高中化學總結(jié)（十六篇）

【第1篇 高中化學教學工作總結(jié)

高中化學教學工作總結(jié)

總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導性的經(jīng)驗方法以及結(jié)論的書面材料，它能夠給人努力工作的動力，是時候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。那么總結(jié)要注意有什么內(nèi)容呢？下面是小編整理的高中化學教學工作總結(jié)，歡迎閱讀與收藏。

高中化學教學工作總結(jié)

本學年，我適應(yīng)新時期教學工作的要求，從各方面嚴格要求自己，結(jié)合本校的實際條件和學生的實際情況，勤勤懇懇，兢兢業(yè)業(yè)，使教學工作有計劃，有組織，有步驟地開展。立足現(xiàn)在，放眼未來，為使今后的工作取得更大的進步，現(xiàn)對本學期教學工作作出總結(jié)，希望能發(fā)揚優(yōu)點，克服不足，總結(jié)檢驗教訓，繼往開來，以促進教訓工作更上一層樓。

一、認真?zhèn)湔n

不但備學生而且備教材備教法，根據(jù)教材內(nèi)容及學生的實際，設(shè)計課的類型，擬定采用的教學方法，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。每一課都做到'有備而來'，每堂課都在課前做好充分的準備，并制作各種利于吸引學生注意力的有趣教具，課后及時對該課作出總結(jié)，寫好教學后記，并認真按搜集每課書的知識要點，歸納成集。

二、增強教學技能

提高教學質(zhì)量，使講解清晰化，條理化，準確化，條理化，準確化，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調(diào)動學生的積極性，加強師生交流，充分體現(xiàn)學生的主作用，讓學生學得容易，學得輕松，學得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學生動口動手動腦盡量多；同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學生學習需求和學習能力，讓各個層次的學生都得到提高。

三、認真批改作業(yè)，布置作業(yè)做到精讀精練

有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到最大的效果。同時對學生的作業(yè)批改及時、認真，分析并記錄學生的作業(yè)情況，將他們在作業(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進行透切的評講，并針對有關(guān)情況及時改進教學方法，做到有的放矢。

四、做好課后輔導工作，注意分層教學

在課后，為不同層次的學生進行相應(yīng)的輔導，以滿足不同層次的學生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了后進生的輔導力度。對后進生的輔導，并不限于學習知識性的輔導，更重要的是學習思想的輔導，要提高后進生的成績，首先要解決他們心結(jié)，讓他們意識到學習的重要性和必要性，使之對學習萌發(fā)興趣。要通過各種途徑激發(fā)他們的求知欲和上進心，讓他們意識到學習并不是一項任務(wù)，也不是一件痛苦的事情。而是充滿樂趣的。從而自覺的把身心投放到學習中去。這樣，后進生的轉(zhuǎn)化，就由原來的簡單粗暴、強制學習轉(zhuǎn)化到自覺的求知上來。使學習成為他們自我意識力度一部分。在此基礎(chǔ)上，再教給他們學習的方法，提高他們的技能。并認真細致地做好查漏補缺工作。后進生通常存在很多知識斷層，這些都是后進生轉(zhuǎn)化過程中的拌腳石，在做好后進生的轉(zhuǎn)化工作時，要特別注意給他們補課，把他們以前學習的知識斷層補充完整，這樣，他們就會學得輕松，進步也快，興趣和求知欲也會隨之增加。

五、積極推進素質(zhì)教育

目前的考試模式仍然比較傳統(tǒng)，這決定了教師的教學模式要停留在應(yīng)試教育的層次上，為此，我在教學工作中注意了學生能力的培養(yǎng)，把傳受知識、技能和發(fā)展智力、能力結(jié)合起來，在知識層面上注入了思想情感教育的因素，發(fā)揮學生的創(chuàng)新意識和創(chuàng)新能力。讓學生的各種素質(zhì)都得到有效的發(fā)展和培養(yǎng)。

六、取得了一定的成績

但存在的不足是，學生的知識結(jié)構(gòu)還不是很完整，學生的知識系統(tǒng)還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進。

高中化學教學工作總結(jié)，盡在酷貓寫作范文網(wǎng)。

【第2篇 高中化學知識點歸納與總結(jié)

1.鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

2.fe2+——淺綠色

3.fe3o4——黑色晶體

4.fe(oh)2——白色沉淀

5.fe3+——黃色

6.fe(oh)3——紅褐色沉淀

7.fe(scn)3——血紅色溶液

8.feo——黑色的粉末

9.fe2o3——紅棕色粉末

10.銅：單質(zhì)是紫紅色

11.cu2+——藍色

12.cuo——黑色

13.cu2o——紅色

14.cuso4(無水)—白色

15.cuso4·5h2o——藍色

16.cu(oh)2——藍色

17.fes——黑色固體

18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

19.al(oh)3白色絮狀沉淀

20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀

21.cl2、氯水——黃綠色

22.f2——淡黃綠色氣體

23.br2——深紅棕色液體

24.i2——紫黑色固體

25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

26.ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

27.na2o2—淡黃色固體

28.s—黃色固體

29.agbr—淺黃色沉淀

30.agi—黃色沉淀

31.so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

32.so3—無色固體(沸點44.8度)

33.品紅溶液——紅色

34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃

35.n2o4、no——無色氣體

36.no2——紅棕色氣體

37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體

38.kmno4——紫色

39.mno4--——紫色

【第3篇 2023年高中化學教師試用期轉(zhuǎn)正工作總結(jié)范文

時光如水，歲月如梭。從____年7月份參加工作至今已逾一年。工作伊始，我擔任高中化學教學和班主任工作兩項工作。通過在工作中的錘煉，我獲益頗豐。

作為人民教師需要有較高的思想覺悟，需要有對教育理想的追求?！八枷胗卸噙h，就能走多遠”。因此我堅持閱讀教育類書籍和期刊以拓展自己的視野，指導自己的行為。同時，積極參加學校組織的各類培訓活動，在學習中提高自己的思想覺悟和業(yè)務(wù)能力。

作為新教師，可以說工作中的每一天我都在忐忑中度過，盡管每次課之前都經(jīng)過認真的準備，卻總是擔心因為經(jīng)驗缺乏而導致課堂效率不高，讓我的學生蒙受損失。我更加虛心向老教師學習教學藝術(shù)。 欣慰的是，我所教的班級化學成績一直名列前茅。做班主任工作，需要耐心而細致的工作態(tài)度，我懷著對學生真摯的愛，我時刻“學高為師，身正為范”來要求自己，在學生中起到率先垂范的作用。在與學生共成長的過程中積累了寶貴的經(jīng)驗，所帶班級取得了很多榮譽。并且班級總體成績不斷進步，獲得學習成績先進班的稱號。

我相信一份努力一份收獲，在今后的學習中我將繼續(xù)追求我的教育理想，在工作中不斷提升自己。

【第4篇 高中化學教師個人總結(jié)

時間總是在不知不覺忙忙碌碌中悄悄地過去了，轉(zhuǎn)眼即將迎來新的一年，回顧這一年的工作情況，有得也有失，現(xiàn)作如下總結(jié)：

一、思想職業(yè)道德方面

認真學習馬列主義毛澤東思想，積極參與到學校爭優(yōu)創(chuàng)先的活動中，處處以身作則，勇于開拓，積極進取，不怕困難，不怕挫折。平時，嚴格遵守學校的各項規(guī)章制度，按時上下班，積極參加學校組織的各項政治學習和活動，并認真做好筆記，認真學習新課程教學標準，學習其新的教學理念的同時，并鉆研老教材，使自己能適應(yīng)不斷發(fā)展的教育新形勢。在教學中，我始終能以滿腔的熱情去關(guān)心熱愛每一位學生，不對學生體罰或變相體罰，使他們在一個充滿愛的環(huán)境下學習成長。

二、教育教學能力方面

在2023年的上半年我擔任高一一班和三班的數(shù)學教學工作，下半年我擔任高二一班和三班的數(shù)學教學工作作為中學數(shù)學教師，我深知基礎(chǔ)教育的重要性，特別是近幾年，在從應(yīng)試教育向素質(zhì)教育的轉(zhuǎn)軌過程中，我更是注重學生素質(zhì)的全面提高。平時，我認真?zhèn)湔n，努力鉆研教材，明確教學目的，突出教學重點，攻破教學難點，精心設(shè)計教學過程，采用生動活潑的教學手段，提高學生的學習興趣。對一班和三班采取不同的教學方法，因材施教。對于班級中成績較好的學生，我盡量出一些思考題，以便他們積極思維，開拓他們的解題思路，提高他們的解題能力，對于差生，我從不氣餒，總是及時發(fā)現(xiàn)他們身上的閃光點，利用課余時間，耐心的幫他們輔導，不厭其煩地教，鼓勵學生不懂就問，端正其學習態(tài)度，努力提高學生學習成績。在教學中，我總是及時的向經(jīng)驗豐富的教師請教，學習其優(yōu)秀的教學經(jīng)驗，取長補短，努力提高自身的業(yè)務(wù)水平。

三、創(chuàng)新評價，激勵促進學生全面發(fā)展。

始終把評價作為全面考察學生的學習狀況，激勵學生的學習熱情，促進學生全面發(fā)展的手段，也作為教師反思和改進教學的有力手段。

對學生的學習評價，既關(guān)注學生知識與技能的理解和掌握，更關(guān)注他們情感與態(tài)度的形成和發(fā)展；既關(guān)注學生數(shù)學學習的結(jié)果，更關(guān)注他們在學習過程中的變化和發(fā)展。抓基礎(chǔ)知識的掌握，抓課堂作業(yè)的堂堂清，采用定性與定量相結(jié)合，定量采用等級制，定性采用評語的形式，地關(guān)注學生已經(jīng)掌握了什么，獲得了那些進步，具備了什么能力。使評價結(jié)果有利于樹立學生學習數(shù)學的自信心，提高學生學習數(shù)學的興趣，促進學生的發(fā)展。

四、抓實常規(guī)，保證教育教學任務(wù)全面完成。

堅持以教學為中心，強化管理，進一步規(guī)范教學行為，并力求常規(guī)與創(chuàng)新的有機結(jié)合，形成學生嚴肅、勤奮、求真、善問的良好學風。從點滴入手，了解學生的認知水平，查找資料，精心備課，努力創(chuàng)設(shè)寬松愉悅的學習氛圍，激發(fā)興趣，教給學生知識，培養(yǎng)了學生正確的學習態(tài)度，形成良好的學習習慣及方法，使學生學得有趣，學得實在，向40分鐘要效益；扎扎實實做好常規(guī)工作，做好教學的每一件事，切實抓好單元過關(guān)及期中質(zhì)量檢測。

一份耕耘，一份收獲。總之今年我的教學工作苦樂相伴。今后我將本著“勤學、善思、實干”的準則，一如既往，再接再勵，把工作搞得更好。

五、在班主任工作方面

1、做好學生的思想工作，培養(yǎng)學生良好的道德品質(zhì)，凈化學生的心靈，努力培養(yǎng)德智體全面發(fā)展的人才。做好學生的思想工作從兩方面入手，一是重視班會，開好班會；一是重視與學生的思想交流，多與學生談心。重視班會，開好班會，為的是在班中形成正確的輿論導向，形成良好的班風學風，為學生提供一個良好的大環(huán)境，重視的是學生的共性。配合學校各項工作，我們班積極開展了許多有益于學生身心健康發(fā)展的活動，讓學生在活動中明事理、長見識。高中的學生已經(jīng)是十七八歲的人了，很多道理都明白，但自尊心也很強，直接的批評換回來的可能是思想的叛逆，利用班會課對學生進行思想教育的好處，就是避免單調(diào)重復的批評說教而引起學生的反感，容易為學生接受，能切實幫助學生澄清思想上的模糊認識，提高學生的思想境界。我開班會不一定要等一節(jié)完整的課，利用一些零碎的又不影響學科學習的時間開短小精干的班會也能取得良好的效果。不必長篇大論，班主任把及時發(fā)現(xiàn)的不良思想的苗頭一針見血地指出來，對事不對人，進行警示性的引導教育，往往能把一些影響班風、學風的不良思想消滅在萌芽階段。重視與學生的思想交流，多與學生談心，注重的是學生的個性和因材施教。我常利用課余時間和學生促膝談心，及時對學生進行針對性的教育。在這個時候，我就是他們的好朋友，盡量為他們排憂解難，也正因如此，我得到了班上學生的愛戴和信任。

2、加強班級管理，培養(yǎng)優(yōu)秀的學風、班風，深入全面地了解學生，努力培養(yǎng)'團結(jié)協(xié)作，自強不息'的班集體。在這個學年里，我的班級管理工作從這樣實施的：

一方

【第5篇 高中化學必修二知識點總結(jié)

高中化學必修二知識點總結(jié)1

第一章

1——原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2——元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

a. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

b. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

c. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)

d. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

e. 周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點）

a. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

b. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質(zhì)）

d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點）

a. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)

c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

b. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)

3. 化學鍵（重點）

（1）離子鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）

（2）共價鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

c. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）

d 極性鍵與非極性鍵

（3）化學鍵的概念和化學反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章

1. 化學能與熱能

（1）化學反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學反應(yīng)的一大特征：化學反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj，破壞1molo ＝ o鍵消耗的能量為q2kj，形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj。下列關(guān)系式中正確的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2<4q3

c.q1+q2

（4）常見的放熱反應(yīng)：

a. 所有燃燒反應(yīng)； b. 中和反應(yīng)； c. 大多數(shù)化合反應(yīng)； d. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；

e. 物質(zhì)的緩慢氧化

（5）常見的吸熱反應(yīng)：

a. 大多數(shù)分解反應(yīng)；

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

（6）中和熱：（重點）

a. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol h2o（液態(tài)）時所釋放的熱量。

2. 化學能與電能

（1）原電池（重點）

a. 概念：

b. 工作原理：

a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng)

b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng)

c. 原電池的構(gòu)成條件 ：

關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

d. 原電池正、負極的判斷：

a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低

e. 金屬活潑性的判斷：

a. 金屬活動性順序表

b. 原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

f. 原電池的電極反應(yīng)：（難點）

a. 負極反應(yīng)：_－ne＝_n－

b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

（2）原電池的設(shè)計：（難點）

根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分＋導線）

a. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)）

b. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨

c. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）

（3）金屬的電化學腐蝕

a. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

b. 金屬腐蝕的防護：

a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

c. 電化學保護法：

犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

（4）發(fā)展中的化學電源

a. 干電池（鋅錳電池）

a. 負極：zn －2e - ＝ zn 2+

b. 參與正極反應(yīng)的是mno2和nh4+

b. 充電電池

a. 鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

放電時電極反應(yīng)：

負極：pb + so42-－2e-＝pbso4

正極：pbo2 + 4h+ + so42- + 2e-＝ pbso4 + 2h2o

b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

總反應(yīng)：2h2 + o2＝2h2o

電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為koh溶液）

負極：2h2 + 4oh- - 4e- → 4h2o

正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-

3. 化學反應(yīng)速率與限度

（1）化學反應(yīng)速率

a. 化學反應(yīng)速率的概念：

b. 計算（重點）

a. 簡單計算

b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

c. 化學反應(yīng)速率之比 ＝化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△c之比，求反應(yīng)方程。

d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）

（2）影響化學反應(yīng)速率的因素（重點）

a. 決定化學反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）

b. 外因：

a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率

c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快

e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

（3）化學反應(yīng)的限度

a. 可逆反應(yīng)的概念和特點

b. 絕大多數(shù)化學反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學反應(yīng)的限度不同；相同的化學反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

a. 化學反應(yīng)限度的概念：

一定條件下， 當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達到的限度。

b. 化學平衡的曲線：

c. 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率

↓

消耗a的速率＝生成a的速率

d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡：

（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； （2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；

（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù) 不再發(fā)生變化；

（4）條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化。

化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

典型例題

例1. 在密閉容器中充入so2和18o2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達到平衡時，18o存在于（ d ）

a. 只存在于氧氣中

b. 只存在于o2和so3中

c. 只存在于so2和so3中

d. so2、so3、o2中都有可能存在

例2. 下列各項中，可以說明2hi h2+i2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ bde ）

a. 單位時間內(nèi)，生成n mol h2的同時生成n mol hi

b. 一個h—h鍵斷裂的同時，有2個h—i鍵斷裂

c. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

d. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

e. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

f. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

化學平衡移動原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之

壓強: 其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…

溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…

催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。

第三章

（一）甲烷

一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)

ch4 正四面體

二、甲烷的物理性質(zhì)

三、甲烷的化學性質(zhì)

1、甲烷的氧化反應(yīng)

實驗現(xiàn)象：

反應(yīng)的化學方程式：

2、甲烷的取代反應(yīng)

甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。

3、甲烷受熱分

（二）烷烴

烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。

1、 烷烴的通式：____________________

2、 烷烴物理性質(zhì)：

（1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，

5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。

（2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。

（3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_____________。

（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。

3、 烷烴的化學性質(zhì)

(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________

(3)氧化反應(yīng)：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n≥1）

ch2原子團。

例1、 下列化合物互為同系物的是：d

a 、 和 b、c2h6和c4h10

h br ch3

c、br—c—br和br—c—h d、ch3ch2ch3和ch3—ch—ch3

h h

（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。

2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。

3、 同分異構(gòu)體的特點：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。

〔知識拓展〕

烷烴的系統(tǒng)命名法：

選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最??；

寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相

同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。

（五）烯烴

一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)

1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

二、乙烯的氧化反應(yīng)

1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學方程式）

化學方程式

2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反應(yīng)

1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

ch2═ch2+br－br→ch2br-ch2br 1，2－二溴乙烷（無色）

2、與水的加成反應(yīng)

ch2═ch2+h－oh→ch3—ch2oh 乙醇（酒精）

書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。

乙烯與氫氣反應(yīng)

乙烯與氯氣反應(yīng)

乙烯與溴化氫反應(yīng)

[知識拓展]

四、乙烯的加聚反應(yīng)： nch2═ch2 → [ch2－ch2] n

（六）苯、芳香烴

一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

1、分子式 c6h6

2、結(jié)構(gòu)特點

二、苯的物理性質(zhì)：

三、苯的主要化學性質(zhì)

1、苯的氧化反應(yīng)

點燃

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

2c6h6＋15o2 12co2＋6h2o

[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

2、苯的取代反應(yīng)

在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)

書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式。

苯 與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng)

反應(yīng)條件

化學反應(yīng)方程式

注意事項

[知識拓展] 苯的磺化反應(yīng)

化學方程式：

3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

反應(yīng)的化學方程式：

（七）烴的衍生物

一、乙醇的物理性質(zhì)：

〔練習〕某有機物中只含c、h、o三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡式：

三、乙醇的化學性質(zhì)

1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：

2、乙醇的氧化反應(yīng)

（1） 乙醇燃燒

化學反應(yīng)方程式：

（2） 乙醇的催化氧化

化學反應(yīng)方程式：

（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。

〔知識拓展〕

1、乙醇的脫水反應(yīng)

（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯

化學反應(yīng)方程式：

（2）分子間脫水，生成乙醚

化學反應(yīng)方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性質(zhì)：

寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。

酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。

反應(yīng)現(xiàn)象：

反應(yīng)化學方程式：

1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？

2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？

3、酯化反應(yīng)的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)果？

5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？

五、基本營養(yǎng)物質(zhì)

1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復雜。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。

1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重？

2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅

的信是用米湯寫的，魯迅

的是如何看到信的內(nèi)容的？

3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？

第四章化學與可持續(xù)發(fā)展

化學研究和應(yīng)用的目標：用已有的化學知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學”）

目的：滿足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：

①加熱分解法：

②加熱還原法：

③電解法：

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。

總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護與綠色化學

1．環(huán)境：

2．環(huán)境污染：

環(huán)境污染的分類：

按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

3．綠色化學理念（預(yù)防優(yōu)于治理）

核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。

從學科觀點看：是化學基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。（改變反應(yīng)歷程）

從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）

從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

高中化學必修二知識點總結(jié)2

1、最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應(yīng)ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

取代反應(yīng)ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl

烷烴的通式：cnh2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)互稱為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯c2h4(含不飽和的c=c雙鍵，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應(yīng)2c2h4+3o2→2co2+2h2o

加成反應(yīng)ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

加聚反應(yīng)nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，

乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應(yīng)2c6h6+15o2→12co2+6h2o

取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+br2→-br+hbr

硝化反應(yīng)+hno3→-no2+h2o

加成反應(yīng)+3h2→

3、生活中兩種常見的有機物

乙醇

物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。

良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-oh

與金屬鈉的反應(yīng)2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2

氧化反應(yīng)

完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o

不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化劑)

乙酸ch3cooh官能團：羧基-cooh無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o2ch3cooh+caco3→ca(ch3coo)2+h2o+co2↑

酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。

原理酸脫羥基醇脫氫。

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

4、基本營養(yǎng)物質(zhì)

糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖c6h12o6葡萄糖多羥基醛ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

果糖多羥基

雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

纖維素無醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)

植物油c17h33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質(zhì)的性質(zhì)

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

1、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)

烷烴cnh2n+2僅含c—c鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)

烯烴cnh2n含c==c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

炔烴cnh2n-2含c≡c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯(芳香烴)cnh2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

鹵代烴：cnh2n+1_

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2

2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化還原反應(yīng))

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2

6.能與na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的`化合物

7、能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

9.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同cu(oh)2反應(yīng))。計算時的關(guān)系式一般為：—cho——2ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

反應(yīng)式為：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+211.

10.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.濃h2so4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如a氧化為b，b氧化為c，則a、b、c必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。

14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變?nèi)╊愌趸凈人帷?/p>

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

高中化學必修二知識點總結(jié)3

第一單元

1——原子半徑

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；

（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

2——元素化合價

（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

(3) 所有單質(zhì)都顯零價

3——單質(zhì)的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增

4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

判斷金屬性強弱

金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強

2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,k最強；總體cs最強 最

非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,f最強；最體一樣）

5——單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

主族：ⅰa—ⅶa為主族元素；ⅰb—ⅶb為副族元素（中間包括ⅷ）；0族（即惰性氣體）

所以, 總的說來

(1) 陽離子半徑原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

以上不適合用于稀有氣體!

專題一 ：第二單元

一 、化學鍵：

1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.

2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成nacl.

1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（nacl、nh4cl、baco3等）

c強堿（naoh、koh）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值

2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.

1,共價分子電子式的表示,p13

2,共價分子結(jié)構(gòu)式的表示

3,共價分子球棍模型（h2o—折現(xiàn)型、nh3—三角錐形、ch4—正四面體）

4,共價分子比例模型

補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合

乙烷（c—c單鍵）

乙烯（c—c雙鍵）

乙炔（c—c三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.

二、分子間作用力（即范德華力）

1,特點：a存在于共價化合物中

b化學鍵弱的多

c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：hf、nh3、h2o）

三、氫鍵

1,存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）

2,特點：比范德華力強,比化學鍵弱

補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

專題一 ：第三單元

一,同素異形（一定為單質(zhì)）

1,碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（o2、o3）

磷元素（白磷、紅磷）

2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學變化

二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機物）

分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同

1,c4h10（正丁烷、異丁烷）

2,c2h6(乙醇、二甲醚)

三,晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

1,離子化合物（kno3、naoh）

2,nacl分子

3,作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

1,共價化合物（co2、h2o）

2,共價單質(zhì)（h2、o2、s、i2、p4）

3,稀有氣體（he、ne）

原子晶體：不存在單個分子

1,石英（sio2）、金剛石、晶體硅（si）

金屬晶體：一切金屬

總結(jié)：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 ：第一單元

一、反應(yīng)速率

1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小

二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）

化學平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達平衡.

專題二 ：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應(yīng)：1,酸堿中和

2,所有燃燒反應(yīng)

3,金屬和酸反應(yīng)

4,大多數(shù)的化合反應(yīng)

5,濃硫酸等溶解

常見吸熱反應(yīng)：1,co2+c====2co

2,h2o+c====co+h2（水煤氣）

3,ba(oh)2晶體與nh4cl反應(yīng)

4,大多數(shù)分解反應(yīng)

5,硝酸銨的溶解

熱化學方程式；注意事項5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二 ：第三單元

一、化學能→電能（原電池、燃料電池）

1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負極

2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質(zhì)

3,正負極相加=總反應(yīng)方程式

4,吸氧腐蝕

a中性溶液（水）

b有氧氣

fe和c→正極：2h2o+o2+4e—====4oh—

補充：形成原電池條件

1,有自發(fā)的 氧化反應(yīng)

2,兩個活潑性不同的電極

3,同時與電解質(zhì)接觸

4,形成閉合回路

二、化學電源

1,氫氧燃料電池

陰極：2h++2e—===h2

陽極：4oh——4e—===o2+2h2o

2,常見化學電源

銀鋅紐扣電池

負極：

正極：

鉛蓄電池

負極：

正極：

三、電能→化學能

1,判斷陰陽極：先判斷正負極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負極對陰極

2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）

補充：電解池形成條件

1,兩個電極

2,電解質(zhì)溶液

3,直流電源

4,構(gòu)成閉合電路

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

a. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

b. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

c. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)

d. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

e. 周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點）

a. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

b. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強

c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強

d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質(zhì)）

d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點）

a. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系

a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)

c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

b. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)

3. 化學鍵（重點）

（1）離子鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（ab, a2b,ab2, naoh,na2o2,nh4cl,o22-,nh4+）

（2）共價鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

c. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（nh3,ch4,co2,hclo,h2o2）

d 極性鍵與非極性鍵

（3）化學鍵的概念和化學反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章 化學反應(yīng)與能量

1. 化學能與熱能

（1）化學反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學反應(yīng)的一大特征：化學反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj,破壞1molo ＝ o鍵消耗的能量為q2kj,形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj.下列關(guān)系式中正確的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2

【第6篇 高中化學有機物總結(jié)

一、物理性質(zhì)

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

二、實驗室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH

→(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3

固固加熱(同O2、NH3)

無水(不能用NaAc晶體)

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)

堿石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ +

Ca(OH)2

注：排水收集無除雜

不能用啟普發(fā)生器

飽和NaCl：降低反應(yīng)速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O

→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

(話說我不知道這是工業(yè)還實驗室。。。)

注：無水CuSO4驗水(白→藍)

提升濃度：加CaO

再加熱蒸餾

三、燃燒現(xiàn)象

烷：火焰呈淡藍色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)

苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)

醇：火焰呈淡藍色放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反應(yīng)方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)

+ HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

②：烯：1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 +

HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O

→(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定條件)

→ [-CH2-CH2-]n

(單體→高聚物)

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

③炔：基本同烯。。。

④：苯：

1.1、取代(溴)

◎(苯環(huán))+ Br2

→(Fe或FeBr3)→◎(苯環(huán))-Br + HBr

注：V苯：V溴=4：1

長導管：冷凝回流導氣

防倒吸

NaOH除雜

現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液體(溴苯)

1.2、取代——硝化(硝酸)

◎(苯環(huán)) + HNO3 →(濃H2SO4,60℃)→◎(苯環(huán))-NO2

+ H2O

注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應(yīng)液面以下

除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化(濃硫酸)

◎ (苯環(huán))+

H2SO4(濃) →(70-80度)→◎(苯環(huán))-SO3H + H2O

2、加成

◎(苯環(huán)) +

3H2 →(Ni,加熱)→○(環(huán)己烷)

⑤：醇：1、置換(活潑金屬)

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

鈉密度大于醇反應(yīng)平穩(wěn)

{cf.}鈉密度小于水反應(yīng)劇烈

2、消去(分子內(nèi)脫水)

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑+H2O

3、取代(分子間脫水)

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+

H2O

(乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑)

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2

→(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

⑥：酸：取代(酯化)

CH3COOH + C2H5OH →(濃H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O

(乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體)

注：【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)

碎瓷片：防止暴沸

濃硫酸：催化脫水吸水

飽和Na2CO3：便于分離和提純

鹵代烴：

1、取代(水解)【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH + NaX

注：NaOH作用：中和HBr 加快反應(yīng)速率

檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處(馬氏規(guī)律)

醇溶液：抑制水解(抑制NaOH電離)

六、通式

CnH2n+2 烷烴

CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴

CnH2n-2

炔烴 / 二烯烴

CnH2n-6 苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO

飽和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：C_Hy +

(_+y/4)O2 →(點燃)→ _ CO2 + y/2 H2O

C_HyOz + (_+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ _ CO2 + y/2

H2O

3、反應(yīng)前后壓強 / 體積不變：y = 4

變小：y < 4

變大：y > 4

4、耗氧量：等物質(zhì)的量(等V)：C越多耗氧越多

等質(zhì)量：C%越高耗氧越少

5、不飽和度=(C原子數(shù)×2+2 – H原子數(shù))/ 2

雙鍵 / 環(huán) = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業(yè)制烯烴：【裂解】(不是裂化)

7、醫(yī)用酒精：75%

工業(yè)酒精：95%(含甲醇有毒)

無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基不屬于官能團

【第7篇 高中化學必背知識點系列總結(jié)

一、無機部分

1.純堿、蘇打：Na2CO3 2.小蘇打：NaHCO3 3.大蘇打：Na2S2O3

4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O 5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

6.瑩石：CaF2 7.重晶石：BaSO4(無毒) 8.碳銨：NH4HCO3

9.石灰石、大理石：CaCO3 10.生石灰：CaO 11.食鹽：NaCl

12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 13.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 15.綠礬：FaSO4·7H2O 16.干冰：CO2

17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O

19.瀉鹽：MgSO4·7H2O 20.膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 21.雙氧水：H2O2

23.石英：SiO2 24.剛玉：Al2O3 25.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3

26.鐵紅、鐵礦：Fe2O3 27.磁鐵礦：Fe3O4 28.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 30.菱鐵礦：FeCO3 31.赤銅礦：Cu2O

32.波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 35.水煤氣：CO和H2

36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。

37.鋁熱劑：Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素：CO(NH2)

二、有機部分

1.氯仿：CHCl3 2.電石：CaC2 3.電石氣：C2H2(乙炔)

5.氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞臭氧層。

6.酒精、乙醇：C2H5OH

7.裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等

8.焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等 9.醋酸、冰醋酸、食醋 ：CH3COOH

10.甘油、丙三醇 ：C3H8O3 11.石炭酸：苯酚 12.蟻醛、甲醛：HCHO

【第8篇 高中化學離子共存知識點總結(jié)

1.由于發(fā)生復分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共 存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

【第9篇 2023優(yōu)秀高中化學教師工作總結(jié)

積極學習：黨的方針政策，學習學校下發(fā)的文件和學習資料，積極參加學校各項活動，如升旗儀式和各種會議。主動進行各方面的工作。忠誠黨的教育事業(yè)，為教育教學工作不辭辛苦，努力工作。注重師德修養(yǎng)，團結(jié)同志，積極協(xié)調(diào)各有關(guān)人員之間的關(guān)系。使個人的教育教學工作、培養(yǎng)青年教師工作、教育科研工作、化學組的組務(wù)工作等方面均取得了突出成績。這一學年，是豐收的一年。 教學業(yè)績明顯。教學中，認真?zhèn)湔n。在備好課的基礎(chǔ)上，每次上課前都要把教案再看一看。教案，全為電子版的。每次上完課后，還能及時將上課心得和新發(fā)現(xiàn)記錄下來，及時對教案進行修改、完善?；瘜W的題目是比較多變的，要學生做的，我們都校花網(wǎng)_能經(jīng)過篩選，經(jīng)過自己做了以后才給學生講題。本年度作業(yè)安排的較靈活，有：作業(yè)本、《基礎(chǔ)訓練》、化學總結(jié)本、試卷１套、化學報、實驗報告冊等。這些作業(yè)我們都能全批全改，盡管本年級學生要“３＋_”大綜合了，但是我們也不太放心，況且還要重點本科人數(shù)呢。但我們的作業(yè)負擔并不重，因為采用了分散加集中在課堂處理的靈活方式。

對學生進行個別輔導、指導，也是勤懇工作的表現(xiàn)之一。我在班里經(jīng)常找個別學生進行指導，課下多在教室里和同學們之間留一會兒，讓他們問問題，有時也請他們到辦公室里來進行個別指導和解惑。

本人是高級教師，是_____化學中心組成員，是市化學教學會理事，是山東省優(yōu)質(zhì)課一等獎獲得者。歷年來，在評教評學中都獲得了很高、很突出的好評，所教班級學生的化學素質(zhì)較高，成績突出。今年也不例外，經(jīng)本人的努力，使教育教學工作成績顯著，所教班級成績較好。

帶好青年教師，應(yīng)是很重要的一項工作。作為一名老教師，不但自己做好教學工作，還要指導青年教師。上學年，我任新教師王志民的指導老師。經(jīng)過一年的共同努力，王志民老師成長很快，班級和教學成績

優(yōu)異，被評為學校“教學新秀”。2023～2023課件下載_學年，我任新教師劉曉華的指導老師，同時對新教師榮林也同樣進行了大量的指導工作。這二位新教師勤奮好學，聽課特別多。在學校期中考評時，劉曉華列第二名，榮林應(yīng)第三名，這二位青年教師十分努力，對學生熱情負責，個別談話、輔導較多。經(jīng)新、老教師的共同努力，二位成長較快，較早地推出了研究課。

教研組工作成績突出。今年初，我結(jié)合學校提出的計劃和要求提出了３項教研計劃：各備課組實行中心發(fā)言人的備課制度；聽課制度；各備課組向組內(nèi)出一堂研究課。借此來推動全組的教研活動，促進教學水平的提高，促進教學質(zhì)量的提校花網(wǎng)_高。在全組會上討論后分工實施。我們的中心發(fā)言人活動，確實搞起來了，尤其是高三備課組搞得很好，很有成效。每個備課組向全組出一堂研究課活動，要求要實實在在，少搞花架子，重在提高學生學習效率、提高課堂教學質(zhì)量。通過研究，老師們之間相互學習、相互交流、相互促進。我們的研究課和聽課活動，在全校是有目共睹的。

由于我和大家的共同努力，化學組組風建設(shè)良好，團結(jié)向上齊心協(xié)力，各項工作可以說都是先進的。這也得到了同事們和學校領(lǐng)導的肯定：在期中總結(jié)時，王主任就表揚了我組。

我的科研工作也取得了優(yōu)異成績。我研究的“問題－討論式教學模式”，恰逢今年濟南市搞十大模式評比，我也申報了。在市里經(jīng)過初選后，已經(jīng)在濟南一中進行了課堂展示比賽。我上的課《鹵族元素》是很精彩的，受到了各方面專家和同行的贊揚。

【第10篇 高中化學無機物知識點總結(jié)

高中化學無機物知識點總結(jié)

無機物是高中化學的一個重點知識點，以下是小編搜索整理一份高中化學無機物知識點總結(jié)，歡迎大家閱讀!不斷取得進步!

一、 現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、na與h2o（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：na 黃色、k紫色（透過藍色的鈷玻璃）、cu 綠色、ca磚紅、na+（黃色）、k+（紫色）。

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 ＝ sif4 + 2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰 h2——淡藍色火焰 h2s——淡藍色火焰

co——藍色火焰 ch4——明亮并呈藍色的火焰 s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20．淺黃色固體：s或na2o2或agbr

21．使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱后又恢復紅色）、cl2（加熱后不恢復紅色）

22．有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫色）

有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色[fe(oh)3]

藍色[cu(oh)2] 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）

黃色（agi、ag3po4） 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）

二、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：ｎa2co3 小蘇打：nahco3 大蘇打：na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4.2h2o

熟石膏：2caso4·.h2o 瑩石：caf2 重晶石：baso4（無毒） 碳銨：nh4hco3 石灰石、

大理石：caco3 生石灰：cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：naoh 綠礬：faso4·7h2o 干冰：co2 明礬：kal (so4)2·12h2o 漂白、粉：ca (clo)2 、cacl2

（混和物） 瀉鹽：mgso4·7h2o 膽礬、藍礬：cuso4·5h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：znso4·7h2o 硅石、石

英：sio2 剛玉：al2o3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦：fe3o4 黃鐵

礦、硫鐵礦：fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦：feco3 赤銅礦：cu2o 波爾多液：ca (oh)2和

cuso4 石硫合劑：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 過磷酸鈣（主要成分）：ca

(h2po4)2和caso4 重過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：ch4 水煤氣：co和h2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃hno3：濃hcl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co（nh2) 2

有機部分：

氯仿：chcl3 電石：cac2 電石氣：c2h2 (乙炔)

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。 酒精、乙醇：c2h5oh

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。

焦爐氣成分（煤干餾）：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh

甘油、丙三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 hcho

葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麥芽糖：c12h22o11 淀粉：（c6h10o5）n

硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 軟脂酸：c15h31cooh

草酸：乙二酸 hooc—cooh （能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色）。

三、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑 ph的變色范圍

甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >;4.4黃色

酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >;10.0紅色

石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >;8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：au3+ >;ag+>;hg2+ >;cu2+ >;pb2+ >;fa2+ >;zn2+ >;h+ >;al3+>;mg2+ >;na+ >;ca2+ >;k+

陽極（失電子的能力）：s2- >;i- >;br– >;cl- >;oh- >;含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（pt、au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、o不平則在那邊加水。

例：當na2co3與alcl3溶液混和時：

3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解kcl溶液： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh

配平： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh

6、將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)

時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)： pb –2e- → pbso4 pbo2 +2e- → pbso4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應(yīng)為： 負極：pb + so42- -2e- = pbso4

正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o

注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為： 陰極：pbso4 +2e- = pb + so42-

陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量

守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物

料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體 >;離子晶體 >;分子晶體 中學學到的原子晶體有： si、sic 、sio2=和金剛石。原子

晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的`：

金剛石 >; sic >; si （因為原子半徑：si>; c>; o）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠

體粒子帶負電。

12、氧化性：mno4- >;cl2 >;br2 >;fe3+ >;i2 >;s=4(+4價的s)

例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%

的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反

應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— al 含量最多的非金屬元素是—o hclo4(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是hg (-38.9c。),；熔點最高的是w（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖莐；密度最大（常

見）是pt。

19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >;甲酸 >;苯甲酸 >;乙酸 >;碳酸 >;苯酚 >;hco3-

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的

量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、

有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪

色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反

應(yīng)。（也可同cu(oh)2反應(yīng)）

計算時的關(guān)系式一般為：—cho —— 2ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： hcho —— 4ag ↓ + h2co3

反應(yīng)式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 + 4ag↓ + 6nh3 ↑+ 2h2o

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水

晶等。

27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢

水、廢氣。

29、在室溫（20c。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的

——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然

氣。石油主要含c、h地元素。

31、生鐵的含c量在：2%——4.3% 鋼的含c量在：0.03%——2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因為

mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中也形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

四、 顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

fe2+——淺綠色 fe3o4——黑色晶體 fe(oh)2——白色沉淀

fe3+——黃色 fe (oh)3——紅褐色沉淀 fe (scn)3——血紅色溶液

feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡藍綠色

fe2o3——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

cu2+——藍色 cuo——黑色 cu2o——紅色

cuso4（無水）—白色 cuso4·5h2o——藍色

cu2 (oh)2co3 —綠色

cu(oh)2——藍色 [cu(nh3)4]so4——深藍色溶液

fes——黑色固體

baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

al(oh)3 白色絮狀沉淀 h4sio4（原硅酸）白色膠狀沉淀

cl2、氯水——黃綠色 f2——淡黃綠色氣體 br2——深紅棕色液體

i2——紫黑色固體 hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

na2o2—淡黃色固體 ag3po4—黃色沉淀 s—黃色固體 agbr—淺黃色沉淀

agi—黃色沉淀 o3—淡藍色氣體 so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

so3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：hf——腐蝕玻璃

n2o4、no——無色氣體 no2——紅棕色氣體

nh3——無色、有剌激性氣味氣體 kmno4--——紫色 mno4-——紫色

【第11篇 高中化學實驗儀器知識點總結(jié)歸納

高中化學實驗儀器知識點總結(jié)歸納

1. 試管

主要用途：用作少量試劑的溶解或反應(yīng)的儀器，也可收集少量氣體、裝配型氣體發(fā)生器小。

使用方法及注意事項：（1）可直接加熱；（2）加熱固體時，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底；（3）加熱液體時，管口向上傾斜，與桌面成45°，液體量不超過容積的1／3，切忌管口向著人。

2. 膠頭滴管

主要用途：膠頭滴管又稱膠帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液體試劑的一種儀器。

使用方法及注意事項：（1）握持方法是用中指和無名指夾住玻璃管部分以保持穩(wěn)定，用拇指和食指擠壓膠頭以控制試劑的吸入或滴加量。（2）膠頭滴管加液時，不能伸入容器，更不能接觸容器。（3）不能倒置，也不能平放于桌面上。應(yīng)插入干凈的.瓶中或試管內(nèi)。（4）用完之后，立即用水洗凈。嚴禁未清洗就吸取另一試劑。（5）膠帽與玻璃滴管要結(jié)合緊密不漏氣，若膠帽老化，要及時更換。（6）膠頭滴管向試管內(nèi)滴加有毒或有腐蝕性的液體時，該滴管尖端允許接觸試管內(nèi)壁。

3.酒精燈

主要用途：作熱源。

使用方法及注意事項：酒精不能超過容積的2/3，不能少于1/4，加熱用外焰，熄滅用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。

4.冷凝管

主要用途：用來將蒸氣冷凝為液體。直形冷凝管構(gòu)造簡單，常用于冷凝沸點較高的液體。

使用方法及注意事項：使用時既可傾斜安裝，又可直立使用，冷凝水的走向要從低處流向高處，務(wù)必不能將進水口與出水口接反（注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反）。

蒸餾裝置

5.酸式滴定管、堿式滴定管

主要用途：中和滴定（也可用于其它滴定）的反應(yīng)；可準確量取液體體積，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液。

使用方法及注意事項：二者不能互代，使用前要洗凈并驗漏，先潤洗再裝溶液，“0”刻度在上方，讀數(shù)到0.01ml。

6.容量瓶

主要用途：用于準確配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

使用方法及注意事項：檢查是否漏水，要在所標溫度下使用，加液體用玻璃棒引流，凹液面與刻度線相切，不能長期存放溶液。

7.分液漏斗

主要用途：用于分離密度不同且互不相溶的液體，也可組裝反應(yīng)器，以隨時加液體。

使用方法及注意事項：使用前先檢查是否漏液，放液時打開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖噬峡谛】?，上層液體從上口倒出。

【第12篇 高中化學學科教研組總結(jié)

高中化學學科教研組總結(jié)范文

時間真的過的很快，轉(zhuǎn)眼間我任組長已有近6年了，下面由我就我組這幾年的情況向大家介紹一下。

記得剛到玉祁中學的時候，我們老教研員過龍南老師就向我介紹說：玉祁化學組的實力要比錫南強（當時除了三所重點以外，錫南是第二層次的）?，F(xiàn)在我們新上任的教研員薛青峰老師第一次到玉祁來對我說的第一句話就是：王明局長向他介紹說玉祁高中化學組在惠山區(qū)是個實力很強的組。我知道這些成績的肯定與我們組兩位前輩的努力是分不開的，尤其陳國興老師連續(xù)幾年高三所創(chuàng)下的成績，真是墻內(nèi)開花墻外香。

我組現(xiàn)在一共有7人（五男兩女），我感覺最深的是我們高中化學組的人雖然人不多，但都是精華，也許是理科中選擇化學的人一般都認為不是很聰明，所以我們就用加倍的努力來彌補，不露山不露水，都只會勤勤懇懇、踏踏實實的做好自己那一份工作。尤其是我組的那些男教師哪個不是工作中一把好手，在家又是一個個模范丈夫。勤奮、刻苦是我組的一個特點，也正是我們的這一特點，一直以來我們化學組在歷年的高考中，可以說為玉中作出了一定的貢獻。陳國興主任連續(xù)幾年的高考成績有目共睹，我今年也是第四次帶高三，今年不好說，但前面三次我所帶的班的高考成績在同類學校中也是數(shù)一數(shù)二的。

在青年教師的培養(yǎng)上，我組這幾年始終沒有出現(xiàn)過青黃不接斷層現(xiàn)象，老帶新工作開展得很好，老的毫無保留地帶，新的謙虛勤奮地學，現(xiàn)在我們的吳偉新老師通過自己的努力已完全可以勝任高三教學，我們可以說每個年級都有把關(guān)老師，高中三個環(huán)節(jié)沒有一個薄弱。這一點學校領(lǐng)導也是可以對我們放心的。

在教科研方面，我組有一個最大的特點，就是以實驗見長，“沒有實驗就沒有化學”，我們始終來記這一點，我們組的課題研究就是“實驗探究模式”，希望運用實驗來體現(xiàn)新教材的教學理念。我們組彭輝老師還寫了關(guān)于自制實驗儀器的文章，發(fā)表在中國化學協(xié)會中心刊物《化學教育》上，我們每年的高二化學實驗會考都得到上級的肯定?，F(xiàn)在我們的`陳波等年青老師又在多媒體上開辟新天地，讓一些在課堂上無法操作的實驗（如一些有毒實驗和微觀世界的實驗等），都設(shè)計成多媒體演示，讓學生從感性上升到理性，也養(yǎng)成學化學的一種科學的學習方法。

在自編隨堂配套習題上，我組也是啟動比較早的，我們在上學期期初就制定了教研組計劃，高一年級開始建立試題庫，不再用現(xiàn)成的成本參考書，準備三年完善?，F(xiàn)在經(jīng)過一年高一年級四位老師的辛苦努力，高一年級的習題庫已基本成型，接下來我們準備是高二和高三了，這樣一來我們可以針對不同層次的學生采用分層次設(shè)計習題，讓每個學生都吃飽。

在教學常規(guī)管理上，我們也是一絲不茍得在執(zhí)行學校的要求，我們每年學期初都會詳細的制定工作計劃，每學期總要安排組員根據(jù)不同課型開討論課，希望在各種課型上都有突破。備課組活動主要討論的是每一節(jié)課知識點的最佳切入點，以期每一節(jié)都讓學生有所得，希望讓學生用最少的時間獲得最大的效率。我們也在探索怎樣把化學和社會、生活聯(lián)系起來，也盡量做到寓教于樂，（我們陳國興老師的課幽默風趣可是有名的，）我們希望讓學生對我們這門課發(fā)自內(nèi)心的喜歡，從學生對我們化學老師的滿意程度和近兩年選修化學的學生人數(shù)上看，我們正在一步步走向成功。

在這幾年中，我組的每個人都在不斷的完善自我，也取得了一定的成績，我的《在課堂教學中引進實驗探究》在無錫市化學教學論文評比中獲得兩等獎，今年又有兩篇已被省級刊物錄用，即將刊出。彭輝老師去年獲得鎮(zhèn)先進。吳偉新老師去年獲得區(qū)嘉獎，還在今年的惠山區(qū)實驗技能比賽中獲得兩等獎，所寫論文在比賽中獲得三等獎。陳波老師撰寫的教學設(shè)計也在區(qū)獲獎。陳國興老師去年被評為惠山區(qū)首批教學能手。彭輝老師今年考取了南師大在職研究生。

雖然我們現(xiàn)在的成績有些微不足道，但我們組有一個很大的財富，那就是我們都很年輕，相信我們有很大的發(fā)展空間，并且我們組也私下和真正的研究生彭輝老師講好，在理論方面請他將來多指導。最后，我要說的是，我們組現(xiàn)在正雄鷹展翅，相信我們，我們會擁有一片蔚藍的天空。

【第13篇 高中化學必背的知識點總結(jié)

高中化學必背的知識點總結(jié)

⒈ 原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

⒉_ 同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但cu、ag原子的還原性卻很弱。

⒊ 原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

⒋ 主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但f2 卻不是。(of2是存在的)

⒌ _ 同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。

⒍ 二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

⒎ 氧元素一般顯-2價，但在na2o2、h2o2等物質(zhì)中顯-1價。

⒏ _ 元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是hc1o 〉hc1o2 〉hc1o3 〉hc1o4。

⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。

⒑ 通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。

⒒ 通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。

⒓ 堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。

⒔ 堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

⒕ 一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。

⒖ _ 金屬單質(zhì)的導電性一般隨溫度的'升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

⒗ _ 具有金屬光澤又能導電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。

⒘ 有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

⒙ _ 物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。

⒚ c12、br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但f2卻不能(f2+2h2o=4hf+o2)

⒛ 鹵素單質(zhì)與強堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但f2卻不能。(_2 + naoh = na_ + na_o + h2o，_2f2 + 2naoh = 2naf + of2 + h2o)。

21. 實驗室中制取hc1、hbr、hi都在玻璃容器中進行，但hf應(yīng)在鉛制容器中進行(因sio2 + 4hf = sif4 +2h2o)。

22 氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

23 cac12、cabr2、cai2都易溶，但caf2卻微溶。

24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

25_ 含有nh4+和第ia主族陽離子的鹽一般易溶于水，但kc1o4和正長石等卻難溶于水。

26.重金屬陽離子一般都有毒，但baso4卻可用作鋇餐。

27.成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

29._ 共價鍵一般都有方向性，但h2卻無方向性。

30.有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。

31.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但a1c13、brc13等卻是共價化合物。

32.金屬性強的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強，但a1(oh)3 的堿性卻比fe(oh)3 弱。

33.離子化合物中一般不存在單個分子，但nac1等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。

34.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但br2 + so2 + 2h2o = 4h+ + 2br- + so42- 卻只表示一個方程式(注意：ba2+ + 2oh- +2h+ + so42- = baso4 + 2h2o 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

35.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但nah2po4卻呈酸性。

36._ 鹽類一般都是強電解質(zhì)，但hgc12、cdi2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。

37._ 酸堿中和生成鹽和水，但10hno3+ 3fe(oh)2 =3fe(no3)3 + no + 8h2o 中還有還原產(chǎn)物。

38._ 在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。

39._ 在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2c u+ 4hc1(濃)=h2 + 2h[cuc12]。

40 在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2na +cuso4 + 2h2o = cu(oh)2 + na2so4 + h2 ]。

41._ 在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(fe+2agc1=fec12+2a g)。

42 一般只能用強酸制弱酸，但h2s+cuso4 = cus +h2so4、hc1o+h2so3 =hc1+h2so4、br2 + h2so3= 2hbr + h2so4(c12、fec13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強酸。

43 酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。

44 制取氯氣采用固液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(hno3 why?)

45 啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如 h2、co2、h2s)，但乙炔(c2h2)卻不能用該裝置。

46 測量儀器的0刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的0刻度在偏中下，量筒無0刻度。

47 一般只有有機物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機物如氰酸銀(agcno)與雷酸銀 (agonc)是互為同分異構(gòu)體。

48 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，nac1的溶解度受溫度改變的影響很小，而ca(oh)2、li 2co3等卻隨溫度的升高而降低。

49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(cac128nh3)和酒精蒸氣。

50 非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但nh3的水溶液卻呈堿性。

51._ 膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質(zhì)膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現(xiàn)象)。

【第14篇 高中化學課改的總結(jié)

高中化學課改的總結(jié)

我校新課程改革教學已經(jīng)進行4年，也是江蘇省新高考的4年，這4年辛酸過程令人回味。

化學新課程的結(jié)構(gòu)化有四個層次。第一層次：揭示事物之間的聯(lián)系，第二層次：揭示有意義的聯(lián)系，第三層次：揭示更本質(zhì)的聯(lián)系，第四層次：內(nèi)容功能化，賦予這些知識功能——即為何要學習。對事物變化中更本質(zhì)的聯(lián)系是無止境的，需不斷認識，不斷探索。

新課程實施以來的經(jīng)驗和問題：

第一年：經(jīng)驗是新課程開設(shè)呈現(xiàn)了生動活潑多樣，注重能力和方法，重視聯(lián)系生活生產(chǎn)實際。問題是課時緊，知識系統(tǒng)“散亂”，深廣度難把握，實驗探究難實施。

第二年：經(jīng)驗是模塊開設(shè)操作化，建立學科知識系統(tǒng)，認識化學學科本質(zhì)，發(fā)展學生學科能力。問題是模塊選擇性不高，技術(shù)和實驗?zāi)K開設(shè)得太少，必修與選修跨度大，學科困惑和問題增多，教學方式重新回歸，因省學業(yè)水平測試，文科生《化學與生活》模塊教學不正規(guī)。

第三年：經(jīng)驗主要是高考復習層面，第一輪復習要依據(jù)教材，二輪綜合課標、考綱和習題，必修選修實現(xiàn)整合。

第四年：全面總結(jié)第一輪實施經(jīng)驗，全面梳理核心知識內(nèi)容的必修、選修和高考要求，準確把握不同課程模塊功能定位，優(yōu)化選修課和開課方式，合理制定本校高中三年整體教學計劃，總結(jié)和整理前三年的教學資源。

新課程強調(diào)，教學是教與學的交往、互動，師生雙方相互交流、相互溝通、相互理解、相互啟發(fā)、相互補充，在這個過程中教師與學生分享彼此的思考、見解和知識，交流彼此的情感、觀念與理念，豐富教學內(nèi)容，求得新的發(fā)現(xiàn)，從而達到共識、共享、共進，實現(xiàn)教學相長和共同發(fā)展。這一切的實現(xiàn)對教師提出了更高的要求，因此我們認為提高教師的綜合素質(zhì)，鼓勵教師深入開展對課堂教學的研究是使化學新課程得以落實的主要保障。我們的具體做法如下：

1. 立足于教師綜合素質(zhì)提高，積極應(yīng)對新課程改革

（1）為教師提高自身素質(zhì)提供機會

“要給學生一碗水，教師自己要有一桶水”，這是在教育界廣為流傳的一句話。在科學技術(shù)突飛猛進的今天，在專業(yè)知識日新月異的當今時代，教師還應(yīng)注意使這桶水成為“源頭活水”。學校每年都會拿出資金安排教師深造，近幾年中，有兩位化學教師參加南京師范大學化學研究生課程班的學習，此外，全組教師都有多次參加省市級新課程培訓和學習的機會，學習和深造使化學組全體教師的專業(yè)知識得到提高，教育教學理念得到提升。

優(yōu)秀教師的能力體現(xiàn)在以合理的知識結(jié)構(gòu)和良好的智力為基礎(chǔ)，學校給每位教師配了筆記本電腦，開設(shè)了電腦培訓班和多媒體操作培訓班。將計算機知識、多媒體技術(shù)應(yīng)用到中學化學教學中，能夠起到縮短教學時間、提高教學效果等作用。

（2）為教師研究新教材創(chuàng)設(shè)氛圍

以往教材被認為是學科知識體系的濃縮和再現(xiàn)，教材是學科知識的載體。新課程理念中的教材則是引導學生認知發(fā)展、生活學習，人格建構(gòu)，是引起學生認識、分析、理解事物并進行反思、批判和建構(gòu)意義的中介。在新教材中，除了化學知識本身，增設(shè)了“你知道嗎”、“交流與討論”、“拓展視野”、“問題解決”、“整理與歸納”等欄目，這些欄目各有用途，都突出表現(xiàn)出使學生學會探究和分析科學問題的方法。教師如果完全忽視它們的存在，仍按傳統(tǒng)的教學模式去教學，那么新課程計劃就失去了意義，達不到預(yù)期的教學效果。

2. 立足于以探究為核心的教學模式，積極探索新課程理念在課堂教學中的體現(xiàn)

為了改變課程實施過于強調(diào)接受學習、死記硬背、機械訓練的現(xiàn)狀，新課程提出通過設(shè)立以探究為核心的教學模式，倡導學生主動參與、樂于探究、勤于動手，培養(yǎng)學生搜集信息和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及合作與交流的能力。但是，任何一種事物由舊到新的變革，都將經(jīng)歷一段過程，教學也不例外。

（1）教師探究與學生探究相結(jié)合，此觀點建立在兩個方面：

一方面，教師備“探究課”的本身就是探究過程。我們深深覺得：對教師而言，一堂探究課的準備過程本身就是一次最好的探究體驗。另外，在備課的過程中，我們化學組也經(jīng)常為舊教具的改進和新教具的制作集體進行探究。

另一方面，在探究課堂中要建立師生共同探究的和諧氣氛。新課程課堂中的師生關(guān)系，不是教師傳授，學生接受的關(guān)系，而是教師誘導，師生一起完成的關(guān)系。只有變“我講你聽，我教你學”為“我引導，你完成，你動手，我也動手”，課堂才會有生機，學生才會意氣盎然。新課程中有許多嶄新的東西是老師沒接觸過的，對于那些知識，在學生面前，老師并無多大優(yōu)勢。因此，教師要學會“退下來”，退到與學生一致的位置上去。以學生的思維，學生的認知能力，與學生一道去探索，去發(fā)現(xiàn)。

（2）理論探究與實驗探究相結(jié)合

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學科，化學實驗在化學教學中占有重要的地位，它既是化學教學的基礎(chǔ)，也是化學教學的內(nèi)容、方法、手段，因此，實驗教學是化學教學的重要組成部分。在新課程標準的化學教學中倡導學生自主學習、研究性學習，加強科學探究，所以實驗在化學教學中的地位不但沒有削弱，還大大加強了，因為實驗既能為學生的自主學習、科學探究打下基礎(chǔ)，又能為學生的自主學習、科學探究提供物質(zhì)的保證。但是，化學史實證明理論推導能力可以說是化學規(guī)律的發(fā)現(xiàn)和新物質(zhì)合成的直接推動力。如何使二者完美地結(jié)合才是現(xiàn)代的化學教師和教育工作者更多關(guān)注、研究和探討的問題，而不應(yīng)該片面強調(diào)實驗探究能力忽略理論推導能力。另外，在很多課中，我們可以把理論推導和實驗探究有機的結(jié)合在一起，效果更明顯。

（3）自學探究與合作探究相結(jié)合

自學探究指通過自學、上網(wǎng)查資料等系列自覺行為形成探究的氛圍。教師需要考慮到學生的個性特點，提前布置有梯度的內(nèi)容，吸引所有學生的注意力，讓學生明確所研究內(nèi)容的知識背景、研究目標以及研究的方法，使學生在讀書本、讀圖、讀網(wǎng)絡(luò)的同時，感知問題、感悟知識，接受探究氛圍的熏陶。學生在課前充分的自學準備，無疑像一針強心劑，既能打動學生心靈，又方便形成統(tǒng)一的課堂氣氛，使學中有探，探中有學。

合作探究指學生間或師生間通過充分對話、答辯和爭論形成探究的氛圍。學生在自學探究基礎(chǔ)上不能自行解決的問題，即可組織學生合作探究，多則班級全體參加，少則幾個人，形式靈活多樣，讓學生充分對話、答辯、爭論，教師只需在關(guān)鍵處加以點撥，可以收獲意想不到的學術(shù)小成果。

（4）課內(nèi)探究與課外探究相結(jié)合

一方面，由于課內(nèi)時間有限，課本知識局限，很多課堂學習的內(nèi)容要延伸到課外 ，通過布置上網(wǎng)搜索、家庭小實驗等作業(yè)促使學生在課外實施探究活動。

（5）“知識點探究”與“知識整合探究”相結(jié)合

在通常的新課教學中，比較重視的是就某種物質(zhì)的性質(zhì)、某個實驗的現(xiàn)象進行探究。所以學生普遍認為中學化學零星、細碎、易懂、易學，但日久易忘、難掌握，上課時輕輕松松、明明白白，用化學知識解決實際問題時往往束手無策。這些都與學生對化學知識點的外延、對知識間的相互聯(lián)系認識不夠，沒有形成整體的化學知識結(jié)構(gòu)有關(guān)。這不僅影響了學生的知識掌握水平，同時還嚴重阻礙了高中化學學科整體育人功能的發(fā)揮。如何使看起來零星、細碎的知識變成有序化、網(wǎng)絡(luò)化，整體化，也是我們在課堂教學中需要探究的內(nèi)容。

作為課改的一項重要內(nèi)容------校本教材，早已被我校納入教育改革的整體規(guī)劃之中。我們化學學科經(jīng)過慎重討論，決定暫時先開設(shè)兩門課程------化學實驗設(shè)計和環(huán)保化學，自把它定為化學校本課程以后，我們正在積累資料，著手編寫校本教材。

我們知道建立多元的評價結(jié)構(gòu)體系是新課改的重要內(nèi)容之一，因此我們也在努力地嘗試。比如：把演講、交流貫穿于平時的教學活動中，關(guān)注學生情感態(tài)度、價值取向的發(fā)展；在實驗教學中，盡可能使學生自己設(shè)計實驗報告，動手實驗，以注重學生的動手能力、創(chuàng)造能力等多種能力的培養(yǎng)。但是，目前的主要評價依然是單一的“量化評價”，沒有建立“質(zhì)化評價”體系。如何建立合理的符合化學學科特色的多元評價體系是我們要繼續(xù)研究的內(nèi)容。另外，我們也希望盡快把教師和學生從分數(shù)的束縛中解脫出來，為我們建立多元的評價結(jié)構(gòu)體系起到指導作用，并使之能進一步促進握們的新課程教學。

3、教師課堂方面的轉(zhuǎn)變

（1）、教師要改變教學理念

新教材迫使教師要改變教學理念和方法。從原來課堂上以教師為主，改變成以學生為主；以傳播知識，改變到教給學生學習的方法。課本每一節(jié)都出現(xiàn)了很多像電腦一樣的窗口，如：[知識支持]、[資料在線]、[方法索引]、[知識點擊]、[化學前沿]、[歷史回眸]，教師如何引導、啟發(fā)、點撥？能否真正地把學生引到這一領(lǐng)域，還要把握住教學目標和課時，這就要求教師在平時備課中，不但要吃透教材，而且要盡量地搜集、制作與教材有關(guān)的知識、教具，又要把握學生的心理，使學生能夠與老師發(fā)生共鳴。由于教材編寫要求，每節(jié)課講課前要給學生一定的看書時間，這樣，學生聽課前做到心中有數(shù)，非常好，這在我以前15年的教學實踐中是很少有的。

以前，由于舊教材都是主要著重于從老師講解的角度編寫的，學生似乎只帶了個耳朵來上課，自己講課心理上一方面總怕內(nèi)容講不完，既便講完了又擔心學生是否掌握。從使用新教材開始，采取的是教師引導，學生參與總結(jié)的新型教學形式，學生學起來很有興趣，很輕松。新教材特別強調(diào)教師不僅要傳授知識，更重要的是要讓學生掌握學習方法，一節(jié)內(nèi)容課本上應(yīng)怎樣引出并介紹知識，學生自己應(yīng)該怎樣總結(jié)知識點，掌握什么，怎樣應(yīng)用，老師要強調(diào)方法。整個過程老師是一個引導者，這樣老師教給學生學習方法，課堂上學生興趣特濃厚、老師和同學融合在一起，激發(fā)了學生學習積極性，讓每一個學生體驗到了成功的喜悅，增強了自信心。這一節(jié)課上的比較成功，成功的關(guān)鍵就在于比較好的理解了教材的設(shè)計思想。所以，使用新教材教學對老師駕馭教材能力提出了更高的要求。

（2）、在新課程教學中引導學生注重學習過程

化學新課程目標中，科學素養(yǎng)是“知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀”三方面

的整合。知識與技能可以通過接受學習來獲得，但是過程與方法、情感態(tài)度與價值觀卻難以靠講授灌輸來形成。它們只能在具體活動過程中通過不斷的體驗、內(nèi)化而形成。因此，我們在化學新課程教學中，應(yīng)注重教學過程的同時引導學生注重學習過程。具體體現(xiàn)在以下3個方面：

〈1〉注重知識形成過程的教學；〈2〉注重選擇涉及變化過程的練習；〈3〉注重實驗教學中的過程教學。

注重知識的發(fā)生和發(fā)展過程的教學，是現(xiàn)代教學論的基本主張。有時，過程比結(jié)論更具有意義，它能喚起探索與創(chuàng)造的歡樂，激發(fā)認知興趣和學習動機；它能展現(xiàn)思路和方法，教會人怎樣學習；“

4、教師必須由教教材轉(zhuǎn)變?yōu)橛媒滩慕?/p>

教師備課應(yīng)對知識結(jié)構(gòu)的適當調(diào)整；合理開發(fā)課程資源，要了解每個模塊的編寫思路，明確重點知識的化學內(nèi)涵，揭示化學核心知識的形成和發(fā)展規(guī)律。其次，能夠根據(jù)社會發(fā)展、學生實際收集教學資源，對單元內(nèi)容進行適當?shù)恼{(diào)整，包括改進試驗，增加新的化學學習教材，更好的符合學生的認知特征和發(fā)展需要。

5、加強教師間的'合作

新課程體系得實施，對新老教師都是一次全面的挑戰(zhàn)。面臨構(gòu)建新的知識體系，思維體系，合作就顯的尤為重要。為此，我們采取了以備課組集體備課，合力攻關(guān)。大家圍繞著每一節(jié)課的重點難點、以及對教材內(nèi)容的調(diào)整、刪除教科書中某些不適應(yīng)學生的知識內(nèi)容，并適當增加新的化學學習素材；構(gòu)造知識體系等展開討論，研究教學方法。有些內(nèi)容大家分頭上網(wǎng)找或查閱資料，資源共享，實現(xiàn)了快速自我培訓和提高。然后各自又按各自的教學風格，精心教學。大家既是合作者，又是相互促進者。我們規(guī)定，每學期每位老師都必須上一節(jié)研討課。通過說課和評課，找出優(yōu)點和不足，對上課和聽課老師的教學能力都是一個很大的促進和提高。另外，要求每位老師每節(jié)課都要寫出教學反思，把每節(jié)課的亮點和注意點都及時進行總結(jié)；年輕老師和老教師相互聽課，相互促進，汲取各自之長，通過教師間的這些相互合作，使新課程得以順利推廣。

另外要以科研課題促進新課程實驗研究。新課程實驗的主戰(zhàn)場在學校，在課堂。我們采取備課組集體備課，各抒己見，共同研討，合力攻關(guān)的辦法，效果較好。我們要求，每次備課要有一位教師作專題發(fā)言，其他教師再圍繞該節(jié)課的教學目標、重點難點、以及對教材內(nèi)容的調(diào)整、適當增加新的化學學習素材、構(gòu)造知識體系等展開討論研究，確定教學方法。方法確定以后，教學上需要的資料由大家分頭上網(wǎng)查找或查閱文獻資料，實現(xiàn)資源共享，然后各自又按各自的教學風格，精心教學。教師之間既是合作者，又是相互促進者，還有利于教師的自我培訓和提高。另外，要求教師寫教學反思，把每節(jié)課的亮點、不足之處和實施時需要注意的問題都及時進行總結(jié)，年輕教師和老教師相互聽課，相互促進，汲取各自之長，共同提高。

在實踐與研究過程中，教師的教學行為發(fā)生變化

①在對待師生關(guān)系上，教師逐步轉(zhuǎn)向尊重和贊賞學生

”為了每一位學生的發(fā)展“是新課程的核心理念。為了實現(xiàn)這一理念，教師必須尊重每一位學生做人的尊嚴和價值。經(jīng)過四年的實踐，我校的化學教師在教學上基本都能體現(xiàn)對學生的尊重和贊賞，特別對學業(yè)成績不良的學生，教師在課內(nèi)外都能給予鼓勵和關(guān)懷，能贊賞每一位學生的獨特性、興趣、愛好、專長以及每一位學生所取得的哪怕是極其微小的成績或他們所付出的努力。

②在對待教學關(guān)系上，教師開始重視幫助和引導

經(jīng)過四年的實踐，我?；瘜W教師逐漸明確，教的職責在于幫助學生檢視和

反思自我，明了自己想要學習什么和獲得什么，確立能夠達成的目標；幫助學生營造和維持學習過程中積極的心理氛圍；幫助學生對學習過程和結(jié)果進行評價，并促進評價的內(nèi)在化；幫助學生發(fā)現(xiàn)自己的潛能和特長。教的本質(zhì)在于引導，而且引導應(yīng)是一種啟迪：當學生迷路的時候，教師不是輕易告訴方向，而是引導他怎樣去辨明方向；引導也是一種激勵：當學生登山畏懼了的時候，教師不是拖著他走，而是喚起他內(nèi)在的精神動力，鼓勵他不斷向上攀登。

③在教學問題上，教師慢慢形成自我反思的習慣

教學反思被認為是”教師專業(yè)發(fā)展和自我成長的核心因素“，新課程非常強

調(diào)教師的教學反思。在新課程的實踐中，教師逐步認識到教學反思的重要性，慢慢形成在教學前、教學中、教學后三個階段進行反思。在教學前進行反思，使教學成為一種自覺的實踐；在教學中進行反思，使教學高質(zhì)高效地進行；在教學后進行反思，使教學經(jīng)驗理論化。教學反思促使教師形成自我反思的意識和自我監(jiān)控的能力。在不斷地反思中，教師的職業(yè)水平也不斷地得到提高。

④教師之間的合作性逐步加強

在教育教學過程中，教師除了面對學生外，還要與周圍其他教師發(fā)生聯(lián)系，

實施新課程特別需要教師之間的合作。在四年的實踐中，教師都體會到相互配合、齊心協(xié)力、資源共享的重要性，同?；蛐Ｅc校之間教師的相互交流、相互學習、相互促進、團結(jié)互助在新課程實施過程中不斷地加強。

（2）在新課程實驗中，教師的教學與教研水平得到提高

四、存在問題與今后的努力方向

1、化學實驗問題

回顧四年新課程實驗，感到在發(fā)揮好實驗的教育功能方面我們做得還不夠好，新教材里面有個別實驗還未能做成功，特別是如何通過典型的化學實驗事實幫助學生認識物質(zhì)及其變化的本質(zhì)和規(guī)律；如何引導學生綜合運用所學的化學知識和技能，進行實驗設(shè)計和實驗操作，分析和解決與化學有關(guān)的實際問題，還有待于今后努力探索提高。

2、如何充分利用新教材提供的圖表、圖例和欄目的問題

新課標教材編排非常新穎，教材圖文并茂，并附有[思考與交流]、[科學探究]、[學與問]、[實踐活動]等欄目。如何充分利用教材提供的圖表、圖例和欄目創(chuàng)設(shè)生動有趣的問題情境，不斷吸引學生的注意力，激發(fā)學生的學習興趣，使學生從生活經(jīng)驗和客觀事實出發(fā)，在研究現(xiàn)實問題的過程中，學習化學，理解化學。把學習到的化學知識應(yīng)用到生活實際中去，使學生親近化學，感到學習化學的快樂，體現(xiàn)出化學與現(xiàn)實生活的聯(lián)系。這個問題才剛剛引起我們廣大教師的重視，也是有待于繼續(xù)深入探索提高。

3、對教材的編寫意圖與教學內(nèi)容的理解把握問題

在新課程實驗的過程中，我們的老師普遍感到，教材的編寫似乎蜻蜓點水，一節(jié)課或一章書涉及的知識點多，但是內(nèi)容卻很簡單，讓人無所適從。講少了怕學生有疑問，講多了又怕超課時講不完。出現(xiàn)這些問題的主要原因是，對新教材的設(shè)計思想以及整個高中新教材體系、必修與選修的關(guān)系還未能深入地了解。存在一個逐步了解、熟悉的過程，如果教師能連續(xù)教完一個循環(huán)，這個過程可以縮短。

4、今后的努力方向

存在的問題主要是對新課標的教學目標和新課程的理念理解不深不透引起的。因此，今后我們還是要繼續(xù)加強新課程的理論學習，加強對高中新教材體系的學習，結(jié)合今年新高考的命題，深入理解新課程的改革目標和教學理念，進一步明確高中化學的學習內(nèi)容和要求，努力解決好實驗過程出現(xiàn)的各種各樣的問題。

今后，還要進一步地強調(diào)由教教材轉(zhuǎn)變?yōu)橛媒滩?。新教材是在新課標、新課程理念下編寫的，如果我們能深入地理解它，如：了解每個模塊的編寫思路，明確重點知識的化學內(nèi)涵，揭示化學核心知識的形成和發(fā)展規(guī)律；根據(jù)本校學生的具體情況，對知識結(jié)構(gòu)作適當調(diào)整；合理開發(fā)課程資源，適當增加新的化學學習素材，使之更好地符合學生的認知特征和發(fā)展需要。這樣，我們高中化學教學的質(zhì)量才能在原有的基礎(chǔ)上得到提高。

新課程給我們帶來的思考和困惑

在新課程中，我們深深地體會到，新課程已不僅僅是新課標、新理念，它已經(jīng)與協(xié)作、創(chuàng)新、探究、激情、希望、未來這些滾燙的字眼緊緊聯(lián)系在一起，升華教育理念，保持與時俱進，為教師的發(fā)展而學，為學生的發(fā)展而教。

1. 教師的教育觀念開始發(fā)生變化，教師認識到教材只是教學的載體，教師不再是只受教材的框框限制，而是千方百計地利用教材啟發(fā)拓展。課堂教學的角色發(fā)生了變化，教師能把平時積累的知識有機地融進課堂，重視研究性學習。

2.教師意識到課改形勢逼人，教師自身知識水平，業(yè)務(wù)能力的提高，掌握必要的現(xiàn)代信息技術(shù)應(yīng)用于教學等已迫在眉睫。

3.課堂教學氛圍發(fā)生了較大的變化。更注重師生的交流、互動。教師從重知識的掌握轉(zhuǎn)變到更注重學習方法、研究能力的培養(yǎng)，學生的學習積極性得到充分的調(diào)動。

4.強調(diào)以學生為主體，注重學生自主探究性學習的同時，不能忽視教師在系統(tǒng)教材體系下落實”雙基“的主導性作用。

當然，在新課改的過程中，也存在著一些不容回避的困難和問題。我們也存在很多困惑，比如：

1.相關(guān)課改配套改革不到位。如現(xiàn)有的教學評價和考試制度不適應(yīng)課改的實際，高校招生考試制度改革與普通高中課程改革關(guān)系尚不明朗。新高考方案遲遲不出臺，老是變化，到高考完才知道，是新課改中教師最困惑的問題。

2.教材內(nèi)容多、要求與課時不夠的矛盾。教材內(nèi)容多、教參和教輔良莠不齊，有些練習題偏難偏深，課標、教材、教參、教輔標高不一，有的教輔資料質(zhì)量低劣，使師生無所適從。內(nèi)容和課后練習不配套。這一點前面已經(jīng)提到。建議教材編寫的專家們，繼續(xù)在這些方面下一些功夫，編寫出更多更好的配套學習材料，以適應(yīng)各地區(qū)各學校教學的需要。

3.課本中有些內(nèi)容講得太膚淺。由于減負，所以就把課本減得薄了又薄，認為這樣就會把學生的負擔減下來。課本一減再減，但高考怎樣測評，把握不住?；瘜W必修兩本書，一年時間基本把原來三年的內(nèi)容都涉及到了，面面具到，實際很多內(nèi)容都講不透。如物質(zhì)的量這一章，原教材安排大約十幾課時，現(xiàn)在只給三課時，但內(nèi)容基本不變。阿伏加德羅定律，正文沒有，在資料在線中又出現(xiàn)了。

4.活動探究。這種形式非常好，但是有些探究有問題，有些探究，學生實際能力達不到，如氧化還原反應(yīng)講完，接著[活動、探究]，鐵及其化合物的氧化性和還原性，讓學生探究fe—fe2+—fe3+轉(zhuǎn)化，而學生以前沒有學過fe的性質(zhì)，所以預(yù)測不出，假設(shè)不出。以致大部分學生探究實驗就像抓中藥，試管中什么試劑都加；探究實驗實際操作條件要求很高，很難達到。

5.課時感覺時間非常緊張。按照教材安排，內(nèi)容中[觀察思考]，[活動探究]，[遷移應(yīng)用]，[身邊化學]都應(yīng)該用起來，效果也很好。但是，如果全部應(yīng)用起來，課程內(nèi)容就講不完。如第4章元素與材料世界一節(jié)：”觀察思考金屬鋁的還原性——鋁熱反應(yīng)實驗。如果教師只在課堂上進行一下演示，時間是夠用了，但若讓學生參與這一實驗過程，并進行討論，時間就不夠用了。不知教材編寫專家是怎么看這個問題的？是否對課時和教學量進行過實際測算？

6、考試評價凌駕于課程目標之上

由于受高考的影響，目前有一種傾向是重考試大綱、輕課程標準，按明日高考形勢及思維路線組織今天的教學。因此，課程設(shè)計思路、學生的學習方式、學習時間都主要集中在高考上，教學中一步到位的現(xiàn)象比比皆是。必修選修內(nèi)容混亂出現(xiàn)，習題嚴重偏離正常軌道，超課時、超要求、超容量、趕進度成為一股力量強大的暗流。在這種形勢下，新課程體系如何應(yīng)對？

【第15篇 2023高中化學教師年終個人工作總結(jié)范文

本人2023年畢業(yè)于河西學院化學生物系，2023年8月進入武威第十六中學任教，11年來，我嚴格按照教學計劃，以及新課程標準的要求給學生授課，較好地完成了教學任務(wù)，現(xiàn)對教學工作做出總結(jié)，希望能發(fā)揚優(yōu)點，克服不足，總結(jié)經(jīng)驗教訓，使今后的工作取得更大的進步。

一 認真?zhèn)湔n

1 備教材：認真鉆研教材，對教材的基本思想、基本概念都弄清楚，了解教材的結(jié)構(gòu)，重點與難點，掌握知識的邏輯，能運用自如，知道應(yīng)補充那些資料，怎樣才能教好并提高他們的各種技能。

2 備學生：了解學生原有的知識技能的質(zhì)量，他們的興趣、需要、方法、習慣，學習新知識可能會有哪些困難，采取相應(yīng)的預(yù)防措施。

3 備教法：如何把已掌握的教材傳授給學生，包括如何組織教材、如何安排每節(jié)課的活動。

二 上課

組織好課堂教學，關(guān)注全體學生，注意信息反饋，利用問題以及化學各種實驗調(diào)動學生的有意注意，使其保持相對穩(wěn)定性，同時，激發(fā)學生的情感，使他們產(chǎn)生愉悅的心境，創(chuàng)造良好的課堂氣氛。

課堂語言我盡量簡潔明了，克服了以前老是重復的毛病;課堂提問盡可能面向全體學生，并注意引發(fā)學生學化學興趣，課堂上講練結(jié)合，做到以學生為主，鍛煉其各項技能并發(fā)展其發(fā)散性思維。

三 作業(yè)的布置

結(jié)合本節(jié)課，找出重難點，布置作業(yè)做到精讀精練，針對性，有層次性。為了做到這點，我對各種輔助資料進行篩選，選編習題，力求每一次練習都能起到較好的效果。在批改學生的作業(yè)時我認真分析并記錄了學生的作業(yè)情況，將他們在作業(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進行針對性的評講，并及時對教學方法進行改進，做到有的放矢。

四 努力方向

工作中不足之處

(1)在分層次教學方面做得不好，一味的想讓所有人都懂，忘了部分學生吃不飽，部分學生消化不了。

(2)后進生面較多，培優(yōu)補差工作需要各前輩教師多多引導。

(3)課后時間要利用，很多學生都是上課聽一下，下課后沒有把化學當一回事。

針對這些情況，我以后一定會做出改正：在教學時，我積極征求其他老師的意見，學習他們的方法，同時，多聽同科組老師的課(尤其是同級的老師)，學習別人的優(yōu)點，克服自己的不足，也邀請其他老師來聽課，虛心聽取他們的意見，從而改進自己的教學工作，提高教學水平。注意因材施教的原則，對于不同層次學生有不同要求，學會分層次教學，分層次布置作業(yè)。

努力減少后進生，對這部分同學進行有計劃的輔導，充分利用晚自修的時間，在晚自修的時候給學生布置一些任務(wù)，例如小測、在規(guī)定時間內(nèi)做練習卷并做簡單的講評。

在這些年的教學工作中，我學到了很多有關(guān)教學的知識，為人師表的知識，那么在今后的教育教學工作中，我將更嚴格要求自己，努力工作，改進不足之處，爭取更大的進步!

高中化學教師年終個人工作總結(jié)

【第16篇 高中化學教師個人教學工作總結(jié)

本學年度，我擔任高一化學(3至7班共5個教學班)的化學教學，兼106班付班主任，兼高一化學備課組組長，化學科組長?，F(xiàn)在就高一化學備課組和科組建設(shè)中，本人的工作作一個小結(jié)。

高一化學備課組是一個充滿活力的集體，高一化學備課組成員由詹和楊老師、孔老師組成。高一化學備課組，是一個團結(jié)奮進的備課組，各成員間通力合作，開展了一系列的教學改革工作，取得了明顯的成績，受到學校領(lǐng)導的肯定和學生的一致好評?，F(xiàn)簡單總結(jié)如下：

一、有計劃的安排高一第一學期的教學工作計劃：

新學期開課的第一天，備課組進行了第一次活動。該次活動的主題是制定本學期的教學工作計劃及討論如何響應(yīng)學校的號召，開展主體式教學模式的教學改革活動。

一個完整完善的工作計劃，能保證教學工作的順利開展和完滿完成，所以一定要加以十二分的重視，并要努力做到保質(zhì)保量完成。高中化學新教材第一冊共分七章，第一學期完成前四章內(nèi)容的教學，中段考到第二章。

在以后的教學過程中，堅持每周一次的關(guān)于教學工作情況總結(jié)的備課組活動，發(fā)現(xiàn)情況，及時討論及時解決。

二、定時進行備課組活動，解決有關(guān)問題

高一化學備課組，做到了：每個教學環(huán)節(jié)、每個教案都能在討論中確定;備課組每周一次大的活動，內(nèi)容包括有關(guān)教學進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學教學的最新動態(tài)、化學教學的改革與創(chuàng)新等。一般每次備課組活動都有專人主要負責發(fā)言，時間為二節(jié)課。經(jīng)過精心的準備，每次的備課組活動都能解決一到幾個相關(guān)的問題，各備課組成員的教學研究水平也在不知不覺中得到了提高。

三、積極抓好日常的教學工作程序，確保教學工作的有效開展

按照學校的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課，制作成教學課件后共享，全備課組共用。一般要求每人輪流制作，一人一節(jié)，上課前兩至三天完成。每位教師的電教課比例都在90%以上。每周至少兩次的學生作業(yè)，要求全批全改，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋;每章至少一次的學生實驗，要求全體學生認真觀察并記錄實驗現(xiàn)象，課后認真書寫實驗報告;每章至少一份的課外練習題，要求要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度，每章由專人負責出題;每章一次的測驗題，也由專人負責出題，并要達到一定的預(yù)期效果。

四、積極參加教學改革工作，使學校的教研水平向更高處推進

本學期學校推行了多種的教學模式，要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。本學期分別安排了詹老師的名師示范公開課、中段考復習公開課，楊健敏老師的新教師上崗公開課。都能積極響應(yīng)學校教學改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟發(fā)式教學，充分體現(xiàn)以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。

高一化學備課組，充分發(fā)揮每個備課組成員的聰明才智和力量，使高一化學的教學任務(wù)如期完成，并得到了學校領(lǐng)導和學生的一致好評和肯定。高一化學備課組，會再接再厲，創(chuàng)造更輝煌的成績。

五、以老帶新，互相促進，互相提高

楊健敏老師是剛畢業(yè)的老師，是學校安排給我的“幫帶”對象。她在教學過程中能夠多聽老教師的課，多虛心請教老教師。楊健敏老師在一學期中聽課共計有53節(jié)以上，既有高一的，也有高二和高三的老師的課。楊健敏老師在教學中不斷成長，迅速成為一名受學生歡迎的好老師。

六、積極開展第二課堂活動，提高學生的化學意識

化學奧林匹克競賽組由詹老師負責，任務(wù)主要是提高學生的化學意識，在課堂教學的基礎(chǔ)上加以深化，使學生具備參加奧林匹克競賽的能力。每周五第8節(jié)為上為上課時間，內(nèi)容包括化學興趣指引及學法指導、離子反應(yīng)專項練習、氧化還原反應(yīng)專項練習、實驗專項練習、基本計算專項練習、阿氏定律及其應(yīng)用專項練習等。楊健敏和陳銀珠老師負責高一化學的興趣組活動，每周三第8節(jié)為活動時間，主要進行了：變色溫度計、晴雨花、制葉脈書簽、化學儀器介紹、暖袋和冰袋的制備等，內(nèi)容豐富，很受學生歡迎。

七、化學科組是一個團結(jié)向上的集體

我們科組的教師，在化學的教學改革，尤其是實驗教改、教學科研、加強教研組、備課組集體力量、中青年教師鍛煉與培養(yǎng)、優(yōu)秀生培訓與大面積提高教學質(zhì)量等各個方面堅持改革，勇于探索，不斷創(chuàng)新，在提高教學質(zhì)量和教學水平上取得了良好效果。在學校領(lǐng)導的正確指導下，在深刻體會學校教研處的《認真落實各項教學常規(guī)工作》精神的基礎(chǔ)上，以飽滿的工作熱情，端正的教學態(tài)度，行之有效的教學手段，共同提高化學科的教學質(zhì)量。在南海一中首屆《科技周》活動中，化學科組全體老師和高二化學班的學生們通力合作，創(chuàng)作了很多有很高水準的節(jié)目，表演的效果獲得大家的一致好評。同時，很好地配合學校，完成了《省實驗室工作會議現(xiàn)場交流會》的開展。

關(guān)鏡青老師的論文，在《中學化學》中發(fā)表;葉月麗等四位老師的論文，參加了南海區(qū)優(yōu)秀論文的評選。盧成老師參加學校組織的《青年教師說課比賽》，獲一等獎。

在高考復習指導中狠抓基礎(chǔ)知識和基本技能的訓練，向中低檔題目要升學率，由胡燕華老師負責編定的《單元基礎(chǔ)知識訓練題》，對中低層次的學生的基礎(chǔ)知識的鞏固和提高起到了很大的幫助作用。

高中化學教師個人教學