起的人類疾病，主要可以分為單基因遺傳病，多基因遺傳病和染色體異常遺傳病三大類。多基因遺傳病主要有原發(fā)性高血壓、冠心病、青少年型糖尿病，染色體異常遺傳病主要有21三體綜合癥、貓叫綜合癥。

11.、人類基因組計劃是測定人類基因組的全部dna序列，解讀其中包含的遺傳信息。中、美、德、英、法、日參加了這項工作，測量22+_+y條染色體上的脫氧核苷酸的排列順序。

第6章 從雜交育種到基因工程

12.四種育種比較

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13.基因工程（1）概念：按照人們的意愿，把一種生物的某種基因提取出來，加以修飾改造，然后放到另一種生物的細(xì)胞里，定向地改造生物的遺傳性狀。

（2）工具：基因的“剪刀”：限制性內(nèi)切酶，基因的“針線”：dna連接酶， 基因的“運載工具”：運載體，最常見的運載體是質(zhì)粒。

（3）基因操作的基本步驟：①提取目的基因，②目的基因與運載體結(jié)合（以質(zhì)粒為運載體），③將目的基因?qū)胧荏w細(xì)胞，④目的基因的檢測與鑒定。

14.雜交育種是將兩個或多個品種的 優(yōu)良性狀 通過 交配 集中在一起，再經(jīng)過 選擇和培育 ，獲得新品種的方法，它依據(jù)的主要遺傳學(xué)原理是 基因重組 。

15.誘變育種是利用 物理因素 (如 _射線 、 γ射線 、 紫外線 、 激光 等)或 化學(xué)因素 (如 亞硝酸 、硫酸二乙酯 等)來處理生物，使生物發(fā)生 基因突變 。其優(yōu)點是 提高突變率、短時間內(nèi)獲得更多的優(yōu)良變異類型、抗病力強(qiáng)、產(chǎn)量高、品質(zhì)好 。

16.人工誘導(dǎo)多倍體最常用而且最有效的方法是用秋水仙素（或低溫）來處理萌發(fā)的種子或幼苗 ，其作用機(jī)理是能抑制紡錘體的形成，導(dǎo)致染色體不能移向細(xì)胞兩極，染色體完成了復(fù)制但不能減半 ，從而引起細(xì)胞內(nèi)染色體數(shù)目加倍。

第七章 現(xiàn)代生物進(jìn)化理論

1.達(dá)爾文自然選擇學(xué)說主要內(nèi)容：過度繁殖、生存斗爭、遺傳變異、適者生存。自然選擇學(xué)說能夠科學(xué)地解釋生物進(jìn)化原因以及生物的多樣性和適應(yīng)性。其不足是對遺傳和變異本質(zhì)，不能做出科學(xué)的解釋。對生物進(jìn)化的解釋局限在個體水平。

2.現(xiàn)代生物進(jìn)化理論的主要內(nèi)容

(1) 種群是生物進(jìn)化的基本單位 (2) 突變和基因重組產(chǎn)生進(jìn)化的原材料

（3） 自然選擇決定生物進(jìn)化的方向。在自然選擇的作用下，種群的基因頻率會發(fā)生定向改變，導(dǎo)致生物朝著一定的方向不斷進(jìn)化。

3.不同種群間的個體，在自然條件下基因不能自由交流的現(xiàn)象叫做隔離。隔離是物種形成的必要條件，生殖隔離的產(chǎn)生是新物種形成的重要標(biāo)志。

4.生殖隔離即不同物種之間一般是不能相互交配的，即使交配成功也不能產(chǎn)生可育后代 。

5．可遺傳的的變異來源于基因突變 、 基因重組和染色體變異 ，其中基因突變和染色體變異統(tǒng)稱為突變?；蛲蛔儺a(chǎn)生新的位基因 ，就可能使種群的基因頻率發(fā)生變化。 突變和重組提供了生物進(jìn)化原材料。

6. 共同進(jìn)化是指不同物種之間、生物與無機(jī)環(huán)境之間要相互影響中不斷進(jìn)化和發(fā)展

7. 生物多樣性——主要包括三個層次：基因多樣性、物種多樣性和生態(tài)系統(tǒng)多樣性

【第7篇 人教版高一數(shù)學(xué)必修二知識點總結(jié)

導(dǎo)語青春是一場遠(yuǎn)行，回不去了。青春是一場相逢，忘不掉了。但青春卻留給我們最寶貴的友情。友情其實很簡單，只要那么一聲簡短的問候、一句輕輕的諒解、一份淡淡的惦記，就足矣。當(dāng)我們在畢業(yè)季痛哭流涕地說出再見之后，請不要讓再見成了再也不見。這篇《人教版高一數(shù)學(xué)必修二知識點總結(jié)》是高一頻道為你整理的，希望你喜歡！

空間兩條直線只有三種位置關(guān)系：平行、相交、異面

1、按是否共面可分為兩類：

(1)共面：平行、相交

(2)異面：

異面直線的定義：不同在任何一個平面內(nèi)的兩條直線或既不平行也不相交。

異面直線判定定理：用平面內(nèi)一點與平面外一點的直線，與平面內(nèi)不經(jīng)過該點的直線是異面直線。

兩異面直線所成的角：范圍為(0°，90°)esp.空間向量法

兩異面直線間距離:公垂線段(有且只有一條)esp.空間向量法

2、若從有無公共點的角度看可分為兩類：

(1)有且僅有一個公共點——相交直線;(2)沒有公共點——平行或異面

直線和平面的位置關(guān)系：

直線和平面只有三種位置關(guān)系：在平面內(nèi)、與平面相交、與平面平行

①直線在平面內(nèi)——有無數(shù)個公共點

②直線和平面相交——有且只有一個公共點

直線與平面所成的角：平面的一條斜線和它在這個平面內(nèi)的射影所成的銳角。

空間向量法(找平面的法向量)

規(guī)定：a、直線與平面垂直時，所成的角為直角，b、直線與平面平行或在平面內(nèi)，所成的角為0°角

由此得直線和平面所成角的取值范圍為[0°，90°]

最小角定理:斜線與平面所成的角是斜線與該平面內(nèi)任一條直線所成角中的最小角

三垂線定理及逆定理:如果平面內(nèi)的一條直線,與這個平面的一條斜線的射影垂直，那么它也與這條斜線垂直

直線和平面垂直

直線和平面垂直的定義：如果一條直線a和一個平面內(nèi)的任意一條直線都垂直，我們就說直線a和平面互相垂直.直線a叫做平面的垂線，平面叫做直線a的垂面。

直線與平面垂直的判定定理：如果一條直線和一個平面內(nèi)的兩條相交直線都垂直，那么這條直線垂直于這個平面。

直線與平面垂直的性質(zhì)定理：如果兩條直線同垂直于一個平面，那么這兩條直線平行。③直線和平面平行——沒有公共點

直線和平面平行的定義：如果一條直線和一個平面沒有公共點，那么我們就說這條直線和這個平面平行。

直線和平面平行的判定定理：如果平面外一條直線和這個平面內(nèi)的一條直線平行，那么這條直線和這個平面平行。

直線和平面平行的性質(zhì)定理：如果一條直線和一個平面平行，經(jīng)過這條直線的平面和這個平面相交，那么這條直線和交線平行。

多面體

1、棱柱

棱柱的定義：有兩個面互相平行，其余各面都是四邊形，并且每兩個四邊形的公共邊都互相平行，這些面圍成的幾何體叫做棱柱。

棱柱的性質(zhì)

(1)側(cè)棱都相等，側(cè)面是平行四邊形

(2)兩個底面與平行于底面的截面是全等的多邊形

(3)過不相鄰的兩條側(cè)棱的截面(對角面)是平行四邊形

2、棱錐

棱錐的定義：有一個面是多邊形，其余各面都是有一個公共頂點的三角形，這些面圍成的幾何體叫做棱錐

棱錐的性質(zhì)：

(1)側(cè)棱交于一點。側(cè)面都是三角形

(2)平行于底面的截面與底面是相似的多邊形。且其面積比等于截得的棱錐的高與遠(yuǎn)棱錐高的比的平方

3、正棱錐

正棱錐的定義：如果一個棱錐底面是正多邊形，并且頂點在底面內(nèi)的射影是底面的中心，這樣的棱錐叫做正棱錐。

正棱錐的性質(zhì)：

(1)各側(cè)棱交于一點且相等，各側(cè)面都是全等的等腰三角形。各等腰三角形底邊上的高相等，它叫做正棱錐的斜高。

(3)多個特殊的直角三角形

a、相鄰兩側(cè)棱互相垂直的正三棱錐，由三垂線定理可得頂點在底面的射影為底面三角形的垂心。

b、四面體中有三對異面直線，若有兩對互相垂直，則可得第三對也互相垂直。且頂點在底面的射影為底面三角形的垂心。

兩個平面的位置關(guān)系

(1)兩個平面互相平行的定義：空間兩平面沒有公共點

(2)兩個平面的位置關(guān)系：

兩個平面平行-----沒有公共點;兩個平面相交-----有一條公共直線。

a、平行

兩個平面平行的判定定理：如果一個平面內(nèi)有兩條相交直線都平行于另一個平面，那么這兩個平面平行。

兩個平面平行的性質(zhì)定理：如果兩個平行平面同時和第三個平面相交，那么交線平行。b、相交

二面角

(1)半平面：平面內(nèi)的一條直線把這個平面分成兩個部分，其中每一個部分叫做半平面。

(2)二面角：從一條直線出發(fā)的兩個半平面所組成的圖形叫做二面角。二面角的取值范圍為[0°，180°]

(3)二面角的棱：這一條直線叫做二面角的棱。

(4)二面角的面：這兩個半平面叫做二面角的面。

(5)二面角的平面角：以二面角的棱上任意一點為端點，在兩個面內(nèi)分別作垂直于棱的兩條射線，這兩條射線所成的角叫做二面角的平面角。

(6)直二面角：平面角是直角的二面角叫做直二面角。

兩平面垂直

兩平面垂直的定義：兩平面相交，如果所成的角是直二面角，就說這兩個平面互相垂直。記為⊥

兩平面垂直的判定定理：如果一個平面經(jīng)過另一個平面的一條垂線，那么這兩個平面互相垂直

兩個平面垂直的性質(zhì)定理：如果兩個平面互相垂直，那么在一個平

二面角求法：直接法(作出平面角)、三垂線定理及逆定理、面積射影定理、空間向量之法向量法(注意求出的角與所需要求的角之間的等補關(guān)系)。

【第8篇 生物必修二知識點總結(jié)

1.遺傳學(xué)中常用概念及分析

(1)性狀：生物所表現(xiàn)出來的形態(tài)特征和生理特性。

相對性狀：一種生物同一種性狀的不同表現(xiàn)類型。舉例：兔的長毛和短毛;人的卷發(fā)和直發(fā)等。

性狀分離：雜種后代中，同時出現(xiàn)顯性性狀和隱性性狀的現(xiàn)象。如在dd×dd雜交實驗中，雜合f1代自交后形成的f2代同時出現(xiàn)顯性性狀(dd及dd)和隱性性狀(dd)的現(xiàn)象。

顯性性狀：在dd×dd雜交試驗中，f1表現(xiàn)出來的性狀;如教材中f1代豌豆表現(xiàn)出高莖，即高莖為顯性。決定顯性性狀的為顯性遺傳因子(基因)，用大寫字母表示。如高莖用d表示。

隱性性狀：在dd×dd雜交試驗中，f1未顯現(xiàn)出來的性狀;如教材中f1代豌豆未表現(xiàn)出矮莖，即矮莖為隱性。決定隱性性狀的為隱性基因，用小寫字母表示，如矮莖用d表示。

(2)純合子：遺傳因子(基因)組成相同的個體。如dd或dd。其特點純合子是自交后代全為純合子，無性狀分離現(xiàn)象。

雜合子：遺傳因子(基因)組成不同的個體。如dd。其特點是雜合子自交后代出現(xiàn)性狀分離現(xiàn)象。

(3)雜交：遺傳因子組成不同的個體之間的相交方式。如：dd×dd dd×dd dd×dd等。

自交：遺傳因子組成相同的個體之間的相交方式。如：dd×dd dd×dd等

測交：f1(待測個體)與隱性純合子雜交的方式。如：dd×dd

2.常見問題解題方法

1)如果后代性狀分離比為顯:隱=3:1，則雙親一定都是雜合子(dd)。即dd×dd 3d_:1dd

(2)若后代性狀分離比為顯:隱=1:1，則雙親一定是測交類型。即dd×dd 1dd :1dd

(3)若后代性狀只有顯性性狀，則雙親至少有一方為顯性純合子。即dd×dd或dd×dd或dd×dd

3.分離定律的實質(zhì)：減i分裂后期等位基因分離。

第2節(jié)孟德爾豌豆雜交試驗

【第9篇 高中地理必修二知識點歸納總結(jié)

第一章 人口

一、人口增長

1、影響人口增長的主要因素：生產(chǎn)力水平、醫(yī)療衛(wèi)生條件和教育程度影響到人口的死亡率和出生率，進(jìn)而影響到人口的增長模式。此外，政策、社會福利、自然災(zāi)害等也會影響到人口的增長。

2、人口增長模式（人口再生產(chǎn)模式）：原始型：高低高（水平較低的發(fā)展中國家）、現(xiàn)代型：三低（發(fā)達(dá)國家）、傳統(tǒng)型：“高低高”向“三低”過渡（水平較高的發(fā)展中國家）。

3、世界人口增長：非洲人口自然增長率，歐洲最低；亞洲凈增人口數(shù)量最多。

4、人口問題——人口增長過快：人口壓力大——控制人口（中國實行計劃生育）

人口增長過慢：人口老齡化——鼓勵生育、接受移民（中國靠發(fā)展生產(chǎn)力）

二、人口遷移

1、人口遷移的主要原因：經(jīng)濟(jì)（落后地區(qū)向發(fā)達(dá)地區(qū)）、政治（政治迫害、戰(zhàn)爭、國家有組織的人口遷移）、社會文化（宗教迫害、民族歧視）、生態(tài)環(huán)境、其他因素（家底和婚姻、投親靠友、逃避歧視）。

2、人口遷移的意義（效應(yīng)）

（1）利：①加強(qiáng)民族團(tuán)結(jié)，促進(jìn)民族融合 ②加強(qiáng)文化交流 ③減輕遷出地的人口壓力 ④為遷入地提供廉價勞動力。

（2）弊：①造成遷出地人才外流 ②給遷入地社會管理增加了難度

三、人口分布與人口容量

1、人口環(huán)境承載力：一定時期，某一地域能夠維持撫養(yǎng)的人口數(shù)量。

人口合理容量：所能持續(xù)供養(yǎng)的人口數(shù)量。人口合理容量要小于人口承載力。

2、影響環(huán)境人口容量（環(huán)境承載力）的因素：資源狀況、生產(chǎn)力水平、開放程度和消費水平。

第二章 城市空間結(jié)構(gòu)與城市化

一、城市的空間結(jié)構(gòu)

1、城市功能分區(qū)——相同的城市用地類型發(fā)生集聚

（1）商業(yè)區(qū)：位于城市中心、交通干線兩側(cè)—交通便利，通信發(fā)達(dá)，人流量大；付租能力強(qiáng)。

★中心商務(wù)區(qū)（cbd）：建筑密集、高樓林立、交通便捷——面積有限，但需求量大

（2）工業(yè)區(qū)：一般分布在城市邊緣，交通便利，大多有河流或鐵路、公路經(jīng)過。

（3）住宅區(qū)：是城市最廣泛的土地利用方式。

（4）文化區(qū)：一般要求環(huán)境優(yōu)美，遠(yuǎn)離工業(yè)區(qū)和商業(yè)區(qū)。城市建設(shè)要注意保護(hù)文物古跡。

2、城市地域功能分區(qū)形成的原因：歷史因素、經(jīng)濟(jì)因素、社會因素、行政因素

3、 城市規(guī)模與地域結(jié)構(gòu)、服務(wù)范圍

★小城市：地域結(jié)構(gòu)的分化不明顯，提供的服務(wù)種類少、級別低，服務(wù)范圍小★大城市：地域結(jié)構(gòu)的分化明顯，提供的服務(wù)種類多、級別高，服務(wù)范圍大。

二、城市化

1、 城市化的標(biāo)志：①城市人口增加、②城市人口在總?cè)丝谥械谋戎厣仙?、③城市用地?guī)模擴(kuò)大。其中最重要的指標(biāo)是城市人口占總?cè)丝诘陌俜直取?/p>

2、 第二次世界大戰(zhàn)結(jié)束后城市化特點：①大城市發(fā)展速度超過小城市；②大城市數(shù)目不斷增多；③100萬人口以上的特大城市發(fā)展快?！蟪鞘谢厔?/p>

3、 發(fā)達(dá)國家的城市化

① 特點：起步早，水平高，速度慢，出現(xiàn)逆城市化現(xiàn)象。

② 逆城市化的原因：對環(huán)境質(zhì)量的要求提高，以及鄉(xiāng)村地區(qū)和小城鎮(zhèn)基礎(chǔ)設(shè)施逐步完善?！?/p>

4、 發(fā)展中國家城市化

① 特點：起步晚，水平低，速度快，大城市化趨勢明顯。

② 我國城市化落后于工業(yè)化。③ 城市發(fā)展不合理：大城市迅速膨脹，中小城市發(fā)展緩慢，人口集聚于少數(shù)大城市。

5、城市化的一般規(guī)律：城市化——郊區(qū)城市化——逆城市化——再城市化

四、城市化對自然環(huán)境的影響

1、城市化對自然環(huán)境的影響

（1）對氣候的影響： 熱島效應(yīng)、 雨島效應(yīng) 、城郊熱力環(huán)流 、大氣污染嚴(yán)重

（2）對水文的影響：對地下水——下滲量減少、地下水漏斗區(qū)范圍和深度增大。

對河流水——坡面流水的流速加快，河流匯水時間縮短，更易形成洪峰。

對水質(zhì)——城市工業(yè)廢水、生活污水造成城市水源的污染。

（3）對生物的影響：草坪和人工林品種單一；破壞生物棲息地，生物的多樣性減少。

2、保護(hù)和改善城市環(huán)境——“生態(tài)城市”

① 建立衛(wèi)星城，開發(fā)新區(qū)，分散城市職能。

② 改善城市交通和居住環(huán)境。擴(kuò)寬主干道，建環(huán)城公路，建高架公路、地鐵、輕軌交通。

③ 保護(hù)和治理城市環(huán)境。大力加強(qiáng)綠化建設(shè)。

第三章 人類生產(chǎn)活動與地域聯(lián)系

一、農(nóng)業(yè)區(qū)位因素

1、自然因素（氣候、水源、地形、土壤）：改造——溫室農(nóng)業(yè)、梯田、施肥、澆水。

2、社會經(jīng)濟(jì)因素（市場、交通、地租、政策、勞動力）

★市場決定著農(nóng)業(yè)的類型和規(guī)模。

★交通條件（特別是保鮮和冷藏技術(shù)）的發(fā)展，使市場對農(nóng)業(yè)區(qū)位的影響在地域上擴(kuò)展。

3、技術(shù)因素（育種、機(jī)械、化肥、農(nóng)藥）

★培育良種（高產(chǎn)、耐旱、耐寒、耐儲存等品種）：有利于擴(kuò)大種植面積。

★機(jī)械化：可以提高勞動生產(chǎn)率

★施用化肥、農(nóng)藥等：可以提高單位面積產(chǎn)量。

二、主要農(nóng)業(yè)地域類型

1、商品谷物農(nóng)業(yè)

（1）分布：主要分布在美國、加拿大、澳大利亞、阿根廷、俄羅斯等國。

（2）主要品種：小麥、玉米（旱地作物，便于機(jī)械化生產(chǎn)）。

（3）形成條件（區(qū)位優(yōu)勢）：★自然條件：地勢平坦，耕地廣闊，地廣人稀。

★社會經(jīng)濟(jì)條件：交通發(fā)達(dá)，技術(shù)水平高

★技術(shù)條件：機(jī)械化程度高。

（4）特征：生產(chǎn)規(guī)模大；機(jī)械化程度高；家庭農(nóng)場為主

2、水稻種植業(yè)：

（1）分布：東亞、東南亞、南亞季風(fēng)區(qū)

（2）區(qū)位條件：①氣候：季風(fēng)氣候，雨熱同期，適合水稻生長②地形：河流下游平原或河口三角洲，地勢平坦，土層深厚，利于耕作③勞動力：（屬勞動密集型農(nóng)業(yè)）人口密集，勞動力豐富，利于精耕細(xì)作④歷史：種植歷史悠久，傳統(tǒng)經(jīng)驗豐富

（3）特征：①小農(nóng)經(jīng)營②單產(chǎn)高，商品率低③機(jī)械化水平低④水利工程量大

3、混合農(nóng)業(yè)

（1）主要是牲畜和谷物的混合農(nóng)業(yè)。我國珠江三角洲的基塘生產(chǎn)主要是漁業(yè)與林業(yè)的混合農(nóng)業(yè)。

（2）分布：歐洲、北美、澳大利亞（“騎在羊背上的國家”、“坐在礦車上的國家”）等。

（3）特點（墨累—達(dá)令盆地的“小麥——牧羊帶”為例）

① 良性的農(nóng)業(yè)生態(tài)系統(tǒng)：

★互惠互利：種植業(yè)為畜牧業(yè)提供飼料，畜牧業(yè)為種植業(yè)提供肥料

★休耕和輪作、（有利于恢復(fù)土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力）、種植、牧場。

② 有效合理的農(nóng)事安排：小麥農(nóng)忙（播種5—6月、收割11—12月）正式放牧的閑時。

③ 靈活的生產(chǎn)選擇：根據(jù)市場確定是多種植小麥還是多牧羊。

（4）區(qū)位優(yōu)勢：

自然因素：①氣候：氣候溫暖濕潤②地形：平坦開闊③土壤：土壤肥沃④水源：灌溉條件好

社會經(jīng)濟(jì)因素：①地廣人稀，農(nóng)場規(guī)模大②交通便利③市場廣闊，面向國際市場④機(jī)械化水平高⑤科技水平高⑥政府鼓勵扶持

4、大牧場放牧業(yè)

（1）.分布地區(qū)(美國、澳大利亞、新西蘭、阿根廷、南非等國)。

（2）.特點:生產(chǎn)規(guī)模大、專業(yè)化程度高、商品率高。

（3）.區(qū)位條件：①氣候溫暖、草類茂盛；

②地廣人稀、土地租金低；

③距海港近、水陸交通便利。

（4）措施：①培育良種牛，加強(qiáng)對牛群病害的研究②圍欄放牧，劃區(qū)輪牧③開辟水源，種植飼料④改善交通條件

4、其他農(nóng)業(yè)地域類型

地域類型

分布地區(qū)

形成原因

主要特點

遷移農(nóng)業(yè)

某些原始部落地區(qū)

生產(chǎn)力水平低，“刀耕火種”

影響生物多樣化；氣候惡化

乳畜業(yè)

發(fā)達(dá)國家，我國大城市周圍等

發(fā)達(dá)國家城市化水平高，大城市經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)，人口集中，對牛奶及其制品的需求量大

商品率高；機(jī)械化水平高；

受城市分布的影響大；

集約化程度高等。

第四章 工業(yè)地域的形成與發(fā)展

影響工業(yè)的區(qū)位因素

自然因素：原料、土地、水源

社會經(jīng)濟(jì)因素：勞動力、市場、交通、政策、技術(shù)、動力（能源）工農(nóng)業(yè)基礎(chǔ)

4．1工業(yè)的區(qū)位因素與區(qū)位選擇

1、經(jīng)濟(jì)效益

從經(jīng)濟(jì)利益看工廠應(yīng)選擇在具有明顯區(qū)位優(yōu)勢的地方，以花費最低的生產(chǎn)成本獲得利潤。[記憶]

類型名稱

典型工業(yè)部門

優(yōu)勢發(fā)展地區(qū)

原料指向型工業(yè)

制糖業(yè)、水產(chǎn)品加工業(yè)、水果加工業(yè)

所需工業(yè)原料豐富的地區(qū)

市場指向型工業(yè)

瓶裝飲料業(yè)、家具制造業(yè)、印刷工業(yè)

接近產(chǎn)品消費市場的地區(qū)

動力指向型工業(yè)

有色金屬冶煉工業(yè)、化學(xué)工業(yè)

能源供應(yīng)充足的地區(qū)

廉價勞動力指向型工業(yè)

普通服裝、電子裝配、包帶、制傘、制鞋工業(yè)

擁有大量廉價勞動力的地區(qū)

技術(shù)指向型工業(yè)

集成電路、航天、航空、精密儀表

高等教育和科技發(fā)達(dá)的地區(qū)。

2、社會效益[了解]

國家政策變化的影響：國防的需要：

個人偏好的影響：工業(yè)慣性的影響：

3、環(huán)境效益[理解+記憶]

讀課本《污染嚴(yán)重的工業(yè)的區(qū)位選擇圖》，分析污染嚴(yán)重的工業(yè)的區(qū)位應(yīng)如何選擇？分析過程：某工廠——污染類型——如何治理

4．2工業(yè)地域的形成

一、工業(yè)聯(lián)系——工業(yè)集聚——工業(yè)地域[理解記憶]

1．工業(yè)聯(lián)系

（1）投入——產(chǎn)出的聯(lián)系

第一種是甲企業(yè)的產(chǎn)出是乙企業(yè)的投入。如紡紗——織布——印染——服裝制造。同一工廠中不同工序之間的聯(lián)系也屬于這種聯(lián)系方式，如生產(chǎn)流水線。

（2）非生產(chǎn)上的空間聯(lián)系

有些工廠相互之間并沒有生產(chǎn)工序上的聯(lián)系，卻在地理空間上聯(lián)系在一起，工廠之間這種空間聯(lián)系有的為了共同利用基礎(chǔ)設(shè)施，有的為了共同利用廉價勞動力等，如某些經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)中的不同工業(yè)企

業(yè)

3）信息聯(lián)系

4.2工業(yè)地域的形成

1、工業(yè)集聚和工業(yè)地域的形成

（1）導(dǎo)致集聚的主導(dǎo)因素：道路、供水、供電等基礎(chǔ)設(shè)施；廉價勞動力；資源和能源分布等。

（2）集聚的效益（作用）——規(guī)模效益——（降低成本，提高利潤）

① 可以加強(qiáng)企業(yè)間的信息交流和技術(shù)協(xié)作；

② 降低中間產(chǎn)品的運輸費用和能源消耗；

③ 共同利用工業(yè)區(qū)的道路、供水、供電、通信等基礎(chǔ)設(shè)施，節(jié)約生產(chǎn)建設(shè)投資；

④ 有利于集中處理生產(chǎn)過程中的環(huán)境污染問題。

2、工業(yè)分散和工業(yè)地域聯(lián)系

（1）工業(yè)分散的原因：為了充分發(fā)揮不同地方的區(qū)位優(yōu)勢（如跨國公司在全球范圍尋找區(qū)位）。

（2）工業(yè)分散的條件：① 現(xiàn)代化的交通運輸方式——方便、快捷、廉價；② 現(xiàn)代化的通信技術(shù)和手段——世界的“同時性”。4．3傳統(tǒng)工業(yè)區(qū)和新工業(yè)區(qū)

一、傳統(tǒng)工業(yè)區(qū)[理解記憶]

1、主要分布：德國魯爾區(qū)、英國中部區(qū)、美國東北部工業(yè)區(qū)、我國遼中南工業(yè)區(qū)等。

2、傳統(tǒng)工業(yè)區(qū)的特征[記憶]

⑴一般是在豐富煤、鐵資源基礎(chǔ)上，以紡織、煤炭、鋼鐵、機(jī)械、化工等傳統(tǒng)工業(yè)為主；

⑵以大型企業(yè)為軸心，逐漸發(fā)展起來的；

二、魯爾區(qū)的發(fā)展、衰落與整治（讀課本圖）

1．發(fā)展的區(qū)位特點[記憶]

（1）豐富的煤炭資源（2）離鐵礦較近（3）充沛的水源（4）便捷的交通（5）廣闊的市場

2．衰落的主要原因[記憶] 20世紀(jì)50年代以后，經(jīng)濟(jì)開始衰落，其原因是：

（1）生產(chǎn)結(jié)構(gòu)單一 魯爾區(qū)的五大傳統(tǒng)工業(yè)部門：煤炭、電力、鋼鐵、機(jī)械、化工（2）煤炭的能源地位下降（3）世界性鋼鐵過剩（4）新技術(shù)革命的沖擊（5）用地緊張、環(huán)境污染嚴(yán)重

3．綜合整治措施[記憶]凡世界區(qū)域的傳統(tǒng)工業(yè)都可借鑒

20世紀(jì)60年代，魯爾區(qū)開始實施綜合整治的總體規(guī)則，主要從四個方面進(jìn)行綜合整治。

a、調(diào)整工業(yè)結(jié)構(gòu) （擴(kuò)大單個廠礦的生產(chǎn)規(guī)模，新建或引入技術(shù)水平高的中小型企業(yè)）

b、調(diào)整工業(yè)布局 （向西部和南部拓展；鋼鐵工業(yè)向沿海轉(zhuǎn)移）

c、發(fā)展第三產(chǎn)業(yè) （發(fā)展科技和教育、工業(yè)旅游、金融服務(wù)業(yè)）

d、優(yōu)化環(huán)境

4、資源枯竭型城市（工業(yè)區(qū)）的轉(zhuǎn)型：對于資源枯竭型城市來說，城市的發(fā)展歷程和城市資源（無論是礦產(chǎn)、土地和人力資源）都各不相同，因此不能走一條固定的模式，要按照自身的特點進(jìn)行經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型。如山西大同轉(zhuǎn)型的方向主要集中在旅游、煤炭的深加工和新興工業(yè)，河南平頂山的轉(zhuǎn)型方面除煤化工外海發(fā)展鹽化工。

這類型的城市或區(qū)域轉(zhuǎn)型出路：可以借鑒德國魯爾區(qū)的整治措施，一般的規(guī)律：（1）優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，（2）立足本地區(qū)位優(yōu)勢，培育優(yōu)勢產(chǎn)業(yè) （3）積極發(fā)展第三產(chǎn)業(yè)和旅游業(yè)

三、新興工業(yè)區(qū)的概念、分布[理解記憶]

1、 概念：新興工業(yè)區(qū)是指20世紀(jì)50年代之后，在發(fā)達(dá)國家的一些鄉(xiāng)村地區(qū)，逐漸形成了以靈活多變的中小企業(yè)為主的工業(yè)地域。

2、 主要分布：在意大利東北部和中部地區(qū)，德國南部地區(qū)，以及美國“硅谷”等,日本的“硅島”（九州島）

四、意大利新興工業(yè)區(qū)（讀課本圖）

1．意大利新興工業(yè)區(qū)發(fā)展的主要條件[記憶]

① 大批廉價勞動力是發(fā)展的當(dāng)?shù)貤l件；

② 20世紀(jì)70年代原料 和能源大幅度漲價是發(fā)展的國際條件；

③

國內(nèi)條件

發(fā)達(dá)的信貸體系

④ 意大利高度開放的經(jīng)濟(jì)

⑤ 政府的大力支持

2．獨特的發(fā)展模式—工業(yè)小區(qū)

（1）概念

指一個地區(qū)的中小企業(yè)（生產(chǎn)企業(yè)和生產(chǎn)企業(yè)之間、生產(chǎn)企業(yè)和非生產(chǎn)企業(yè)之間）以一項經(jīng)營活動為中心，根據(jù)現(xiàn)代經(jīng)營需要，逐步建立起來的一種相互信賴、比較穩(wěn)固的 協(xié)作關(guān)系和產(chǎn)供銷體系。

（2）作用

有助于加強(qiáng)專業(yè)化，提高生產(chǎn)效率，降低生產(chǎn)成本，增強(qiáng)在國內(nèi)外市場上的競爭力。

3、溫州工業(yè)可以借鑒的地方：（1）企業(yè)間相互交流與協(xié)作（2）完善社會化服務(wù)體系（3）提高生產(chǎn)和管理人員的技術(shù)水平。

五、美國“硅谷”（讀課本圖）—— 微電子工業(yè)為主導(dǎo)[理解記憶]

1．特點

20世紀(jì)中、后期以來，在新技術(shù)革命的推動下，一些科技含量很高的新興工業(yè)迅速發(fā)展起來。

（1） 人才：從業(yè)人員水平高

（2） 產(chǎn)品：研發(fā)費用高；

（3） 增長和更新速度快；

（4） 產(chǎn)品面向國際市場

2．崛起原因[記憶]

（1）位置優(yōu)越，環(huán)境優(yōu)美。 舊金山東南部

（2）氣候宜人。這里屬于地中海氣候，溫暖濕潤。

（3）高等院校。斯坦福大學(xué)

（4）便捷的交通，通達(dá)速度快。主要是高速公路和航空運輸（航空港）。

（5）軍事訂貨：特殊的條件?。绹鴩啦浚?/p>

世界區(qū)域內(nèi)的高科技產(chǎn)業(yè)的區(qū)位因素：（1）地理位置（2）環(huán)境因素（3）交通因素

（4）科技人才因素

第五章 交通運輸布局及其影響

一、主要運輸方式及其特點：[理解記憶]

運輸方式

優(yōu)點

缺點

鐵路運輸

當(dāng)代最重要的運輸方式之一。運量大，速度快，運費較低，受自然因素影響小，連續(xù)性好

修筑鐵路造價高，消耗金屬材料多，占地面積廣，短途運輸成本高

公路運輸

發(fā)展最快、應(yīng)用最廣、地位日趨重要的運輸方式。機(jī)動靈活，周轉(zhuǎn)速度快，裝卸方便，對各種自然條件適應(yīng)性強(qiáng)

運量小，耗能多，成本高，運費較貴

水路運輸

歷史最悠久的運輸方式，運量大，投資少，成本低

速度慢，靈活性和連續(xù)性差，受航道水文狀況和氣象等自然影響大

航空運輸

速度快，運輸效率高，是最快捷的現(xiàn)代化運輸方式

運量小，能耗大，運費高，且設(shè)備投資大，技術(shù)要求嚴(yán)格。

管道運輸

運具和線路合二為一的新型運輸方式。貨物主要是原油、成品油、天然氣、煤漿及其它礦漿。氣體不揮發(fā)，液體不外流，損耗小，連續(xù)性強(qiáng)，平穩(wěn)安全，管理方便，而且可以晝夜不停，運量很大。

管道運輸要鋪設(shè)專門管道，設(shè)備投資大，靈活性差。

二、交通運輸網(wǎng)的形成與發(fā)展趨勢：

分一種運輸方式形成的運輸網(wǎng)、兩種以上運輸方式形成的運輸網(wǎng)及不同地域的綜合運輸網(wǎng)。

發(fā)展趨勢：交通運輸不僅日益網(wǎng)絡(luò)化、國際化，而且日益高速化、大型化和專業(yè)化

三、[理解記憶]

交通運輸線、站的區(qū)位因素：1、自然因素（地形條件和地質(zhì)條件）2、社會因素(人口和城市)

3、經(jīng)濟(jì)因素（主導(dǎo)因素和決定性因素）4、技術(shù)因素（作保障）

a.影響鐵路的建設(shè)的區(qū)位因素：經(jīng)濟(jì)、社會因素成為決定性因素。以京九鐵路為例（1、合理布局交通網(wǎng)，2、促進(jìn)沿線經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，3、維持香港的長期穩(wěn)定和繁榮，4、先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)是保證）

b.影響公路的建設(shè)的區(qū)位因素：修筑公路，1、要充分利用有利的自然條件，避開那些地形、地質(zhì)、水文條件復(fù)雜的地段。2、盡量少占農(nóng)田耕地，處理好與城鎮(zhèn)發(fā)展的關(guān)系。

e.港口建設(shè)的條件：港口的區(qū)位不僅要受到水域條件（如航行條件、停泊條件）的影響，還要受到陸域條件（如筑港條件、腹地條件）的影響。上海港的主要區(qū)位因素主要有：一是上海港是長江三角洲的一個河口港，兼作海港，主要港區(qū)沿黃浦江分布，三角洲地勢平坦開闊，為港口建設(shè)提供了條件，長江一方面為港口提供了淡水，另一方面保證了船舶航行的空間，但是三角洲坡度小，泥沙容易沉積淤塞河道；二是上海港的經(jīng)濟(jì)腹地是中國經(jīng)濟(jì)最發(fā)達(dá)的地區(qū)。三是上海港以上海市為依托。

四、重要的交通運輸網(wǎng)[記憶]

1、鐵路網(wǎng)（文科要求）

五橫：

京包—包蘭 隴海—蘭新線

滬杭—浙贛—湘黔—貴昆 濱洲—濱 南昆

七縱

京滬 京九 京哈 京廣 焦枝—枝柳 寶成—成昆 蘭青—青藏

2、修建鐵路的意義作用：

政治戰(zhàn)略意義——（1）有利于人民的交往和文化交流，促進(jìn)民族團(tuán)結(jié)；（2）有利于鞏固國防安全。

經(jīng)濟(jì)意義——（1）促進(jìn)資源開發(fā)，變資源優(yōu)勢為經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢；（2）促進(jìn)商品生產(chǎn)和流通，促進(jìn)沿線經(jīng)濟(jì)發(fā)展。（3）完善交通鐵路網(wǎng)

四、如何解決城市交通擁堵的狀況：（1）合理規(guī)劃城市道路，完善道路網(wǎng)（2）以自行車代步出行（3）禁止大貨車進(jìn)市中心，在市中心小汽車實行單雙日行駛制

第六章 人類與地理環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展

6．1人地關(guān)系思想的演變

一、人地關(guān)系的歷史回顧：[記憶]

時期

人類思想

人地關(guān)系

采獵文明

崇拜自然

人地基本協(xié)調(diào)

農(nóng)業(yè)社會

利用自然

對抗性增強(qiáng)，環(huán)境受到破壞

工業(yè)革命

征服自然

人地關(guān)系全面不協(xié)調(diào)

新技術(shù)革命

人類謀求協(xié)調(diào)發(fā)展

走可持續(xù)發(fā)展的道路

二、直面環(huán)境問題

1、環(huán)境問題的產(chǎn)生 [理解記憶]

環(huán)境對人類生產(chǎn)、生活的排泄物具有一定的容納和清除能力（環(huán)境自凈能力）。當(dāng)人類向環(huán)境索取資源的速度超過了資源本身及其替代品的再生速度，或者向環(huán)境排放廢棄物的數(shù)量超過了環(huán)境的自凈能力時，就會出現(xiàn)環(huán)境問題，

2、環(huán)境問題的表現(xiàn)：[記憶]（1）資源短缺（2）生態(tài)破壞（3）環(huán)境污染

當(dāng)今世界環(huán)境問題主要表現(xiàn)為環(huán)境污染（包括大氣污染、水污染、土壤污染、噪聲污染、固體廢棄物污染、海洋污染、放射性污染）和生態(tài)破壞（包括水土流失、土地荒漠化、土壤鹽堿化、二氧化碳的含量增多和臭氧的破壞、資源的枯竭、生物物種的減少）兩大類。

3、環(huán)境問題的分布：[記憶]

城市地區(qū)主要表現(xiàn)為環(huán)境污染，鄉(xiāng)村地區(qū)主要表現(xiàn)為生態(tài)破壞。發(fā)展中國家環(huán)境問題較發(fā)達(dá)地區(qū)嚴(yán)重（其原因是：環(huán)境承受發(fā)展和人口的雙重壓力；經(jīng)濟(jì)、技術(shù)水平落后；發(fā)達(dá)國家污染嚴(yán)重的工業(yè)轉(zhuǎn)移）。

三、可持續(xù)發(fā)展

環(huán)境問題的防治：[理解記憶]

從環(huán)境問題產(chǎn)生的主要原因（人口壓力、資源的不合理利用、片面追求經(jīng)濟(jì)的增長）；從總體上，環(huán)境問題的本質(zhì)就是發(fā)展問題，是在發(fā)展的過程中產(chǎn)生的，必須在發(fā)展的過程中解決

★2、可持續(xù)發(fā)展

（1）可持續(xù)發(fā)展的概念：它既滿足其當(dāng)代人的需求，而又不損害后代人滿足其需求的能力。

它的內(nèi)涵概括為：生態(tài)持續(xù)發(fā)展（基礎(chǔ)）、經(jīng)濟(jì)持續(xù)發(fā)展（條件）、社會持續(xù)發(fā)展（目的），它們之間相互聯(lián)系、相互制約、共同組成一個系統(tǒng)。（課本圖）

（2）原則：公平性、持續(xù)性、共同性。

6、2中國的可持續(xù)發(fā)展實踐

1、必然性：[記憶]

1）大的人口壓力 2）資源短缺 3）深刻的環(huán)境危機(jī)

2、途徑——循環(huán)經(jīng)濟(jì)是重要途徑。[記憶]

循環(huán)經(jīng)濟(jì)以環(huán)境無害化技術(shù)為手段，以提高生態(tài)效益為核心，以環(huán)境友好方式利用經(jīng)濟(jì)資源和環(huán)境資源，實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)活動的生態(tài)化。

1）循環(huán)經(jīng)濟(jì)在工業(yè)中的表現(xiàn)形式是清潔生產(chǎn)。

清潔生產(chǎn)從原料開采—生產(chǎn)制造—消費使用—廢棄物處理的全過程來評估產(chǎn)品對環(huán)境的影響程度，克服了傳統(tǒng)工業(yè)生產(chǎn)只重視末端治理的弊端。能帶來良好的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。

2）循環(huán)經(jīng)濟(jì)在農(nóng)業(yè)中主要表現(xiàn)為生態(tài)農(nóng)業(yè)。

生態(tài)農(nóng)業(yè)將農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生態(tài)平衡納入?yún)f(xié)調(diào)一致的軌道。它模擬自然生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和功能，形成經(jīng)濟(jì)上和生態(tài)上的良性發(fā)展。留民營村是“中國生態(tài)農(nóng)業(yè)第一村”

所采取主要措施：調(diào)整產(chǎn)業(yè)機(jī)構(gòu)，開展綜合利用，廣開源流，開發(fā)利用新能源

3、 協(xié)調(diào)人地關(guān)系的主要途徑

1、控制人口規(guī)模：減輕人口對生態(tài)環(huán)境的壓力，協(xié)調(diào)人口發(fā)展與資源、環(huán)境和經(jīng)濟(jì)發(fā)展的關(guān)系。

2、轉(zhuǎn)變發(fā)展模式

① 傳統(tǒng)經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式：以擴(kuò)大生產(chǎn)規(guī)模、增加產(chǎn)品產(chǎn)量和提高消費水平為目的。后果：使人類的社會生產(chǎn)以犧牲資源、環(huán)境為代價，形成一種不可持續(xù)發(fā)展的生產(chǎn)方式和消費方式，使人類陷人嚴(yán)重的資源、環(huán)境危機(jī)。

② 可持續(xù)經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式：強(qiáng)調(diào)環(huán)境承載能力和土地、水、森林、礦藏等自然資源的永續(xù)利用，改變傳統(tǒng)的以“高投人、高消耗、高污染”為特征的發(fā)展模式，通過引人市場機(jī)制，平衡需求與供給的矛盾，以實現(xiàn)清潔生產(chǎn)和文明消費，減少經(jīng)濟(jì)活動所造成的環(huán)境壓力和資源消耗。

3、自然資源的可持續(xù)利用

【第10篇 高一年級語文必修二知識點總結(jié)

為大家整理的高一年級語文必修二知識點總結(jié)文章,供大家學(xué)習(xí)參考！更多最新信息請點擊高一考試網(wǎng)

[刮目相見]比喻另眼看待。 [時閱數(shù)載]時間經(jīng)過幾年。閱，經(jīng)過。[長足]形容進(jìn)展迅速。 [長(zhǎng)斯校]當(dāng)此校校長。

[提攜(_ié)]比喻在事業(yè)上扶植后輩。[姑不具論]暫且不作論述。具，陳述 [宗旨既乖]宗旨既然錯誤。乖，錯誤。[敷衍]這兒指學(xué)習(xí)不認(rèn)真。

[砥礪(lì)]磨練。

[裨(bì)]有益。

[營營]形容辛苦勞累。

[切磋(cuō)]指共同學(xué)習(xí)互相研究討論。

[視事]到職開始工作。

[潛修]深入鉆研。

[商榷(què)]商討。

[店肆(sì)]店鋪。

[責(zé)無旁貸]自己應(yīng)盡的責(zé)任，不能推卸給別人。貸，推卸。

[開誠布公]指以誠待人，坦白無私。開誠，敞開胸懷，顯示誠意。

[規(guī)行矩步]比喻舉動合乎規(guī)矩，毫無茍且。也比喻墨守成規(guī)，不知變通。

我有一個夢想

1、字詞

煎熬 束縛 歧視 壓榨 兌現(xiàn)締造 履行 侈談 磐石 颶風(fēng)

蛻變 贖罪 真諦 匿跡 坎坷祈禱 巍峨 蜿蜒

2、成語

駭人聽聞：使人聽了非常吃驚。

義憤填膺：胸中充滿義憤。

安之若素：(遇到不順利情況或反?，F(xiàn)象)像平常一樣對待，毫不在意。

心急如焚：心里急得像火燒一樣，形容非常著急。

搖搖欲墜：形容非常危險，就要掉下來或垮下來。

3、文學(xué)常識

馬丁?路德?金，美國黑人民權(quán)運動領(lǐng)袖，1964年度諾貝爾和平獎獲得者。1968年4月，馬丁?路德?金前往孟菲斯市領(lǐng)導(dǎo)工人罷工，被人謀殺，年僅39歲。1986年，美國政府將每年1月的第三個星期一定為馬丁·路德·金全國紀(jì)念日。

在馬克思墓前的講話

1. 詞語：

悼(dào)詞 膚(fū)淺 衷(zhōng)心

嫉(jí)恨 誹謗(fěi bàng)

詛咒(zǔ zhòu) 給(jǐ)予答復(fù)

誣(wū)蔑

2、成語

豁然開朗：明白，通達(dá)。

堅忍不拔:堅持而不動搖。

卓有成效：成績、效果顯著。

繁蕪叢雜：繁多雜亂。

不可估量：不可估計。

永垂不朽：永遠(yuǎn)流傳不會磨滅。

3、文學(xué)常識

1883年3月14日，偉大的無產(chǎn)階級革命導(dǎo)師、科學(xué)共產(chǎn)主義創(chuàng)始人馬克思因病逝世，3月17日，他的葬禮在倫敦海格特公墓舉行，恩格斯發(fā)表了這篇演說辭。

【第11篇 高一化學(xué)下冊必修二知識點總結(jié)

導(dǎo)語高一新生要作好充分思想準(zhǔn)備，以自信、寬容的心態(tài)，盡快融入集體，適應(yīng)新同學(xué)、適應(yīng)新校園環(huán)境、適應(yīng)與初中迥異的紀(jì)律制度。記?。菏悄阒鲃拥剡m應(yīng)環(huán)境，而不是環(huán)境適應(yīng)你。因為你走向社會參加工作也得適應(yīng)社會。以下內(nèi)容是為你整理的《高一化學(xué)下冊必修二知識點總結(jié)》，希望你不負(fù)時光，努力向前，加油！

1.高一化學(xué)下冊必修二知識點總結(jié)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除o、f外均有正價。且正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。③變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是c、cl、s、n、o。

④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的具有極性共價鍵的非極性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

2.高一化學(xué)下冊必修二知識點總結(jié)

1、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

2、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑

3、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2

4、fecl3溶液與cu反應(yīng)：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2

5、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：nahs+i2=s↓+hi+nai

6、過氧化鈉和水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

7、銅與濃__：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

8、銅與稀__：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o

9、稀__除銀鏡：3ag+4hno3=3agno3+no↑+2h2o

10、稀__與過量的鐵屑反應(yīng)3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

11、fes和稀__反應(yīng)：fes+4hno3=fe(no3)3+no↑+s↓+2h2o

12、電解飽和食鹽水：2nacl+2h2o=c12↑+h2↑+2naoh

13、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2cuso4+2h2o=o2↑+2cu+2h2so4

14、醋酸加入氨水：ch3cooh+nh3·h2o=ch3coonh4+h2o

15、氫氧化鎂加入醋酸：mg(oh)2+2ch3cooh=(ch3coo)2mg+2h2o

3.高一化學(xué)下冊必修二知識點總結(jié)

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的;

2、na與h2o(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍(lán)色火焰h2——淡藍(lán)色火焰h2s——淡藍(lán)色火焰

co——藍(lán)色火焰ch4——明亮并呈藍(lán)色的火焰s在o2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

4.高一化學(xué)下冊必修二知識點總結(jié)

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的'關(guān)系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)

負(fù)化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱

三、化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵

5.高一化學(xué)下冊必修二知識點總結(jié)

1、原電池的基本情況

(1)構(gòu)成：兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng))。

(2)能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(3)電極與電極反應(yīng)：較活潑的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng);較不活潑的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

(4)溶液中陰、陽離子的移動方向：陽離子移向正極;陰離子移向負(fù)極。

(5)電子流向：負(fù)極(通過導(dǎo)線)→正極;在電解質(zhì)溶液中，靠陰、陽離子發(fā)生定向移動而導(dǎo)電。

2、原電池電極反應(yīng)規(guī)律

(1)負(fù)極反應(yīng)(與電極材料有關(guān))

①若為活潑電極：金屬失去電子生成金屬離子(注意：fe→fe2+);

②若為惰性電極(石墨、鉑)：通到正極上的h2、ch4等燃料發(fā)生氧化反應(yīng);

②正極反應(yīng)(與電極材料無關(guān))：陽離子放電

3、重要原電池的的電極反應(yīng)式和電池總式

(1)銅—鋅—稀硫酸電池

負(fù)極：zn-2e-==zn2+正極：2h++2e-==h2↑

總反應(yīng)式：zn+2h+==zn2++h2↑zn+h2so4==znso4+h2↑

(2)銅—鋅—硫酸銅溶液電池

負(fù)極：zn-2e-==zn2+正極：cu2++2e-==cu

總反應(yīng)式：zn+cu2+==zn2++cuzn+cuso4==znso4+cu

(3)銅—石墨—fecl3溶液電池

負(fù)極：cu-2e-==cu2+正極：2fe3++2e-==2fe2+

總反應(yīng)式：2fe3++cu==2fe2++cu2+2fecl3+cu==2fecl2+cucl2

(4)鉛蓄電池

負(fù)極：pb+so42--2e-==pbso4正極：pbo2+4h++so42-+2e-==pbso4+2h2o

電池總反應(yīng)：pb+pbo2+2h2so4==2pbso4+2h2o

(5)氫氧燃料電池

①電解質(zhì)溶液為koh溶液

負(fù)極：2h2+4oh--4e-=4h2o正極：o2+2h2o+4e-=4oh-

②電解質(zhì)溶液為稀硫酸

負(fù)極：2h2-4e-=4h+正極：o2+4h++4e-=2h2o

電池總反應(yīng)：2h2+o2=2h2o

(6)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕

①吸氧腐蝕

負(fù)極：2fe-4e-==2fe2+正極：o2+2h2o+4e-=4oh-

總反應(yīng)式：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2

②析氫腐蝕

負(fù)極：fe-2e-==fe2+正極：2h++2e-==h2↑

總反應(yīng)式：fe+2h+==fe2++h2↑

4、金屬腐蝕

(1)金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。

(2)電化學(xué)腐蝕的類型：吸氧腐蝕和析氫腐蝕。

當(dāng)水膜的酸性較強(qiáng)時，發(fā)生析氫腐蝕;當(dāng)水膜的酸性較弱或呈中性時，發(fā)生吸氧腐蝕。自然界中較為普遍發(fā)生的是吸氧腐蝕。

5、金屬的防護(hù)方法

(1)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如制成不銹鋼。

(2)覆蓋保護(hù)層：涂漆、電鍍、搪瓷、涂瀝青、塑料、瀝青等。

(3)電化學(xué)保護(hù)__：

①犧牲陽極保護(hù)__：如輪船的船底四周鑲嵌鋅塊。

②外加電流陰極保護(hù)__(又叫陰極電保護(hù)__)：將被保護(hù)的金屬制品(如水庫閘門、合成氨塔等)與直流電源的負(fù)極相連接，做電解池的陰極，受到保護(hù)。

6、可充電電池問題

(1)放電時是原電池，充電時是電解池。

(2)充電時，外接直流電源的負(fù)極連接蓄電池的負(fù)極，正極連接正極。

(3)解題關(guān)鍵：是明確化合價變化和氧化、還原反應(yīng)，兼顧電解質(zhì)溶液對電極反應(yīng)的影響。

【第12篇 高一化學(xué)必修二知識點歸納總結(jié)

導(dǎo)語?高中階段學(xué)習(xí)難度、強(qiáng)度、容量加大，學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)及壓力明顯加重，不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習(xí)，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動獲取知識、鞏固知識的能力，制定學(xué)習(xí)計劃，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的好習(xí)慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一化學(xué)必修二知識點歸納總結(jié)》，希望以下內(nèi)容可以幫助到您！

高一化學(xué)必修二知識點歸納總結(jié)（一）

一、原子半徑

同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價

(正化合價和最低負(fù)化合價)

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的o、f元素除外;

最低負(fù)化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負(fù)化合價，故從ⅳa族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;

四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強(qiáng)。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng);所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。

五、價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性

同一周期中，元素價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)(堿性減弱);

同一族中，元素價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)(酸性減弱)。

六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng);同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng);價氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小;非金屬性越強(qiáng)，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

高一化學(xué)必修二知識點歸納總結(jié)（二）

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應(yīng)物總能量＞e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)

大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)

生石灰和水反應(yīng)（特殊：c＋co22co是吸熱反應(yīng)）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見的吸熱反應(yīng)：

銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)2·8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o

大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等

以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)。

銨鹽溶解等

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系

【第13篇 高一生物必修二知識點最新總結(jié)

高一生物必修二知識點最新總結(jié)1

一.名詞：

1、染色體變異：光學(xué)顯微鏡下可見染色體結(jié)構(gòu)的變異或者染色體數(shù)目變異。

2、染色體結(jié)構(gòu)的變異：指細(xì)胞內(nèi)一個或幾個染色體發(fā)生片段的缺失(染色體的某一片段消失)、增添(染色體增加了某一片段)、顛倒(染色體的某一片段顛倒了180o)或易位(染色體的某一片段移接到另一條非同源染色體上)等改變

3、染色體數(shù)目的變異：指細(xì)胞內(nèi)染色體數(shù)目增添或缺失的改變。

4、染色體組：一般的，生殖細(xì)胞中形態(tài)、大小不相同的一組染色體，就叫做一個染色體組。細(xì)胞內(nèi)形態(tài)相同的染色體有幾條就說明有幾個染色體組。5、二倍體：凡是體細(xì)胞中含有兩個染色體組的個體，就叫～。如.人果，蠅，玉米.絕大部分的動物和高等植物都是二倍體

.6、多倍體：凡是體細(xì)胞中含有三個以上染色體組的個體，就叫～。如：馬鈴薯含四個染色體組叫四倍體，普通小麥含六個染色體組叫六倍體(普通小麥體細(xì)胞6n，42條染色體，一個染色體組3n，21條染色體。)，

7、一倍體：凡是體細(xì)胞中含有一個染色體組的個體，就叫～。

8、單倍體：是指體細(xì)胞含有本物種配子染色體數(shù)目的個體。

9、花藥離體培養(yǎng)法：具有不同優(yōu)點的品種雜交，取f1的花藥用組織培養(yǎng)的方法進(jìn)行離體培養(yǎng)，形成單倍體植株，用秋水仙素使單倍體染色體加倍，選取符合要求的個體作種。

二.語句：

1、染色體變異包括染色體結(jié)構(gòu)的變異(染色體上的基因的數(shù)目和排列順序發(fā)生改變)，染色體數(shù)目變異。

2、多倍體育種：

a、成因：細(xì)胞有絲分裂過程中，在染色體已經(jīng)復(fù)制后，由于外界條件的劇變，使細(xì)胞分裂停止，細(xì)胞內(nèi)的染色體數(shù)目成倍增加。(當(dāng)細(xì)胞有絲分裂進(jìn)行到后期時破壞紡錘體，細(xì)胞就可以不經(jīng)過末期而返回間期，從而使細(xì)胞內(nèi)的染色體數(shù)目加倍。)

b、特點：營養(yǎng)物質(zhì)的含量高;但發(fā)育延遲，結(jié)實率低。

c、人工誘導(dǎo)多倍體在育種上的應(yīng)用：常用方法---用秋水仙素處理萌發(fā)的種子或幼苗;秋水仙素的作用---秋水仙素抑制紡錘體的形成;實例：三倍體無籽西瓜(用秋水仙素處理二倍體西瓜幼苗得到四倍體西瓜;用二倍體西瓜與四倍體西瓜雜交，得到三倍體的西瓜種子。三倍體西瓜聯(lián)會紊亂，不能產(chǎn)生正常的配子。)、八倍體小黑麥。

3、單倍體育種：

形成原因：由生殖細(xì)胞不經(jīng)過受精作用直接發(fā)育而成。例如，蜜蜂中的雄蜂是單倍體動物;玉米的花粉粒直接發(fā)育的植株是單倍體植物。

特點：生長發(fā)育弱，高度不孕。單倍體在育種工作上的應(yīng)用常用方法：花藥離體培養(yǎng)法。意義：大大縮短育種年齡。單倍體的優(yōu)點是：大大縮短育種年限，速度快，單倍體植株染色體人工加倍后，即為純合二倍體，后代不再分離，很快成為穩(wěn)定的新品種，所培育的種子為絕對純種。

4、一般有幾個染色體組就叫幾倍體。如果某個體由本物種的配子不經(jīng)受精直接發(fā)育而成，則不管它有多少染色體組都叫“單倍體”。

5、生物育種的方法總結(jié)如下：

①誘變育種：用物理或化學(xué)的因素處理生物，誘導(dǎo)基因突變，提高突變頻率，從中選擇培育出優(yōu)良品種。實例---青霉素高產(chǎn)菌株的培育。

②雜交育種：利用生物雜交產(chǎn)生的基因重組，使兩個親本的優(yōu)良性狀結(jié)合在一起，培育出所需要的優(yōu)良品種。實例---用高桿抗銹病的小麥和矮桿不抗銹病的小麥雜交，培育出矮桿抗銹病的新類型。

③單倍體育種：利用花藥離體培養(yǎng)獲得單倍體，再經(jīng)人工誘導(dǎo)使染色體數(shù)目加倍，迅速獲得純合體。單倍體育種可大大縮短育種年限。

④多倍體育種：用人工方法獲得多倍體植物，再利用其變異來選育新品種的方法。(通常使用秋水仙素來處理萌發(fā)的種子或幼苗，從而獲得多倍體植物。)

實例---三倍體無籽西瓜和八倍體小黑麥的培育(6n普通小麥與2n黑麥雜交得4n后代，再經(jīng)秋水仙素使染色體數(shù)目加倍至8n，這就是8倍體小黑麥)。

高一生物必修二知識點最新總結(jié)2

孟德爾豌豆雜交實驗

(一)一對相對性狀的`雜交：

p：高豌豆×矮豌豆 p：aa×aa

↓ ↓

f1： 高豌豆 f1： aa

↓自交 ↓自交

f2：高豌豆 矮豌豆 f2：aa aa aa

3 ： 1 1 ：2 ：1

(二)二對相對性狀的雜交：

p： 黃圓×綠皺 p：aabb×aabb

↓ ↓

f1： 黃圓 f1： aabb

↓自交 ↓自交

f2：黃圓 黃皺 綠圓 綠皺 f2：a-b- a-bb aab- aabb

9 ：3 ： 3 ： 1 9 ：3 ： 3 ： 1

在f2 代中：

4 種表現(xiàn)型： 兩種親本型：黃圓9/16 綠皺1/16

兩種重組型：黃皺3/16 綠皺3/16

9種基因型： 完全純合子aabb aabb aabb aabb 共4種×1/16

半純合半合aabb aabb aabb aabb 共4種×2/16

完全雜合子aabb 共1種×4/16

高一生物必修二知識點最新總結(jié)3

從生物圈到細(xì)胞

一、相關(guān)概念、

細(xì) 胞：是生物體結(jié)構(gòu)和功能的基本單位。除了病毒以外，所有生物都是由細(xì)胞構(gòu)成的。細(xì)胞是地球上最基本的生命系統(tǒng)

生命系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)層次： 細(xì)胞→組織→器官→系統(tǒng)(植物沒有系統(tǒng))→個體→種群

→群落→生態(tài)系統(tǒng)→生物圈

二、病毒的相關(guān)知識：

1、病毒(virus)是一類沒有細(xì)胞結(jié)構(gòu)的生物體。主要特征：

①、個體微小，一般在10~30nm之間，大多數(shù)必須用電子顯微鏡才能看見;

②、僅具有一種類型的核酸，dna或rna，沒有含兩種核酸的病毒;

③、專營細(xì)胞內(nèi)寄生生活;

④、結(jié)構(gòu)簡單，一般由核酸(dna或rna)和蛋白質(zhì)外殼所構(gòu)成。

2、根據(jù)寄生的宿主不同，病毒可分為動物病毒、植物病毒和細(xì)菌病毒(即噬菌體)三大類。根據(jù)病毒所含核酸種類的不同分為dna病毒和rna病毒。

3、常見的病毒有：人類流感病毒(引起流行性感冒)、sars病毒、人類免疫缺陷病毒(hiv)[引起艾滋病(aids)]、禽流感病毒、乙肝病毒、人類天花病毒、狂犬病毒、煙草花葉病毒等。

高一生物必修二知識點最新總結(jié)4

細(xì)胞增殖

(1)細(xì)胞周期：指連續(xù)_細(xì)胞,從一次_成時開始,到下一次_成時為止.

(2)有絲_

_期的特點：完成dna分子的復(fù)制和有關(guān)蛋白質(zhì)的合成

_染色體的主要變化為：前期出現(xiàn);中期清晰、排列;后期_末期消失.特別注意后期由于著絲點_染色體數(shù)目暫時加倍.

動植物細(xì)胞有絲_差異：a.前期紡錘體形成方式不同;b.末期細(xì)胞質(zhì)_式不同.

(3)減數(shù)_

對象：有性生殖的生物

時期：原始生殖細(xì)胞形成成熟的生殖細(xì)胞

特點：染色體只復(fù)制一次,細(xì)胞連續(xù)_次

結(jié)果：新產(chǎn)生的生殖細(xì)胞中染色體數(shù)比原始生殖細(xì)胞減少一半.

精子和卵細(xì)胞形成過程中染色體的主要變化：減數(shù)第一次_期染色體復(fù)制,前期同源染色體聯(lián)會形成四分體(非姐妹染色體單體之間常出現(xiàn)交叉互換),中期同源染色體排列在赤道板上,后期同源染色體分離同時非同源染色體自由組合;減數(shù)第二次_期染色體散亂地分布于細(xì)胞中,中期染色體的著絲點排列在赤道板上,后期染色體的著絲點_色體單體分離.

有絲_減數(shù)_圖形的鑒別：(以二倍體生物為例)

1.細(xì)胞中沒有同源染色體……減數(shù)第二次

_

.有同源染色體聯(lián)會、形成四分體、排列于赤道板或相互分離……減數(shù)第一次

_

.同源染色體沒有上述特殊行為……有絲

_

憶點：

1.減數(shù)_結(jié)果是,新產(chǎn)生的生殖細(xì)胞中的染色體數(shù)目比原始的生殖細(xì)胞的減少了一半.

2.減數(shù)_程中聯(lián)會的同源染色體彼此分開,說明染色體具一定的獨立性;同源的兩個染色體移向哪一極是隨機(jī)的,則不同對的染色體(非同源染色體)間可進(jìn)行自由組合.

3.減數(shù)_程中染色體數(shù)目的減半發(fā)生在減數(shù)第一次_.

4.一個精原細(xì)胞經(jīng)過減數(shù)_形成四個精細(xì)胞,精細(xì)胞再經(jīng)過復(fù)雜的變化形成精子.

5.一個卵原細(xì)胞經(jīng)過減數(shù)_只形成一個卵細(xì)胞.

6.對于進(jìn)行有性生殖的生物來說,減數(shù)_受精作用對于維持每種生物前后代體細(xì)胞中染色體數(shù)目的恒定,對于生物的遺傳和變異,都是十分重要的

高一生物必修二知識點最新總結(jié)5

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除o、f外均有正價。且正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。③變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是c、cl、s、n、o。

④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的具有極性共價鍵的非極性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

【第14篇 高三語文必修二知識點總結(jié)

《書憤》作于宋孝淳熙十三年春，這時陸游退居山陰家中。以六十二歲。從淳熙七年起，他罷官以六年，掛著空銜在故鄉(xiāng)居住。他一生“寄意恢復(fù)”，但為朝廷里的投降派所阻，始終未能實現(xiàn)，因而悲憤異常，這一首是他一生感情經(jīng)歷的藝術(shù)概括。

首聯(lián)上句“早歲那知世事艱”是作者現(xiàn)在的概嘆。小小年紀(jì)，便有滿腔的愛國熱情。但哪里又會懂得世事的艱辛呢?是啊，正如“少年不知愁滋味”“世事艱”暗指投降派把持朝廷。這是為下文“空自許”作鋪墊的?！爸性蓖麣馊缟健边b望著北方被金人占領(lǐng)的中原地帶，心中的憤郁積如山。一個“氣”字足以看出詩人的悲憤。小小年紀(jì)便有抗金報負(fù)，可是朝廷正豺狼當(dāng)?shù)??？粗约旱膰帘唤鸨`踏，老百姓被金兵所害。怎么不會“氣如山”呢?可這如山的憤怒又向何處發(fā)泄，詩人只能“書憤”。

“樓船夜雪瓜洲渡，鐵馬秋風(fēng)大散關(guān)”想當(dāng)年，宋軍擊退金兵，收復(fù)失地的那兩次勝仗。詩人仍記憶猶新。詩人用“樓船夜雪”“鐵馬秋風(fēng)”形象地概括這氣壯山河的兩次勝利斗爭。可以看出作這是多么地渴望投身到這樣的戰(zhàn)斗中去。同時也表明宋國人民有力量保衛(wèi)自己的國土。

前兩聯(lián)作者回憶過去，抒寫他的抗金報負(fù)。早歲的豪情形成全詩氣韻雄厚的基調(diào)。

從回憶到現(xiàn)實，回應(yīng)首句詩意轉(zhuǎn)為悲涼?！叭祥L城空自許”“塞上長城”是運用了比喻的手法，即意為守邊的戰(zhàn)士，能保衛(wèi)國家安全的人。一個“空”字體現(xiàn)出了詩人對壯志未酬的感慨，南宋有如陸游這種壯志的人甚多，卻只能“空自許”可見當(dāng)時的南宋統(tǒng)治是多么的腐敗。這怎能不讓詩人“氣如山”而“書憤”呢?這里“空自許”與“世事艱”照應(yīng)正是對投降派的憤怒。“鏡中衰鬢已先斑”歲月蹉跎，詩人對鏡自照，才發(fā)現(xiàn)頭發(fā)已經(jīng)發(fā)白了。詩人的頭發(fā)為什么會發(fā)白呢?不錯，詩人是老了，可更多的是詩人為國擔(dān)憂啊!南宋有如此要精忠報國的“勇士”卻落個壯志未酬，詩人頭發(fā)怎么不會白呢?

頸聯(lián)詩人感情沉郁悲涼，但感情基調(diào)依然斗志昂揚。

“出師一表真名世，千載誰堪伯仲間”詩人以諸葛亮自況。諸葛亮在《后出師表》曾說過“鞠躬盡力，死而后已”的話，詩人是以此自勉，表明他要像諸葛亮一樣，鞠躬盡瘁，死而后已，報效朝廷。詩人當(dāng)時已61歲，李白曾曰：“醉臥沙場君莫笑，古來征戰(zhàn)幾人回”?？僧?dāng)時年老的陸游對此卻漠然無視，可見，他的愛國之心是多么強(qiáng)烈。他是多么想要實現(xiàn)親自帶兵抗金的愿望，可朝廷卻沒有給他機(jī)會。陸游在《示兒》中曾曰：“死去元知萬事空，但悲不見九州同。王師北定中原日，家祭無忘告乃翁。”“王師”最終沒有“北定中原日”，偉大的愛國主義詩人，陸游卻也只能含恨而去。

書憤賞析

【第15篇 高三生物必修二知識點歸納總結(jié)

1.同源染色體：配對的兩條染色體，形狀和大小一般都相同，一條來自父方，一條來母方。同源染色體兩兩配對的現(xiàn)象叫作聯(lián)會。聯(lián)會后的每對同源染色體含有四條染色單體，叫作四分體，四分體中的非姐妹染色單體之間經(jīng)常發(fā)生交叉互換。

2.減數(shù)第一次_與減數(shù)第二次_之間通常沒有間期，染色體不再復(fù)制。

3.男性紅綠色盲基因只能從母親那里傳來，以后只能傳給女兒，叫交叉遺傳。

4.性別決定的類型有_y型(雄性：_y，雌性：__)和zw型(雄性：zz，雌性：zw)。

5.艾弗里通過體外轉(zhuǎn)化實驗證明了dna是遺傳物質(zhì)。

6.因為絕大多數(shù)生物的遺傳物質(zhì)是dna，所以說dna是主要的遺傳物質(zhì)。

7.凡是具有細(xì)胞結(jié)構(gòu)的生物，其遺傳物質(zhì)是dna，病毒的遺傳物質(zhì)是dna或rna。

8.dna雙螺旋結(jié)構(gòu)的主要功能特點是：(1)dna分子是由兩條鏈組成，這兩條鏈按反向平行方式盤旋成雙螺旋結(jié)構(gòu)。(2)dna分子中的脫氧核糖和磷酸交替連接，排列在外側(cè)，構(gòu)成基本骨架;堿基排列內(nèi)側(cè)。(3)兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接成堿基對，并且堿基配對有一定的規(guī)律：a一定與t配對;g一定與c配對。堿基之間的這種一一對應(yīng)的關(guān)系，叫作堿基互補配對原則。

【第16篇 高三物理必修二知識點總結(jié)

1.開普勒第三定律：t2/r3=k(=4π2/gm){r：軌道半徑，t：周期，k：常量(與行星質(zhì)量無關(guān)，取決于中心天體的質(zhì)量)｝

2.萬有引力定律：f=gm1m2/r2(g=6.67×10-11n?m2/kg2，方向在它們的連線上)

3.天體上的重力和重力加速度：gmm/r2=mg;g=gm/r2{r：天體半徑(m)，m：天體質(zhì)量(kg)｝

4.衛(wèi)星繞行速度、角速度、周期：v=(gm/r)1/2;ω=(gm/r3)1/2;t=2π(r3/gm)1/2{m：中心天體質(zhì)量｝

5.第一(二、三)宇宙速度v1=(g地r地)1/2=(gm/r地)1/2=7.9km/s;v2=11.2km/s;v3

=16.7km/s

6.地球同步衛(wèi)星gmm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/t2{h≈36000km，h：距地球表面的高度，r地：地球的半徑｝

注：

(1)天體運動所需的向心力由萬有引力提供，f向=f萬;

(2)應(yīng)用萬有引力定律可估算天體的質(zhì)量密度等;

(3)地球同步衛(wèi)星只能運行于赤道上空，運行周期和地球自轉(zhuǎn)周期相同;

(4)衛(wèi)星軌道半徑變小時，勢能變小、動能變大、速度變大、周期變小(一同三反);

(5)地球衛(wèi)星的環(huán)繞速度和最小發(fā)射速度均為7.9km/s。