二知識點總結（十六篇）

【第1篇 高中地理必修二知識點總結

高中地理必修二知識點總結

第一節(jié)．人口的數(shù)量變化

一、人口的自然增長

1．1999．10．12，世界60億人口日；2005．1．6，中國13億人口；至2008年，世界總人口已達67億。2．一個地區(qū)人口的自然增長，是由出生率和死亡率共同決定的。

3．某個地區(qū)人口自然增長的數(shù)量受人口自然增長率和人口基數(shù)大小共同影響。

4．人口數(shù)量變化原因：①生產(chǎn)力水平；②醫(yī)療水平；③政策；④傳統(tǒng)觀念；⑤社會保障體系；⑥婚姻制度；⑦教育水平；⑧宗教信仰。5．人口增長的時空差異：①時間差異：

②空間差異：

6．趨勢：世界人口數(shù)量變化的總趨勢是不斷增長的。發(fā)達國家人口總數(shù)將較為穩(wěn)定，有的國家將出現(xiàn)負增長；發(fā)展中國家人口增長相對緩慢。

7．中國人口問題：①人口老齡化嚴重（因為醫(yī)療、計劃生育）；②人口性別比例失調；③人口素質較低。應對措施：①建立、健全社會保障體系；②弘揚尊老愛老的傳統(tǒng)，關心照顧老年人。

二、人口增長模式及其轉變

1．人口增長模式由出生率、死亡率、自然增長率三個指標構成。公式：自然增長率=出生率-死亡率2．三種人口增長模式特點：

3．大部分發(fā)達國家（歐洲、北美為代表）為現(xiàn)代型，大多數(shù)發(fā)展中國家為傳統(tǒng)型，中國、新加坡、韓國、古巴為現(xiàn)代型，世界為由傳統(tǒng)型轉向現(xiàn)代型的過渡階段。

第二節(jié)．人口的空間變化

1．一個地區(qū)人口數(shù)量變化的原因：人口自然增減和人口遷移（機械增長）。辨識：人口流動，范圍更大，包括人口遷移；短期。如出差、上學、度假、探親2．人口遷移：一段時間內人的居住地在國際或本國范圍內發(fā)生改變。

人口遷移的判斷：是否發(fā)生了地域上的移動（行政區(qū)位的改變，最小單位為縣市）；是否有居住地的改變；時間的改變（通常為一年）

3．在世界六大洲中，那些始終是人口遷入?yún)^(qū)：北美洲、大洋洲；哪些時候總是人口遷出區(qū)：亞洲、非洲；二戰(zhàn)前遷出，二戰(zhàn)后遷入：歐洲；二戰(zhàn)前遷入，二戰(zhàn)后遷出：拉丁美洲。4．分類：⑴、國際人口遷移

①概念：人口跨國界并改變住所達到一定時間（通常為1年）的遷移活動。②⑵、國內人口遷移

①概念：在一國范圍內，人口從一個地區(qū)向另一個地區(qū)移居的現(xiàn)象。②ａ、古代：

ｂ、現(xiàn)代

5．影響人口遷移的因素：

①社會經(jīng)濟因素：經(jīng)濟（就業(yè)機會、經(jīng)濟收入）——主導作用、交通運輸和通信、教育、家庭婚姻；②宗教；③個人動機和需求；④政治因素：戰(zhàn)爭、政策、政治變革；④自然因素：氣候、土壤、水、自然災害、礦產(chǎn)資源

6．人口遷移的影響

①遷入地：提供充足的勞動力；促進經(jīng)濟的發(fā)展；增加城市壓力；增加城市管理難度。

②遷出地：加強了遷出地與外界經(jīng)濟文化的聯(lián)系，促進經(jīng)濟發(fā)展；緩解人地矛盾；導致勞動力不足，人才的流失。

第三節(jié)、人口的合理容量

一、地球最多能養(yǎng)活多少人

1．環(huán)境承載力：

①概念：環(huán)境能持續(xù)供養(yǎng)的人口數(shù)量。②衡量指標：環(huán)境人口數(shù)量。

2．環(huán)境人口數(shù)量（所能容納的最大人口數(shù)）

①概念：一個國家或地區(qū)的環(huán)境人口容量，是在可預見到的時期內，利用本地資源及其他資源和智力、技術等條件，在保證符合社會文化準則的物質生活水平條件下，該國家或地區(qū)所能持續(xù)供養(yǎng)的人口數(shù)量。②影響因素：

③特點：不確定性；相對確定性。

二、地球上適合養(yǎng)活多少人（人口合理容量）

①概念：按照合理的生活方式，保障健康的生活水平，同時又不妨礙未來人口生活質量的前提下，一個國家或地區(qū)最適宜的人口數(shù)量。

②ａ、國際社會要倡導各國，尤其是發(fā)展中國家要盡最大可能把人口控制在合理的規(guī)模之內；ｂ、建立公平的秩序，保證大多數(shù)人擁有不斷追求高水平生活質量的平等權利；ｃ、各國、各地區(qū)要組中人地協(xié)調發(fā)展的客觀規(guī)律，因地制宜制定本區(qū)域持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。

第二章、城市與城市化

第一節(jié)．城市內部空間結構

一、城市形態(tài)

①概念：城市占據(jù)一定的空間，有著特定的外部輪廓形態(tài)。城市形態(tài)與地理環(huán)境（地形、河流、交通）密切相關。

②城市形態(tài)的類型：

二、城市土地利用和功能分區(qū)

1．概念：不同類型的土地利用在城市里的集中，形成不同的功能區(qū)。功能區(qū)之間并沒有明確的界線，某一種功能區(qū)以某種土地利用方式為主，可能兼有其他類型的用地。

2．形成：（集聚效應）同一種土地利用方式對用地空間和位置需求往往是相同的，這會導致同一種活動在城市空間上的集聚。3．常見功能區(qū)及其特點

三、城市內部空間結構的形成和變化

1．概念：在城市中，不同功能區(qū)的分布和組合構成了城市內部的空間結構，又稱城市地域結構。

2．城市地域結構模式：同心圓模式（成都）、多核心模式（哈里斯和厄爾曼）、扇形模式（沈陽，主要受交通影響）。

3．影響城市內部空間結構的主要因素：

①經(jīng)濟因素：主要因素；每一塊土地用于哪種活動，主要取決于付租能力。影響地租的因素：交通的便捷程度，距離市中心的距離。

②社會因素：收入水平、知名度、種族（移民國家，如美國、加拿大）或宗教團體③歷史與文化；④早期土地的利用方式；⑤行政因素。4．各類土地利用付租能力隨距離遞減示意圖

商業(yè)的付租能力受市中心距離的影響最大

工業(yè)的付租能力受市中心距離的影響最小

5．城市內部空間結構隨城市發(fā)展而逐漸形成和變化

城市發(fā)展的初期：城市的地域范圍狹小，功能用地混雜布置。

oa商業(yè)付租能力最強ab住宅付租能力最強bc工業(yè)付租能力最強

隨著工業(yè)發(fā)展和第三產(chǎn)業(yè)的興起：市中心由于用地緊張、交通擁擠、環(huán)境污染等問題，工廠企業(yè)向外搬遷，工業(yè)用地改造為商業(yè)用地或其他用地，城市內部空間結構發(fā)生變化。

四、功能區(qū)合理布置

1、便利的交通

2、合理布置工業(yè)用地

3、在工業(yè)區(qū)跟住宅區(qū)之間建衛(wèi)生防護帶（位于工廠與居民區(qū)之間，污染小，噪音小）

拓展：“風玫瑰”圖也叫風向頻率玫瑰圖，它是根據(jù)某一地區(qū)多年平均統(tǒng)計的各個方風向和風速的百分數(shù)值，并按一定比例繪制，一般多用八個或十六個羅盤方位表示，玫瑰圖上所表示風的吹向（即風的來向），是指從外面吹向地區(qū)中心的方向。其中，綠線代表夏季，黃線代表的是冬季。風玫瑰折線上的點離圓心的'遠近，表示從此點向圓心方向刮風的頻率的大小。實線表示常年風，虛線表示夏季風。

②為最小風頻

第二節(jié)．不同等級城市的服務范圍

一、城市的不同等級1．城市等級劃分

①劃分依據(jù)：城市人口規(guī)模。

②城市等級一般分為：集鎮(zhèn)、小城市（20萬以下）、中等城市（20~50萬）、大城市（50~100萬）、特大城市（100萬以上）、超級大城市（上海）。③行政區(qū)劃

省級：省、直轄市、自治區(qū)、特別行政區(qū)市級：地級市、自治州、盟縣級：縣、縣級市、區(qū)、自治縣鄉(xiāng)級：鄉(xiāng)、鎮(zhèn)、街道

第一章人口的變化

第一節(jié)人口的數(shù)量變化一、人口的自然增長1、10年來人口增長

決定因素：自然增長率、出生率、死亡率

二、人口增長模式及其轉變

5、人口增長模式與相應人口問題人口問題

歷原始低增長階段——“高高低”模式——原始型人口增長過快史加速增長階段———“高低高”模式——傳統(tǒng)型——————兒童比重過大軌增長減緩階段——人口增長緩慢跡低速增長階段——“低低低”模式——現(xiàn)代型———————人口老齡化6、影響人口模式轉變的因素：生產(chǎn)力水平、國家政策、自然環(huán)境、社會福利、文化觀念7、為什么大多數(shù)發(fā)展中國家的人口增長模式尚未進入現(xiàn)代型？生產(chǎn)力水平低、城市化水平低、社會制度。

第二節(jié)人口的空間變化一、人口的遷移

1、人口遷移就是人的居住地在國際或本國范圍內發(fā)生改變。

人口遷移三要素：居住地變更、時間上長期性（1年以上）、市空間位置變化是否跨越行政界限

2、不同時期的國際人口遷移

4、不同時期的國內人口遷移

自給自足的農(nóng)業(yè)經(jīng)濟脆弱；戰(zhàn)爭頻繁；自然災害；組織“屯墾戍邊”

濟發(fā)展，縮小地區(qū)差異。二、影響人口遷移的因素

1、主要因素：一是自然環(huán)境和社會經(jīng)濟環(huán)境的變化；二是個人對生活或職業(yè)需求的變化?！?jīng)濟因素、生態(tài)環(huán)境、政治因素、社會變革、宗教、個人動機和需求

在某種特定的時空條件下，任何一種因素都有可能成為促使人口遷移的決定性因素。

2、美國

1）促使美國成為移民國家的因素：①新大陸為開發(fā)，需要大量勞動力

②15—16世紀，歐洲圈地運動，失業(yè)工人和破產(chǎn)農(nóng)民為了追求更好的經(jīng)濟待遇遷往美洲③新航線開辟，為人們順利遷移掃清障礙④殖民擴張，掠奪美洲資源財富

第三節(jié)人口的合理容量一、環(huán)境承載力

1、環(huán)境承載力，只環(huán)境能持續(xù)供養(yǎng)的人口數(shù)量。

人口數(shù)量是衡量環(huán)境承載力的重要指標。

2、環(huán)境人口容量：一個國家或地區(qū)的環(huán)境人口容量，是在可預見的時期內，利用本地資源及

其他資源、智力和技術等條件，在報和社會文化準則的物質生活水平條件下，該國家或地區(qū)所能持續(xù)供養(yǎng)的人口數(shù)量。3、環(huán)境人口容量的各因素之間的關系科技發(fā)展水平——————決定開發(fā)數(shù)量

資源————環(huán)境人口容量生活和文化消費水平———決定消耗數(shù)量最主要因素

在各因素中，科技發(fā)展水平與華努境人口容量成正相關關系，生活和文化消費水平與環(huán)境人口容量呈負相關關系，資源與環(huán)境人口容量成正相關關系。4、環(huán)境人口容量具有不確定性，和相對穩(wěn)定性。二、人口合理容量

1、人口合理容量：按照合理的生活方式，保障健康的生活水平，同時又不妨礙未來人口生活質量的前提下，一個國家或地區(qū)最適宜俄人口數(shù)量。——一個理想的、難以確定精確數(shù)值的“虛數(shù)”。

2、意義：對于制定一個地區(qū)或國家的人口戰(zhàn)略和人口政策又總要意義，進而影響區(qū)域的經(jīng)濟社會發(fā)展戰(zhàn)略。3、對整個世界來說

（1）國際社會要倡導各國，尤其是發(fā)展中國家要盡最大可能把人口控制在合理的規(guī)模之內。

（2）建立公平的秩序，保證大多數(shù)人擁有不斷追求高水平生活質量的平等權利。

（3）尊重人地協(xié)調發(fā)展的客觀規(guī)律，因地制宜制定本地區(qū)持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略，既保持良好生態(tài)平衡，又不斷提高人民生活質量。

第二章城市與城市化第一節(jié)城市內部空間結構

二、城市土地利用和功能分區(qū)

1、功能分區(qū)：城市各項經(jīng)濟活動相互間發(fā)生空間競爭，導致同類活動在空間上高度集中。2、劃分：商業(yè)區(qū)、住宅區(qū)、工業(yè)區(qū)、市政與公共服務區(qū)、工業(yè)區(qū)、交通和倉儲區(qū)、風景與城市綠地、特殊功能區(qū)等

3、中心商務區(qū)（紐約的cbd——曼哈頓）特征：

①中心商務區(qū)是城市經(jīng)濟活動最繁忙的地方②人口數(shù)量的晝夜差別大③建筑物高大稠密④中心商務區(qū)內部存在明顯的分區(qū)

三、城市內部空間結構的形成和變化

1、在城市中，不同功能區(qū)的分布和組合構成了城市內部的空間結構，也叫做城市地域結構。

3、影響因素：

主要因素：經(jīng)濟因素——取決于各功能分區(qū)付租能力，地租水平高低（交通通達度、距市中心遠近）

歷史文化（北京市）、種族宗教（黑人區(qū)）、建筑設計（歐洲中世紀城市繞教堂布局）、自然條件（城市高坡和低地）、行政因素第二節(jié)不同等級城市的服務功能一、城市的不同等級

1、城市等級劃分標準：以城市人口規(guī)模來劃分

特大城市——100萬人口以上大城市——50-100萬人口中等城市——20-50萬人口小城市——20萬人口以下

2、不同等級城市服務范圍和種類不同，大城市提供服務種類多，級別高，服務范圍相對較大。

1、同一區(qū)域內，不同級別的城市空間組合，就夠成立一個地區(qū)的城市等級體系。2、不同等級城市的服務范圍層層嵌套。

3、不同等級城市數(shù)目、相互距離、服務范圍、城市職能的關系：“高少遠大多，低多近小少，大的嵌套小”（城市等級高，城市樹木燒，相互距離遠，服務范圍大，城市功能多；城市等級低，城市數(shù)目多，相互距離近，服務范圍小，城市職能少。不同等級城市服務范圍層層嵌套，大的嵌套小的。）4、中心地理論：

【第2篇 高中化學必修二知識點總結

高中化學必修二知識點總結1

第一章

1——原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2——元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；第一章 物質結構 元素周期律

1. 原子結構：如： 的質子數(shù)與質量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結構

a. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

b. 原子序數(shù)＝質子數(shù)

c. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)

d. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

e. 周期表結構

（2）元素周期律（重點）

a. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c. 單質的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反）

b. 元素性質隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱

b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質）

d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子

（3）元素周期律的應用（重難點）

a. “位，構，性”三者之間的關系

a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結構決定元素的化學性質

c. 以位置推測原子結構和元素性質

b. 預測新元素及其性質

3. 化學鍵（重點）

（1）離子鍵：

a. 相關概念：

b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）

（2）共價鍵：

a. 相關概念：

b. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

c. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）

d 極性鍵與非極性鍵

（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：

第二章

1. 化學能與熱能

（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj，破壞1molo ＝ o鍵消耗的能量為q2kj，形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj。下列關系式中正確的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2<4q3

c.q1+q2

（4）常見的放熱反應：

a. 所有燃燒反應； b. 中和反應； c. 大多數(shù)化合反應； d. 活潑金屬跟水或酸反應；

e. 物質的緩慢氧化

（5）常見的吸熱反應：

a. 大多數(shù)分解反應；

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

（6）中和熱：（重點）

a. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol h2o（液態(tài)）時所釋放的熱量。

2. 化學能與電能

（1）原電池（重點）

a. 概念：

b. 工作原理：

a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應

b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應

c. 原電池的構成條件 ：

關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池

a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

b. 電極均插入同一電解質溶液

c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

d. 原電池正、負極的判斷：

a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低

e. 金屬活潑性的判斷：

a. 金屬活動性順序表

b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；

c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

f. 原電池的電極反應：（難點）

a. 負極反應：_－ne＝_n－

b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

（2）原電池的設計：（難點）

根據(jù)電池反應設計原電池：（三部分＋導線）

a. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）

b. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨

c. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）

（3）金屬的電化學腐蝕

a. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

b. 金屬腐蝕的防護：

a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

c. 電化學保護法：

犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

（4）發(fā)展中的化學電源

a. 干電池（鋅錳電池）

a. 負極：zn －2e - ＝ zn 2+

b. 參與正極反應的是mno2和nh4+

b. 充電電池

a. 鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

放電時電極反應：

負極：pb + so42-－2e-＝pbso4

正極：pbo2 + 4h+ + so42- + 2e-＝ pbso4 + 2h2o

b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

總反應：2h2 + o2＝2h2o

電極反應為（電解質溶液為koh溶液）

負極：2h2 + 4oh- - 4e- → 4h2o

正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-

3. 化學反應速率與限度

（1）化學反應速率

a. 化學反應速率的概念：

b. 計算（重點）

a. 簡單計算

b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v

c. 化學反應速率之比 ＝化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算：

已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；

已知反應中各物質表示的反應速率之比或△c之比，求反應方程。

d. 比較不同條件下同一反應的反應速率

關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）

（2）影響化學反應速率的因素（重點）

a. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）

b. 外因：

a. 濃度越大，反應速率越快

b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率

c. 催化劑一般加快反應速率

d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

e. 固體表面積越大，反應速率越快

f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等

（3）化學反應的限度

a. 可逆反應的概念和特點

b. 絕大多數(shù)化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

a. 化學反應限度的概念：

一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

b. 化學平衡的曲線：

c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：

反應混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應速率＝逆反應速率

↓

消耗a的速率＝生成a的速率

d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

（1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；

（3）混合體系中各組分的質量分數(shù) 不再發(fā)生變化；

（4）條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。

化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

典型例題

例1. 在密閉容器中充入so2和18o2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18o存在于（ d ）

a. 只存在于氧氣中

b. 只存在于o2和so3中

c. 只存在于so2和so3中

d. so2、so3、o2中都有可能存在

例2. 下列各項中，可以說明2hi h2+i2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ bde ）

a. 單位時間內，生成n mol h2的同時生成n mol hi

b. 一個h—h鍵斷裂的同時，有2個h—i鍵斷裂

c. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

d. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

e. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

f. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

化學平衡移動原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之

壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…

溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…

催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。

第三章

（一）甲烷

一、甲烷的元素組成與分子結構

ch4 正四面體

二、甲烷的物理性質

三、甲烷的化學性質

1、甲烷的氧化反應

實驗現(xiàn)象：

反應的化學方程式：

2、甲烷的取代反應

甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。

3、甲烷受熱分

（二）烷烴

烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。

1、 烷烴的通式：____________________

2、 烷烴物理性質：

（1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，

5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。

（2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。

（3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_____________。

（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。

3、 烷烴的化學性質

(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。

(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。__________________________

(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）

ch2原子團。

例1、 下列化合物互為同系物的是：d

a 、 和 b、c2h6和c4h10

h br ch3

c、br—c—br和br—c—h d、ch3ch2ch3和ch3—ch—ch3

h h

（四）同分異構現(xiàn)象和同分異構物體

1、 同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。

2、 同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。

3、 同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。

〔知識拓展〕

烷烴的系統(tǒng)命名法：

選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最小；

寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相

同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。

（五）烯烴

一、乙烯的組成和分子結構

1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

二、乙烯的氧化反應

1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）

化學方程式

2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反應

1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

ch2═ch2+br－br→ch2br-ch2br 1，2－二溴乙烷（無色）

2、與水的加成反應

ch2═ch2+h－oh→ch3—ch2oh 乙醇（酒精）

書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。

乙烯與氫氣反應

乙烯與氯氣反應

乙烯與溴化氫反應

[知識拓展]

四、乙烯的加聚反應： nch2═ch2 → [ch2－ch2] n

（六）苯、芳香烴

一、苯的組成與結構

1、分子式 c6h6

2、結構特點

二、苯的物理性質：

三、苯的主要化學性質

1、苯的氧化反應

點燃

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

2c6h6＋15o2 12co2＋6h2o

[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

2、苯的取代反應

在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應

書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應的化學方程式。

苯 與液溴反應 與硝酸反應

反應條件

化學反應方程式

注意事項

[知識拓展] 苯的磺化反應

化學方程式：

3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應

反應的化學方程式：

（七）烴的衍生物

一、乙醇的物理性質：

〔練習〕某有機物中只含c、h、o三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

二、乙醇的分子結構

結構式：

結構簡式：

三、乙醇的化學性質

1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：

2、乙醇的氧化反應

（1） 乙醇燃燒

化學反應方程式：

（2） 乙醇的催化氧化

化學反應方程式：

（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。

〔知識拓展〕

1、乙醇的脫水反應

（1）分子內脫水，生成乙烯

化學反應方程式：

（2）分子間脫水，生成乙醚

化學反應方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性質：

寫出乙酸的結構式、結構簡式。

酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。

反應現(xiàn)象：

反應化學方程式：

1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發(fā)生什么變化？

2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？

3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

4為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果？

5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？

五、基本營養(yǎng)物質

1、糖類、油脂、蛋白質主要含有 元素，分子的組成比較復雜。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結構決定性質，因此它們具有 性質。

1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重？

2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅

的信是用米湯寫的，魯迅

的是如何看到信的內容的？

3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？

第四章化學與可持續(xù)發(fā)展

化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發(fā)利用自然界的物質資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學”）

目的：滿足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：

①加熱分解法：

②加熱還原法：

③電解法：

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。

總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護與綠色化學

1．環(huán)境：

2．環(huán)境污染：

環(huán)境污染的分類：

按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

按造成污染的性質、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

3．綠色化學理念（預防優(yōu)于治理）

核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。

從學科觀點看：是化學基礎內容的更新。（改變反應歷程）

從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）

從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

高中化學必修二知識點總結2

1、最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

取代反應ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl

烷烴的通式：cnh2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質互稱為同系物

同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構

同素異形體：同種元素形成不同的單質

同位素：相同的質子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯c2h4(含不飽和的c=c雙鍵，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應2c2h4+3o2→2co2+2h2o

加成反應ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先斷后接，變內接為外接)

加聚反應nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調節(jié)劑和果實的催熟劑，

乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應2c6h6+15o2→12co2+6h2o

取代反應溴代反應+br2→-br+hbr

硝化反應+hno3→-no2+h2o

加成反應+3h2→

3、生活中兩種常見的有機物

乙醇

物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。

良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-oh

與金屬鈉的反應2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2

氧化反應

完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o

不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化劑)

乙酸ch3cooh官能團：羧基-cooh無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o2ch3cooh+caco3→ca(ch3coo)2+h2o+co2↑

酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。

原理酸脫羥基醇脫氫。

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

4、基本營養(yǎng)物質

糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖c6h12o6葡萄糖多羥基醛ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

果糖多羥基

雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

纖維素無醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質

植物油c17h33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)

蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質的性質

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養(yǎng)物質、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質

1、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴cnh2n+2僅含c—c鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

烯烴cnh2n含c==c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴cnh2n-2含c≡c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應

苯(芳香烴)cnh2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)

鹵代烴：cnh2n+1_

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。

苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2

2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

4、可使溴水褪色的物質：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化還原反應)

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2

6.能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的`化合物

7、能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)

8.能發(fā)生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽

9.能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同cu(oh)2反應)。計算時的關系式一般為：—cho——2ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

反應式為：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+211.

10.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.濃h2so4、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如a氧化為b，b氧化為c，則a、b、c必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變醛，醛類氧化變羧酸。

光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)堿性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應的物質有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

高中化學必修二知識點總結3

第一單元

1——原子半徑

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

2——元素化合價

（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

(3) 所有單質都顯零價

3——單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增

4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

判斷金屬性強弱

金屬性（還原性） 1,單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強

2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,k最強；總體cs最強 最

非金屬性（氧化性）1,單質越容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,f最強；最體一樣）

5——單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

主族：ⅰa—ⅶa為主族元素；ⅰb—ⅶb為副族元素（中間包括ⅷ）；0族（即惰性氣體）

所以, 總的說來

(1) 陽離子半徑原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

以上不適合用于稀有氣體!

專題一 ：第二單元

一 、化學鍵：

1,含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.

2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成nacl.

1,使陰、陽離子結合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（nacl、nh4cl、baco3等）

c強堿（naoh、koh）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值

2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.

1,共價分子電子式的表示,p13

2,共價分子結構式的表示

3,共價分子球棍模型（h2o—折現(xiàn)型、nh3—三角錐形、ch4—正四面體）

4,共價分子比例模型

補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合

乙烷（c—c單鍵）

乙烯（c—c雙鍵）

乙炔（c—c三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.

二、分子間作用力（即范德華力）

1,特點：a存在于共價化合物中

b化學鍵弱的多

c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結構相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：hf、nh3、h2o）

三、氫鍵

1,存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）

2,特點：比范德華力強,比化學鍵弱

補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

專題一 ：第三單元

一,同素異形（一定為單質）

1,碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（o2、o3）

磷元素（白磷、紅磷）

2,同素異形體之間的轉換——為化學變化

二,同分異構（一定為化合物或有機物）

分子式相同,分子結構不同,性質也不同

1,c4h10（正丁烷、異丁烷）

2,c2h6(乙醇、二甲醚)

三,晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

1,離子化合物（kno3、naoh）

2,nacl分子

3,作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體

1,共價化合物（co2、h2o）

2,共價單質（h2、o2、s、i2、p4）

3,稀有氣體（he、ne）

原子晶體：不存在單個分子

1,石英（sio2）、金剛石、晶體硅（si）

金屬晶體：一切金屬

總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 ：第一單元

一、反應速率

1,影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小

二、反應限度（可逆反應）

化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不再變化,到達平衡.

專題二 ：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應：1,酸堿中和

2,所有燃燒反應

3,金屬和酸反應

4,大多數(shù)的化合反應

5,濃硫酸等溶解

常見吸熱反應：1,co2+c====2co

2,h2o+c====co+h2（水煤氣）

3,ba(oh)2晶體與nh4cl反應

4,大多數(shù)分解反應

5,硝酸銨的溶解

熱化學方程式；注意事項5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二 ：第三單元

一、化學能→電能（原電池、燃料電池）

1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價升高,為氧化反應,陰離子在負極

2,正極：電解質中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質

3,正負極相加=總反應方程式

4,吸氧腐蝕

a中性溶液（水）

b有氧氣

fe和c→正極：2h2o+o2+4e—====4oh—

補充：形成原電池條件

1,有自發(fā)的 氧化反應

2,兩個活潑性不同的電極

3,同時與電解質接觸

4,形成閉合回路

二、化學電源

1,氫氧燃料電池

陰極：2h++2e—===h2

陽極：4oh——4e—===o2+2h2o

2,常見化學電源

銀鋅紐扣電池

負極：

正極：

鉛蓄電池

負極：

正極：

三、電能→化學能

1,判斷陰陽極：先判斷正負極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應）,負極對陰極

2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）

補充：電解池形成條件

1,兩個電極

2,電解質溶液

3,直流電源

4,構成閉合電路

第一章 物質結構 元素周期律

1. 原子結構：如： 的質子數(shù)與質量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結構

a. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

b. 原子序數(shù)＝質子數(shù)

c. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)

d. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

e. 周期表結構

（2）元素周期律（重點）

a. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c. 單質的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反）

b. 元素性質隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變弱

b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強

c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強

d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質）

d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子

（3）元素周期律的應用（重難點）

a. “位,構,性”三者之間的關系

a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結構決定元素的化學性質

c. 以位置推測原子結構和元素性質

b. 預測新元素及其性質

3. 化學鍵（重點）

（1）離子鍵：

a. 相關概念：

b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（ab, a2b,ab2, naoh,na2o2,nh4cl,o22-,nh4+）

（2）共價鍵：

a. 相關概念：

b. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

c. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（nh3,ch4,co2,hclo,h2o2）

d 極性鍵與非極性鍵

（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：

第二章 化學反應與能量

1. 化學能與熱能

（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰,在反應中,破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj,破壞1molo ＝ o鍵消耗的能量為q2kj,形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj.下列關系式中正確的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2

【第3篇 高三下冊化學必修二知識點總結

導語與高一高二不同之處在于，此時復習力學部分知識是為了更好的與高考考綱相結合，尤其水平中等或中等偏下的學生，此時需要進行查漏補缺，但也需要同時提升能力，填補知識、技能的空白。高三頻道為你精心準備了《高三下冊化學必修二知識點總結》助你金榜題名！

1.高三下冊化學必修二知識點總結

(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。

區(qū)別同分異構體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。

(2)系統(tǒng)命名法：

命名步驟：

找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);

編號-靠近支鏈(小、多)的一端;

(3)寫名稱-先簡后繁,相同基請合并

名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱

阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)

2.高三下冊化學必修二知識點總結

1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

①單位：mol/(l?s)或mol/(l?min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應_a+ybzc，_+y≠z)

3.高三下冊化學必修二知識點總結

(1)、氯酸鉀熱分解

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過__氫分解

(4)、電解水

(5)、__汞熱分解

(6)、濃__分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應

(9)、過__鈉與水反應

(10)、過__鈉與二__碳反應

(11)、光合作用

以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

有氧氣生成的分解反應的化學方程式

水在直流電的作用下分2h2o=通電=2h2↑+o2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二__錳)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑

加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

加熱__汞：2hgo=△=2hg+o2↑

4.高三下冊化學必修二知識點總結

1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物;同種元素組成的物質是純凈物

2.與水反應可生成酸的__物都是酸性__物

3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是____物或__氫__物

4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱

6.非金屬元素原子__性較弱，其陰離子的還原性則較強

7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8.標準狀況下，22.4l以任意比例混合的co與co2中所含碳原子總數(shù)約為na

9.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol

10.將na個no2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4l

11.25℃時，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-數(shù)目為0.2na

12.常溫常壓下，32g氧氣中含有na氧分子

13.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反應熱δh的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應的快慢有關

15.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷

17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)閏uso4·5h2o，其質量大于w×250/160g

5.高三下冊化學必修二知識點總結

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素價__物的水化物——氫__物的堿性強弱；置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

價__物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的__性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

__性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

價__物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵

【第4篇 高二年級生物必修二知識點總結

導語因為高二開始努力，所以前面的知識肯定有一定的欠缺，這就要求自己要制定一定的計劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會白白流淌的，收獲總是自己的。高二頻道為你整理了《高二年級生物必修二知識點總結》，助你金榜題名！

1.高二年級生物必修二知識點總結

1.相對性狀：一種生物的同一種性狀的不同表現(xiàn)類型?？刂葡鄬π誀畹幕?，叫作等位基因。

2.性狀分離：在雜種后代中，同時出現(xiàn)顯性性狀和隱性性狀的現(xiàn)象。

3.假說-演繹法：觀察現(xiàn)象、提出問題→分析問題、提出假說→設計實驗、驗證假說→分析結果、得出結論。測交：f1與隱性純合子雜交。

4.分離定律的實質是：在減數(shù)__后期隨同源染色體的分離，等位基因分開，分別進入兩個不同的配子中。

5.自由組合定律的實質是：在減數(shù)__后期同源染色體上的等位基因分離，非同源染色體上的非等位基因自由組合。

6.表現(xiàn)型指生物個體表現(xiàn)出來的性狀，與表現(xiàn)型有關的基因組成叫作基因型。

7.減數(shù)__是進行有性生殖的生物在產(chǎn)生成熟生殖細胞時，進行的染色體數(shù)目減半的細胞__。在減數(shù)__過程中，染色體只復制一次，而細胞__兩次。減數(shù)__的結果是，成熟生殖細胞中的染色體數(shù)目比精(卵)原細胞減少了一半。

8.減數(shù)__過程中染色體數(shù)目的減半發(fā)生在減數(shù)第一次__過程中。

9.一個卵原細胞經(jīng)過減數(shù)__，只形成一個卵細胞(一種基因型)。一個精原細胞經(jīng)過減數(shù)__，形成四個精子(兩種基因型)。

10.對于有性生殖的生物來說，減數(shù)__和受精作用對于維持每種生物前后代體細胞染色體數(shù)目的恒定，對于生物的遺傳和變異，都是十分重要的。

2.高二年級生物必修二知識點總結

1.dna是使r型細菌產(chǎn)生穩(wěn)定的遺傳變化的物質,而噬菌體的各種性狀也是通過dna傳遞給后代的,這兩個實驗證明了dna是遺傳物質.

2.一切生物的遺傳物質都是核酸.細胞內既含dna又含rna和只含dna的生物遺傳物質是dna,少數(shù)病毒的遺傳物質是rna.由于絕大多數(shù)的生物的遺傳物質是dna,所以dna是主要的遺傳物質.

3.堿基對排列順序的千變萬化,構成了dna分子的多樣性,而堿基對的特定的排列順序,又構成了每一個dna分子的特異性.這從分子水平說明了生物體具有多樣性和特異性的原因.

4.遺傳信息的傳遞是通過dna分子的復制來完成的.基因的表達是通過dna控制蛋白質的合成來實現(xiàn)的.

5.dna分子獨特的雙螺旋結構為復制提供了精確的模板;通過堿基互補配對,保證了復制能夠準確地進行.在兩條互補鏈中的比例互為倒數(shù)關系.在整個dna分子中,嘌呤堿基之和=嘧啶堿基之和.整個dna分子中,與分子內每一條鏈上的該比例相同.

6.子代與親代在性狀上相似,是由于子代獲得了親代復制的一份dna的緣故。

7.基因是有遺傳效應的dna__基因在染色體上呈直線排列,染色體是基因的載體。

8.由于不同基因的脫氧核苷酸的排列順序(堿基順序)不同,因此,不同的基因含有不同的遺傳信息.(即：基因的脫氧核苷酸的排列順序就代表遺傳信息)。

9.dna分子的脫氧核苷酸的排列順序決定了信使rna中核糖核苷酸的排列順序,信使rna中核糖核苷酸的排列順序又決定了氨基酸的排列順序,氨基酸的排列順序最終決定了蛋白質的結構和功能的特異性,從而使生物體表現(xiàn)出各種遺傳特性.基因控制蛋白質的合成時：基因的堿基數(shù)：mrna上的堿基數(shù)：氨基酸數(shù)=6：3：1.氨基酸的密碼子是信使rna上三個相鄰的堿基,不是轉運rna上的堿基.轉錄和翻譯過程中嚴格遵循堿基互補配對原則.注意：配對時,在rna上a對應的是u。

10.生物的一切遺傳性狀都是受基因控制的.一些基因是通過控制酶的合成來控制代謝過程;基因控制性狀的另一種情況,是通過控制蛋白質分子的結構來直接影響性狀。

3.高二年級生物必修二知識點總結

疫失調引起的疾病——過敏反應

⑴、概念：是指已免役的機體在再次接受相同物質的刺激時所發(fā)生的反應。

⑵、特點：發(fā)作迅速、反應強烈、消退較快。一般不會破壞組織細胞，不引起組織損傷。具有明顯的遺傳傾向和個體差異。

⑶、過敏源：是指引起過敏反應的物質。如花粉、魚蝦、牛奶、蛋類、室內塵土、青霉素、__、奎寧等。

⑷、過敏癥狀：

皮膚過敏：紅腫、尋麻疹等。

呼吸道過敏：流涕、噴嚏、哮喘、呼吸困難等。

消化道過敏：嘔吐、腹痛、腹瀉等。

嚴重過敏：支氣管痙攣，窒息，或過敏性休克而死亡。

⑸、過敏反應與典型的體液免疫反應的區(qū)別：

過敏反應（免役功能過高）體液免疫反應

激發(fā)因素過敏源抗原

反應時機第二次接觸過敏源第一次接觸抗原

抗體分布吸附在某些細胞表面血清、組織__、外分泌液

反應結果細胞釋放組織__引發(fā)使抗原沉淀或形成細胞集團

免疫的分類：

⑴、非特異性免疫特點：

①、長期進化形成，是免疫的基礎。

②、具有先天性，生來就有。

③、不具專一性，不具特殊針對性。

④、出現(xiàn)快，作用范圍廣，強度較弱。

⑵、特異性免疫特點：

①、以非特異性免疫為基礎。

②、具后天性，出生后形成。

③、具專一性，具特殊針對性。

④、出現(xiàn)慢，針對性強，強度較強。

4.高二年級生物必修二知識點總結

1、蛋白質的基本組成單位是氨基酸，氨基酸結構通式為nh2—c—cooh，各種氨基酸的區(qū)別在于r基的不同。

2、兩個氨基酸脫水縮合形成二肽，連接兩個氨基酸分子的化學鍵(—nh—co—)叫肽鍵。

3、脫水縮合中，脫去水分子數(shù)=形成的肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)—肽鏈條數(shù)

4、蛋白質多樣性原因：構成蛋白質的氨基酸種類、數(shù)目、排列順序千變萬化，多肽鏈盤曲折疊方式千差萬別。

5、每種氨基酸分子至少都含有一個氨基(—nh2)和一個羧基(—cooh)，并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上，這個碳原子還連接一個氫原子和一個側鏈基因。

6、遺傳信息的攜帶者是核酸，它在生物體的遺傳變異和蛋白質合成中具有極其重要作用，核酸包括兩大類：一類是脫氧核糖核酸，簡稱dna;一類是核糖核酸，簡稱rna，核酸基本組成單位核苷酸。

7、蛋白質功能：

①結構蛋白，如肌肉、羽毛、頭發(fā)、蛛絲

②催化作用，如絕大多數(shù)酶

③運輸載體，如血紅蛋白

④傳遞信息，如胰島素

⑤免疫功能，如抗體

5.高二年級生物必修二知識點總結

1、穩(wěn)態(tài)的調節(jié)：神經(jīng)——體液——免疫共同調節(jié)

2、內環(huán)境穩(wěn)態(tài)的意義：內環(huán)境穩(wěn)態(tài)是機體進行正常生命活動的必要條件。

3、內環(huán)境：由細胞外液構成的液體環(huán)境。內環(huán)境作用：是細胞與外界環(huán)境進行物質交換的媒介。

4、組織液、淋巴的成分和含量與血漿的相近，但又不完全相同，最主要的差別在于血漿中含有較多的蛋白質，而組織液和淋巴中蛋白質含量較少。

5、細胞外液的理化性質：滲透壓、酸堿度、溫度。

6、血漿中酸堿度：7.35—7.45

調節(jié)的試劑：緩沖溶液：nahco3/h2co3na2hpo4/nah2po4

7、人體細胞外液正常的滲透壓：770kpa；正常的溫度：37度

8、穩(wěn)態(tài)：正常機體通過調節(jié)作用，使各個器官、系統(tǒng)協(xié)調活動、共同維持內環(huán)境的相對穩(wěn)定的狀態(tài)。內環(huán)境穩(wěn)態(tài)指的是內環(huán)境的成分和理化性質都處于動態(tài)平衡中。

【第5篇 人教版高一地理必修二知識點歸納總結

第一節(jié)人口的數(shù)量變化

一、人口的自然增長

1、10年來人口增長

歷史時期人類的生產(chǎn)勞動人口數(shù)量和增長情況人口變化的原因

農(nóng)業(yè)革命之前主要從事采集和狩獵人口數(shù)量化少,增長緩慢人們獲取食物的能力低,抵御疾病和災難水平差,死亡率高

農(nóng)業(yè)革命至工業(yè)革命期間利用簡單的工具從事農(nóng)業(yè)活動人口數(shù)量增多,增長速度加快耕作和灌溉技術發(fā)展,食物供應變得穩(wěn)定而可靠,死亡率下降

工業(yè)革命以后工業(yè)生產(chǎn)活動迅速擴大和發(fā)展人口數(shù)量繼續(xù)增加,增長速度更加迅猛用科學技術武裝起來的人類不斷壯大著改造自然的能力,人們能獲得充足的食物和完善的醫(yī)療服務,死亡率降低

2、人口自然增長最根本因素：生產(chǎn)力水平的高低

決定因素：自然增長率、出生率、死亡率

3、發(fā)達國家與發(fā)展中國家人口增長差異

自然增長率水平人口增長特點及成因今后變化趨勢

發(fā)達國家保持較低水平受生育觀念、生活質量、社會經(jīng)濟發(fā)展水平影響,增長緩慢今后幾十年,人口數(shù)量將比較穩(wěn)定,一些國家還會逐漸減少

發(fā)展中國家水平較高由于政治獨立,民族經(jīng)濟發(fā)展,醫(yī)療衛(wèi)生事業(yè)進步,死亡率下降,人口增長很快采取了控制人口的措施,人口增長速度將趨緩,但人口數(shù)量還將增加

中國水平較低增長緩慢人口基數(shù)大

4、人口的發(fā)展一定要與經(jīng)濟社會發(fā)展相協(xié)調,與環(huán)境的承載力相適應.

二、人口增長模式及其轉變

5、人口增長模式與相應人口問題

人口增長人口問題

歷原始低增長階段——“高高低”模式——原始型人口增長過快

史加速增長階段———“高低高”模式——傳統(tǒng)型——————兒童比重過大

軌增長減緩階段——人口增長緩慢

跡低速增長階段——“低低低”模式——現(xiàn)代型———————人口老齡化

6、影響人口模式轉變的因素：生產(chǎn)力水平、國家政策、自然環(huán)境、社會福利、文化觀念

7、為什么大多數(shù)發(fā)展中國家的人口增長模式尚未進入現(xiàn)代型?生產(chǎn)力水平低、城市化水平低、社會制度.

第二節(jié)人口的空間變化

一、人口的遷移

1、人口遷移就是人的居住地在國際或本國范圍內發(fā)生改變.

人口遷移三要素：居住地變更、時間上長期性(1年以上)、市空間位置變化是否跨越行政界限

2、不同時期的國際人口遷移

時期特點遷出地區(qū)遷入地區(qū)原因意義

19世紀以前以集團型、大批量移民為主舊大陸(亞非歐)美洲、大洋洲等新大陸歐洲殖_義擴張、新大陸的開發(fā)在客觀上開發(fā)了新大陸,傳播了工業(yè)文明,也改變了人種的空間分布

第二次世界大戰(zhàn)以后人口從發(fā)展中國家流向發(fā)達國家;定居移民減少,短期流動人口增加拉丁美洲、亞洲、非洲等西歐、北美、西亞、北非遷入地區(qū)經(jīng)濟發(fā)展快調整了勞動力空間分布不均

3、一個地區(qū)人口數(shù)量的變化包括人口遷移和人口數(shù)量增減.

4、不同時期的國內人口遷移

自給自足的農(nóng)業(yè)經(jīng)濟脆弱;戰(zhàn)爭頻繁;自然災害;政府組織“屯墾戍邊”

時代影響因素遷移特點流向

古代深受統(tǒng)治者及其行政力量的_;自給自足的農(nóng)業(yè)經(jīng)濟脆弱;戰(zhàn)爭頻繁;自然災害;政府組織“屯墾戍邊”大批遷入遷往自然條件較好的地區(qū)

當代性中國成立到20世紀80年代中期受國家政治政策影響大

國家實行計劃經(jīng)濟體制和嚴格的戶籍管理制度有計劃、有組織東部——西北和東北

沿?！獌汝?/p>

20世紀80年代中期以來國家改革開放政策

經(jīng)濟因素起主導作用(改革開放政策)遷移流量大,流向改變西部——東部沿海城市和工礦區(qū)

農(nóng)村——城市

5、我國人口遷移的意義：調節(jié)人口空間分布和人才短缺;加強民族融合和文化交流;促進經(jīng)濟發(fā)展,縮小地區(qū)差異.

6、人口遷移效應

對遷入地區(qū)積極提供廉價勞動力,節(jié)約教育費用,促進遷入地經(jīng)濟發(fā)展

消極造成不安定因素,加劇人地矛盾

對遷出地區(qū)積極緩解人地矛盾,改善環(huán)境,增加收入(外匯),加強與經(jīng)濟發(fā)達地區(qū)經(jīng)濟、社會文化交流

消極人才外流

其它效應改變人口分布,人口結構;促進民族經(jīng)濟文化交流;促進人口群體基因交流和融合

二、影響人口遷移的因素

1、主要因素：一是自然環(huán)境和社會經(jīng)濟環(huán)境的變化;二是個人對生活或職業(yè)需求的變化.

——經(jīng)濟因素、生態(tài)環(huán)境、政治因素、社會變革、宗教、個人動機和需求

在某種特定的時空條件下,任何一種因素都有可能成為促使人口遷移的決定性因素.

2、美國

1)促使美國成為移_家的因素：

①新大陸為開發(fā),需要大量勞動力

②15—16世紀,歐洲圈地運動,失業(yè)工人和破產(chǎn)農(nóng)民為了追求更好的經(jīng)濟待遇遷往美洲

③新航線開辟,為人們順利遷移掃清障礙

④殖民擴張,掠奪美洲資源財富

2)美國國內人口遷移

時期遷移的原因遷移流量

19世紀中期南北戰(zhàn)爭——政治人口大規(guī)模西移

19世紀和20世紀之交工業(yè)化和城市化的發(fā)展——經(jīng)濟由鄉(xiāng)村流入城市

20世紀20年代到60年代農(nóng)業(yè)危機、自然災害——經(jīng)濟、生態(tài)環(huán)境南部人口遷往北部和西部

60年代末到70年代初東北老工業(yè)基地環(huán)境惡化,西部、南部有新資源、新興工業(yè)的陽光地帶——經(jīng)濟、生態(tài)環(huán)境、個人動機需求由東北部遷往南部和西部

70年代以后城市環(huán)境改善和老工業(yè)區(qū)經(jīng)濟重建(經(jīng)濟、生態(tài)環(huán)境)人口向老工業(yè)區(qū)和城市回流

【第6篇 2023高一生物必修二知識點總結

姓名 班級

第一章 遺傳因子的發(fā)現(xiàn)

1．基本概念：

（1）性狀——是生物體形態(tài)、結構、生理和生化等各方面的特征。

（2）相對性狀——同種生物的同一性狀的不同表現(xiàn)類型。

（3）在具有相對性狀的親本的雜交實驗中，雜種一代（f1）表現(xiàn)出來的性狀是顯性性狀，未表現(xiàn)出來的是隱性性狀。

（4）性狀分離是指在雜種后代中，同時顯現(xiàn)出顯性性狀和隱性性狀的現(xiàn)象。

（5）雜交——具有不同相對性狀的親本之間的交配或傳粉

（6）自交——具有相同基因型的個體之間的交配或傳粉（自花傳粉是其中的一種）

（7）測交——用隱性性狀（純合體）的個體與未知基因型的個體進行交配或傳粉，來測定該未知個體能產(chǎn)生的配子類型和比例（基因型）的一種雜交方式。

（8）表現(xiàn)型——生物個體表現(xiàn)出來的性狀。

（9）基因型——與表現(xiàn)型有關的基因組成。

（10）等位基因——位于一對同源染色體的相同位置，控制相對性狀的基因。 非等位基因——包括非同源染色體上的基因及同源染色體的不同位置的基因。

（11）基因——具有遺傳效應的dna片斷，在染色體上呈線性排列。

2．孟德爾實驗成功的原因：

（1）正確選用實驗材料：①豌豆是嚴格自花傳粉植物（閉花授粉），自然狀態(tài)下一般是純種②具有易于區(qū)分的性狀. （2）由一對相對性狀到多對相對性狀的研究 （3）分析方法：統(tǒng)計學方法對結果進行分析

（4）實驗程序：假說-演繹法，即觀察分析——提出假說——演繹推理——實驗驗證

3．孟德爾豌豆雜交實驗

（一）一對相對性狀的雜交：

p：高豌豆×矮豌豆 p：aa×aa

↓ ↓

f1： 高豌豆 f1： aa

↓自交 ↓自交f2：高豌豆 矮豌豆 f2：aa aa aa

3 ： 1 1 ：2 ：1

（二）二對相對性狀的雜交：

p： 黃圓×綠皺 p：aabb×aabb

↓ ↓

f1： 黃圓 f1： aabb

↓自交 ↓自交

f2：黃圓 黃皺 綠圓 綠皺 f2：a-b- a-bb aab- aabb

9 ：3 ： 3 ： 1 9 ：3 ： 3 ： 1

在f2 代中：4 種表現(xiàn)型： 兩種親本型：黃圓9/16 綠皺1/16， 兩種重組型：黃皺3/16 綠皺3/16。

9種基因型：純合子aabb 、aabb 、aabb 、aabb ，雜合 子 aabb 、aabb 、aabb 、aabb 、 aabb 。

第二章 基因和染色體的關系

1．減數(shù)分裂—— 進行有性生殖的生物，在產(chǎn)生成熟生殖細胞時，進行染色體數(shù)目減半的細胞分裂。

2．有性生殖細胞的形成：

（1） 部位：動物的精巢、卵巢； 植物的花藥、胚珠

（2） 精子的形成： （3）卵細胞的形成

1個精原細胞（2n） 1個卵原細胞（2n）

↓間期：染色體復制 ↓間期：染色體復制

1個初級精母細胞（2n） 1個初級卵母細胞（2n）

↓前期：聯(lián)會、四分體、交叉互換（2n） ↓前期：聯(lián)會、四分體…（2n） 中期：同源染色體排列在赤道板上（2n） 中期：（2n）

后期：配對的同源染色體分離（2n） 后期：（2n）

末期：細胞質均等分裂 末期：細胞質不均等分裂（2n） 2個次級精母細胞（n） 1個次級卵母細胞+1個極體（n） ↓前期：（n） ↓前期：（n）

中期：（n） 中期：（n）

后期：染色單體分開成為兩組染色體（2n） 后期：（2n）末期：細胞質均等分離（n） 末期：（n）

4個精細胞：（n） 1個卵細胞：（n）+3個極體（n）

↓變形

4個精子（n）

3．精子的形成與卵細胞形成的比較：

胞是 4．受精作用及其意義：

（1）受精作用—— 卵細胞和精細胞相互識別、融合成為受精卵的過程。在減數(shù)分裂過程中，染色體復制一次，細胞分裂兩次，結果染色體數(shù)目減半。

（2）受精作用的意義：減數(shù)分裂形成的配子多樣性及精卵結合的隨機性導致后代性狀的多樣性。減數(shù)分裂和受精作用對于維持生物細胞染色體的數(shù)目恒定有重要意義。

5．細胞分裂相的鑒別：

（1）細胞質是否均等分裂：不均等分裂—減數(shù)分裂卵細胞的形成，均等分裂—— 有絲分裂、減數(shù)分裂精子的形成。

（2）細胞中染色體數(shù)目：若為奇數(shù)——減數(shù)第二分裂（次級精母細胞、次級卵母細胞），若為偶數(shù)——有絲分裂、減數(shù)第一分裂、減數(shù)第二分裂后期。

（3） 細胞中染色體的行為：聯(lián)會、四分體現(xiàn)象——減數(shù)第一分裂前期（四分體時期），有同源染色體——有絲分裂、減數(shù)第一分裂，無同源染色體——減數(shù)第二分裂，同源染色體的分離——減數(shù)第一分裂后期， 姐妹染色單體的分離 ———— 若—側無同源染色體為減數(shù)第二次分裂后期， 一側有同源染色體則為有絲分裂后期。

6．薩頓假說：基因由染色體攜帶從親代傳遞給下一代，即基因就在染色體上。研究方法：類比推理。

7．基因在染色體上的實驗證據(jù)：摩爾根果蠅眼色的實驗：(a—紅眼基因 a—白眼基因 ， _、y——果蠅的性染色體)

p：紅眼（雌） × 白眼（雄） p： _a_a × _ay

↓ ↓

f1： 紅眼 f1 ： _a_a × _ay↓f1雌雄交配 ↓

f2： 紅眼（雌雄） 白眼（雄） f2： _a_a _a_a _ay _ay

8．概念：伴性遺傳——此類性狀的遺傳控制基因位于性染色體上，因而總是與性別相關聯(lián)。 類型：_染色體顯性遺傳：抗維生素d佝僂病等，

_染色體隱性遺傳：人類紅綠色盲、血友病，

y染色體遺傳：人類毛耳現(xiàn)象

9．_染色體隱性遺傳：如人類紅綠色盲

（1）致病基因_a 正常基因：_a （2）患者：男性_ay 女性_a_a 正常：男性_ay 女性 _a_a _a_

(2)遺傳特點：人群中發(fā)病人數(shù)男性大于女性, 隔代遺傳現(xiàn)象, 交叉遺傳現(xiàn)象：男性→女性→男性

10．_染色體顯性遺傳：如抗維生素d佝僂病 （1）致病基因_a 正?；颍篲a （2）患者：男性_ay 女性_a_a _a_a （3）正常：男性_ay 女性_a_a

(4)遺傳特點:人群中發(fā)病人數(shù)女性大于男性, 連續(xù)遺傳現(xiàn)象 , 交叉遺傳現(xiàn)象：男性→女性→男性

11．y染色體遺傳：人類毛耳現(xiàn)象，遺傳特點：基因位于y染色體上，僅在男性個體中遺傳

12．性別類型：

_y型：__雌性 _y雄性————大多數(shù)高等生物：人類、動物、高等植物

_w型：zz雄性 zw雌性————鳥類、蠶、蛾蝶類

13．遺傳病類型的鑒別：

（1）先判斷顯性、隱性遺傳：

父母無病，子女有病——隱性遺傳（無中生有），隔代遺傳現(xiàn)象——隱性遺傳

父母有病，子女無病——顯性遺傳（有中生無） ，連續(xù)遺傳、世代遺傳——顯性遺傳

（2）再判斷常、性染色體遺傳：

① 父母無病，女兒有病——常、隱性遺傳 ②已知隱性遺傳，母病兒子正常——常、隱性遺傳

③已知顯性遺傳，父病女兒正常——常、顯性遺傳 ④只有男性患病，則為伴y遺傳。

（3）在完成（一）的判斷后，用假設法來推斷

第三章 基因的本質

1．染色體是由 dna 和蛋白質組成的，其中 蛋白質是一切生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者。dna是遺

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傳物質的證據(jù)是 肺炎雙球菌的轉化 實驗和 噬菌體侵染細菌 實驗。

2．肺炎雙球菌的轉化試驗：

（1）實驗目的： 證明什么是遺傳物質 。 （2）實驗材料： s型細菌、r型細菌 。

（3）過程： ① r 型活細菌注入小鼠體內小鼠不死亡。 ② s 型活細菌注入小鼠體內小鼠死亡。

③殺死后的 s 型細菌注入小鼠體內小鼠不死亡。④無毒性的 r 型細菌與加熱殺死的 s 型細菌混合后注入小鼠體內，小鼠死亡。⑤從s型活細菌中提取 dna 、蛋白質和多糖

等物質，分別加入r型活細菌中培養(yǎng)，發(fā)現(xiàn)只有加入 dna ，r型細菌才能轉化為s

型細菌。

（4）結果分析：①→④過程證明：加熱殺死的s型細菌中含有一種“轉化因子”；

⑤過程證明：轉化因子是 dna 。

結論： dna 是遺傳物質。

3．噬菌體侵染細菌的實驗：

（1）實驗目的： 噬菌體的遺傳物質是dna還是蛋白質 。 （2）實驗材料： 噬菌體 。

（3）過程：① t2噬菌體的 蛋白質 被35s標記，侵染細菌。

② t2噬菌體內部的 dna 被32p標記，侵染細菌。

（4）結果分析：測試結果表明：侵染過程中，只有 dna 進入細菌，而35s未進入，說明只有親代噬菌體的 dna 進入細胞。子代噬菌體的各種性狀，是通過親代的 dna 遺傳的。 dna 才是真正的遺傳物質。

5．rna是遺傳物質的證據(jù)：

（1）提取煙草花葉病毒的 蛋白質 不能使煙草感染病毒。（2）提取煙草花葉病毒的 rna 能使煙草感染病毒。

6．結論 ：絕大多數(shù)生物的遺傳物質是 dna ， dna 是主要的遺傳物質 。極少數(shù)的病毒的遺傳物質不是 dna ，而是 rna 。

7．dna的復制(1)概念：以 親代dna 為模板合成 子代dna 的過程。

(2)時間：dna分子復制是在細胞有絲分裂的 間期 和減數(shù)第一次分裂的 間期 ，是隨著 染色體 的復制來完成的。

(3場所： 細胞核 ．

(4)過程 ① 解旋：dna首先利用線粒體提供的 能量 在 解旋酶 的作用下，把兩條螺旋的雙鏈解開。

②合成子鏈：以解開的每一段母鏈為 模板 ，以游離的四種脫氧核苷酸為原料 ，遵循 堿

基互補配對 原則，在有關酶的作用下，各自合成與母鏈互補的子鏈。

③形成子代dna：每一條子鏈與其對應的 模板 盤旋成雙螺旋結構，從而形成 2 個與親

代dna完全相同的子代dna。

(5)特點：① dna復制是一個 邊解旋邊復制 的過程。 ②由于新合成的dna分子中，都保留了原dna的一條鏈，因此，這種復制叫 半保留復制 。

(6)條件：dna分子復制需要的模板是 dna母鏈 ，原料是 游離的脫氧核酸 ，需要能量atp和有關的酶。

(7)準確復制的原因：①dna分子獨特的 雙螺旋結構 提供精確的模板,②通過堿基互補配

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對原則 保證了復制準確無誤。8．一條染色體上有 1或2 個dna分子，一個dna分子上有許多個基因，基因是具有遺傳效應的dna 片段，基因在染色體上呈現(xiàn) 線形 排列。9．dna能夠儲存足夠量的遺傳信息，遺傳信息蘊藏在 4種堿基的排列順序 之中，構成了dna分子的多樣性 ，而堿基的特定的排列順序，又構成了每一個dna分子的特異性 。

第四章 基因的表達

1．dna轉錄（1）定義：在細胞核中，以dna的一條鏈為模板合成mrna的過程。 (2)場所：細胞核

(3)模板：dna的一條鏈 (4)原料：含a、u、c、g的4種核糖核苷酸 (5)產(chǎn)物：信使rna

2．翻譯（1）定義：游離在細胞質中的各種氨基酸，就以mrna為模板合成具有一定氨基酸順序的蛋白質，這一過程叫做翻譯。

（2）場所：細胞質（核糖體） （3）條件：atp、酶、原料、模板（mrna）

（4）原料：四種核糖核苷酸 ( 5 )產(chǎn)物：多肽或蛋白質

3．密碼子：mrna上3個相鄰的堿基決定1個氨基酸。每3個這樣的堿基稱為1個密碼子。密碼子中不含堿基t。mrna上共有64個密碼子，但能編碼氨基酸的密碼子只有61個。

5．蛋白質合成的“工廠”是 細胞質 ，搬運工是 轉運rna（trna） 。每種trna只能轉運并識別 1 種氨基酸，其一端是 攜帶氨基酸 的部位，另一端有3個堿基，稱為 反密碼子 。

6.1957年，克里克提出中心法則 ：遺傳信息可以從 dna 流向 dna ，即dna的自我復制 ；也可以從 dna流向 rna ，進而流向蛋白質，即遺傳信息的轉錄和翻譯。但是，遺傳信息不能從 蛋白質 傳遞到 蛋白質 ，也不能從蛋白質流向 rna或dna 。遺傳信息從rna流向 rna 以及從rna流向 dna 兩條途徑，是中心法則的補充。

7．基因、蛋白質與性狀的關系：（1）基因通過控制酶的合成來控制生物物質代謝，進而來控制生物體的性狀。（2）基因還能通過控制蛋白質的結構直接控制生物體的性狀。

8.基因型與表現(xiàn)型的關系：基因的表達過程中或表達后的蛋白質也可能受到環(huán)境因素的影響。 即表現(xiàn)型=基因型+環(huán)境

第5章 基因突變及其他變異

1．基因突變的概念：dna分子中發(fā)生堿基對的替換、增添和缺失，而引起的基因結構的改變，叫做基因突變。

2．基因突變的原因和特點（1）原因：物理原因、化學原因、生物因素。

（2） 特點：a、普遍性 b、隨機性 c、低頻性 d、有害性 e、不定向性

3．基因突變的意義：它是新基因產(chǎn)生的途徑；是生物變異的根本來源；是生物進化的原始材料。

4．基因重組的概念：是指在生物體進行有性生殖的過程中，控制不同性狀的基因重新組合?；蛑亟M產(chǎn)生新的基因型，也是生物變異的來源之一，對生物的進化的進化也具有重要的意義。

5．染色體變異包括 結構 變異和 數(shù)目 變異。染色體結構的改變，會使排列在染色體上的基因的 數(shù)目或排列順序 發(fā)生改變，從而導致性狀的變異。染色體數(shù)目變異可分為兩類：一類是 細

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胞內個別染色體的增加或減少 ，另一類是 細胞內染色體數(shù)目以染色體組的形式成倍地增長或減少 。

6.染色體組（1）概念：細胞中的一組非同源染色體，在形態(tài)和功能上各不相同，攜帶著控制生物發(fā)育的全部遺傳信息，這樣的一組染色體，叫染色體組。eg：雌果蠅的一個卵細胞。

（2）特點：不含同源染色體，但含有每對同源染色體中的一條。

7.二倍體概念：指由受精卵發(fā)育而成，體細胞中含有兩個染色體組的個體。例如人、水稻。

8.多倍體（1）概念：由受精卵發(fā)育而成的個體，體細胞中含有三個或三個以上染色體組的個體，叫多倍體。（2）成因：有絲分裂的過程中，染色體完成復制，但不分開

（3）特點：莖稈粗壯，葉片、果實和種子都比較大，含有機物多 （4）應用：人工誘導多倍體育種

9.單倍體（1）概念：體細胞中含有本物種配子染色體數(shù)目的個體 （2）成因：由配子發(fā)育而成

（3）特點：單倍體植株長得弱小，而且高度不育 （4）應用：單倍體育種

10.遺傳病的概念：通常是指由于遺傳物質改變而引起的人類疾病，主要可以分為單基因遺傳病，多基因遺傳病和染色體異常遺傳病三大類。多基因遺傳病主要有原發(fā)性高血壓、冠心病、青少年型糖尿病，染色體異常遺傳病主要有21三體綜合癥、貓叫綜合癥。

11.、人類基因組計劃是測定人類基因組的全部dna序列，解讀其中包含的遺傳信息。中、美、德、英、法、日參加了這項工作，測量22+_+y條染色體上的脫氧核苷酸的排列順序。

第6章 從雜交育種到基因工程

12.四種育種比較

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13.基因工程（1）概念：按照人們的意愿，把一種生物的某種基因提取出來，加以修飾改造，然后放到另一種生物的細胞里，定向地改造生物的遺傳性狀。

（2）工具：基因的“剪刀”：限制性內切酶，基因的“針線”：dna連接酶， 基因的“運載工具”：運載體，最常見的運載體是質粒。

（3）基因操作的基本步驟：①提取目的基因，②目的基因與運載體結合（以質粒為運載體），③將目的基因導入受體細胞，④目的基因的檢測與鑒定。

14.雜交育種是將兩個或多個品種的 優(yōu)良性狀 通過 交配 集中在一起，再經(jīng)過 選擇和培育 ，獲得新品種的方法，它依據(jù)的主要遺傳學原理是 基因重組 。

15.誘變育種是利用 物理因素 (如 _射線 、 γ射線 、 紫外線 、 激光 等)或 化學因素 (如 亞硝酸 、硫酸二乙酯 等)來處理生物，使生物發(fā)生 基因突變 。其優(yōu)點是 提高突變率、短時間內獲得更多的優(yōu)良變異類型、抗病力強、產(chǎn)量高、品質好 。

16.人工誘導多倍體最常用而且最有效的方法是用秋水仙素（或低溫）來處理萌發(fā)的種子或幼苗 ，其作用機理是能抑制紡錘體的形成，導致染色體不能移向細胞兩極，染色體完成了復制但不能減半 ，從而引起細胞內染色體數(shù)目加倍。

第七章 現(xiàn)代生物進化理論

1.達爾文自然選擇學說主要內容：過度繁殖、生存斗爭、遺傳變異、適者生存。自然選擇學說能夠科學地解釋生物進化原因以及生物的多樣性和適應性。其不足是對遺傳和變異本質，不能做出科學的解釋。對生物進化的解釋局限在個體水平。

2.現(xiàn)代生物進化理論的主要內容

(1) 種群是生物進化的基本單位 (2) 突變和基因重組產(chǎn)生進化的原材料

（3） 自然選擇決定生物進化的方向。在自然選擇的作用下，種群的基因頻率會發(fā)生定向改變，導致生物朝著一定的方向不斷進化。

3.不同種群間的個體，在自然條件下基因不能自由交流的現(xiàn)象叫做隔離。隔離是物種形成的必要條件，生殖隔離的產(chǎn)生是新物種形成的重要標志。

4.生殖隔離即不同物種之間一般是不能相互交配的，即使交配成功也不能產(chǎn)生可育后代 。

5．可遺傳的的變異來源于基因突變 、 基因重組和染色體變異 ，其中基因突變和染色體變異統(tǒng)稱為突變。基因突變產(chǎn)生新的位基因 ，就可能使種群的基因頻率發(fā)生變化。 突變和重組提供了生物進化原材料。

6. 共同進化是指不同物種之間、生物與無機環(huán)境之間要相互影響中不斷進化和發(fā)展

7. 生物多樣性——主要包括三個層次：基因多樣性、物種多樣性和生態(tài)系統(tǒng)多樣性

【第7篇 人教版高一數(shù)學必修二知識點總結

導語青春是一場遠行，回不去了。青春是一場相逢，忘不掉了。但青春卻留給我們最寶貴的友情。友情其實很簡單，只要那么一聲簡短的問候、一句輕輕的諒解、一份淡淡的惦記，就足矣。當我們在畢業(yè)季痛哭流涕地說出再見之后，請不要讓再見成了再也不見。這篇《人教版高一數(shù)學必修二知識點總結》是高一頻道為你整理的，希望你喜歡！

空間兩條直線只有三種位置關系：平行、相交、異面

1、按是否共面可分為兩類：

(1)共面：平行、相交

(2)異面：

異面直線的定義：不同在任何一個平面內的兩條直線或既不平行也不相交。

異面直線判定定理：用平面內一點與平面外一點的直線，與平面內不經(jīng)過該點的直線是異面直線。

兩異面直線所成的角：范圍為(0°，90°)esp.空間向量法

兩異面直線間距離:公垂線段(有且只有一條)esp.空間向量法

2、若從有無公共點的角度看可分為兩類：

(1)有且僅有一個公共點——相交直線;(2)沒有公共點——平行或異面

直線和平面的位置關系：

直線和平面只有三種位置關系：在平面內、與平面相交、與平面平行

①直線在平面內——有無數(shù)個公共點

②直線和平面相交——有且只有一個公共點

直線與平面所成的角：平面的一條斜線和它在這個平面內的射影所成的銳角。

空間向量法(找平面的法向量)

規(guī)定：a、直線與平面垂直時，所成的角為直角，b、直線與平面平行或在平面內，所成的角為0°角

由此得直線和平面所成角的取值范圍為[0°，90°]

最小角定理:斜線與平面所成的角是斜線與該平面內任一條直線所成角中的最小角

三垂線定理及逆定理:如果平面內的一條直線,與這個平面的一條斜線的射影垂直，那么它也與這條斜線垂直

直線和平面垂直

直線和平面垂直的定義：如果一條直線a和一個平面內的任意一條直線都垂直，我們就說直線a和平面互相垂直.直線a叫做平面的垂線，平面叫做直線a的垂面。

直線與平面垂直的判定定理：如果一條直線和一個平面內的兩條相交直線都垂直，那么這條直線垂直于這個平面。

直線與平面垂直的性質定理：如果兩條直線同垂直于一個平面，那么這兩條直線平行。③直線和平面平行——沒有公共點

直線和平面平行的定義：如果一條直線和一個平面沒有公共點，那么我們就說這條直線和這個平面平行。

直線和平面平行的判定定理：如果平面外一條直線和這個平面內的一條直線平行，那么這條直線和這個平面平行。

直線和平面平行的性質定理：如果一條直線和一個平面平行，經(jīng)過這條直線的平面和這個平面相交，那么這條直線和交線平行。

多面體

1、棱柱

棱柱的定義：有兩個面互相平行，其余各面都是四邊形，并且每兩個四邊形的公共邊都互相平行，這些面圍成的幾何體叫做棱柱。

棱柱的性質

(1)側棱都相等，側面是平行四邊形

(2)兩個底面與平行于底面的截面是全等的多邊形

(3)過不相鄰的兩條側棱的截面(對角面)是平行四邊形

2、棱錐

棱錐的定義：有一個面是多邊形，其余各面都是有一個公共頂點的三角形，這些面圍成的幾何體叫做棱錐

棱錐的性質：

(1)側棱交于一點。側面都是三角形

(2)平行于底面的截面與底面是相似的多邊形。且其面積比等于截得的棱錐的高與遠棱錐高的比的平方

3、正棱錐

正棱錐的定義：如果一個棱錐底面是正多邊形，并且頂點在底面內的射影是底面的中心，這樣的棱錐叫做正棱錐。

正棱錐的性質：

(1)各側棱交于一點且相等，各側面都是全等的等腰三角形。各等腰三角形底邊上的高相等，它叫做正棱錐的斜高。

(3)多個特殊的直角三角形

a、相鄰兩側棱互相垂直的正三棱錐，由三垂線定理可得頂點在底面的射影為底面三角形的垂心。

b、四面體中有三對異面直線，若有兩對互相垂直，則可得第三對也互相垂直。且頂點在底面的射影為底面三角形的垂心。

兩個平面的位置關系

(1)兩個平面互相平行的定義：空間兩平面沒有公共點

(2)兩個平面的位置關系：

兩個平面平行-----沒有公共點;兩個平面相交-----有一條公共直線。

a、平行

兩個平面平行的判定定理：如果一個平面內有兩條相交直線都平行于另一個平面，那么這兩個平面平行。

兩個平面平行的性質定理：如果兩個平行平面同時和第三個平面相交，那么交線平行。b、相交

二面角

(1)半平面：平面內的一條直線把這個平面分成兩個部分，其中每一個部分叫做半平面。

(2)二面角：從一條直線出發(fā)的兩個半平面所組成的圖形叫做二面角。二面角的取值范圍為[0°，180°]

(3)二面角的棱：這一條直線叫做二面角的棱。

(4)二面角的面：這兩個半平面叫做二面角的面。

(5)二面角的平面角：以二面角的棱上任意一點為端點，在兩個面內分別作垂直于棱的兩條射線，這兩條射線所成的角叫做二面角的平面角。

(6)直二面角：平面角是直角的二面角叫做直二面角。

兩平面垂直

兩平面垂直的定義：兩平面相交，如果所成的角是直二面角，就說這兩個平面互相垂直。記為⊥

兩平面垂直的判定定理：如果一個平面經(jīng)過另一個平面的一條垂線，那么這兩個平面互相垂直

兩個平面垂直的性質定理：如果兩個平面互相垂直，那么在一個平

二面角求法：直接法(作出平面角)、三垂線定理及逆定理、面積射影定理、空間向量之法向量法(注意求出的角與所需要求的角之間的等補關系)。

【第8篇 生物必修二知識點總結

1.遺傳學中常用概念及分析

(1)性狀：生物所表現(xiàn)出來的形態(tài)特征和生理特性。

相對性狀：一種生物同一種性狀的不同表現(xiàn)類型。舉例：兔的長毛和短毛;人的卷發(fā)和直發(fā)等。

性狀分離：雜種后代中，同時出現(xiàn)顯性性狀和隱性性狀的現(xiàn)象。如在dd×dd雜交實驗中，雜合f1代自交后形成的f2代同時出現(xiàn)顯性性狀(dd及dd)和隱性性狀(dd)的現(xiàn)象。

顯性性狀：在dd×dd雜交試驗中，f1表現(xiàn)出來的性狀;如教材中f1代豌豆表現(xiàn)出高莖，即高莖為顯性。決定顯性性狀的為顯性遺傳因子(基因)，用大寫字母表示。如高莖用d表示。

隱性性狀：在dd×dd雜交試驗中，f1未顯現(xiàn)出來的性狀;如教材中f1代豌豆未表現(xiàn)出矮莖，即矮莖為隱性。決定隱性性狀的為隱性基因，用小寫字母表示，如矮莖用d表示。

(2)純合子：遺傳因子(基因)組成相同的個體。如dd或dd。其特點純合子是自交后代全為純合子，無性狀分離現(xiàn)象。

雜合子：遺傳因子(基因)組成不同的個體。如dd。其特點是雜合子自交后代出現(xiàn)性狀分離現(xiàn)象。

(3)雜交：遺傳因子組成不同的個體之間的相交方式。如：dd×dd dd×dd dd×dd等。

自交：遺傳因子組成相同的個體之間的相交方式。如：dd×dd dd×dd等

測交：f1(待測個體)與隱性純合子雜交的方式。如：dd×dd

2.常見問題解題方法

1)如果后代性狀分離比為顯:隱=3:1，則雙親一定都是雜合子(dd)。即dd×dd 3d_:1dd

(2)若后代性狀分離比為顯:隱=1:1，則雙親一定是測交類型。即dd×dd 1dd :1dd

(3)若后代性狀只有顯性性狀，則雙親至少有一方為顯性純合子。即dd×dd或dd×dd或dd×dd

3.分離定律的實質：減i分裂后期等位基因分離。

第2節(jié)孟德爾豌豆雜交試驗

【第9篇 高中地理必修二知識點歸納總結

第一章 人口

一、人口增長

1、影響人口增長的主要因素：生產(chǎn)力水平、醫(yī)療衛(wèi)生條件和教育程度影響到人口的死亡率和出生率，進而影響到人口的增長模式。此外，政策、社會福利、自然災害等也會影響到人口的增長。

2、人口增長模式（人口再生產(chǎn)模式）：原始型：高低高（水平較低的發(fā)展中國家）、現(xiàn)代型：三低（發(fā)達國家）、傳統(tǒng)型：“高低高”向“三低”過渡（水平較高的發(fā)展中國家）。

3、世界人口增長：非洲人口自然增長率，歐洲最低；亞洲凈增人口數(shù)量最多。

4、人口問題——人口增長過快：人口壓力大——控制人口（中國實行計劃生育）

人口增長過慢：人口老齡化——鼓勵生育、接受移民（中國靠發(fā)展生產(chǎn)力）

二、人口遷移

1、人口遷移的主要原因：經(jīng)濟（落后地區(qū)向發(fā)達地區(qū)）、政治（政治迫害、戰(zhàn)爭、國家有組織的人口遷移）、社會文化（宗教迫害、民族歧視）、生態(tài)環(huán)境、其他因素（家底和婚姻、投親靠友、逃避歧視）。

2、人口遷移的意義（效應）

（1）利：①加強民族團結，促進民族融合 ②加強文化交流 ③減輕遷出地的人口壓力 ④為遷入地提供廉價勞動力。

（2）弊：①造成遷出地人才外流 ②給遷入地社會管理增加了難度

三、人口分布與人口容量

1、人口環(huán)境承載力：一定時期，某一地域能夠維持撫養(yǎng)的人口數(shù)量。

人口合理容量：所能持續(xù)供養(yǎng)的人口數(shù)量。人口合理容量要小于人口承載力。

2、影響環(huán)境人口容量（環(huán)境承載力）的因素：資源狀況、生產(chǎn)力水平、開放程度和消費水平。

第二章 城市空間結構與城市化

一、城市的空間結構

1、城市功能分區(qū)——相同的城市用地類型發(fā)生集聚

（1）商業(yè)區(qū)：位于城市中心、交通干線兩側—交通便利，通信發(fā)達，人流量大；付租能力強。

★中心商務區(qū)（cbd）：建筑密集、高樓林立、交通便捷——面積有限，但需求量大

（2）工業(yè)區(qū)：一般分布在城市邊緣，交通便利，大多有河流或鐵路、公路經(jīng)過。

（3）住宅區(qū)：是城市最廣泛的土地利用方式。

（4）文化區(qū)：一般要求環(huán)境優(yōu)美，遠離工業(yè)區(qū)和商業(yè)區(qū)。城市建設要注意保護文物古跡。

2、城市地域功能分區(qū)形成的原因：歷史因素、經(jīng)濟因素、社會因素、行政因素

3、 城市規(guī)模與地域結構、服務范圍

★小城市：地域結構的分化不明顯，提供的服務種類少、級別低，服務范圍小★大城市：地域結構的分化明顯，提供的服務種類多、級別高，服務范圍大。

二、城市化

1、 城市化的標志：①城市人口增加、②城市人口在總人口中的比重上升、③城市用地規(guī)模擴大。其中最重要的指標是城市人口占總人口的百分比。

2、 第二次世界大戰(zhàn)結束后城市化特點：①大城市發(fā)展速度超過小城市；②大城市數(shù)目不斷增多；③100萬人口以上的特大城市發(fā)展快?！蟪鞘谢厔?/p>

3、 發(fā)達國家的城市化

① 特點：起步早，水平高，速度慢，出現(xiàn)逆城市化現(xiàn)象。

② 逆城市化的原因：對環(huán)境質量的要求提高，以及鄉(xiāng)村地區(qū)和小城鎮(zhèn)基礎設施逐步完善?！?/p>

4、 發(fā)展中國家城市化

① 特點：起步晚，水平低，速度快，大城市化趨勢明顯。

② 我國城市化落后于工業(yè)化。③ 城市發(fā)展不合理：大城市迅速膨脹，中小城市發(fā)展緩慢，人口集聚于少數(shù)大城市。

5、城市化的一般規(guī)律：城市化——郊區(qū)城市化——逆城市化——再城市化

四、城市化對自然環(huán)境的影響

1、城市化對自然環(huán)境的影響

（1）對氣候的影響： 熱島效應、 雨島效應 、城郊熱力環(huán)流 、大氣污染嚴重

（2）對水文的影響：對地下水——下滲量減少、地下水漏斗區(qū)范圍和深度增大。

對河流水——坡面流水的流速加快，河流匯水時間縮短，更易形成洪峰。

對水質——城市工業(yè)廢水、生活污水造成城市水源的污染。

（3）對生物的影響：草坪和人工林品種單一；破壞生物棲息地，生物的多樣性減少。

2、保護和改善城市環(huán)境——“生態(tài)城市”

① 建立衛(wèi)星城，開發(fā)新區(qū)，分散城市職能。

② 改善城市交通和居住環(huán)境。擴寬主干道，建環(huán)城公路，建高架公路、地鐵、輕軌交通。

③ 保護和治理城市環(huán)境。大力加強綠化建設。

第三章 人類生產(chǎn)活動與地域聯(lián)系

一、農(nóng)業(yè)區(qū)位因素

1、自然因素（氣候、水源、地形、土壤）：改造——溫室農(nóng)業(yè)、梯田、施肥、澆水。

2、社會經(jīng)濟因素（市場、交通、地租、政策、勞動力）

★市場決定著農(nóng)業(yè)的類型和規(guī)模。

★交通條件（特別是保鮮和冷藏技術）的發(fā)展，使市場對農(nóng)業(yè)區(qū)位的影響在地域上擴展。

3、技術因素（育種、機械、化肥、農(nóng)藥）

★培育良種（高產(chǎn)、耐旱、耐寒、耐儲存等品種）：有利于擴大種植面積。

★機械化：可以提高勞動生產(chǎn)率

★施用化肥、農(nóng)藥等：可以提高單位面積產(chǎn)量。

二、主要農(nóng)業(yè)地域類型

1、商品谷物農(nóng)業(yè)

（1）分布：主要分布在美國、加拿大、澳大利亞、阿根廷、俄羅斯等國。

（2）主要品種：小麥、玉米（旱地作物，便于機械化生產(chǎn)）。

（3）形成條件（區(qū)位優(yōu)勢）：★自然條件：地勢平坦，耕地廣闊，地廣人稀。

★社會經(jīng)濟條件：交通發(fā)達，技術水平高

★技術條件：機械化程度高。

（4）特征：生產(chǎn)規(guī)模大；機械化程度高；家庭農(nóng)場為主

2、水稻種植業(yè)：

（1）分布：東亞、東南亞、南亞季風區(qū)

（2）區(qū)位條件：①氣候：季風氣候，雨熱同期，適合水稻生長②地形：河流下游平原或河口三角洲，地勢平坦，土層深厚，利于耕作③勞動力：（屬勞動密集型農(nóng)業(yè)）人口密集，勞動力豐富，利于精耕細作④歷史：種植歷史悠久，傳統(tǒng)經(jīng)驗豐富

（3）特征：①小農(nóng)經(jīng)營②單產(chǎn)高，商品率低③機械化水平低④水利工程量大

3、混合農(nóng)業(yè)

（1）主要是牲畜和谷物的混合農(nóng)業(yè)。我國珠江三角洲的基塘生產(chǎn)主要是漁業(yè)與林業(yè)的混合農(nóng)業(yè)。

（2）分布：歐洲、北美、澳大利亞（“騎在羊背上的國家”、“坐在礦車上的國家”）等。

（3）特點（墨累—達令盆地的“小麥——牧羊帶”為例）

① 良性的農(nóng)業(yè)生態(tài)系統(tǒng)：

★互惠互利：種植業(yè)為畜牧業(yè)提供飼料，畜牧業(yè)為種植業(yè)提供肥料

★休耕和輪作、（有利于恢復土壤結構，提高土壤肥力）、種植、牧場。

② 有效合理的農(nóng)事安排：小麥農(nóng)忙（播種5—6月、收割11—12月）正式放牧的閑時。

③ 靈活的生產(chǎn)選擇：根據(jù)市場確定是多種植小麥還是多牧羊。

（4）區(qū)位優(yōu)勢：

自然因素：①氣候：氣候溫暖濕潤②地形：平坦開闊③土壤：土壤肥沃④水源：灌溉條件好

社會經(jīng)濟因素：①地廣人稀，農(nóng)場規(guī)模大②交通便利③市場廣闊，面向國際市場④機械化水平高⑤科技水平高⑥政府鼓勵扶持

4、大牧場放牧業(yè)

（1）.分布地區(qū)(美國、澳大利亞、新西蘭、阿根廷、南非等國)。

（2）.特點:生產(chǎn)規(guī)模大、專業(yè)化程度高、商品率高。

（3）.區(qū)位條件：①氣候溫暖、草類茂盛；

②地廣人稀、土地租金低；

③距海港近、水陸交通便利。

（4）措施：①培育良種牛，加強對牛群病害的研究②圍欄放牧，劃區(qū)輪牧③開辟水源，種植飼料④改善交通條件

4、其他農(nóng)業(yè)地域類型

地域類型

分布地區(qū)

形成原因

主要特點

遷移農(nóng)業(yè)

某些原始部落地區(qū)

生產(chǎn)力水平低，“刀耕火種”

影響生物多樣化；氣候惡化

乳畜業(yè)

發(fā)達國家，我國大城市周圍等

發(fā)達國家城市化水平高，大城市經(jīng)濟發(fā)達，人口集中，對牛奶及其制品的需求量大

商品率高；機械化水平高；

受城市分布的影響大；

集約化程度高等。

第四章 工業(yè)地域的形成與發(fā)展

影響工業(yè)的區(qū)位因素

自然因素：原料、土地、水源

社會經(jīng)濟因素：勞動力、市場、交通、政策、技術、動力（能源）工農(nóng)業(yè)基礎

4．1工業(yè)的區(qū)位因素與區(qū)位選擇

1、經(jīng)濟效益

從經(jīng)濟利益看工廠應選擇在具有明顯區(qū)位優(yōu)勢的地方，以花費最低的生產(chǎn)成本獲得利潤。[記憶]

類型名稱

典型工業(yè)部門

優(yōu)勢發(fā)展地區(qū)

原料指向型工業(yè)

制糖業(yè)、水產(chǎn)品加工業(yè)、水果加工業(yè)

所需工業(yè)原料豐富的地區(qū)

市場指向型工業(yè)

瓶裝飲料業(yè)、家具制造業(yè)、印刷工業(yè)

接近產(chǎn)品消費市場的地區(qū)

動力指向型工業(yè)

有色金屬冶煉工業(yè)、化學工業(yè)

能源供應充足的地區(qū)

廉價勞動力指向型工業(yè)

普通服裝、電子裝配、包帶、制傘、制鞋工業(yè)

擁有大量廉價勞動力的地區(qū)

技術指向型工業(yè)

集成電路、航天、航空、精密儀表

高等教育和科技發(fā)達的地區(qū)。

2、社會效益[了解]

國家政策變化的影響：國防的需要：

個人偏好的影響：工業(yè)慣性的影響：

3、環(huán)境效益[理解+記憶]

讀課本《污染嚴重的工業(yè)的區(qū)位選擇圖》，分析污染嚴重的工業(yè)的區(qū)位應如何選擇？分析過程：某工廠——污染類型——如何治理

4．2工業(yè)地域的形成

一、工業(yè)聯(lián)系——工業(yè)集聚——工業(yè)地域[理解記憶]

1．工業(yè)聯(lián)系

（1）投入——產(chǎn)出的聯(lián)系

第一種是甲企業(yè)的產(chǎn)出是乙企業(yè)的投入。如紡紗——織布——印染——服裝制造。同一工廠中不同工序之間的聯(lián)系也屬于這種聯(lián)系方式，如生產(chǎn)流水線。

（2）非生產(chǎn)上的空間聯(lián)系

有些工廠相互之間并沒有生產(chǎn)工序上的聯(lián)系，卻在地理空間上聯(lián)系在一起，工廠之間這種空間聯(lián)系有的為了共同利用基礎設施，有的為了共同利用廉價勞動力等，如某些經(jīng)濟技術開發(fā)區(qū)中的不同工業(yè)企

業(yè)

3）信息聯(lián)系

4.2工業(yè)地域的形成

1、工業(yè)集聚和工業(yè)地域的形成

（1）導致集聚的主導因素：道路、供水、供電等基礎設施；廉價勞動力；資源和能源分布等。

（2）集聚的效益（作用）——規(guī)模效益——（降低成本，提高利潤）

① 可以加強企業(yè)間的信息交流和技術協(xié)作；

② 降低中間產(chǎn)品的運輸費用和能源消耗；

③ 共同利用工業(yè)區(qū)的道路、供水、供電、通信等基礎設施，節(jié)約生產(chǎn)建設投資；

④ 有利于集中處理生產(chǎn)過程中的環(huán)境污染問題。

2、工業(yè)分散和工業(yè)地域聯(lián)系

（1）工業(yè)分散的原因：為了充分發(fā)揮不同地方的區(qū)位優(yōu)勢（如跨國公司在全球范圍尋找區(qū)位）。

（2）工業(yè)分散的條件：① 現(xiàn)代化的交通運輸方式——方便、快捷、廉價；② 現(xiàn)代化的通信技術和手段——世界的“同時性”。4．3傳統(tǒng)工業(yè)區(qū)和新工業(yè)區(qū)

一、傳統(tǒng)工業(yè)區(qū)[理解記憶]

1、主要分布：德國魯爾區(qū)、英國中部區(qū)、美國東北部工業(yè)區(qū)、我國遼中南工業(yè)區(qū)等。

2、傳統(tǒng)工業(yè)區(qū)的特征[記憶]

⑴一般是在豐富煤、鐵資源基礎上，以紡織、煤炭、鋼鐵、機械、化工等傳統(tǒng)工業(yè)為主；

⑵以大型企業(yè)為軸心，逐漸發(fā)展起來的；

二、魯爾區(qū)的發(fā)展、衰落與整治（讀課本圖）

1．發(fā)展的區(qū)位特點[記憶]

（1）豐富的煤炭資源（2）離鐵礦較近（3）充沛的水源（4）便捷的交通（5）廣闊的市場

2．衰落的主要原因[記憶] 20世紀50年代以后，經(jīng)濟開始衰落，其原因是：

（1）生產(chǎn)結構單一 魯爾區(qū)的五大傳統(tǒng)工業(yè)部門：煤炭、電力、鋼鐵、機械、化工（2）煤炭的能源地位下降（3）世界性鋼鐵過剩（4）新技術革命的沖擊（5）用地緊張、環(huán)境污染嚴重

3．綜合整治措施[記憶]凡世界區(qū)域的傳統(tǒng)工業(yè)都可借鑒

20世紀60年代，魯爾區(qū)開始實施綜合整治的總體規(guī)則，主要從四個方面進行綜合整治。

a、調整工業(yè)結構 （擴大單個廠礦的生產(chǎn)規(guī)模，新建或引入技術水平高的中小型企業(yè)）

b、調整工業(yè)布局 （向西部和南部拓展；鋼鐵工業(yè)向沿海轉移）

c、發(fā)展第三產(chǎn)業(yè) （發(fā)展科技和教育、工業(yè)旅游、金融服務業(yè)）

d、優(yōu)化環(huán)境

4、資源枯竭型城市（工業(yè)區(qū)）的轉型：對于資源枯竭型城市來說，城市的發(fā)展歷程和城市資源（無論是礦產(chǎn)、土地和人力資源）都各不相同，因此不能走一條固定的模式，要按照自身的特點進行經(jīng)濟轉型。如山西大同轉型的方向主要集中在旅游、煤炭的深加工和新興工業(yè)，河南平頂山的轉型方面除煤化工外海發(fā)展鹽化工。

這類型的城市或區(qū)域轉型出路：可以借鑒德國魯爾區(qū)的整治措施，一般的規(guī)律：（1）優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結構，（2）立足本地區(qū)位優(yōu)勢，培育優(yōu)勢產(chǎn)業(yè) （3）積極發(fā)展第三產(chǎn)業(yè)和旅游業(yè)

三、新興工業(yè)區(qū)的概念、分布[理解記憶]

1、 概念：新興工業(yè)區(qū)是指20世紀50年代之后，在發(fā)達國家的一些鄉(xiāng)村地區(qū)，逐漸形成了以靈活多變的中小企業(yè)為主的工業(yè)地域。

2、 主要分布：在意大利東北部和中部地區(qū)，德國南部地區(qū)，以及美國“硅谷”等,日本的“硅島”（九州島）

四、意大利新興工業(yè)區(qū)（讀課本圖）

1．意大利新興工業(yè)區(qū)發(fā)展的主要條件[記憶]

① 大批廉價勞動力是發(fā)展的當?shù)貤l件；

② 20世紀70年代原料 和能源大幅度漲價是發(fā)展的國際條件；

③

國內條件

發(fā)達的信貸體系

④ 意大利高度開放的經(jīng)濟

⑤ 政府的大力支持

2．獨特的發(fā)展模式—工業(yè)小區(qū)

（1）概念

指一個地區(qū)的中小企業(yè)（生產(chǎn)企業(yè)和生產(chǎn)企業(yè)之間、生產(chǎn)企業(yè)和非生產(chǎn)企業(yè)之間）以一項經(jīng)營活動為中心，根據(jù)現(xiàn)代經(jīng)營需要，逐步建立起來的一種相互信賴、比較穩(wěn)固的 協(xié)作關系和產(chǎn)供銷體系。

（2）作用

有助于加強專業(yè)化，提高生產(chǎn)效率，降低生產(chǎn)成本，增強在國內外市場上的競爭力。

3、溫州工業(yè)可以借鑒的地方：（1）企業(yè)間相互交流與協(xié)作（2）完善社會化服務體系（3）提高生產(chǎn)和管理人員的技術水平。

五、美國“硅谷”（讀課本圖）—— 微電子工業(yè)為主導[理解記憶]

1．特點

20世紀中、后期以來，在新技術革命的推動下，一些科技含量很高的新興工業(yè)迅速發(fā)展起來。

（1） 人才：從業(yè)人員水平高

（2） 產(chǎn)品：研發(fā)費用高；

（3） 增長和更新速度快；

（4） 產(chǎn)品面向國際市場

2．崛起原因[記憶]

（1）位置優(yōu)越，環(huán)境優(yōu)美。 舊金山東南部

（2）氣候宜人。這里屬于地中海氣候，溫暖濕潤。

（3）高等院校。斯坦福大學

（4）便捷的交通，通達速度快。主要是高速公路和航空運輸（航空港）。

（5）軍事訂貨：特殊的條件?。绹鴩啦浚?/p>

世界區(qū)域內的高科技產(chǎn)業(yè)的區(qū)位因素：（1）地理位置（2）環(huán)境因素（3）交通因素

（4）科技人才因素

第五章 交通運輸布局及其影響

一、主要運輸方式及其特點：[理解記憶]

運輸方式

優(yōu)點

缺點

鐵路運輸

當代最重要的運輸方式之一。運量大，速度快，運費較低，受自然因素影響小，連續(xù)性好

修筑鐵路造價高，消耗金屬材料多，占地面積廣，短途運輸成本高

公路運輸

發(fā)展最快、應用最廣、地位日趨重要的運輸方式。機動靈活，周轉速度快，裝卸方便，對各種自然條件適應性強

運量小，耗能多，成本高，運費較貴

水路運輸

歷史最悠久的運輸方式，運量大，投資少，成本低

速度慢，靈活性和連續(xù)性差，受航道水文狀況和氣象等自然影響大

航空運輸

速度快，運輸效率高，是最快捷的現(xiàn)代化運輸方式

運量小，能耗大，運費高，且設備投資大，技術要求嚴格。

管道運輸

運具和線路合二為一的新型運輸方式。貨物主要是原油、成品油、天然氣、煤漿及其它礦漿。氣體不揮發(fā)，液體不外流，損耗小，連續(xù)性強，平穩(wěn)安全，管理方便，而且可以晝夜不停，運量很大。

管道運輸要鋪設專門管道，設備投資大，靈活性差。

二、交通運輸網(wǎng)的形成與發(fā)展趨勢：

分一種運輸方式形成的運輸網(wǎng)、兩種以上運輸方式形成的運輸網(wǎng)及不同地域的綜合運輸網(wǎng)。

發(fā)展趨勢：交通運輸不僅日益網(wǎng)絡化、國際化，而且日益高速化、大型化和專業(yè)化

三、[理解記憶]

交通運輸線、站的區(qū)位因素：1、自然因素（地形條件和地質條件）2、社會因素(人口和城市)

3、經(jīng)濟因素（主導因素和決定性因素）4、技術因素（作保障）

a.影響鐵路的建設的區(qū)位因素：經(jīng)濟、社會因素成為決定性因素。以京九鐵路為例（1、合理布局交通網(wǎng)，2、促進沿線經(jīng)濟的發(fā)展，3、維持香港的長期穩(wěn)定和繁榮，4、先進的科學技術是保證）

b.影響公路的建設的區(qū)位因素：修筑公路，1、要充分利用有利的自然條件，避開那些地形、地質、水文條件復雜的地段。2、盡量少占農(nóng)田耕地，處理好與城鎮(zhèn)發(fā)展的關系。

e.港口建設的條件：港口的區(qū)位不僅要受到水域條件（如航行條件、停泊條件）的影響，還要受到陸域條件（如筑港條件、腹地條件）的影響。上海港的主要區(qū)位因素主要有：一是上海港是長江三角洲的一個河口港，兼作海港，主要港區(qū)沿黃浦江分布，三角洲地勢平坦開闊，為港口建設提供了條件，長江一方面為港口提供了淡水，另一方面保證了船舶航行的空間，但是三角洲坡度小，泥沙容易沉積淤塞河道；二是上海港的經(jīng)濟腹地是中國經(jīng)濟最發(fā)達的地區(qū)。三是上海港以上海市為依托。

四、重要的交通運輸網(wǎng)[記憶]

1、鐵路網(wǎng)（文科要求）

五橫：

京包—包蘭 隴?！m新線

滬杭—浙贛—湘黔—貴昆 濱洲—濱 南昆

七縱

京滬 京九 京哈 京廣 焦枝—枝柳 寶成—成昆 蘭青—青藏

2、修建鐵路的意義作用：

政治戰(zhàn)略意義——（1）有利于人民的交往和文化交流，促進民族團結；（2）有利于鞏固國防安全。

經(jīng)濟意義——（1）促進資源開發(fā)，變資源優(yōu)勢為經(jīng)濟優(yōu)勢；（2）促進商品生產(chǎn)和流通，促進沿線經(jīng)濟發(fā)展。（3）完善交通鐵路網(wǎng)

四、如何解決城市交通擁堵的狀況：（1）合理規(guī)劃城市道路，完善道路網(wǎng)（2）以自行車代步出行（3）禁止大貨車進市中心，在市中心小汽車實行單雙日行駛制

第六章 人類與地理環(huán)境的協(xié)調發(fā)展

6．1人地關系思想的演變

一、人地關系的歷史回顧：[記憶]

時期

人類思想

人地關系

采獵文明

崇拜自然

人地基本協(xié)調

農(nóng)業(yè)社會

利用自然

對抗性增強，環(huán)境受到破壞

工業(yè)革命

征服自然

人地關系全面不協(xié)調

新技術革命

人類謀求協(xié)調發(fā)展

走可持續(xù)發(fā)展的道路

二、直面環(huán)境問題

1、環(huán)境問題的產(chǎn)生 [理解記憶]

環(huán)境對人類生產(chǎn)、生活的排泄物具有一定的容納和清除能力（環(huán)境自凈能力）。當人類向環(huán)境索取資源的速度超過了資源本身及其替代品的再生速度，或者向環(huán)境排放廢棄物的數(shù)量超過了環(huán)境的自凈能力時，就會出現(xiàn)環(huán)境問題，

2、環(huán)境問題的表現(xiàn)：[記憶]（1）資源短缺（2）生態(tài)破壞（3）環(huán)境污染

當今世界環(huán)境問題主要表現(xiàn)為環(huán)境污染（包括大氣污染、水污染、土壤污染、噪聲污染、固體廢棄物污染、海洋污染、放射性污染）和生態(tài)破壞（包括水土流失、土地荒漠化、土壤鹽堿化、二氧化碳的含量增多和臭氧的破壞、資源的枯竭、生物物種的減少）兩大類。

3、環(huán)境問題的分布：[記憶]

城市地區(qū)主要表現(xiàn)為環(huán)境污染，鄉(xiāng)村地區(qū)主要表現(xiàn)為生態(tài)破壞。發(fā)展中國家環(huán)境問題較發(fā)達地區(qū)嚴重（其原因是：環(huán)境承受發(fā)展和人口的雙重壓力；經(jīng)濟、技術水平落后；發(fā)達國家污染嚴重的工業(yè)轉移）。

三、可持續(xù)發(fā)展

環(huán)境問題的防治：[理解記憶]

從環(huán)境問題產(chǎn)生的主要原因（人口壓力、資源的不合理利用、片面追求經(jīng)濟的增長）；從總體上，環(huán)境問題的本質就是發(fā)展問題，是在發(fā)展的過程中產(chǎn)生的，必須在發(fā)展的過程中解決

★2、可持續(xù)發(fā)展

（1）可持續(xù)發(fā)展的概念：它既滿足其當代人的需求，而又不損害后代人滿足其需求的能力。

它的內涵概括為：生態(tài)持續(xù)發(fā)展（基礎）、經(jīng)濟持續(xù)發(fā)展（條件）、社會持續(xù)發(fā)展（目的），它們之間相互聯(lián)系、相互制約、共同組成一個系統(tǒng)。（課本圖）

（2）原則：公平性、持續(xù)性、共同性。

6、2中國的可持續(xù)發(fā)展實踐

1、必然性：[記憶]

1）大的人口壓力 2）資源短缺 3）深刻的環(huán)境危機

2、途徑——循環(huán)經(jīng)濟是重要途徑。[記憶]

循環(huán)經(jīng)濟以環(huán)境無害化技術為手段，以提高生態(tài)效益為核心，以環(huán)境友好方式利用經(jīng)濟資源和環(huán)境資源，實現(xiàn)經(jīng)濟活動的生態(tài)化。

1）循環(huán)經(jīng)濟在工業(yè)中的表現(xiàn)形式是清潔生產(chǎn)。

清潔生產(chǎn)從原料開采—生產(chǎn)制造—消費使用—廢棄物處理的全過程來評估產(chǎn)品對環(huán)境的影響程度，克服了傳統(tǒng)工業(yè)生產(chǎn)只重視末端治理的弊端。能帶來良好的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。

2）循環(huán)經(jīng)濟在農(nóng)業(yè)中主要表現(xiàn)為生態(tài)農(nóng)業(yè)。

生態(tài)農(nóng)業(yè)將農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生態(tài)平衡納入?yún)f(xié)調一致的軌道。它模擬自然生態(tài)系統(tǒng)的結構和功能，形成經(jīng)濟上和生態(tài)上的良性發(fā)展。留民營村是“中國生態(tài)農(nóng)業(yè)第一村”

所采取主要措施：調整產(chǎn)業(yè)機構，開展綜合利用，廣開源流，開發(fā)利用新能源

3、 協(xié)調人地關系的主要途徑

1、控制人口規(guī)模：減輕人口對生態(tài)環(huán)境的壓力，協(xié)調人口發(fā)展與資源、環(huán)境和經(jīng)濟發(fā)展的關系。

2、轉變發(fā)展模式

① 傳統(tǒng)經(jīng)濟發(fā)展模式：以擴大生產(chǎn)規(guī)模、增加產(chǎn)品產(chǎn)量和提高消費水平為目的。后果：使人類的社會生產(chǎn)以犧牲資源、環(huán)境為代價，形成一種不可持續(xù)發(fā)展的生產(chǎn)方式和消費方式，使人類陷人嚴重的資源、環(huán)境危機。

② 可持續(xù)經(jīng)濟發(fā)展模式：強調環(huán)境承載能力和土地、水、森林、礦藏等自然資源的永續(xù)利用，改變傳統(tǒng)的以“高投人、高消耗、高污染”為特征的發(fā)展模式，通過引人市場機制，平衡需求與供給的矛盾，以實現(xiàn)清潔生產(chǎn)和文明消費，減少經(jīng)濟活動所造成的環(huán)境壓力和資源消耗。

3、自然資源的可持續(xù)利用

【第10篇 高一年級語文必修二知識點總結

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[刮目相見]比喻另眼看待。 [時閱數(shù)載]時間經(jīng)過幾年。閱，經(jīng)過。[長足]形容進展迅速。 [長(zhǎng)斯校]當此校校長。

[提攜(_ié)]比喻在事業(yè)上扶植后輩。[姑不具論]暫且不作論述。具，陳述 [宗旨既乖]宗旨既然錯誤。乖，錯誤。[敷衍]這兒指學習不認真。

[砥礪(lì)]磨練。

[裨(bì)]有益。

[營營]形容辛苦勞累。

[切磋(cuō)]指共同學習互相研究討論。

[視事]到職開始工作。

[潛修]深入鉆研。

[商榷(què)]商討。

[店肆(sì)]店鋪。

[責無旁貸]自己應盡的責任，不能推卸給別人。貸，推卸。

[開誠布公]指以誠待人，坦白無私。開誠，敞開胸懷，顯示誠意。

[規(guī)行矩步]比喻舉動合乎規(guī)矩，毫無茍且。也比喻墨守成規(guī)，不知變通。

我有一個夢想

1、字詞

煎熬 束縛 歧視 壓榨 兌現(xiàn)締造 履行 侈談 磐石 颶風

蛻變 贖罪 真諦 匿跡 坎坷祈禱 巍峨 蜿蜒

2、成語

駭人聽聞：使人聽了非常吃驚。

義憤填膺：胸中充滿義憤。

安之若素：(遇到不順利情況或反?，F(xiàn)象)像平常一樣對待，毫不在意。

心急如焚：心里急得像火燒一樣，形容非常著急。

搖搖欲墜：形容非常危險，就要掉下來或垮下來。

3、文學常識

馬丁?路德?金，美國黑人民權運動領袖，1964年度諾貝爾和平獎獲得者。1968年4月，馬丁?路德?金前往孟菲斯市領導工人罷工，被人謀殺，年僅39歲。1986年，美國政府將每年1月的第三個星期一定為馬丁·路德·金全國紀念日。

在馬克思墓前的講話

1. 詞語：

悼(dào)詞 膚(fū)淺 衷(zhōng)心

嫉(jí)恨 誹謗(fěi bàng)

詛咒(zǔ zhòu) 給(jǐ)予答復

誣(wū)蔑

2、成語

豁然開朗：明白，通達。

堅忍不拔:堅持而不動搖。

卓有成效：成績、效果顯著。

繁蕪叢雜：繁多雜亂。

不可估量：不可估計。

永垂不朽：永遠流傳不會磨滅。

3、文學常識

1883年3月14日，偉大的無產(chǎn)階級革命導師、科學共產(chǎn)主義創(chuàng)始人馬克思因病逝世，3月17日，他的葬禮在倫敦海格特公墓舉行，恩格斯發(fā)表了這篇演說辭。

【第11篇 高一化學下冊必修二知識點總結

導語高一新生要作好充分思想準備，以自信、寬容的心態(tài)，盡快融入集體，適應新同學、適應新校園環(huán)境、適應與初中迥異的紀律制度。記?。菏悄阒鲃拥剡m應環(huán)境，而不是環(huán)境適應你。因為你走向社會參加工作也得適應社會。以下內容是為你整理的《高一化學下冊必修二知識點總結》，希望你不負時光，努力向前，加油！

1.高一化學下冊必修二知識點總結

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結構相同的離子，質子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除o、f外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。③變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是c、cl、s、n、o。

④任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構;

②掌握以下分子的空間結構：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的具有極性共價鍵的非極性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質。

2.高一化學下冊必修二知識點總結

1、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑

2、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑

3、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2

4、fecl3溶液與cu反應：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2

5、硫氫化鈉溶液與碘反應：nahs+i2=s↓+hi+nai

6、過氧化鈉和水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

7、銅與濃__：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

8、銅與稀__：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o

9、稀__除銀鏡：3ag+4hno3=3agno3+no↑+2h2o

10、稀__與過量的鐵屑反應3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

11、fes和稀__反應：fes+4hno3=fe(no3)3+no↑+s↓+2h2o

12、電解飽和食鹽水：2nacl+2h2o=c12↑+h2↑+2naoh

13、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2cuso4+2h2o=o2↑+2cu+2h2so4

14、醋酸加入氨水：ch3cooh+nh3·h2o=ch3coonh4+h2o

15、氫氧化鎂加入醋酸：mg(oh)2+2ch3cooh=(ch3coo)2mg+2h2o

3.高一化學下冊必修二知識點總結

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的;

2、na與h2o(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰h2——淡藍色火焰h2s——淡藍色火焰

co——藍色火焰ch4——明亮并呈藍色的火焰s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

4.高一化學下冊必修二知識點總結

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的'關系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

三、化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵

5.高一化學下冊必修二知識點總結

1、原電池的基本情況

(1)構成：兩極、一液(電解質溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(自發(fā)進行的氧化還原反應)。

(2)能量轉化形式：化學能轉化為電能。

(3)電極與電極反應：較活潑的一極是負極，發(fā)生氧化反應;較不活潑的一極是正極，發(fā)生還原反應。

(4)溶液中陰、陽離子的移動方向：陽離子移向正極;陰離子移向負極。

(5)電子流向：負極(通過導線)→正極;在電解質溶液中，靠陰、陽離子發(fā)生定向移動而導電。

2、原電池電極反應規(guī)律

(1)負極反應(與電極材料有關)

①若為活潑電極：金屬失去電子生成金屬離子(注意：fe→fe2+);

②若為惰性電極(石墨、鉑)：通到正極上的h2、ch4等燃料發(fā)生氧化反應;

②正極反應(與電極材料無關)：陽離子放電

3、重要原電池的的電極反應式和電池總式

(1)銅—鋅—稀硫酸電池

負極：zn-2e-==zn2+正極：2h++2e-==h2↑

總反應式：zn+2h+==zn2++h2↑zn+h2so4==znso4+h2↑

(2)銅—鋅—硫酸銅溶液電池

負極：zn-2e-==zn2+正極：cu2++2e-==cu

總反應式：zn+cu2+==zn2++cuzn+cuso4==znso4+cu

(3)銅—石墨—fecl3溶液電池

負極：cu-2e-==cu2+正極：2fe3++2e-==2fe2+

總反應式：2fe3++cu==2fe2++cu2+2fecl3+cu==2fecl2+cucl2

(4)鉛蓄電池

負極：pb+so42--2e-==pbso4正極：pbo2+4h++so42-+2e-==pbso4+2h2o

電池總反應：pb+pbo2+2h2so4==2pbso4+2h2o

(5)氫氧燃料電池

①電解質溶液為koh溶液

負極：2h2+4oh--4e-=4h2o正極：o2+2h2o+4e-=4oh-

②電解質溶液為稀硫酸

負極：2h2-4e-=4h+正極：o2+4h++4e-=2h2o

電池總反應：2h2+o2=2h2o

(6)鋼鐵的電化學腐蝕

①吸氧腐蝕

負極：2fe-4e-==2fe2+正極：o2+2h2o+4e-=4oh-

總反應式：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2

②析氫腐蝕

負極：fe-2e-==fe2+正極：2h++2e-==h2↑

總反應式：fe+2h+==fe2++h2↑

4、金屬腐蝕

(1)金屬腐蝕的類型：化學腐蝕和電化學腐蝕。

(2)電化學腐蝕的類型：吸氧腐蝕和析氫腐蝕。

當水膜的酸性較強時，發(fā)生析氫腐蝕;當水膜的酸性較弱或呈中性時，發(fā)生吸氧腐蝕。自然界中較為普遍發(fā)生的是吸氧腐蝕。

5、金屬的防護方法

(1)改變金屬的內部結構：如制成不銹鋼。

(2)覆蓋保護層：涂漆、電鍍、搪瓷、涂瀝青、塑料、瀝青等。

(3)電化學保護__：

①犧牲陽極保護__：如輪船的船底四周鑲嵌鋅塊。

②外加電流陰極保護__(又叫陰極電保護__)：將被保護的金屬制品(如水庫閘門、合成氨塔等)與直流電源的負極相連接，做電解池的陰極，受到保護。

6、可充電電池問題

(1)放電時是原電池，充電時是電解池。

(2)充電時，外接直流電源的負極連接蓄電池的負極，正極連接正極。

(3)解題關鍵：是明確化合價變化和氧化、還原反應，兼顧電解質溶液對電極反應的影響。

【第12篇 高一化學必修二知識點歸納總結

導語?高中階段學習難度、強度、容量加大，學習負擔及壓力明顯加重，不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動獲取知識、鞏固知識的能力，制定學習計劃，養(yǎng)成自主學習的好習慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一化學必修二知識點歸納總結》，希望以下內容可以幫助到您！

高一化學必修二知識點歸納總結（一）

一、原子半徑

同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價

(正化合價和最低負化合價)

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的o、f元素除外;

最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;

四、單質及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。

五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性

同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);

同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。

六、單質與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質與氫氣化合越容易;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質與氫氣化合越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

高一化學必修二知識點歸納總結（二）

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量＞e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應

大多數(shù)的化合反應金屬與酸的反應

生石灰和水反應（特殊：c＋co22co是吸熱反應）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見的吸熱反應：

銨鹽和堿的反應如ba(oh)2·8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o

大多數(shù)分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等

以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應如：c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)。

銨鹽溶解等

3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱

4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系

【第13篇 高一生物必修二知識點最新總結

高一生物必修二知識點最新總結1

一.名詞：

1、染色體變異：光學顯微鏡下可見染色體結構的變異或者染色體數(shù)目變異。

2、染色體結構的變異：指細胞內一個或幾個染色體發(fā)生片段的缺失(染色體的某一片段消失)、增添(染色體增加了某一片段)、顛倒(染色體的某一片段顛倒了180o)或易位(染色體的某一片段移接到另一條非同源染色體上)等改變

3、染色體數(shù)目的變異：指細胞內染色體數(shù)目增添或缺失的改變。

4、染色體組：一般的，生殖細胞中形態(tài)、大小不相同的一組染色體，就叫做一個染色體組。細胞內形態(tài)相同的染色體有幾條就說明有幾個染色體組。5、二倍體：凡是體細胞中含有兩個染色體組的個體，就叫～。如.人果，蠅，玉米.絕大部分的動物和高等植物都是二倍體

.6、多倍體：凡是體細胞中含有三個以上染色體組的個體，就叫～。如：馬鈴薯含四個染色體組叫四倍體，普通小麥含六個染色體組叫六倍體(普通小麥體細胞6n，42條染色體，一個染色體組3n，21條染色體。)，

7、一倍體：凡是體細胞中含有一個染色體組的個體，就叫～。

8、單倍體：是指體細胞含有本物種配子染色體數(shù)目的個體。

9、花藥離體培養(yǎng)法：具有不同優(yōu)點的品種雜交，取f1的花藥用組織培養(yǎng)的方法進行離體培養(yǎng)，形成單倍體植株，用秋水仙素使單倍體染色體加倍，選取符合要求的個體作種。

二.語句：

1、染色體變異包括染色體結構的變異(染色體上的基因的數(shù)目和排列順序發(fā)生改變)，染色體數(shù)目變異。

2、多倍體育種：

a、成因：細胞有絲分裂過程中，在染色體已經(jīng)復制后，由于外界條件的劇變，使細胞分裂停止，細胞內的染色體數(shù)目成倍增加。(當細胞有絲分裂進行到后期時破壞紡錘體，細胞就可以不經(jīng)過末期而返回間期，從而使細胞內的染色體數(shù)目加倍。)

b、特點：營養(yǎng)物質的含量高;但發(fā)育延遲，結實率低。

c、人工誘導多倍體在育種上的應用：常用方法---用秋水仙素處理萌發(fā)的種子或幼苗;秋水仙素的作用---秋水仙素抑制紡錘體的形成;實例：三倍體無籽西瓜(用秋水仙素處理二倍體西瓜幼苗得到四倍體西瓜;用二倍體西瓜與四倍體西瓜雜交，得到三倍體的西瓜種子。三倍體西瓜聯(lián)會紊亂，不能產(chǎn)生正常的配子。)、八倍體小黑麥。

3、單倍體育種：

形成原因：由生殖細胞不經(jīng)過受精作用直接發(fā)育而成。例如，蜜蜂中的雄蜂是單倍體動物;玉米的花粉粒直接發(fā)育的植株是單倍體植物。

特點：生長發(fā)育弱，高度不孕。單倍體在育種工作上的應用常用方法：花藥離體培養(yǎng)法。意義：大大縮短育種年齡。單倍體的優(yōu)點是：大大縮短育種年限，速度快，單倍體植株染色體人工加倍后，即為純合二倍體，后代不再分離，很快成為穩(wěn)定的新品種，所培育的種子為絕對純種。

4、一般有幾個染色體組就叫幾倍體。如果某個體由本物種的配子不經(jīng)受精直接發(fā)育而成，則不管它有多少染色體組都叫“單倍體”。

5、生物育種的方法總結如下：

①誘變育種：用物理或化學的因素處理生物，誘導基因突變，提高突變頻率，從中選擇培育出優(yōu)良品種。實例---青霉素高產(chǎn)菌株的培育。

②雜交育種：利用生物雜交產(chǎn)生的基因重組，使兩個親本的優(yōu)良性狀結合在一起，培育出所需要的優(yōu)良品種。實例---用高桿抗銹病的小麥和矮桿不抗銹病的小麥雜交，培育出矮桿抗銹病的新類型。

③單倍體育種：利用花藥離體培養(yǎng)獲得單倍體，再經(jīng)人工誘導使染色體數(shù)目加倍，迅速獲得純合體。單倍體育種可大大縮短育種年限。

④多倍體育種：用人工方法獲得多倍體植物，再利用其變異來選育新品種的方法。(通常使用秋水仙素來處理萌發(fā)的種子或幼苗，從而獲得多倍體植物。)

實例---三倍體無籽西瓜和八倍體小黑麥的培育(6n普通小麥與2n黑麥雜交得4n后代，再經(jīng)秋水仙素使染色體數(shù)目加倍至8n，這就是8倍體小黑麥)。

高一生物必修二知識點最新總結2

孟德爾豌豆雜交實驗

(一)一對相對性狀的`雜交：

p：高豌豆×矮豌豆 p：aa×aa

↓ ↓

f1： 高豌豆 f1： aa

↓自交 ↓自交

f2：高豌豆 矮豌豆 f2：aa aa aa

3 ： 1 1 ：2 ：1

(二)二對相對性狀的雜交：

p： 黃圓×綠皺 p：aabb×aabb

↓ ↓

f1： 黃圓 f1： aabb

↓自交 ↓自交

f2：黃圓 黃皺 綠圓 綠皺 f2：a-b- a-bb aab- aabb

9 ：3 ： 3 ： 1 9 ：3 ： 3 ： 1

在f2 代中：

4 種表現(xiàn)型： 兩種親本型：黃圓9/16 綠皺1/16

兩種重組型：黃皺3/16 綠皺3/16

9種基因型： 完全純合子aabb aabb aabb aabb 共4種×1/16

半純合半合aabb aabb aabb aabb 共4種×2/16

完全雜合子aabb 共1種×4/16

高一生物必修二知識點最新總結3

從生物圈到細胞

一、相關概念、

細 胞：是生物體結構和功能的基本單位。除了病毒以外，所有生物都是由細胞構成的。細胞是地球上最基本的生命系統(tǒng)

生命系統(tǒng)的結構層次： 細胞→組織→器官→系統(tǒng)(植物沒有系統(tǒng))→個體→種群

→群落→生態(tài)系統(tǒng)→生物圈

二、病毒的相關知識：

1、病毒(virus)是一類沒有細胞結構的生物體。主要特征：

①、個體微小，一般在10~30nm之間，大多數(shù)必須用電子顯微鏡才能看見;

②、僅具有一種類型的核酸，dna或rna，沒有含兩種核酸的病毒;

③、專營細胞內寄生生活;

④、結構簡單，一般由核酸(dna或rna)和蛋白質外殼所構成。

2、根據(jù)寄生的宿主不同，病毒可分為動物病毒、植物病毒和細菌病毒(即噬菌體)三大類。根據(jù)病毒所含核酸種類的不同分為dna病毒和rna病毒。

3、常見的病毒有：人類流感病毒(引起流行性感冒)、sars病毒、人類免疫缺陷病毒(hiv)[引起艾滋病(aids)]、禽流感病毒、乙肝病毒、人類天花病毒、狂犬病毒、煙草花葉病毒等。

高一生物必修二知識點最新總結4

細胞增殖

(1)細胞周期：指連續(xù)_細胞,從一次_成時開始,到下一次_成時為止.

(2)有絲_

_期的特點：完成dna分子的復制和有關蛋白質的合成

_染色體的主要變化為：前期出現(xiàn);中期清晰、排列;后期_末期消失.特別注意后期由于著絲點_染色體數(shù)目暫時加倍.

動植物細胞有絲_差異：a.前期紡錘體形成方式不同;b.末期細胞質_式不同.

(3)減數(shù)_

對象：有性生殖的生物

時期：原始生殖細胞形成成熟的生殖細胞

特點：染色體只復制一次,細胞連續(xù)_次

結果：新產(chǎn)生的生殖細胞中染色體數(shù)比原始生殖細胞減少一半.

精子和卵細胞形成過程中染色體的主要變化：減數(shù)第一次_期染色體復制,前期同源染色體聯(lián)會形成四分體(非姐妹染色體單體之間常出現(xiàn)交叉互換),中期同源染色體排列在赤道板上,后期同源染色體分離同時非同源染色體自由組合;減數(shù)第二次_期染色體散亂地分布于細胞中,中期染色體的著絲點排列在赤道板上,后期染色體的著絲點_色體單體分離.

有絲_減數(shù)_圖形的鑒別：(以二倍體生物為例)

1.細胞中沒有同源染色體……減數(shù)第二次

_

.有同源染色體聯(lián)會、形成四分體、排列于赤道板或相互分離……減數(shù)第一次

_

.同源染色體沒有上述特殊行為……有絲

_

憶點：

1.減數(shù)_結果是,新產(chǎn)生的生殖細胞中的染色體數(shù)目比原始的生殖細胞的減少了一半.

2.減數(shù)_程中聯(lián)會的同源染色體彼此分開,說明染色體具一定的獨立性;同源的兩個染色體移向哪一極是隨機的,則不同對的染色體(非同源染色體)間可進行自由組合.

3.減數(shù)_程中染色體數(shù)目的減半發(fā)生在減數(shù)第一次_.

4.一個精原細胞經(jīng)過減數(shù)_形成四個精細胞,精細胞再經(jīng)過復雜的變化形成精子.

5.一個卵原細胞經(jīng)過減數(shù)_只形成一個卵細胞.

6.對于進行有性生殖的生物來說,減數(shù)_受精作用對于維持每種生物前后代體細胞中染色體數(shù)目的恒定,對于生物的遺傳和變異,都是十分重要的

高一生物必修二知識點最新總結5

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結構相同的離子，質子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除o、f外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。③變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是c、cl、s、n、o。

④任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構;

②掌握以下分子的空間結構：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的具有極性共價鍵的非極性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質。

【第14篇 高三語文必修二知識點總結

《書憤》作于宋孝淳熙十三年春，這時陸游退居山陰家中。以六十二歲。從淳熙七年起，他罷官以六年，掛著空銜在故鄉(xiāng)居住。他一生“寄意恢復”，但為朝廷里的投降派所阻，始終未能實現(xiàn)，因而悲憤異常，這一首是他一生感情經(jīng)歷的藝術概括。

首聯(lián)上句“早歲那知世事艱”是作者現(xiàn)在的概嘆。小小年紀，便有滿腔的愛國熱情。但哪里又會懂得世事的艱辛呢?是啊，正如“少年不知愁滋味”“世事艱”暗指投降派把持朝廷。這是為下文“空自許”作鋪墊的。“中原北望氣如山”遙望著北方被金人占領的中原地帶，心中的憤郁積如山。一個“氣”字足以看出詩人的悲憤。小小年紀便有抗金報負，可是朝廷正豺狼當?shù)?。看著自己的國土被金兵踐踏，老百姓被金兵所害。怎么不會“氣如山”呢?可這如山的憤怒又向何處發(fā)泄，詩人只能“書憤”。

“樓船夜雪瓜洲渡，鐵馬秋風大散關”想當年，宋軍擊退金兵，收復失地的那兩次勝仗。詩人仍記憶猶新。詩人用“樓船夜雪”“鐵馬秋風”形象地概括這氣壯山河的兩次勝利斗爭?？梢钥闯鲎鬟@是多么地渴望投身到這樣的戰(zhàn)斗中去。同時也表明宋國人民有力量保衛(wèi)自己的國土。

前兩聯(lián)作者回憶過去，抒寫他的抗金報負。早歲的豪情形成全詩氣韻雄厚的基調。

從回憶到現(xiàn)實，回應首句詩意轉為悲涼?！叭祥L城空自許”“塞上長城”是運用了比喻的手法，即意為守邊的戰(zhàn)士，能保衛(wèi)國家安全的人。一個“空”字體現(xiàn)出了詩人對壯志未酬的感慨，南宋有如陸游這種壯志的人甚多，卻只能“空自許”可見當時的南宋統(tǒng)治是多么的腐敗。這怎能不讓詩人“氣如山”而“書憤”呢?這里“空自許”與“世事艱”照應正是對投降派的憤怒?！扮R中衰鬢已先斑”歲月蹉跎，詩人對鏡自照，才發(fā)現(xiàn)頭發(fā)已經(jīng)發(fā)白了。詩人的頭發(fā)為什么會發(fā)白呢?不錯，詩人是老了，可更多的是詩人為國擔憂啊!南宋有如此要精忠報國的“勇士”卻落個壯志未酬，詩人頭發(fā)怎么不會白呢?

頸聯(lián)詩人感情沉郁悲涼，但感情基調依然斗志昂揚。

“出師一表真名世，千載誰堪伯仲間”詩人以諸葛亮自況。諸葛亮在《后出師表》曾說過“鞠躬盡力，死而后已”的話，詩人是以此自勉，表明他要像諸葛亮一樣，鞠躬盡瘁，死而后已，報效朝廷。詩人當時已61歲，李白曾曰：“醉臥沙場君莫笑，古來征戰(zhàn)幾人回”?？僧敃r年老的陸游對此卻漠然無視，可見，他的愛國之心是多么強烈。他是多么想要實現(xiàn)親自帶兵抗金的愿望，可朝廷卻沒有給他機會。陸游在《示兒》中曾曰：“死去元知萬事空，但悲不見九州同。王師北定中原日，家祭無忘告乃翁?！薄巴鯉煛弊罱K沒有“北定中原日”，偉大的愛國主義詩人，陸游卻也只能含恨而去。

書憤賞析

【第15篇 高三生物必修二知識點歸納總結

1.同源染色體：配對的兩條染色體，形狀和大小一般都相同，一條來自父方，一條來母方。同源染色體兩兩配對的現(xiàn)象叫作聯(lián)會。聯(lián)會后的每對同源染色體含有四條染色單體，叫作四分體，四分體中的非姐妹染色單體之間經(jīng)常發(fā)生交叉互換。

2.減數(shù)第一次_與減數(shù)第二次_之間通常沒有間期，染色體不再復制。

3.男性紅綠色盲基因只能從母親那里傳來，以后只能傳給女兒，叫交叉遺傳。

4.性別決定的類型有_y型(雄性：_y，雌性：__)和zw型(雄性：zz，雌性：zw)。

5.艾弗里通過體外轉化實驗證明了dna是遺傳物質。

6.因為絕大多數(shù)生物的遺傳物質是dna，所以說dna是主要的遺傳物質。

7.凡是具有細胞結構的生物，其遺傳物質是dna，病毒的遺傳物質是dna或rna。

8.dna雙螺旋結構的主要功能特點是：(1)dna分子是由兩條鏈組成，這兩條鏈按反向平行方式盤旋成雙螺旋結構。(2)dna分子中的脫氧核糖和磷酸交替連接，排列在外側，構成基本骨架;堿基排列內側。(3)兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接成堿基對，并且堿基配對有一定的規(guī)律：a一定與t配對;g一定與c配對。堿基之間的這種一一對應的關系，叫作堿基互補配對原則。

【第16篇 高三物理必修二知識點總結

1.開普勒第三定律：t2/r3=k(=4π2/gm){r：軌道半徑，t：周期，k：常量(與行星質量無關，取決于中心天體的質量)｝

2.萬有引力定律：f=gm1m2/r2(g=6.67×10-11n?m2/kg2，方向在它們的連線上)

3.天體上的重力和重力加速度：gmm/r2=mg;g=gm/r2{r：天體半徑(m)，m：天體質量(kg)｝

4.衛(wèi)星繞行速度、角速度、周期：v=(gm/r)1/2;ω=(gm/r3)1/2;t=2π(r3/gm)1/2{m：中心天體質量｝

5.第一(二、三)宇宙速度v1=(g地r地)1/2=(gm/r地)1/2=7.9km/s;v2=11.2km/s;v3

=16.7km/s

6.地球同步衛(wèi)星gmm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/t2{h≈36000km，h：距地球表面的高度，r地：地球的半徑｝

注：

(1)天體運動所需的向心力由萬有引力提供，f向=f萬;

(2)應用萬有引力定律可估算天體的質量密度等;

(3)地球同步衛(wèi)星只能運行于赤道上空，運行周期和地球自轉周期相同;

(4)衛(wèi)星軌道半徑變小時，勢能變小、動能變大、速度變大、周期變小(一同三反);

(5)地球衛(wèi)星的環(huán)繞速度和最小發(fā)射速度均為7.9km/s。